人教版化学必修一第4章 《非金属及其化合物》测试题（含答案）

第4章 《非金属及其化合物》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是（ ）
A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺
B．四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D．由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质
2．在常温下，可用铁制容器存放或用铝槽车运输的溶液是（ ）
A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．浓硝酸 D．硫酸铜溶液
3．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（ ）
A．Na与O2 B．Fe和FeCl3 C．NaOH与CO2 D．Cu与HNO3
4．在实验室，下列试剂不需保存在棕色试剂瓶内的是（ ）
A．浓硝酸 B．新制溴水 C．浓盐酸 D．硝酸银溶液
5．下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是 （ ）
A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO42－存在
B．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中含有Cl－
C．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32－存在
D．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体试样中不含NH4+
6．下列说法不正确的是 ( )
A．溴化银是重要感光材料可用于人工降雨 B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性
C．Na2O2可用作漂白剂和供氧剂 D．二氧化氯是种高效安全灭菌消毒剂
7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．水泥、玻璃、水晶都属于硅酸盐工业产品
B．工业生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料
C．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）
D．医用酒精的体积分数为95%，医用酒精杀菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡
8．捕碳技术是指从空气中捕获CO2的技术。目前NH3已经被用作工业捕碳剂。下列物质中不能作为捕碳剂的是（ ）
A． B．H2NCH2CH2NH2 C．(NH4)2CO3 D．Na2CO3
9．下列有关说法错误的是（ ）
A．SiO2是两性氧化物，能溶于氢氟酸
B．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
C．油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同
D．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+?2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0
10．下列说法中正确的是（　　）
A．实验室中可用稀盐酸与MnO2反应制氯气
B．实验室中可用磨口玻璃瓶（带玻璃塞）保存NaOH溶液
C．新制氯水使有色布条褪色与SO2令溴水褪色均属于氧化还原反应
D．实验药品NH4Cl固体中混有的NaCl杂质，可通过加热的方法将之除去
11．学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上．另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如右图）．过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（　　）

A B C D
纸蝴蝶上的喷洒液 石蕊 酚酞 酚酞 石蕊
小烧坏中的溶液 浓盐酸 氢氧化钠溶液 浓氨水 浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
12．下列溶液中滴入几滴石蕊试液，最终变红的是（ ）
A．新制氯水 B．Na2CO3水溶液 C．SO2水溶液 D．NaCl水溶液
13．下列装置用于实验室制备氨气并配制银氨溶液，不能达到实验目的的是（ ）
A．检查气密性 B．制备氨气 C．吸收氨尾气 D．配制银氨溶液
14．常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体，a试管内是NO2与O2，b试管内为Cl2和SO2，c试管内为NO与O2，d试管内是NH3与N2，将四支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为（ ）
A．b>c>a>d B．b>a>c>d C．d>b>a>c D．b>d>c>a
15．将一定量的氯气通入50mL 10.00mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是（ ）
A．若反应中转移的电子为nmol，则0.25 < n < 0.5
B．溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为3:1:1
C．与NaOH反应的氯气物质的量：0.25 mol < n (Cl2) < 0.75mol
D．当溶液中n(NaClO)：n(NaClO3) = 5：1时，反应的离子方程式为：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O


二、填空题
16．将钠在空气中燃烧，产物的化学式为________；某无色气体与空气接触后，气体的颜色由无色变成红棕色，则原气体为________。
17．氮化硅（Si3N4）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
I．工业上有多种方法来制备氮氦化硅，常见的方法有：
方法一 直接氮化法：在1300~1400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为
___________________________________________________________________________
方法二 化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是____________。
方法三 Si(NH2)4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体_________（填分子式）；然后使Si(NH2)4受热分解，分解后的另一种产物的分子式_____________。
II．（1）氨化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氨化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，此盐中存在的化学键类型有_________________。
（2）已知：25℃，101kPa条件下的热化学方程式：
3Si（s）+2N2（g）==Si3N4（s） △H=-750.2kJ/mol
Si（s）+2Cl2（g）==SiCl4（g） △H=-609.6kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）==HCl（g） △H=-92.3kJ/mol
请写出四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式：
_____________________________________________________________________。
III．工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：

已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。
（1）原料B的主要成分是______________。
（2）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：_________________。
（3）上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？__（填“能”或“不能”）。
写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式：
阳极：_____________________；阴极：___________________。
18．在新疆与青海两省区交界处有一狭长山谷，有时牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜皆遭雷击而倒毙。奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。试用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛，四季常青的原因:___________。
19．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）________；
（2）上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是_______________；
（3）硝酸在反应过程中起的作用是___________、___________；硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的________________________；
（4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是__________。
20．化学是一门非常重要的自然学科，在社会各领域中都发挥着重要的作用。
(1)黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为：
①上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是________；
②上述反应中被还原的元素是________(填元素符号)；
③收集上述反应生成的气体0.4mol，通入100mL的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液中的溶质是________(填化学式)；
(2)我国古代常用绿矾来制备硫酸，若将绿矾投入到稀硝酸中，发生反应的离子方程式为________；
(3)在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了氯气制造的毒气弹。现代工业常用氯气制备漂白粉、消毒液等物质，写出制备84消毒液的离子反应方程式________。

三、推断题
21．短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间有图示的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲俗称刚玉，是红宝石的主要成分。

⑴写出丙的名称：_________， B的分子式___________。
⑵组成单质A的元素在周期表中的位置是___________________________________。
(3)写出下列变化的方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式_____________________________________。
②乙溶液与过量CO2反应的离子方程式___________________________________。
⑷反应①的反应类型属于__________________________________。
22．已知有如右图所示转化关系(反应条件略)。
已知；①X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲<乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：

（1）Z是(写化学式)：______________。
（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有__________性。利用这种性质可以进行__________项(填字母)实验操作。
A．钝化铁片 B．检验Ba2＋ C．干燥氨气 D．干燥氯气
（3）在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是________________。
（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的离子方程式：______________。该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了_______________的问题。
（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：______________。

四、实验题
23．工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

（1）写出仪器的名称：a_______，b________。
（2）A中反应的化学方程式为________。C中反应的化学方程式为________。
（3）装置B中加入的试剂是________。
（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置__和__（填字母）间增加一个盛有________的洗气瓶。
（5）装置D的作用是________。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：________。
（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是________，观察到的现象是________。
24．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液。K2FeO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生O2，在碱性溶液中较稳定。某学习小组设计了下面的实验制备K2FeO2并探究其性质。
(一)K2FeO4的制备
该小组用下图所示装置制备K2FeO4(夹持装置略)。

(1)以上装置图中有一处明显的错误请你帮助指出来：___________。B中应盛装的试剂是___________。
(2)写出A中发生反应的离子方程式：___________。
(3)C中发生的反应有Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，还有生成K2FeO4的反应。写出得到紫色固体K2FeO4的化学方程式：___________。
(二)性质探究
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体得到固体物质K2FeO4。
(4)絮凝实验：甲同学取少量K2FeO4加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请结合方程式，说明K2FeO2的净水原理：___________。
(5)乙同学取少量K2FeO4，向其中滴入稀盐酸发现产生黄绿色气体。产生黄绿色气体的原因可能是____。
(6)丙同学取少量K2FeO4，向其中滴入MnSO4和适量H2SO4的混合溶液，振荡后溶液呈紫色，丙同学认为氧化性FeO42－>MnO4－。请你设计一个实验，验证丙同学的结论是否正确：___________。

五、计算题
25．实验室用铜与浓硫酸加热制取适量的SO2。现用100 mL的浓硫酸与铜片反应，标准状况下生成的SO2的体积为5.6 L，计算：
（1）理论上参加反应的铜为多少g？
（2）被还原的H2SO4的物质的量为多少mol？
（要求写出计算过程）
26．1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑+2H2O。现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。把反应后所得溶液稀释成200ml。计算：
(1)生成的Cl2的体积________(标准状况)。
(2)参加反应的浓盐酸的体积________。
(3)稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度________。



参考答案
1．D 2．C 3．B 4．C 5．B 6．A 7．B 8．A 9．A 10．C 11．C 12．C 13．B 14．A 15．D 16．Na2O2 NO
17． 方法一所得到的产品中混有单质硅，或方法二除产品是固体外，其他物质均为气体 HCl NH3 离子键、共价键 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)=Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH=-29.0kJ/mol 二氧化硅 不能 Cu-2e-=Cu2+ 2H2O+2e-=H2↑+2OH-
18．N2+O22NO；2NO+O2＝2NO2；3NO2+H2O＝2HNO3+NO
19． 稀硝酸 硝酸铜 氧化剂 酸 3/4 4.48L
20．CO2 S、N Na2CO3 NaHCO3 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O
21．水 O2 第三周期IIIA族 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3－ 置换反应或氧化还原反应
22． （1）H2O （2）吸水 D （3）2∶1
（4）SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4 强酸对设备腐蚀
（5） C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O
23． 分液漏斗 圆底烧瓶 4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Fe+3Cl22FeCl3 浓硫酸 A B 饱和食盐水 除去过量氯气，防止其污染空气 改为一个盛有碱石灰的干燥管（或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶） 硫氰化钾溶液（或苯酚溶液） 溶液变为红色（或溶液变为紫色）
24．D中没有出气导管 饱和氯化钠溶液 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH =2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O K2FeO4与水发生反应 4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-，产生的 Fe（OH）3胶体可以吸附水中悬浮的杂质使水澄清 K2FeO4有强氧化性，将Cl-氧化为氯气 取少量紫色溶液滴加过量稀H2SO4，若溶液紫色不褪去，则丙同学的结论正确；若溶液紫色快速褪去，则丙同学的结论不正确
25．16、0.25
26．4.48L 0.0800L (或 80.0mL) 1.00mol/L