2020年学业水平测试通关讲义第七讲 微观结构与物质多样性（含答案）

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第七讲 微观结构与物质多样性
一、考试要求
1、知道元素、核素、同位素、质量数的含义。
2、了解原子核外电子的排布，能画出1～18号元素的原子结构示意图。
3、知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。
4、了解短周期元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。
5、能结合有关数据和实验事实(原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等)认识元素周期律。
6、了解短周期主族元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
7、认识化学键的含义及其分类。
8、能写出结构简单的常见原子、离子、单质、化合物的电子式。
9、能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。

二、知识要点

【原子结构与元素周期表】
1、原子构成
原子X
原子序数 ＝ = = ；
微粒带电情况：质子 ，电子 ，中子 ；
质子数决定 ；
质子数 + 中子数 = ，两者共同决定 。
2、原子或离子结构示意图
○：原子核 +17：核内质子数
弧线：电子层 2、8、7：该电子层上的电子数
3、元素周期表的结构
（1）有 个横行，每行称为 ；
横行 （2）同行元素组合起来的依据是 ；
（2）短周期为 周期，长周期为________周期，_____周期为不完全周期。

（1）有 个纵行， 个族；
纵行 （2）主族的表示方法________________________________；
（3）同一主族元素的原子结构有何特点，与其族序数有何关系？
【判断技巧】判断某元素在元素周期表中位置的方法：
周期数＝ 主族序数＝ 。

常考题型1 原子的构成
例题1 有aXn-和bYm+两种离子，其电子层结构相同,下列关系式或化学式正确的（ ）
A．a-n=b+m B．a+m=b-n C．氧化物为YOm D．a＞b
例题2 有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为 ，Y为 。
跟踪训练1 有A、B两种元素，已知A元素原子的核电荷数a，A3-与Bn+的电子排布相同，则B元素原子的核电荷数为（ ）
A．a-n-3 B．a+n-3 C．a-n+3 D．a+n+3
跟踪训练2 X、Y各代表一种元素，若X元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍；Y元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。则由这两种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）
A．XY2 B．X2Y3 C．XY3 D．X2Y
4、元素、核素与同位素
（1）元素是 ；
（2）核素是 ；
（3）同位素是 ；
（4）同素异形体：同种元素形成的不同的 ；
（5）同分异构体： 。
常考题型2 元素、核素与同位素的概念
例题1 下列微粒中，不互为同位素的是（ ）
A．D和T B． C． D．D2和O3
例题2 有两种粒子，它们所含的质子数和电子数均分别相等，则下列关于这两种粒子的说法中不正确的是（ ）
A．可能是同位素 B．可能是1种分子和1种离子
C．可能是不同的分子 D．可能是不同的离子
跟踪训练1 2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是（ ）
A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素
B．Pt和Pt的质量数不同，中子数相同
C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种粒子
D．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素
跟踪训练2 下列叙述错误的是（ ）
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的粒子，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们互称同位素
D．6Li和7Li的电子数相等，但中子数不相等
【核外电子排布与元素周期律】
1、核外电子排布：电子能量不同 → 电子离核远近不同区域运动 → 电子分层排布
电子层： K L M N O P Q
离核： → ；能量： → 。
核外电子排布规律：（1）每一层能容纳的电子数最多为 ；
（2）最外层最多能容纳的电子数为 ；
（3）电子在排布时总是遵循 。
2、元素周期律（ 除外）
（1）元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数递增的必然结果。
同周期元素，从左到右，原子序数逐渐 。
（2）元素的原子半径的周期性变化规律
① 原子半径大小的比较。
同周期：原子序数越大，原子半径 ；
同主族：原子序数越大，原子半径 。
② 离子半径大小的比较。
核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径 ；
核外电子排布不相同时(均为稳定结构)，电子层数越多，离子半径 。
（3）元素主要化合价的周期性变化规律
对于主族元素：最高化合价 = 最外层电子数(O、F除外)；
最低负价 = 最外层电子数－8(H及无负价元素除外)；
|最高正价|＋|最低负价| = 8(H、O、F除外)。
（4）元素的金属性与非金属性的周期性变化
同一周期的元素，从左至右金属性逐渐 ，非金属性逐渐________
同一主族的元素，从上至下金属性逐渐 ，非金属性逐渐________
【补充1】金属性强弱的判断方法：
① 与 或 置换出 的难易， ，金属性越强。
② 最高价氧化物对应水化物的 强弱， ，金属性越强。
③ 置换反应：A若能把B从 溶液中置换出来，说明 金属性强。
【补充2】非金属性强弱的判断方法：
① 单质与 化合的难易及 的稳定性， ，非金属性越强。
② 最高价氧化物对应的水化物的 强弱， ，非金属性越强。
③ 置换反应：X若能把Y从 中置换出来，说明 非金属性强。
（5）元素之最
1　形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素： ；
2　空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素： ；
3　地壳中含量最多的元素，或氢化物在通常情况下呈液态的元素： ；
4　地壳中含量最多的金属元素： ；
5　最活泼的非金属元素、或无正价的元素、或气态氢化物最稳定的元素： ；
6　最活泼的金属元素，或最高正价氧化物对应的水化物碱性最强的元素： ；
7　最轻的单质的元素： ；
8　最轻的金属元素： ；
9　常温下单质呈液态的非金属元素： ；金属元素： ；
10　元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素： ；
11　常见的能形成同素异形体的元素：C，P，O
常考题型3 元素周期律的应用
例题1 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ）
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子电子层数多
C．1mol A从酸中置换出的H2比1mol B从酸中置换的H2多
D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
例题2、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）
A.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 B.原子半径：Na＜Mg＜Al
C.离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+ D.单质的还原性：Al＞Mg＞Na
跟踪训练1 下列排列顺序错误的是（ ）
A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 B．碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：SiH4＞H2S＞H2O＞HF D．原子半径：F＜O＜S＜Na
跟踪训练2 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）
A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．原子半径：Al＞Si＞P＞H
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．原子半径：Na＞K＞Mg＞Al
跟踪训练3 下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是（ ）
A．SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5 B．SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3
C．CO2＜SiO2＜P2O5＜SO3 D．CO2＜P2O5＜SO3＜SiO
常考题型4 元素推断
例题1 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径：X＞Y，离子半径：X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
例题2在周期表中短周期主族元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，X与Z的原子序数之和为24。W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：Y＞X B．最高价氧化物的水化物酸性：Y＞Z
C．Z的氧化物不止一种 D．原子半径：Z＞Y
跟踪训练1 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其他元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是（ ）
A．原子半径由小到大的顺序：r(C)＜r(D)＜r(E)
B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞D
C．元素D的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E的强
D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同
跟踪训练2 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期：X与Y两原子核外电子总数之和为19；Y的原子核内质子数比X多3个，下列描述中不正确的是（ ）
A．X与Y形成的化合物的化学式可能为Y2X2
B．X的化合物种类比Y的化合物种类多
C．Y能置换出酸中的氢，却不能置换出盐溶液中的金属
D．X和Y都是性质很活泼的元素，在自然界中都只能以化合态形式存在
跟踪训练3 已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（ ）
A．原子半径按X、Y、Z的顺序增大
B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序减弱
D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大
跟踪训练4 A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：B＞C
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞C
C．非金属性：C＞B
D．A、B、C三种元素的符号分别为O、P、Cl
【化学键】
1、化学键
（1）定义：__________________________________________________________；
（2）常见的化学键有：________和________；
2、离子键
（1）阴、阳离子结合形成化合物时的静电的作用，叫做________键。
由阴、阳离子构成的化合物叫做________化合物。
（2）离子键的本质： ；
（3）形成条件： ；
（4）含有离子键的化合物就是 化合物，不含有离子键的化合物就是 化合物。
3、共价键
（1）概念：原子间通过____________________所形成的相互作用。
（2）共价键的本质： ；
（3）形成条件：同种或不同种 原子之间；
部分金属原子与非金属原子，如AlCl3
4、化学反应的本质： 。
常考题型5 物质所含化学键的判断
例题1 下列说法中正确的是（ ）
A．在共价化合物中也可能含有离子键
B．非金属之间形成的化学键一定是共价键
C．仅含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
例题2 下列化合物中，只存在离子键的是（ ）
A．NaOH B．CO2 C．NaCl D．HCl
跟踪训练1 下列各组物质中，化学键类型相同的是（ ）
A．Cl2 HCl B．F2 NaBr C．HI NaI D．H2SO4 NaCl
跟踪训练2 下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是（ ）
A．CuSO4 B．CO2 C．Na2O D．CsOH
跟踪训练3 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）
A．NaOH B．Na2O C．MgCl2 D．H2O2

常考题型6 化学用语之电子式
例题1 下列分子的电子式书写正确的是（ ）
A．氨气 B．四氯化碳 C．氮气 D．二氧化碳
跟踪训练1 下列各项中表达正确的是（ ）
A．F－的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式： D．N2的结构式：∶N≡N∶
跟踪训练2 下列电子式书写正确的是（ ）



三、课堂练习
【原子结构与元素周期表】
1、南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。关于铜的一种核素Cu，下列说法正确的是（ ）
A．Cu的核电荷数为29 B．Cu的质子数为35
C．Cu的中子数为64 D．Cu的核外电子数为64
2、创造了我国载人深潜新纪录的“蛟龙号”耐压舱是用钛合金制造的。下列有关钛原子(Ti)的说法正确的是（ ）
A．质子数为48 B．质量数为48 C．中子数为22 D．电子数为26
3、下列化学用语正确的是（ ）
A．氯化钠的电子式： B．聚氯乙烯的结构简式：
C．硫离子的结构示意图： D．碳酸氢铵的电离方程式：NH4HCO3===NH+H＋+CO
4、下列化学用语正确的是（ ）
A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．氮气的结构式：N≡N
C．硫化氢的电子式： D．氯原子的结构示意图：
5、下列化学用语正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式是C2H4 B．氯离子的结构示意图：
C．NaCl的电子式是 D．硫酸的电离方程式：H2SO4===H＋SO
6、下列化学用语表示正确的是（ ）
A．KF的电子式： B．异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3
C．硫离子的结构示意图： D．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2
7、下列化学用语表示正确的是（ ）
A．氟化钠的电子式： B．乙醇分子的结构简式：C2H6O
C．硅的原子结构示意图： D．硫酸的电离方程式：H2SO4===H＋SO
8、下列化学用语正确的是（ ）
A. 氯化氢的电子式： B．铝离子结构示意图：
C．苯分子的结构简式：C6H6 D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4===Na＋＋2(SO)
9、下列有关化学用语的使用正确的是（ ）
A．HCl的电子式： B．S的原子结构示意图：
C．乙醇的结构简式：C2H6O D．Na2SO4的电离方程式：Na2SO4===Na＋＋SO
10、下列化学用语正确的是（ ）
A．NaCl的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．Mg原子结构示意图： D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2
【核外电子排布与元素周期律】
1、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大。X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y、M同主族且M的核电荷数是Y的2倍，Z原子半径在同周期主族元素原子中最大。下列有关说法正确的是（ ）
A．X元素只能形成一种单质
B．Y和M元素的最高正价相同
C．M、N的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：M＞N
D．Z与Y能形成Z2Y2型的离子化合物
2、短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素。下列叙述不正确的是（ ）
A．元素A的氧化物常温下一般均为无色无味气体
B．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
C．原子半径：C＞D＞B
D．元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高
3、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E
B．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
C．金属性：D＞C
D．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
4、短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：R＜Y＜Z B．简单氢化物的热稳定性：R＞Y
C．R与Y只能形成一种化合物 D．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y＞Z
5、已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，B、C、D原子的最外层电子数之和为10，B与D位于同一主族，C原子的最外层电子数等于B原子的次外层电子数，A的原子半径比B的小，E是其所在周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：B＞C＞A
B．元素的非金属性：D＞B
C．简单气态氢化物的热稳定性：D＞E
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：E＞B
6、短周期主族元素W、R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，W、X、Y、Z这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（ ）
X Y
W R Z
A．原子半径：X＜Y＜W
B．X与Y只能形成一种化合物
C．简单气态氢化物的热稳定性：R＞Y
D．R、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
7、A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，B原子的半径在同周期主族元素的原子中最大，A、D同主族，C原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：B＜E
B．氢化物的热稳定性：A＜D
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：B＜C
D．B、C、D的最高价氧化物对应水化物能够相互反应
8、短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大。W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1。下列叙述正确的是（ ）
A．R在化合物中显＋1价 B．最高价氧化物的水化物的碱性：X＞R
C．原子半径：X＞Y＞Z D．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W
9、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其他元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是（ ）
A．原子半径由小到大的顺序：r(C)＜r(D)＜r(E)
B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞D
C．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞E
D．元素B与A形成的化合物只有一种
【化学键】
1、下列物质含有离子键的是（ ）
A．N2 B．CO2 C．NaOH D．HCl
2、下列物质中只含离子键的是（ ）
A．H2O B．Na2O C．NH4Cl D．N2
3、下列含有共价键的离子化合物是（ ）
A．MgCl2 B．CO2 C．KOH D．金刚石
4、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A．NH4Cl B．Na2O C．CaCl2 D．CO2
5、下列物质属于共价化合物的是（ ）
A．N2 B．H2O C．KOH D．CaCl2
6、下列表示物质结构的化学用语不正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式：CH2===CH2 B．氯化氢的电子式：
C．镁原子的结构示意图： D．CH4的比例模型：
7、下列化学用语表示正确的是（ ）
A．N2的电子式： B．苯的结构简式：C6H6
C．Cl－的结构示意图： D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3===2Na＋＋CO
8、下列化学用语表示正确的是（ ）
A．丙烷的结构式C3H8 B．HCl的电子式
C．硫原子的结构示意图 D．硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO
9、下列化学用语正确的是（ ）
A．次氯酸分子的结构式：HClO B．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3===2Fe2＋＋3SO
C．硅原子结构示意图： D．乙烯分子比例模型：
四、强化训练
【原子结构与元素周期表】
1、Co在农业上常用于辐射育种。该原子的质子数是(　　)
A. 27 B. 33 C. 60 D. 87
2、N是常用医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的（ ）
A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.原子个数
3、研究化学反应常用18 8O作为示踪原子，该原子的质子数是（ ）
A．18 B．8 C．10 D．16
4、工业焊接钢管时常用Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的（ ）
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数
5、C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断。下列关于C的说法正确的是（ ）
A．质子数是6 B．质量数是6 C．电子数是13 D．中子数是13
【核外电子排布与元素周期律】
1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　)
A. X位于元素周期表中第2周期ⅤA族
B. 原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)
C. X、Y、Z的非金属性依次减弱
D. 由Z和W组成的化合物不止一种
2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：r(X)C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.由X、Y组成的化合物只有两种
3、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应
D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是（ ）
A．X与Y只能形成一种化合物
B．原子半径：r(Y)＜r(W)＜r(Z)
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸
5、短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分占三个不同的周期。W与X同主族，R与Z同主族，R原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（ ）
A．W、X是金属元素
B．原子半径：R＜Y＜Z
C．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞R
D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
【化学键】
1、下列物质属于离子化合物的是（ ）
A. HCl B. K2O C. CO D. N2
2、下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 苯的结构简式：C6H6
B. NaCl的电子式：Na＋[∶Cl?,? ∶]－
C. Mg2＋的结构示意图：
D. 氯化钙的电离方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl
3、下列物质含有共价键的是（ ）
A.KCl B.MgO C.H2O D.Na2O
4、下列化学用语表示正确的是（ ）
A.乙醇的结构简式：C2H6O B.氯化氢的电子式：
C.镁原子的结构示意图： D.氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+
5、下列化学用语表示正确的是（ ）
A．氯气的电子式：
B．乙烯的结构简式CH2CH2
C．钠原子的结构示意图：
D．硫酸亚铁的电离方程式FeSO4Fe2＋＋SO42－
6、下列物质含有离子键的是（ ）
A．HCl B．NaCl C．N2 D．NO
7、下列化学用语表示正确的是（ ）
A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．Cl－的结构示意图：
C．H2O的电子式： D．H2SO4的电离方程式：H2SO4===H＋＋SO
8、下列物质属于共价化合物的是（ ）
A．CaO B．CO2 C．K2O D．NaCl
9、下列化学用语表示正确的是（ ）
A．水的电子式： B．乙烷的结构简式：C2H6
C．铝的原子结构示意图： D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4===2Na＋＋SO
10、下列物质属于离子化合物的是（ ）
A．HCl B．Na2O C．O2 D．CO
五、课后练习

【原子结构与元素周期表】
1、I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是（ ）
A．中子数为131 B．质子数为131 C．电子数53 D．质量数53
2、O常用作示踪原子。下列关于O的说法中正确的是（ ）
A．质子数是8 B．质量数是8 C．电子数是18 D．中子数是18
3、下列关于化学用语叙述正确的是（ ）
A．H2O2的电子式： B．乙醇的结构式：C2H6O
C．磷原子的结构示意图： D．FeSO4 的电离方程式：FeSO4===Fe3＋＋SO
4、下列化学用语正确的是（ ）
A．镁离子的结构示意图： B．乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2
C．二氧化碳分子的电子式：?·
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O
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C
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O
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·
? D．次氯酸钙的电离方程式：Ca(ClO)2===Ca2＋＋2ClO-
5、下列化学用语正确的是（ ）
A．S原子的结构示意图： B．氯化钠的电子式：
C．乙醇的结构式： D．碳酸钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
6、下列化学用语正确的是（ ）
A．氟化氢的电子式： B．氯原子的结构示意图：
C．氯化钠的电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－ D．乙醇的结构式：C2H6O


7、下列化学用语正确的是（ ）
A．NH3的电子式是： B．乙烯分子的结构简式：CH2CH2
C．氯原子的结构示意图： D．次氯酸钙的化学式：CaClO2
8、下列化学用语正确的是（ ）
A．乙烯分子的电子式： B．硫原子的结构示意图：
C．淀粉的化学式：(C6H10O5)n D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3===2Fe2＋＋3SO
9、下列化学用语书写正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氯离子的结构示意图：
C．双氧水的分子式：HO D．碳酸钾的电离方程式：K2SO4===K＋SO
10、下列各项中表达正确的是（ ）
A．F原子结构示意图： B．次氯酸电子式
C．H、D、T表示同一种核素 D．CH4分子的球棍模型：
11、有A、B、C、D、E五种粒子：①A粒子核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子；②B粒子得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；③C粒子带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；④D粒子核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；⑤E粒子不带电，其质量数为1。试回答下列问题。
（1）依次写出A、B、C、D、E各粒子的符号：______、______、______、______、______。
（2）B、C、E所属元素两两组合时，可形成几种离子化合物和共价化合物，写出它们的化学式：____________________________。
【核外电子排布与元素周期律】
1、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期元素，它们原子的最外层电子数之和为22。X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：W＞R＞Z
B．Y的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
C．W的气态氢化物的热稳定性比R的强
D．W与X形成的是离子化合物
2、已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z元素最高正价与最低负价代数和为0，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）
A．Y的原子半径比Z的大
B．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．Z与X形成的化合物属于离子化合物
3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径大小顺序：W＞Y＞Z＞X
B．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强
C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
D．化合物YX、WX2中化学键类型相同
5、X、Y、Z、W、R五种短周期元素序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（ ）
A．它们的原子半径依次增大
B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应
C．Z与Y形成的化合物是一种耐高温材料
D．热稳定性：X2R＞X2Y
6、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是形成化合物最多的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）
A．X与Y只能形成一种化合物
B．W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
C．Y、R分别与X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
D．单质的还原性：Z＜W
7、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为21。X与Z同主族，Y与R同主族，Y是地壳中含量最多的元素。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：Y＞Z＞X
B．Y的气态氢化物的热稳定性比R的强
C．R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
D．Y与Z形成的化合物只有1种
8、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：C＜B
B．元素A、C的氧化物均为共价化合物
C．金属性：D＞C
D．元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应
9、①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如下图所示。回答下列问题。

（1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素位置是____________________，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为__________________________________。
（2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是________(写化学式)，该化合物中，化学键的类型为____________(填“离子键”或“共价键”)。
（3）画出元素④的原子结构示意图：____________，该元素的最高价氧化物对应的水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是____________(写化学式)。
（3）写出元素⑤单质分子的电子式：____________，其单质在常温下为黄绿色的气体，实验中可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为 。
【化学键】
1、下列物质属于共价化合物的是（ ）
A．O2 B．Na2O C．HCl D．NH4Cl
2、下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（ ）
A．NH4Cl B．Na2O C．Al2O3 D．SO3
3、在下列物质中，所含化学键类型相同的一组是（ ）
A．CCl4、CH4 B．NH4Cl、HCl C．NaOH、H2O D．Na2S、SO2
4、下列化学用语正确的是（ ）
A．氮气的电子式：NN B．乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2
C．O2－的结构示意图： D．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH－)2
5、下列化学用语正确的是（ ）
A．N2的电子式：NN B．Cl－的结构示意图：
C．乙烯的结构简式：C2H4 D．NaClO电离方程式：NaClO===Na＋＋Cl－＋O2－
6、下列化学用语正确的是（ ）
A．氮分子的电子式：∶N≡N∶ B．苯分子的结构简式：C6H6
C．镁原子的结构示意图： D．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－
7、下列化学用语正确的是（ ）
A．乙炔的结构式：C2H2 B．氟化氢的电子式：
C．硫离子结构示意图： D．氢氧化钡电离方程式：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
8、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A. 苯分子的比例模型： B．CO2的电子式：
C．Cl－离子的结构示意图： D．乙烯的结构式：CH2===CH2
9、下列化学用语正确的是（ ）
A．硅的原子结构示意图： B．乙烯分子比例模型：
C．次氯酸分子的电子式： D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3===2Fe2＋＋3SO
参考答案
常考题型1
例题1：B；2：C，Al
跟踪1~2：DA
常考题型2
例题1~2：DB
跟踪1~2：AC
常考题型3
例题1~2：DA
跟踪1~3：CDB
常考题型4
例题1~2：BC
跟踪1~4：BDDB
常考题型5
例题1~2：DC
跟踪1~3：ABA
常考题型6
例题1：C
跟踪1~2：AC

课堂
【结构】
1~10：ABBBB CCABD
【元素】
1~9：DADBD DDCB
【化学键】
1~9：CBCAB BDDC

强化
【结构】
1~5：ABDAD
【元素】
1~5：BDBDB
【化学键】
1~10：CCCBC BDBDC

课后
【结构】
1~10：CAADC CACBD
【元素】
1~8：CABBC CBD
【化学键】
1~9：CAACB CDAA





温故知新
温故而知新，可以为师矣！

学习新知识之前，看看你的知识贮备过关了吗？


实战演练
纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行！
学习新知识之前，看看你的知识贮备过关了吗？




牛刀小试
宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来！
学习新知识之前，看看你的知识贮备过关了吗？




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