2020版9年级下册化学鲁教版 第七单元　常见的酸和碱 Word版含答案

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第七单元　常见的酸和碱
酸及其性质
1．下列关于浓硫酸的描述错误的是(　　)
A．溶于水时放出大量的热
B．具有吸水性
C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
2．下列物质不属于酸的是(　　)
A．HCl
B．H2SO4
C．H3PO4
D．NaHCO3
3．硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是(　　)
A．浓硫酸具有腐蚀性
B．硫酸能使紫色石蕊试液变红色
C．稀硫酸能溶解镁、锌等金属
D．浓硫酸难挥发
4．草酸是一种酸，它是一些蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、芭蕉等)中常有的成分，在工业中有重要的应用。请根据所学酸的通性推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是(　　)
A．能用于除铁锈
B．能与酸碱指示剂作用
C．能用于除水壶内的水垢
D．能与二氧化碳反应
5．区分稀硫酸和稀盐酸，不能使用的试剂是(　　)
A．硝酸钡
B．氯化钡
C．氢氧化钡
D．氯化钠
6．下列实验现象描述不正确的是(　　)
A．将锌投入稀硫酸中，锌粒逐渐消失，产生大量气泡，并放出大量的热
B．将氧化铁粉末投入稀盐酸中，红色固体逐渐消失，溶液变成浅绿色(提示：FeCl2溶液呈浅绿色，FeCl3溶液呈黄色)
C．将氧化铜投入稀硫酸中，黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色
D．将大理石投入稀盐酸中，固体逐渐消失，产生的气体能使燃着的木条熄灭
氧化铁粉末与稀盐酸反应，生成的是FeCl3，溶液变成黄色而不是浅绿色，故B错误。
7．[2018·梧州]关于硫酸的说法错误的是(　　)
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气
B．稀硫酸可用于除铁锈
C．可将水注入浓硫酸中进行稀释
D．浓硫酸可用来干燥氢气
8．下列反应中，属于复分解反应的是(　　)
A．2Mg＋O22MgO
B．Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
C．CuCl2Cu＋Cl2↑
D．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
9．下列各组物质，在水溶液中能共存的是(　　)
A．BaCl2 、Na2SO4 、Ca(OH)2
B．MgCl2、CuSO4 、NaNO3
C．AgNO3 、BaCl2 、K2SO4
D．CaCl2 、K2CO3 、NaNO3
10．如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴稀盐酸。
(1)无明显变化的孔穴有________(填孔穴序号)。
(2)孔穴3中发生反应的化学方程式为____________________。
(3)孔穴6中反应后溶液中的溶质是______________________
______________(写出所有可能)。
11．[2019·泸州]下列物质中，不能与盐酸反应的是(　　)
A．Mg
B．AgNO3
C．Cu(OH)2
D．FeSO4
12．区分和鉴别出下列各组物质，所选鉴别试剂错误的是(　　)
选项
待区分的物质
鉴别试剂
A
食盐和碳酸钠
盐酸
B
稀硫酸和稀盐酸
氯化钡溶液
C
水和过氧化氢溶液
二氧化锰
D
稀盐酸和稀硫酸
酚酞试液
13.[2019·北京]用如图装置进行实验，挤出浓盐酸。
(1)实验现象是____________________________________。
(2)该实验说明分子具有的性质是____________________。
14．(探究创新)小明、小芳为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
A　　B　　　C　　 D　 E
(1)试管A中的现象是______________，反应后试管B中一定含有的阳离子是________(写离子符号)。
(2)试管C中反应的化学方程式为________________________。
(3)小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：
小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是_________
__________________________________________________________。
【提出问题】无色滤液的溶质是什么？
【作出猜想】
猜想①：NaCl；
猜想②：NaCl和CaCl2；
猜想③：NaCl、CaCl2和Na2CO3；
猜想④：NaCl和Na2CO3。
小明认为猜想__③__一定不正确。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想____成立
②取少量滤液于试管中，滴加少量__________
有气泡产生
参考答案
1． D
2． D
3． D
4． D
5． D
6． B
【解析】氧化铁粉末与稀盐酸反应，生成的是FeCl3，溶液变成黄色而不是浅绿色，故B错误。
7． C
8． D
9． B
10．(1)2、5
(2) Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
(3)①NaCl；②NaCl、HCl；③NaCl、Na2CO3
11． D
12． D
13. (1)湿润的紫色石蕊小纸花变红
(2)分子在不断地运动
【解析】用如图装置进行实验，挤出浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于湿润的紫色石蕊纸花中的水形成盐酸，盐酸显酸性，能使湿润的紫色石蕊纸花变红。
14．(1)溶液变为红色 Fe2＋
(2) Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
(3)混合后，先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明盐酸被消耗完 ③ 稀盐酸 ④
【解析】根据观察到先有气泡产生、后有白色沉淀生成的实验现象可知，反应后的溶液中无盐酸，一定有氯化钠。至于是否有碳酸钠和氯化钙需要通过实验来进行验证。滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明没有氯化钙；滴加少量稀盐酸，有气泡产生，说明有碳酸钠。滤液中有NaCl、Na2CO3，猜想④成立。
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