鲁教版 化学 九年级 7.4酸碱中和反应教案

7.4酸碱中和反应
学习目标：
1通过活动探究逐步认识到酸碱之间能发生中和反应；
2..理解中和反应的实质，并正确的书写中和反应的化学方程式；
3.了解中和反应在生产、生活中的应用。
知识点（含重点、难点）：
重点：掌握中和反应的实质并正确的书写中和反应的化学方程式；
难点：中和反应的实质。
实验准备： 多媒体；试管架，烧杯，试管（3支），玻璃棒，胶头滴管，白瓷板，0.4%的氢氧化钠溶液，0.4%的盐酸，水，紫色石蕊试液，无色酚酞试液，pH试纸。
板书设计：
中和反应：
1.酸与碱作用生成盐和水的反应 叫作中和反应。
酸+碱→盐+水
2.中和反应的实质：
H+和OH-结合生成了水。
学习过程：
师生互动
活动意图
【导入新课】

思考：
为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？
解决这个问题需要中和反应的有关知识，今天，我们就来学习第七单元第四节中和反应。
【板书】第七单元第四节 中和反应
【实验探究】酸碱能否发生反应
【发现问题】用滴管向盛有约2ml的氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸。
(生)观察现象。
(生)无明显现象。
【提出问题】如何证实盐酸和氢氧化钠溶液是否发生？请设计方案验证。
提示：可以借助指示剂判断物质是否发生了反应
【设计实验】
（方案1）：补滴酚酞试液，若为无色，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应；
（方案2）：在氢氧化钠溶液中先滴入紫色石蕊试液，再滴加稀盐酸，若溶液由蓝色变为紫色，则说明发生了反应；
（方案3）：在氢氧化钠溶液中先滴入无色酚酞试液，再滴加稀盐酸，若溶液由红色色变为无色，则说明发生了反应；
(方案4）：先测定氢氧化钠溶液的PH，滴入稀盐酸后再测定溶液的pH值。
......
（师）引导学生分析评价设计的方案，完善方案3和方案4确定分两组进行实验：
甲组方案：分别在两支试管取2ml0.4%的氢氧化钠溶液，然后分别滴入2滴酚酞试液，再分别滴加2ml水和2ml0.4%的稀盐酸，观察溶液颜色的变化。
乙组方案：分别在两支试管取2ml0.4%的氢氧化钠溶液，测定pH值，向这两支试管分别滴加2ml水和2ml0.4%的稀盐酸，在测定pH值。
【收集证据】
动动手1
根据老师给你的仪器及试剂，结合自己的设计在点滴板上动手验证一下你的假设与设计是否合理可行。
动动手2
在小烧杯中加入少量氢氧化钠溶液，滴入2-3滴酚酞试液，溶液变（ ），向试管里逐滴加稀盐酸，边滴边振荡，直到（ ）刚好消失。

采用真实情境，有助于激发学生的学习兴趣。
让学生大胆的猜想和设计实验方案，相互启迪，相互完善，思维才能碰撞出火花。
通过实验，学生发现溶液pH发生了明显的变化，
【交流与讨论】
【结论】酸和碱之间能够发生了化学反应。
让学生在自主、讨论与交流中相互启发，获得新知，形成良好的学习习惯和方法，从中培养学生的合作意识。
培养学生科学思维能力、动手能力。
【微观解密】（师）氢氧化钠溶液与稀盐酸是如何发生反应的呢？宏观现象要从微观角度去寻找根本原因。

思考讨论：
混合前，都存在哪几种离子？
（生）OH-、Na+、Cl-、H+
2.是什么导致了溶液的pH值发生了变化？
（生）溶液中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合成了水分子（H2O），导致溶液原有的酸碱性相互“中和”的结果。
3.如果氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，最终得到的是什么溶液？
（生）在这个过程中，Na+和Cl-并没有消耗，而是留在溶液里，最终得到的是氯化钠溶液。
4.写出稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式。
从微观上使学生认识酸碱反应的实质
学会从离子的角度分析酸和碱之间的反应原理，
为理解中和反应打下基础。
该部分由师生共同完成，虽然动画能形象的说明问题，但要将这些感性的认识用合适的语言（甚至是化学用语）描述出来，才能够上升到理性认识。
【动动笔】
（师）请仿照氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，写出上述反应的化学方程式。
（生）HCl+KOH---- ;
HCl+Ba(OH)2---- ;
H2SO4+NaOH---- ;
H2SO4+Ba(OH)2---- ;
(师）你发现了酸和碱反应的规律了吗？
【动动口】
（生）1.酸碱相遇时，能发生类似盐酸与氢氧化钠溶液那样的化学反；
(生） 2.酸和碱相遇时，它们分别解离出的H+和OH-结合生成了水，而其他离子结合成盐。
通过书写化学方程式，进一步体会酸和碱反应的规律。
培养学生总结归纳能力。
【板书】一、中和反应
1.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。可以用下面的式子表示中和反应：
酸+碱→盐+水
2.实质：H+和OH-结合生成了水。
右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，
溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）根据曲线判断，该反应是将 .
（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同） 滴入 中，理由是 。
（2） 氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，
溶液的pH 7（填“大于”或“小于”或“等于”）
此时滴入稀盐酸的体积为 ml。
（3）图中abc三点，所得溶液中的溶质为 、 、 。（写化学式），
若在c处溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。
【学以致用】

土壤呈酸性，不利于农作物生长，怎么办？

硫酸厂的废水直接排放，会对环境造成污染，怎么处理废水？
胃酸中含有盐酸，胃酸分泌过多，怎么办？试写出用Mg（OH）2 和Al（OH）3治疗胃酸过多的反应的化学方程式

运用化学知识解决问题。
呼应课前提出的问题。
小结：谈谈你有什么收获？
培养学生归纳、概括和表达能力。
当堂检测：
1．某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质（ ）。
A.浓硫酸 B.食醋
C.食盐水 D.苏打水或肥皂水（呈碱性）
2．下列各组物质，要借助于酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（ ）
A、大理石和稀盐酸 B、石灰水和稀盐酸
C、铁锈和稀硫酸 D、镁和稀硫酸
3．下列属于中和反应的是（ ）
A． CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O
B． Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
C． Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
D． H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+2H2O
4．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需药物治疗，下列药物不能用于治疗胃酸过多的是 ( )
A.NaCl B.Al(OH)3 C.CaCO3 D.Mg(OH)2
5．下列实际应用中，利用中和反应原理的是( )
①用生石灰做食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
③使用熟石灰改良酸性土壤④用氢氧化钠溶液处理泄露的浓硫酸
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
6．食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是 （ ）
A．食盐 B．食醋 C．香油 D．味精
7．某校化学学习小组的同学做氢氧化钠溶液和稀硫酸的中和反应实验时，由于实验中忘记加酚酞试液，不知二者是否恰好完全中和，因此他们对反应后溶液中的溶质是什么提出猜想，并展开探究．
[提出问题]溶液中的溶质可能是什么？[猜想]他们的猜想：溶质只有硫酸钠；你的猜想：
（1）溶质是____ __ ；
（2）溶质是_ ____ 。
帮助学生理解巩固中和反应定义，加深理解。
答案：1.C 2D 3.B 4.A 5.B 6.B
7（1）硫酸钠和硫酸（2）硫酸钠和氢氧化钠