课题1 常见的酸和碱（三疑三探教案）

第十单元 酸和碱
课题1常见的酸和碱 （第1课时）
丹水二中 周耀武
教学目标
1、知识与技能
（1）了解酸和碱是生活中常见的化合物。
（2）会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液。
2、过程与方法
（1）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳和整理相关的信息；
（2）能够用学习的化学知识，解决生活中的实际问题。
3、情感态度与价值观
（1）通过对实验现象的观察和思考，增强学生对化学现象的好奇心，激发学生对大自然探索的兴趣。
（2）体验生活中的化学知识，自觉形成“从生活走进化学，由化学走向社会”的意识。
教学重点
（1）认识生活中常见的酸和碱；
（2）会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液。
教学难点
自制酸碱指示剂对酸溶液、碱溶液的指示作用。
教学方法
三疑三探
教学过程：
设疑自探
创设情境，引入新课：
（1）出示苹果、柑橘、食醋。提出问题：“你们知道他们的味道如何？”（学生回答）酸味的物质一般都含有一种叫酸的物质。其实，“酸”对我们来说也并不陌生，前面我们学习的把二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，能使紫色的石蕊试液变红的就是碳酸，实验室制取二氧化碳、氢气时常用到稀盐酸和稀硫酸。
（2）出示氢氧化钠和澄清的石灰水。其实前面我们经常用到的氢氧化钠溶液和澄清的石灰水就是一类叫做碱的物质。酸和碱是两类不同的物质。与人类的关系非常密切，我们对它们应该有更多的认识。引入课题。
2、学生设疑：
请同学们快速浏览教材P50-51“常见的酸”以上的内容，了解本节需要学习的内容，提出你认为本节要解决的问题。时间2分钟。
3、引导学生提出本节应该解决的问题，教师对学生提出的问题进行归纳、总结出示本节的自探提纲：
（1）结合生活经验和教材内容，说出生活中常见的酸和碱有那些？
（2）常见的酸碱指示剂有哪些？它们与酸溶液、碱溶液会发生什么颜色的变化？
（3）结合生活经验和教材内容，认识有些植物的花瓣或果实都可以做酸碱指示剂。
4、学生自学，教师个别指导。（提示：请同学们认真阅读课本50-51页，可在课本上圈点批画，做好笔记，看谁做的又快又好，时间10分钟。）
二、解疑合探
（一）小组合探。
1.小组内讨论解决自探中未解决的问题；
2.教师出示展示与评价分工。
问 题 1 2 3
展示同学
展示方式 口述 口述 口述
评价同学
（二）全班合探。
1.学生展示与评价；
展示要求：
（1）口头展示的同学要求声音洪亮，语言简洁明了；
（1）书面展示的同学书写要规范、认真，思路清晰，排版整齐；
（3）非展示同学结合展示认真倾听，迅速记录，做好点评准备，及时提问和补充观点。
评价要求：
（1）点评同学对展示的内容从板书规范、内容正确性及方法归纳的合理性上做点评，并发表自己不同的观点，给展示小组打分 (最高分10分)；
（2）老师给评价学生打分，从声音大小，语言完整度，条理是否清晰 ，是否有礼貌等方面打分。(最高分10分)
2、教师演示：
（1）向食醋、澄清的石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液分别滴加紫色的石蕊试液、无色的酚酞试液。
（2）自制紫卷心菜汁。分别向稀盐酸、氢氧化钠溶液中滴加紫卷心菜汁。
3、教师点拨：（引导学生认真观察实验现象，结合自探问题深入理解。）
生活中有许多植物的花瓣或果实都可以做酸碱指示剂。出示下表：
代用指示剂 酸性溶液中颜色的变化 中性溶液中颜色的变化 碱性溶液中颜色的变化
玫瑰花 浅红色 红色 变黄色
紫牵牛花 变红色 紫色 变蓝色
紫萝卜皮 变红色 紫色 黄绿色
紫卷心菜 浅紫色 蓝色 黄绿色
质疑再探
1、鼓励学生提出问题。
教师预设：胡萝卜汁能否作为鉴别酸碱的指示剂?请大家列出自己的实验方案。然后进行探究。
应用拓展
（一）必做题
请同学们根据本节学习的内容，自编2-3道习题，同桌交流，教师巡视挑选进行展示。
2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（ ）
A .紫色 B.红色 C. 蓝色 D. 无色
3、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ ）
A. 紫色 B. 红色 C. 蓝色 D. 无色
4、现有一瓶无色溶液，请你猜想该无色溶液是酸性溶液还是碱性溶液？设计实验证明你的猜想。
（二）课堂小结：
（三）选做题
失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示HCl + NaOH===== NaCl + H2O NaCl溶液显中性。）


板书设计
第十单元 酸和碱
课题1常见的酸和碱（1）
一、常见的指示剂：紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
二、认识溶液的酸碱性：
1、紫色石蕊试液：与酸溶液变红色，与碱溶液变蓝色；
2、无色酚酞试液：与酸溶液不变色，与碱溶液变红色。
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第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱（第2课时）
城区一中 设计人 尉春侠 审核人 曹玉侠

学习目标
1、知识与技能
（1）认识盐酸、硫酸的物理性质和用途。
（2）认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。
（3）掌握酸的化学性质。
2、过程与方法
（1）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳和整理相关的信息；
（2）能够运用学习的化学知识，解释生活中与化学知识有关的生活现象。
（3）体会由特殊到一般的科学研究方法。
3、情感态度与价值观
（1）通过对实验现象的观察和思考，增强学生对化学现象的好奇心，激发学生的学习兴趣。
（2）体验、总结生活中的化学知识，自觉形成“从生活走进化学，由化学走向社会”的意识。
教学重点
（1）酸的化学性质。
（2）浓硫酸的腐蚀性及稀释方法。
教学难点
稀盐酸、稀硫酸分别与金属氧化物反应的化学方程式的书写。
教学方法
三疑三探
教学过程：
一、设疑自探
创设情境，引入新课。
通过上一节的学习，你已经知道了哪些酸？（学生回答）。酸有哪些重要的性质呢？它们在生产、生活中有哪些应用呢？本节我们继续学习——常见的酸。
2、学生设疑：
请同学们快速浏览教材P52-54“常见的碱”以上的内容，了解本节需要学习的内容，提出你想知道的问题。时间4分钟。
引导学生提出本节应该解决的问题。教师对学生提出的问题进行归纳、总结出示本节的自探提纲：
3、出示自探提纲：
（1）说出人的胃液里、汽车电瓶里、食醋里、酸雨里主要含有什么酸？。
（2）浓硫酸和浓盐酸有哪些重要的物理性质？
（3）稀释浓硫酸的正确方法是什么？如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上应怎样处理？
（4）酸具有哪些重要的化学性质？写出稀盐酸（稀硫酸）分别与Mg、Al、Zn、Fe、Fe2O3反应的化学反应方程式。
4、学生自探，教师巡视，个别指导。（提示：请同学们认真阅读课本52-54页，可在课本上圈点批画，做好笔记，看谁做的又快又好，时间10分钟。）
二、解疑合探
（一）小组合探。
1.小组内讨论解决自探中未解决的问题；
2.教师出示展示与评价分工。
问 题 1 2 3 4
展示同学
展示方式 口述 板书 口述 板书
评价同学
（二）全班合探。
1.学生展示与评价；
展示要求：
（1）口头展示的同学要求声音洪亮，语言简洁明了；
（1）书面展示的同学书写要规范、认真，思路清晰，排版整齐；
（3）非展示同学结合展示认真倾听，迅速记录，做好点评准备，及时提问和补充观点。
评价要求：
（1）点评同学对展示的内容从板书规范、内容正确性及方法归纳的合理性上做点评，并发表自己不同的观点，给展示小组打分 (最高分10分)；
（2）老师给评价学生打分，从声音大小，语言完整度，条理是否清晰 ，是否有礼貌等方面打分。(最高分10分)
2、教师演示：（引导学生认真观察实验现象，结合自探问题深入理解。）
（1）出示浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶。引导学生观察颜色、状态；打开试剂瓶，观察现象。
（2）用浓硫酸在纸上写字。
（3）用小木棍蘸取少量的浓硫酸。观察小木棍发生的现象。
（4）把浓硫酸滴在棉布上。观察现象。
（5）浓硫酸的稀释实验
（6）稀盐酸、稀硫酸与酸碱指示剂的反应
（7）稀盐酸、稀硫酸分别与Mg、Zn、Fe的反应
（8）稀盐酸、稀硫酸分别与锈铁钉的反应。
3、教师点拨：
稀盐酸、稀硫酸分别与Fe反应时，生成亚铁化合物的溶液和氢气；稀盐酸、稀硫酸分别与Fe2O3反应时，生成铁的化合物和水。
三、质疑再探
鼓励学生提出问题。
教师预设：
实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，能否由此可以推知：酸一定能与化合物反应？
四、应用拓展
（一）、必做题
1、根据本节学习的内容自编1－2道习题，同桌交流，教师个别展示。
2、下列各物质露置在空气中，一段时间后，质量会增加的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．醋酸
3、下列物质不能与稀硫酸发生置换反应生成氢气的是（ ）
A．Mg B．Zn C．Cu D．Fe
4、相同质量的下列金属与足量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（ ）
A．Zn B．Fe C．Mg D．Al
5、铁制品生锈时，为什么可以用稀盐酸来除去铁锈？但除锈时不可把铁制品长时间浸泡在稀盐酸中，这又是为什么？
（二）课堂小结：
（三）、选做题
请你选用两种不同的方法，证明某一无色溶液是酸溶液。




板书设计
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱（2）
几种常见的酸的物理性质：
浓盐酸
浓硫酸
二、浓硫酸的腐蚀性：
1、脱水性
2、浓硫酸的稀释
三、酸的化学性质：
1、与酸碱指示剂的反应
2、与活泼金属的反应
3、与金属氧化物的反应

















课题1 常见的酸和碱（第3课时）
城区一中 设计人 尉春侠 审核人 曹玉侠

教学目标
知识与技能：
1．认识几种常见的碱，知道碱各自的物理性质及用途
2．掌握几种常见的碱的化学性质
过程与方法：
1．通过氢氧化钠强腐蚀性实验，强化实验及生活中安全意识。
2．通过几种常见的碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种碱各自相似的化学性质。
3．通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。
情感态度与价值观：
1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
2．知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
教学重点：
碱的化学性质的探究。
教学难点：
不同的碱也具有相似的化学性质
教学方法:三疑三探
实验准备：
药品：NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。
器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。
一、设疑自探
1.创设情景，导入新课
（1）演示塑料瓶“吞”鸡蛋：在一个充满CO2的集气瓶中注入NaOH溶液观察集气瓶口去壳熟鸡蛋为什么会掉下去呢？
（2）清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊问题：大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？
[过渡]氢氧化钠和氢氧化钙都是我们生产生活中常见的碱，这节课我们就来研究它们的性质，并以它们为例通过实验来探究碱的化学性质？那么根据教学目标同学们提出本节所要解决的问题
2.学生设疑
3.教师加以肯定并作补充，归纳出示自探题目
①什么是碱？
②常见的碱有哪些？各有什么物理性质？
③碱具有哪些化学性质？
④NaOH和Ca(OH)2为什么具有相似的化学性质？
4、学生自探，教师个别指导（提示：请同学们认真阅读课本55-57页，可在课本上圈点批画，做好笔记，看谁做的又快又好，时间8分钟。）
解疑合探
（一）小组合探。
1.小组内讨论解决自探中未解决的问题；
2.教师出示展示与评价分工。
问 题 1 2 3 4
展示同学
展示方式 口述 板书 板书 口述
评价同学
（二）全班合探。
1.学生展示与评价；
展示要求：
（1）口头展示的同学要求声音洪亮，语言简洁明了；
（1）书面展示的同学书写要规范、认真，思路清晰，排版整齐；
（3）非展示同学结合展示认真倾听，迅速记录，做好点评准备，及时提问和补充观点。
评价要求：
（1）点评同学对展示的内容从板书规范、内容正确性及方法归纳的合理性上做点评，并发表自己不同的观点，给展示小组打分 (最高分10分)；
（2）老师给评价学生打分，从声音大小，语言完整度，条理是否清晰 ，是否有礼貌等方面打分。(最高分10分)

[活动与探究一]
演示实验10-7：观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。
〔讲解〕NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱，在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
[活动与探究二]
以小组为单位做以下几个实验，完成书中表格：
1．取两只表面皿，用镊子夹取一小块氢氧化钠放在其中一只表面皿上，用药匙取少量氢氧化钙放在另一只表面皿上，观察氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态以及一段时间后又有什么现象发生。
2．取两支试管，分别加入少量氢氧化钠和氢氧化钙，再加入等量的水，振荡，使它们充分溶解，静置后观察现象。
3．取一只蒸发皿，加入适量的水，用镊子夹取一块生石灰小心的放入蒸发皿中，观察现象。（表格发到每个小组）
〈组织交流〉将部分小组填写的表格通过视屏展示台在全班交流。
过渡：接下来我们以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验来探究碱有哪些化学性质？并以小组为单位完成探究报告
[活动与探究三]
（1）向NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。完成书中表格。
（2）向澄清石灰水中吹二氧化碳气体。观察现象写出化学反应方程式。
（3）充满CO2的软塑料瓶中滴加NaOH溶液，密封观察，写出化学反应方程式。
（4）SO2与碱反应与上面的两个反应类似，试写出化学反应方程式
〔过渡〕 通过两节课的实验探究，我们发现不同的酸具有相似的化学性质，不同的碱也具有相似的化学性质，这时什么原因呢？
[活动与探究四]
演示实验10：分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
引导：观看教材P56页图10-10。
〔讲解〕 从图10-10和动画我们可以看出，盐酸、硫酸等酸溶液都能解离出氢离子（H+），而氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液都能解离出氢氧根离子（OH—），正是由于这种结构上的相似，所以不同的酸具有一些相似的化学性质，不同的碱也具有一些相似的化学性质。
三、质疑再探
通过本节学习你还有哪些不懂和疑问的地方？请提出来大家一起解决。
四、运用拓展
1、学生自编习题，同桌交流：(预设)
（1）氢氧化钠俗称 、 、 ，纯净的氢氧化钠是 色的固体， （填易或不易）溶于水并放出 ；易吸收空气中的水而 ；有强 性。
氢氧化钙俗称 、 ，是 色的固体，水溶液俗称 ，有 性。
（2）碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有 （ ）
A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
2、拓展训练
（1） “××雪饼”的包装袋内常放入一小包干燥剂，干燥剂袋上的部分文字见右下图，请仔细阅读并回答下列问题：

　　①这包干燥剂的主要成分吸水的过程中，发生反应的化学方程式是：_______________
　　②“请勿食用”是因为干燥剂吸收水后具有_________________；
③如果误食入口，应该_________________________________。
（2）混有水蒸气的下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用苛性钠干燥的是（ ）
A.氧气 B.氨气 C.二氧化碳 D.氯化氢
（3）下列物质敞口放置在空气中，因发生化学变化而质量增加的 （ ）
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.氯化钠
（4）某一无色溶液具有如下性质：①使无色酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是 （ ）
A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水 C.氯化钙溶液 D.盐酸
（5）实验室里有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水，请你用两种方法加以鉴别，完成下表。
操作步骤 现象 分析及结论
方法一
方法二
反思小结：通过本次学习，同学们有什么收获？
作业：
课后练习：2、3、4、5



板书设计
课题1 常见的酸和碱（3）
二、常见的碱
1、氢氧化钠（NaOH）：
(l)白色固体，易潮解。
(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。
(3)有强烈的腐蚀性。
2、氢氧化钙【Ca(OH)2】：
白色固体（粉末）、微溶于水、有腐蚀性
3、碱有相似化学性质：
（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色。
（2）碱和非金属氧化物（酸性氧化物）反应，生成盐和水。
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
2NaOH+CO2 = Na2CO3 + H2O
2NaOH+SO3 = Na2SO3 + H2O