2020届人教版九年级化学下册课件：第十单元课题2酸和碱的中和反应（共21张PPT）
文档属性
| 名称 | 2020届人教版九年级化学下册课件：第十单元课题2酸和碱的中和反应（共21张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 5.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-12-19 18:17:09 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
课前准备
教学分析
1.理解掌握酸碱中和反应的概念，为复分解反应的认识作铺垫。
学习目标
2.初步体验酸碱指示剂在中和反应探究实验中的应用。
3.了解中和反应在工农业生产、生活等方面的应用。
4.理解溶液酸碱度的表示法——pH，以及溶液的酸碱度和pH的范围划分。
5.会用pH试纸测定溶液的酸碱度并熟练掌握相关的基本操作。
课前准备
教学分析
学习重点 理解中和反应的概念和反应特征；会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
学习难点 酸碱指示剂与溶液的酸碱性的联系。
学习方法 联系实际、大胆猜测、认真观察、积极思考。
学具准备 稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、pH试纸、玻璃片、
玻璃棒等
教学内容
01
情景引入
02
互动新授
03
巩固扩展
04
课堂小结
点我喔
情景引入
在生活中，肥皂中含有氢氧化钠，用肥皂洗衣服之后手有干涩的感觉，用加了醋的清水浸泡一会儿，干涩感就会缓解。那么碱和酸之间到底发生了什么反应？
互动新授
（中和反应）
【实验10-8】
在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。
至溶液颜色恰好变成无色为止。
互动新授
（中和反应）
NaOH+HCl NaCl+H2O
碱 + 酸 → 盐 + 水
由金属离子和相应的酸根离子构成的化合物叫做盐。
酚酞遇碱才会变红，红色消失说明氢氧化钠参加了反应，变成中性或酸性物质了。
互动新授
（中和反应）
其他酸与碱也能发生类似的反应。例如
Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋2H2O
2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
互动新授
（中和反应在实际中的应用）
(1)改变土壤的酸碱性——熟石灰改良酸性土壤
(2)处理工厂的废水——熟石灰中和处理硫酸厂污水
(3)用于医药——含有碱性物质的药物治疗胃酸过多
中和反应的应用
互动新授
（溶液酸碱度的表示法——pH）
溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常是0~14。测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
一种pH试纸和比色卡
互动新授
（溶液酸碱度的表示法——pH）
中性
酸性增强
碱性增强
【实验10-9】
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH 。
互动新授
（溶液酸碱度的表示法——pH）
pH 酸碱性
稀盐酸 2 酸性
2
稀硫酸 1 酸性
1
稀氢氧化钠溶液 11 碱性
11
氯化钠溶液 7 中性
7
酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH>7。
互动新授
（溶液酸碱度的表示法——pH）
【实验10-10】测定生活中一些物质的pH
身边一些物质的PH
互动新授
（溶液酸碱度的表示法——pH）
pH试纸注意事项
互动新授
（溶液酸碱度的表示法——pH）
化工生产中，许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。
互动新授
（溶液酸碱度的表示法——pH）
测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
测定雨水的pH可以了解空气污染情况（正常雨水pH约为5.6，酸雨的pH<5.6）。
互动新授
（溶液酸碱度的表示法——pH）
(1)一般情况下，我们使用的洗发用品是酸性的还是碱性的？
(2)洗发时，一般是用过洗发剂再用护发剂，为什么？
探究
洗发水呈碱性，能够帮助头发的毛鳞片打开，彻底清洁的同时还能吸收营养；护发素呈酸性，能关闭头发的毛鳞片，使头发顺滑。
巩固扩展
例 制作馒头时，需加入面碱(主要含碳酸钠)，如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的( )。
A．食醋 B．食盐
C．料酒 D．味精
A
巩固扩展
例 某化学兴趣小组，在家中测得了石灰水、肥皂水、食醋及食盐水等溶液的pH，右图中箭头方向表示pH逐渐增大，则表示食盐水的是( )。
A．A处 B．B处 C．C处 D．D处
B
巩固扩展
例 不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中pH的情况判断，下列说法中正确的是( )。
A. pH<7一定是酸的溶液 B. pH>7一定是酸的溶液
C. pH＝7一定是酸的溶液 D. 盐的溶液可能显酸性、碱性或中性
? 盐酸 CuSO4溶液 NaCl溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液
pH <7 <7 ＝7 ＝7 >7 >7
D
课堂小结
1．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
2．中和反应的实质：酸在水中解离出的H＋和碱在水中解离出的OH－结合生成水。
3．盐：在水溶液中会解离产生金属离子和酸根离子的化合物。
4．中和反应在实际中的应用：用熟石灰改良酸性土壤和处理硫酸厂污水等。
5．溶液酸碱度：指溶液的酸碱性强弱程度，用pH表示酸碱度。酸性pH＜7；中性pH＝7；碱性pH>7。
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
课前准备
教学分析
1.理解掌握酸碱中和反应的概念，为复分解反应的认识作铺垫。
学习目标
2.初步体验酸碱指示剂在中和反应探究实验中的应用。
3.了解中和反应在工农业生产、生活等方面的应用。
4.理解溶液酸碱度的表示法——pH，以及溶液的酸碱度和pH的范围划分。
5.会用pH试纸测定溶液的酸碱度并熟练掌握相关的基本操作。
课前准备
教学分析
学习重点 理解中和反应的概念和反应特征；会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
学习难点 酸碱指示剂与溶液的酸碱性的联系。
学习方法 联系实际、大胆猜测、认真观察、积极思考。
学具准备 稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、pH试纸、玻璃片、
玻璃棒等
教学内容
01
情景引入
02
互动新授
03
巩固扩展
04
课堂小结
点我喔
情景引入
在生活中，肥皂中含有氢氧化钠，用肥皂洗衣服之后手有干涩的感觉，用加了醋的清水浸泡一会儿，干涩感就会缓解。那么碱和酸之间到底发生了什么反应？
互动新授
（中和反应）
【实验10-8】
在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。
至溶液颜色恰好变成无色为止。
互动新授
（中和反应）
NaOH+HCl NaCl+H2O
碱 + 酸 → 盐 + 水
由金属离子和相应的酸根离子构成的化合物叫做盐。
酚酞遇碱才会变红，红色消失说明氢氧化钠参加了反应，变成中性或酸性物质了。
互动新授
（中和反应）
其他酸与碱也能发生类似的反应。例如
Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋2H2O
2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
互动新授
（中和反应在实际中的应用）
(1)改变土壤的酸碱性——熟石灰改良酸性土壤
(2)处理工厂的废水——熟石灰中和处理硫酸厂污水
(3)用于医药——含有碱性物质的药物治疗胃酸过多
中和反应的应用
互动新授
（溶液酸碱度的表示法——pH）
溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常是0~14。测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
一种pH试纸和比色卡
互动新授
（溶液酸碱度的表示法——pH）
中性
酸性增强
碱性增强
【实验10-9】
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH 。
互动新授
（溶液酸碱度的表示法——pH）
pH 酸碱性
稀盐酸 2 酸性
2
稀硫酸 1 酸性
1
稀氢氧化钠溶液 11 碱性
11
氯化钠溶液 7 中性
7
酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH>7。
互动新授
（溶液酸碱度的表示法——pH）
【实验10-10】测定生活中一些物质的pH
身边一些物质的PH
互动新授
（溶液酸碱度的表示法——pH）
pH试纸注意事项
互动新授
（溶液酸碱度的表示法——pH）
化工生产中，许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。
互动新授
（溶液酸碱度的表示法——pH）
测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
测定雨水的pH可以了解空气污染情况（正常雨水pH约为5.6，酸雨的pH<5.6）。
互动新授
（溶液酸碱度的表示法——pH）
(1)一般情况下，我们使用的洗发用品是酸性的还是碱性的？
(2)洗发时，一般是用过洗发剂再用护发剂，为什么？
探究
洗发水呈碱性，能够帮助头发的毛鳞片打开，彻底清洁的同时还能吸收营养；护发素呈酸性，能关闭头发的毛鳞片，使头发顺滑。
巩固扩展
例 制作馒头时，需加入面碱(主要含碳酸钠)，如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的( )。
A．食醋 B．食盐
C．料酒 D．味精
A
巩固扩展
例 某化学兴趣小组，在家中测得了石灰水、肥皂水、食醋及食盐水等溶液的pH，右图中箭头方向表示pH逐渐增大，则表示食盐水的是( )。
A．A处 B．B处 C．C处 D．D处
B
巩固扩展
例 不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中pH的情况判断，下列说法中正确的是( )。
A. pH<7一定是酸的溶液 B. pH>7一定是酸的溶液
C. pH＝7一定是酸的溶液 D. 盐的溶液可能显酸性、碱性或中性
? 盐酸 CuSO4溶液 NaCl溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液
pH <7 <7 ＝7 ＝7 >7 >7
D
课堂小结
1．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
2．中和反应的实质：酸在水中解离出的H＋和碱在水中解离出的OH－结合生成水。
3．盐：在水溶液中会解离产生金属离子和酸根离子的化合物。
4．中和反应在实际中的应用：用熟石灰改良酸性土壤和处理硫酸厂污水等。
5．溶液酸碱度：指溶液的酸碱性强弱程度，用pH表示酸碱度。酸性pH＜7；中性pH＝7；碱性pH>7。
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