江苏省太仓明德高级中学2019～2020学年度第一学期溶液中的离子反应单元验收试题（选修4）

江苏省太仓明德高级中学2019～2020学年度第一学期溶液中的离子反应
单元验收试题（100分，100分钟）
答题可能用到的数据：H—1 O—16 C—12 S—32 Fe—56 Zn—65 Ba—137 Cu—64 Al—27 Pb—207
第Ⅰ卷（选择题，共56分）
1、 选择题（包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个正确答案）：
1、下列叙述中正确的是（ ）
A、溶度积大的化合物溶解度一定大
B、在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变
C、将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积
D、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质
2、已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（ ）
A、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C、在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
D、在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-)
3、向等物质的量浓度的NaA和NaA′溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：
NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3，2NaA′+CO2+H2O=2HA′+Na2CO3。现有等物质的量浓度的NaA、NaA′、Na2CO3、NaHCO3四种溶液，其溶液pH的关系正确的是（ ）
A、NaA>NaA′>Na2CO3>NaHCO3 B、NaA′>NaA>Na2CO3>NaHCO3
C、Na2CO3>NaHCO3>NaA′>NaA D、NaA′>Na2CO3>NaA>NaHCO3
4、25℃时，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应，下列说法正确的是（ ）
A、此时a+b的值是大于14
B、反应后溶液呈中性
C、反应后溶液中由水电离的c(H+)小于10-7mol/L
D、反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度一样
5、下列各组离子能够在指定的环境下可能大量共存的是（ ）
A、由水电离的c(H+)=10－11mol/L的溶液中：Na+、HS-、Ba2+、NO3-
B、加入含SCN-的试剂呈 红色的溶液中： Na+ 、CO32-、SO42-、NH4+
C、加入HCl（aq）后放出CO2气体的溶液中：Ca2+ 、Br- 、Cl- 、K+
D、加入NaOH（aq）后出现白色沉淀，NaOH（aq）过量后又溶解的溶液中：AlO2-、HCO3- 、Na+、Mg2+
6、t℃时，水的离子积为 Kw，该温度下将a mol/L一元酸HA与 b mol/L一元碱 BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（ ）
A、混合液的pH＝7 B、混合液中，[H+]＝
C、a＝b D、混合液中，c（B+）＝c(A-)＋c(OH-)
7、为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是（ ）
A、甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。
B、乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。
C、丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。
D、丁同学:在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。
8、向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH>13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO22-)，其平衡关系如下：
Cr3++3OH-Cr(OH)3CrO22-+H++H2O
紫色 灰绿色 亮绿色
向0.05mol/LCr2(SO4)3溶液 50mL中，加入1.0mol/LNaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象是（ ）
A、溶液为紫色 B、溶液中有灰绿色沉淀 C、溶液为亮绿色 D、无法判断
二、选择题（包括8小题，每小题4分，共32分，每小题有1～2个正确答案；若正确答案为1个，多选或错选不得分；若正确答案为2个，选对1个得2分，但只要选错1个，该小题就为零分）：
9、25℃时，某溶液中由水电离出来的并游离存在溶液中的c(H+)=1×10-a mol/L?。以下说法中正确的是（ ）
A、a>7时，此溶液中水的电离一定是受到了抑制
B、a<7是，此溶液中水的电离一定是受到了促进
C、 a>7时，此溶液的pH为a或14-a
D、a<7时，此溶液的pH为a或14-a
10、在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：
c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。满足该条件的反应可能是（ ）
A、pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合
B、0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合
C、CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7
D、0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合
11、25℃时，将0.1 mol/L的稀硫酸逐滴滴入到200 mL 0.1 mol/L的稀氨水中，下列说法正确的是（ ）
A、当稀硫酸与稀氨水恰好完反应时，则c(OH—)＋c(SO42—) ＝ c(H+)＋c(NH4+)
B、当滴至溶液的pH＝7时，则c(NH4+) ＞ c(SO42-)
C、当滴加的稀硫酸的体积为50 mL时溶液成碱性，则c(NH4+) ＜ 2c(SO42-)
D、当滴加的稀硫酸的体积为200 mL时，则c(H+)＝c(OH—)＋2c(NH3·H2O)＋c(NH4+)
12、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中两个溶液中都存在且正确的是（ ）
A、c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH-)
B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HRO3-)+c(RO32-)＋c(OH-)
C、c(H+)+c(H2RO3)＝c(RO32-)+c(OH-)
D、两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等
13、常温下，取0.2?mol/L?HX溶液与0.2?mol/L?NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化，下同）得溶液甲；另取0.2?mol/L?HX溶液与0.1?mol/L?NaOH溶液等体积混合得溶液乙。测得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。下列结论错误的是（ ）
A、甲溶液中由水电离出的c(OH? )?大于?0.2?mol/L?HX溶液中由水电离出的c(H+)
B、甲溶液中c(Na+)?- c(X-)＝1.0×10?8?mol/L
C、甲溶液中c(OH-)?- c(HX) ＝1.0×10?8 mol/L
D、相同条件下，HX的电离程度?＜NaX的水解程度
14、今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不正确的是（ ）
A、若a＝b，pH(NaX) ＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HY
B、若a＝b，并测得c(X-)＝c(Y-)＋c(HY) ，则相同浓度时，酸性HX＞HY
C、若a＞b，测得c(X-)＝c(Y-)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，
酸性HX＜HY
D、若两溶液等体积混合，测得c(X-)＋c(Y-)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol/L，则可推出
a＝b＝0.1 mol/L
15、某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是（ ）
A、此溶液中一定有S2-、SO32-、Na+ B、此溶液中可能有AlO2-、CO32-
C、此溶液中一定没有Ag+、Al3+ D、此溶液中可能有SO32-、NO3―
16、常温下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的（ ）
A、在A、B间任一点，溶液中一定都有
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B、在B点，a>12.5，且有
c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C、在C点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D、在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17、（4分）下列实验操作错误的是 （填编号）
A、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化；
B、用酸式滴定管量取0.10 mol/L?的Na2CO3溶液25.10 mL；
C、容量瓶检漏的操作：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水；
D、锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液;
E、将滴管垂直伸进试管内滴加液体。
F、用干燥的pH试纸直接伸入一定浓度的醋酸溶液中测其pH。
18、（6分）(1)若纯水中水的电离度为α1，pH=x的盐酸中水的电离度为α2，pH=y的氨水中水的电离度为α3，两溶液等体积混合后溶液中水的电离度为α4，若x+y=14（其中x≤6，y≥8），则α1、α2、α3、α4从小到大的顺序是： 。
(2)在25℃时，0.1mol/L NaR的溶液中水的电离度为α1，在0.1mol/L盐酸中水的电离度为α2，若α1∶α2=109，则0.1mol/L NaR溶液的pH为 。
(3)已知浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba(OH)2⑤NaOH ⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl其溶液pH由小到大的顺序是 。
19、（8分）25℃时，某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的碱（BOH）溶液。由于标签破损不知道是何种酸，经测得该酸溶液的pH=3。为了进一步认识该酸，请你参与该兴趣小组的同学设计实验方案。
(1)证明该一元酸是不是盐酸。（简要写出所用试剂、步骤及现象和结论）
。
(2)探究HA是强酸还是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，试推测HA是强酸还是弱酸。你的结论是 ，理由是
。
(3)若HA是强酸、BOH是强碱，现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH=4（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。则混合时酸和碱的体积之比为V(HA)：V(BOH)= 。
20、（9分）(1)0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中，c(Na+)>c(CN-)，用“>、<、=”符号填空：
①溶液中c(OH-)_____c(H+) ②c(HCN)_______c(CN-) ③c(HCN)+c(CN-)______0.02mol/L
(2)①向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH______7（填>、<、=），反应总离子方程式为 ；
②向明矾溶液中逐滴加氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH______7（填>、<、=），反应总离子方程式为 。
21、（7分）已知在25℃时0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH－），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大。
(1)上述两种解释中 正确（填“甲”或“乙”）
(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物质中的 （填写编号），然后测定溶液的pH。
A、固体CH3COOK B、固体CH3COONH4 C、气体NH3 D、固体NaHCO3
(3)若 （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液中的pH应 （填“增大”“减小”或“不变”）。
(4)常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：①溶液中共有 种粒子。
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是 和 。
③溶液中n(CH3COO－)+n(OH－)-n(H+)= mol。
22、（10分）弱酸的相对强弱可以用电离常数(K)表示。以HF为例，其电离常数的计算方法是：K＝［c(H＋)、c(F－)、c(HF)为HF在水溶液中达电离平衡时的浓度］。同样，弱酸盐和弱碱盐的水解程度也可用水解常数(Kh)表示，其计算方法和电离常数一样。资料表明，H2CO3在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K1＝4.3×10-7，K2＝4.8×
10-11。回答下列问题：
(1)常温时0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的第一步水解常数Kh1＝
（水为常量，可不考虑），c(OH-)＝ ；（，，，，）
(2)有理论认为在NaHCO3溶液中存在如下平衡HCO3-＋HCO3-H2CO3＋CO32-，该平衡的实质是 ；
(3)常温下0.1mol/L的Na2CO3溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH分别为11.6和8.31，饱和H2CO3溶液的pH为3.9（常见指示剂的变色范围：甲基橙3.1～4.4；甲基红4.4～6.2；石蕊5.0～8.0；酚酞8.2～10.0）。如果用标准HCl溶液滴定Na2CO3、NaHCO3混合溶液而分别测定Na2CO3、NaHCO3的浓度，则应选用的指示剂依次为 。
23、（8分）已知溶液中离子浓度控制在小于10-5mol/L时，可以认为该离子已沉淀完全。某溶液中含有Fe3+和Fe2+，其浓度均为0.050mol/L，要求Fe(OH)3完全沉淀而不生成Fe(OH)2沉淀，试通过计算说明需控制pH在什么范围内？（Ksp[Fe(OH)2=4.87×10-17，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39；，，，lg3.2=0.5 ，lg1.6=0.2，lg2=0.3）




















江苏省太仓明德高级中学2019～2020学年度第一学期溶液中的离子反应
单元验收试题答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
选择题答案表：（1～8题每题3分，9～16题每题4分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C D A C B A C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 BC AB BD C B AD A CD

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17、（4分）BCEF
18、（6分） (1)2=3＜4＜1 （2分） (2)10 （2分） (3)②①③⑧⑦⑥⑤④（2分）
19、（8分）(1)用试管取少量酸（HA）溶液，往其中加入少量AgNO3溶液，若出现白色沉淀说明是盐酸，否则不是的。（2分）
(2)弱酸（2分）；如果酸是强酸，当体积相等时，pH=3的HA和pH=11的BOH反应只能是中性或碱性，而反应后溶液的pH=5为酸性，所以HA必为弱酸 （2分）
(3)11:9（2分）
20、（9分）(1)① > (1分)； ② > (1分)； ③ = (1分)；
(2) ① >（1分）；Al3＋+2SO42-+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O(2分)；
② =（1分）；2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓(2分)；
21、（7分）
(1)乙（1分） (2)B （1分） (3)乙（1分），增大（1分） (4)①7（1分） ②CH3COOH，CH3COO-（1分） ③0.006（1分）
22、（10分）(1)2.1×10-4 　　 4.56×10-3 mol/L?
(2)一个碳酸氢根电离出来的氢离子被另一个碳酸氢根结合
(3)酚酞、甲基橙
23、（8分）2.8～6.5

班级_________________ 姓名____________________ 学号______ ______
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