人教版高中化学选修4第四章第一节 原电池 课件（共31张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选修4第四章第一节 原电池 课件（共31张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-12-18 16:58:11 | ||
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文档简介
(共31张PPT)
原电池
你能帮助格林太太吗？
你能帮助格林太太吗？
能源
一次能源：直接从自然界取得的
能源。
二次能源：一次能源经过加工、
转换得到的能源。
一次能源：
二次能源：
2001年我国发电总量构成图
火电站工作原理示意图
化学能
电能
机械能
热能
？
实验现象：
锌片上有气泡产生
而铜片上没有
探究一：将锌片和铜片分别插入稀硫酸中，观察现象，并解释实验现象。
实验现象：
铜片上有气泡产生
而锌片上没有
探究二：将锌片和铜片上端连在一起浸入稀硫酸中，观察现象。
实验现象：
电流计指针发生偏转，
Cu片上有气泡产生
探究三：将锌片和铜片用导线相连，并串联一个电流计，浸入稀硫酸中，观察现象。
一·原电池
1·定义：
把化学能转化为电能的装置叫做原电池
2.原电池工作原理
负极:
锌片：Zn-2e-=Zn2+
铜片：2H++2e-=H2↑
总反应：
Zn+2H+=Zn2++H2↑
正极:
(失去电子，发生氧化反应)
(得到电子，发生还原反应)
原电池工作原理
较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）。
“电子从Zn极(负极)流出，流入Cu极（正极）”
失e-
氧化
反应
得e-
还原
反应
铜锌原电池微观模拟
工作原理小结：
1.外电路：电子由负极流向正极
2.内电路：阴离子移向负极
阳离子移向正极
3.电极反应：负极 Zn - 2e- =Zn2+
正极 2H++2e- =H2 ↑
3.原电池的形成条件
实验探究形成原电池的条件
（可以）
（可以）
（可以）
（不可以）
形成条件一：
活泼性不同的两个电极
负极：较活泼的金属
正极：较不活泼的金属、石墨等
第一组实验
Fe
Fe
（可以）
（不可以）
形成条件二：电极需插进电解质溶液中；
第二组实验
实验探究形成原电池的条件
第三组实验
形成条件三：必须形成闭合回路
（不可以）
实验探究形成原电池的条件
原电池形成条件：
1.活泼性不同的两个电极
2.电解质溶液
3.闭合电路
4.自发进行的氧化还原反应
判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由.
①
②
③
(×)
(×)
(∨)
④
(∨)
⑤
(∨)
练习1、
4.正负极判断方法
（1）活泼性 活泼的做负极
（2）电流流向 正极流向负极
（3）电子流向 负极流向正极
（4）电极现象 负极溶解变细，正极有气
泡或者变粗
（5）阴阳离子移动方向 阳离子移向正极
阴离子移向负极
（6）电极反应类型 负极失电子氧化反应
正极得电子还原反应
练习
⒈
请指出正负极名称，并写出电极反应式.
2H++2e-＝H2↑
负极：
总反应：
正极：
Zn－2e-＝Zn2+
Zn+2H+＝Zn2++H2↑
负极：
正极：
总反应：
正极：
负极：
总反应：
Zn－2e- ＝Zn2+
2H++2e- ＝H2↑
Zn+2H+＝Zn2++H2↑
Fe－2e - ＝Fe2+
Cu2++2e- ＝Cu
Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
正极（Al）：
负极（Mg）：
Mg－2e－＝ Mg2+
总反应式：
负极（Al）正极（Mg）
不活泼是相对的，活泼也是相对的
5.电极反应式书写
负极：电极材料本身失电子
正极：溶液中的阳离子得电子
两极得失电子数目相等
总反应：正负两极反应相加
有下列材料：Zn片（2片）、Cu片（2片）、
导线、水果 （西红柿、柑橘等）、电流计，
请设计一个装置使电流计指针发生偏转，
并画出设计草图。
Zn
把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用
导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为
负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，
c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气
泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( )
A．a > b > c > d
B．a > c > d > b
C．c > a > b > d
D．b > d > c > a
B
如何设计一个原电池，其原电池
反应为：Cu+2FeCl3= 2FeCl2 +CuCl2
写出电极名称和电极反应式。
用铜作负极，碳棒作正极。
负极： Cu- 2e-=Cu2+
正极： 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+
思考题：
本节课小结：
一.原电池
1.定义：把化学能转化为电能的装置
2.工作原理：外电路电子由负极流向正极，
内电路阴阳离子定向移动
3.形成的条件: 活泼性不同的两个电极,电解质溶液,闭合电路,自发进行的
氧化还原反应
4.正负极判断方法：（1）活泼性 活泼的做负极
（2）电流流向 正极流向负极
（3）电子流向 负极流向正极
（4）电极现象 负极溶解变细，正极有气泡或者变粗
（5）阴阳离子移动方向 阳离子移向正极
阴离子移向负极
（6）电极反应类型 负极失电子氧化反应
正极得电子还原反应
5.电极反应式书写：
负极：电极材料本身失电子
正极：溶液中的阳离子得电子
两极得失电子数目相等
总反应：正负两极反应相加
原电池
你能帮助格林太太吗？
你能帮助格林太太吗？
能源
一次能源：直接从自然界取得的
能源。
二次能源：一次能源经过加工、
转换得到的能源。
一次能源：
二次能源：
2001年我国发电总量构成图
火电站工作原理示意图
化学能
电能
机械能
热能
？
实验现象：
锌片上有气泡产生
而铜片上没有
探究一：将锌片和铜片分别插入稀硫酸中，观察现象，并解释实验现象。
实验现象：
铜片上有气泡产生
而锌片上没有
探究二：将锌片和铜片上端连在一起浸入稀硫酸中，观察现象。
实验现象：
电流计指针发生偏转，
Cu片上有气泡产生
探究三：将锌片和铜片用导线相连，并串联一个电流计，浸入稀硫酸中，观察现象。
一·原电池
1·定义：
把化学能转化为电能的装置叫做原电池
2.原电池工作原理
负极:
锌片：Zn-2e-=Zn2+
铜片：2H++2e-=H2↑
总反应：
Zn+2H+=Zn2++H2↑
正极:
(失去电子，发生氧化反应)
(得到电子，发生还原反应)
原电池工作原理
较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）。
“电子从Zn极(负极)流出，流入Cu极（正极）”
失e-
氧化
反应
得e-
还原
反应
铜锌原电池微观模拟
工作原理小结：
1.外电路：电子由负极流向正极
2.内电路：阴离子移向负极
阳离子移向正极
3.电极反应：负极 Zn - 2e- =Zn2+
正极 2H++2e- =H2 ↑
3.原电池的形成条件
实验探究形成原电池的条件
（可以）
（可以）
（可以）
（不可以）
形成条件一：
活泼性不同的两个电极
负极：较活泼的金属
正极：较不活泼的金属、石墨等
第一组实验
Fe
Fe
（可以）
（不可以）
形成条件二：电极需插进电解质溶液中；
第二组实验
实验探究形成原电池的条件
第三组实验
形成条件三：必须形成闭合回路
（不可以）
实验探究形成原电池的条件
原电池形成条件：
1.活泼性不同的两个电极
2.电解质溶液
3.闭合电路
4.自发进行的氧化还原反应
判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由.
①
②
③
(×)
(×)
(∨)
④
(∨)
⑤
(∨)
练习1、
4.正负极判断方法
（1）活泼性 活泼的做负极
（2）电流流向 正极流向负极
（3）电子流向 负极流向正极
（4）电极现象 负极溶解变细，正极有气
泡或者变粗
（5）阴阳离子移动方向 阳离子移向正极
阴离子移向负极
（6）电极反应类型 负极失电子氧化反应
正极得电子还原反应
练习
⒈
请指出正负极名称，并写出电极反应式.
2H++2e-＝H2↑
负极：
总反应：
正极：
Zn－2e-＝Zn2+
Zn+2H+＝Zn2++H2↑
负极：
正极：
总反应：
正极：
负极：
总反应：
Zn－2e- ＝Zn2+
2H++2e- ＝H2↑
Zn+2H+＝Zn2++H2↑
Fe－2e - ＝Fe2+
Cu2++2e- ＝Cu
Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
正极（Al）：
负极（Mg）：
Mg－2e－＝ Mg2+
总反应式：
负极（Al）正极（Mg）
不活泼是相对的，活泼也是相对的
5.电极反应式书写
负极：电极材料本身失电子
正极：溶液中的阳离子得电子
两极得失电子数目相等
总反应：正负两极反应相加
有下列材料：Zn片（2片）、Cu片（2片）、
导线、水果 （西红柿、柑橘等）、电流计，
请设计一个装置使电流计指针发生偏转，
并画出设计草图。
Zn
把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用
导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为
负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，
c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气
泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( )
A．a > b > c > d
B．a > c > d > b
C．c > a > b > d
D．b > d > c > a
B
如何设计一个原电池，其原电池
反应为：Cu+2FeCl3= 2FeCl2 +CuCl2
写出电极名称和电极反应式。
用铜作负极，碳棒作正极。
负极： Cu- 2e-=Cu2+
正极： 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+
思考题：
本节课小结：
一.原电池
1.定义：把化学能转化为电能的装置
2.工作原理：外电路电子由负极流向正极，
内电路阴阳离子定向移动
3.形成的条件: 活泼性不同的两个电极,电解质溶液,闭合电路,自发进行的
氧化还原反应
4.正负极判断方法：（1）活泼性 活泼的做负极
（2）电流流向 正极流向负极
（3）电子流向 负极流向正极
（4）电极现象 负极溶解变细，正极有气泡或者变粗
（5）阴阳离子移动方向 阳离子移向正极
阴离子移向负极
（6）电极反应类型 负极失电子氧化反应
正极得电子还原反应
5.电极反应式书写：
负极：电极材料本身失电子
正极：溶液中的阳离子得电子
两极得失电子数目相等
总反应：正负两极反应相加