沪教版化学-九年级上册第4章 认识化学变化巩固提升练习（含解析答案）

沪教版化学-九年级上册-第四章-认识化学变化-巩固提升练习
一、单选题
1.有XY，Y2 两种物质，使30g XY和足量的Y2 反应生成46 g XY2 ，反应的化学方程式为2XY+Y2 =2XY2 ，则X、Y两种元素的相对原子质量之比为（?? ）
A.?28∶15???????????????????????????????????B.?7∶8???????????????????????????????????C.?8∶7???????????????????????????????????D.?15∶8
2.下列描述与化学方程式表示一致的是(? )
A.?碳在空气中充分燃烧C＋O2CO
B.?铁钉浸入硫酸铜溶液中 2Fe＋3CuSO43Cu＋Fe2(SO4)3
C.?镁带燃烧Mg＋O2MgO2
D.?红磷燃烧4P + 5O22P2O5
3.煤燃烧时会闻到刺激性气味，这是因为煤成分中有下列元素中的（　　）
A.?碳?????????????????????????????????????????B.?氢?????????????????????????????????????????C.?硅?????????????????????????????????????????D.?硫
4.“中国航天，给力中国”．载人航天飞船可用反应2Na2O2+2CO2═2R+O2来提供氧气，物质R的化学式是（?? ）
A.?CO?????????????????????????????????B.?Na2O?????????????????????????????????C.?NaOH?????????????????????????????????D.?Na2CO3
5.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O．则X的化学式为（）
A.?S??????????????????????????????????????B.?SO2??????????????????????????????????????C.?Ag2S??????????????????????????????????????D.?SO3
6.下列现象属于缓慢氧化的是（? ）
A.?植物的光合作用???????????????B.?食物腐败????????????????????????C.?火药爆炸????????????????????????D.?加热铜绿
7.从化学方程式4P+5O22P2 O5总结出的下列信息中，正确的是（）
①反应条件是点燃???②反应前后元素的种类不变?③反应前后分子的总数不变???④参加反应的物质是磷和氧气??
A.?①②③ ?B.?①②④ C.?①③④ D.?②③④
8.镁铝合金xg和足量盐酸反应生成0.1gH2 ， 则x可能为（?? ）
A.?0.8??????????????????????????????????????B.?1??????????????????????????????????????C.?1.5??????????????????????????????????????D.?无法确定
二、多选题
9.下列化学方程式书写错误的是（　　）
A.?铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
B.?实验室用氯酸钾制氧气：2KClO42KCl+3O2↑
C.?铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
D.?天然气燃烧：CH4+2O22H2O+CO2
10.六硅酸镁可表示为aMgO?6SiO2?bH2O．确定六硅酸镁组成的方法是：取10.6g六硅酸镁，充分加热失水后，得固体8.8g；另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸，充分反应后，经处理得SiO2固体7.2g，下列说法正确的是（?? ）
A.?a=2?????????????????????????????????????B.?a=3?????????????????????????????????????C.?b=5?????????????????????????????????????D.?b=7
11.甲、乙、丙、丁种种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（?? ）

A.?丙一定是该反应的催化剂????????????????????????????????????
B.?参加反应的甲和乙质量比为2：7
C.?x的值是7????????????????????????????????????????????????????????????
D.?丁一定是化合物
12.在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 8 2 40 5
反应后质量/g 待测 24 8 23
下列说法正确的是（?? ）
A.?该反应一定是置换反应???????????????????????????????????????
B.?Y、Q的相对分子质量比一定为11：9
C.?参加反应的X、Z的质量比为1：4????????????????????????
D.?反应后X的质量为0
13.取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为10.0 g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。(已知CaCO3=CaO+CO2↑)下列判断正确的是(??? )
A.?生成2.0 gCO2气体????????
B.?原来CaCO3为12.5 g????????
C.?生成了5.6 gCaO????????
D.?剩余CaCO3为3.0 g
14.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法正确的是（?? ）

A.?该反应为化合反应??????
B.?丙可能为该反应的催化剂??????
C.?参加反应的乙和生成的丁质量比为3:2???
三、填空题
15.写出下列化学方程式。
a．发出耀眼的白光________；
b．产生大量白烟________；
c．酒精的燃烧________。
16.为了将汽油发动机尾气中的NO转化为N2 ， 在某催化剂作用下用NH3与NO反应，其化学方程式为：4NH3+6NO 催化剂
5N2+6H2O；在通常状况下，依据左式前后顺序，反应物与生成物中气体的化学计量数之比：ν（NH3）：ν（NO）：ν（N2）=________．
17.化学方程式：4Al+3O22Al2O3可读作________?．
18.距今两千多年前，我国古代劳动人民已掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃烧产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中氧化铁还原为铁．请写出上述两个反应的化学方程式是：________，________．
19.现有6.4g未知物和氧气充分反应，经测定生成4.4g二氧化碳，2.8g一氧化碳和7.2g水。则参加反应氧气的质量是________,生成的二氧化碳和水的分子个数之比为________。
20.在炼铁工业中。常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO3＋SiO2 X＋CO2↑，其中X的化学式是________。当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的NH4NO3固体瞬间分解成N2O气体和一种常温下的无色液体，反应方程式是________。
四、实验探究题
21.利用表中装置进行下列实验。已知：白磷的着火点为40℃。
实验装置 实验1 实验2
Ⅰ.取下注射器，吸入红颜色的
?? 水，再插入橡胶塞。
Ⅱ.在燃烧匙内加入足量白磷，
?? 塞紧瓶塞，放入盛有冷水的??
?? 水槽中，白磷不燃烧。 Ⅰ.将实验一中的整套装置转移
?? 到热水中加热,白磷燃烧。
Ⅱ.待白磷熄灭后，再将整套装
?? 置放入冷水中冷却。
（1）组装仪器后，用手向下推注射器活塞。松开手后，观察到注射器活塞又回到原处，该现象说明________。
（2）对比实验1和实验2可知，欲探究的燃烧条件是________。
（3）写出白磷燃烧的方程式________。
（4）该实验还能测定空气中氧气的含量。若该装置集气瓶的体积为250mL，则进入瓶中红颜色水的体积约为________mL。
五、综合题
22.某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图，发生反应：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

（1）生成CO2的质量为　________?g．
（2）计算该样品中含碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）
23.把干燥纯净的氯酸钾与二氧化锰混合物15.5g装入大试管中加热，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g剩余固体．求：
（1）生成氧气多少克？
（2）剩余10.7g固体中氯化钾、二氧化锰各多少克？



答案
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【解答】由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。30g XY和足量的Y2反应生成46 g XY2 ，所以Y2 反应的质量为46g-30g=16g；X、Y两种元素的相对原子质量分别为m，n
2XY + Y2= 2 XY2
2n 2(m+2n)
16g 46g

m/n=7:8
故答案为：B
【分析】根据质量守恒定律可知参加反应的Y2的质量，进而结合化学方程式以及质量关系求算X、Y两元素的相对原子质量比.
2.【答案】D
【解析】【分析】A、根据碳充分燃烧的产物进行分析；
B、根据铁在置换反应中显示+2价进行分析；
C、根据镁元素的化合价进行分析；
D、根据方程式的书写原则进行分析．
【解答】A、碳在氧气中充分燃烧生成的是二氧化碳，正确的方程式为：C+O2CO2 ， 故A错误；
B、铁在置换反应中显示+2价，正确的方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ， 故B错误；
C、镁元素常显示+2价，正确的方程式为：2Mg+O22MgO，故C错误；
D、该方程式应用原理正确，化学式书写符合客观规律，满足质量守恒定律，故D正确；
故选D．
【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断．
3.【答案】D
【解析】【解答】煤主要由碳元素组成，还含有少量的H、N、S、O等元素，硫元素燃烧后生成的二氧化硫具有刺激性气味．所以选D．【分析】根据硫元素燃烧后生成的二氧化硫具有刺激性气味来回答.
4.【答案】 D
【解析】【解答】根据反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2R+O2 ， 反应物中钠、氧、碳原子个数分别为4、8、2，反应后的生成物中钠、氧、碳原子个数分别为0、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有4个钠原子、2个碳原子和6个氧原子，则每个R分子由2个钠原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Na2CO3 ．
故答案为：D．
【分析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析
5.【答案】 C
【解析】【解答】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2、根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个硫原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S。
故答案为：C。
【分析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析
6.【答案】 B
【解析】【解答】A、植物的光合作用合成有机物，释放氧气，不属于氧化反应，A不符合题意；
B、食物腐败属于缓慢氧化，B符合题意；
C、火药爆炸属于剧烈氧化，C不符合题意；
D、加热铜绿属于分解反应，没有氧气参加，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】物质与氧气的反应叫氧化反应，有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。
7.【答案】B
【解析】
【分析】化学方程式的意义可知：1．表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质．2．表示个物质间的原子和分子的个数比．
3．表示反应在什么条件下进行．4．表示反应物，生成物各物质间的质量比．通过仔细观察和正确的读法即可找出答案．
【解答】①反应条件是点燃．由化学方程式意义，表示反应在什么条件下进行．所给方程式很明显看出是点燃，故正确
??? ②反应前后元素的种类不变．反应前是P和O元素，反应后还是P和O元素，故正确
??? ③反应前后分子的总数不变．反应前是分子个数是9，反应后是2，故错误
??? ④参加反应的物质是磷和氧气．由化学方程式意义：表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质，故正确
故选：B
【点评】本题是一道考查化学方程式概念、意义和读法的题目，是初中化学的重点也是难点．化学方程式是化学反应简明的表达形式．它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义．（1)“质”的含义 表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的．（2)“量”的含义 从宏观看，表示了各反应物、生成物间的质量比．如果反应物都是气体，还能表示它们在反应时的体积比．从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比
8.【答案】B
【解析】【解答】解：假设氢气全由镁与盐酸反应制取 设需要镁的质量为y，
Mg+2HCl═MgCl2+ H2↑
24 2
y 0.1g
=
y=1.2g
假设氢气全由铝与盐酸反应制取
设需要铝的质量为z
2Al+6HCl═2AlCl3+ 3H2↑
54 6
z 0.1g
=
z=0.9g
因固体是镁与铝的混合物，所以X的取值范围为0.9g＜x＜1.2g
故选：B．
【分析】根据氢气的质量分别求出所需镁与铝的质量，则x在这两个值之间．
二、多选题
9.【答案】 A,B
【解析】【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4 ．
B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．
C、该化学方程式书写完全正确．
D、该化学方程式书写完全正确．
故选：AB．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
10.【答案】 AC
【解析】【解答】解：bH2O的质量为1.8g，6SiO2的质量是7.2g，aMgO的质量为1.6g，
根据题意有：40a：360：18b=1.6g：7.2g：1.8g，
a=2，b=5，
故选：AC．
【分析】充分加热失水后，得固体8.8g，说明bH2O的质量为：10.6g﹣8.8g=1.8g；
加入足量盐酸，充分反应后，经处理得SiO2固体7.2g，说明6SiO2的质量是7.2g；
则aMgO的质量为：10.6g﹣1.8g﹣7.2g=1.6g．
11.【答案】 A,B
【解析】【解答】A、丙物质在反应前后的质量没有改变，可能是催化剂，也可能是布参加反应的杂质，A符合题意；
B、根据质量守恒定律，14+26+3+5=2+x+3+36，得x=7，由 图可知，参加反应的甲物质的质量为12g，参加反应的乙物质的质量为26-7=19，故参加反应的甲和乙质量比为12：19，B符合题意；
C、由上分析可知，x=7，C不符合题意；
D、由图可知，甲与乙反应生成丁，故丁一定是化合物，D不符合题意。
故答案为：AB。
【分析】根据反应前后质量增加的是生成物，质量减小的是反应物，质量不变的是催化剂或没有参加反应，结合质量守恒定律分析解答
12.【答案】C,D
【解析】【解答】从数据看出：Y和Q是生成物，且分别生成的质量为22克和18克，Z是反应物，且参加反应的质量=32克，所以Ｘ是反应物，且参加反应的质量为=8克，所以待测值是0，参加反应的X、Z的质量比为1：4。
故答案为：CD.
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少。
13.【答案】B,D
【解析】【解答】剩余固体中钙元素质量50.0%×10.0 g=5 g，反应前碳酸钙的质量是5 g÷ =12.5g。A．生?? 成CO2气体的质量是12.5g-10g=2.5g，错误；B．原来CaCO3为12.5 g，正确； C．设生成 CaO 的质量是X，
CaCO3= CaO+CO2↑
100 56
12.5g x
= ?? 解得X=7g，错误；
D．剩余CaCO3为12.5g-7g-2.5g=3g，正确。
故答案为：BD。
【分析】根据化学方程式的计算分析，解答时要注意代入方程式中的各物质的理是否参加反应的物质或生成的物质。
14.【答案】 B,C
【解析】【解答】从图示看：甲和丁的质量增加属于生成物，且分别生成的质量为2克和4克，反应中乙的质量减少属于反应物，且有6克的乙参加反应，根据质量守恒定律知道丙的质量不会有变化，可能是催化剂，反应物只有一种属于分解反应，参加反应的乙和生成的丁质量比为3:2，BC符合题意。
故答案为：BC。【分析】本题主要考查化学反应中物质的质量变化，在化学反应中，反应物质量逐渐减少，生成物质量逐渐增加，参加反应的物质质量总和等于生成物的质量总和，而且参加反应的各物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。
三、填空题
15.【答案】 2Mg+O2 2MgO；4P+5O2 2P2O5；C2H5OH+3O2 3H2O+2CO2
【解析】【解答】a、镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，反应中会发出耀眼的白光，化学方程式为2Mg+O2 2MgO。
b．磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应中会产生大量的白烟；化学方程式为4P+5O2 2P2O5。
c．酒精与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；化学方程式为
C2H5OH+3O2 3H2O+2CO2。
【分析】根据镁和氧气点燃生成氧化镁；红磷和氧气点燃生成五氧化二磷；酒精和氧气点燃生成水和二氧化碳分析
16.【答案】ν（NH3）：ν（NO）：ν（N2）=4：6：5
【解析】【解答】首先要了解什么是化学计量数，化学计量数即为化学方程式各物质前面的配平数字，4NH3+6NO 催化剂
5N2+6H2O，该反应中各物质的化学计量数分别为：4:6:5:6，但在通常情况下，水是液态，所以气体化学计量数之比为ν（NH3）：ν（NO）：ν（N2）=4：6：5．
所以填：ν（NH3）：ν（NO）：ν（N2）=4：6：5．
【分析】化学方程式配平后前面的数字即为化学计量数，这是学生要了解的一个知识点．
17.【答案】铝和氧气在点燃的条件下反应生成三氧化二铝
【解析】【解答】解：读化学方程式时，“+”读作“和”，“═”读作“生成”，条件也要读出，质量比、微观粒子个数比也可以读出．
因此，该化学方程式读作：铝和氧气在点燃的条件下反应生成三氧化二铝．
【分析】读化学方程式时，“+”读作“和”，“═”读作“生成”，条件也要读出，质量比、微观粒子个数比也可以读出．
18.【答案】 2C+O2 2CO；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
【解析】【解答】距今两千多年前，我国古代劳动人民已掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃烧产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中氧化铁还原为铁．则上述两个反应的化学方程式是：“将炭不完全燃烧产生一氧化碳”，即2C+O2 2CO；“在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中氧化铁还原为铁”，即Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2故答为：2C+O2 2CO；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
【分析】根据碳和氧气点燃生成一氧化碳，氧化铁和一氧化碳在高温下生成二氧化碳和铁分析
19.【答案】8g；1:4
【解析】【解答】氧气质量为4.4g+2.8g+7.2g-6.4g=8g；生成的二氧化碳和水的分子个数之比= ?
： =1：4。
【分析】根据质量守恒定律即可得出氧气的质量，由质量与相对分子质量之比进行比较即可得出分子个数之比。
20.【答案】CaSiO3；NH4NO3＝N2O↑＋2H2O
【解析】【解答】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式：CaCO3＋SiO2 X＋CO2↑，反应前钙、碳、氧、硅原子个数分别为1、1、5、1，反应后的生成物中钙、碳、氧、硅原子个数分别为0、1、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子、1个硅原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为CaSiO3。NH4NO3固体瞬间分解成N2O和一种常温下的无色液体水，化学方程式为：NH4NO3＝N2O↑＋2H2O。
【分析】根据反应前后原子的种类和原子的个数不变，根据反应原理找出反应物、生成物和反应条件依据质量守恒定律写出方程式
?
四、实验探究题
21.【答案】（1）气密性良好
（2）温度需要达到着火点
（3）4P+5O2 2P2O5
（4）50
【解析】【解答】（1）组装仪器后，用手向下推注射器活塞。松开手后，观察到注射器活塞又回到原处，该现象说明气密性良好。（2）对比实验1和实验2可知，两个实验的温度不同，故探究的燃烧条件是温度需要达到着火点。（3）白磷燃烧的化学方程式： 4P+5O2 2P2O5? (4). 氧气约占空气体积的五分之一，进入的水的体积是消耗的氧气的体积。
故答案为：气密性良好；温度达到着火点；4P+5O2 2P2O5；50。【分析】物质的通途由物质的性质决定；物质燃烧的条件有三个：氧气、可燃物、温度达到物质的着火点，三者缺一不可。由此可得到的灭火原理有：隔绝氧气、降低温度至着火点以下、隔离可燃物。
五、综合题
22.【答案】（1）4.4
（2）解：（1）由图示可知生成的二氧化碳的质量为4.4g；
故答案为：4.4；
（2）解：设样品中含Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106????????? ? ? ? ? ? ? ? ? ??? 44
x????????? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ???? 4.4g

x=10.6g
该样品中含碳酸钠的质量分数为×100%=88.3%
答：该样品中含碳酸钠的质量分数为88.3%．
【解析】【解答】解：（1）由图示可知生成的二氧化碳的质量为4.4g；
故答案为：4.4；
（2）解：设样品中含Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106????????? ? ? ? ? ? ? ? ? ??? 44
x????????? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ???? 4.4g

x=10.6g
该样品中含碳酸钠的质量分数为×100%=88.3%
答：该样品中含碳酸钠的质量分数为88.3%．
【分析】（1）由图示可知生成的二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以求出碳酸钠的质量，进而可以求出样品中碳酸钠的质量分数．
23.【答案】（1）解：生成氧气的质量为：15.5g﹣10.7g=4.8g；故填：4.8g
（2）解：设生成氯化钾的质量为x，
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
149 96
x 4.8g

x=7.45g
10.7g固体物质中，二氧化锰的质量为：10.7g﹣7.45g=3.25g，
答：10.7g固体物质中含有氯化钾和二氧化锰，质量分别是7.45g、3.25g
【解析】【分析】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，反应前后固体的质量差即为生成氧气的质量；（2）根据反应生成氧气的质量，化学方程式可以计算氯化钾的质量，进一步可以计算二氧化锰的质量．