鲁教版 化学 九年级 7．4酸碱中和反应（共24张ppt）

(共24张PPT)
第七单元第四节

酸碱中和反应
创设情景、激趣导入
思考：
为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？
学习目标
1. 初步认识中和反应，会判断中和反应
2. 从微观角度了解中和反应的实质
3. 了解中和反应在生产、生活中的应用
明确目标 有的放矢
合作学习一：探究中和反应
氢氧化钠溶液与盐酸能否反应?
如何将氢氧化钠与盐酸的反应直观的表现出来？

讨论：你的方法是 ……
①加酚酞
②加石蕊
③测PH
④用石蕊试纸
⑤用PH计
……
我们总结的结果是：
根据老师给你的仪器及试剂，结合自己的设计在点滴板上动手验证一下你的假设与设计是否合理可行。
【动动手1】
在小烧杯中加入少量氢氧化钠溶液，滴入2-3滴酚酞试液，溶液变（ ），向试管里逐滴加稀盐酸，边滴边振荡，直到（ ）刚好消失。
红色
红色
这说明溶液的酸碱性发生了怎样的改变?
【动动手2】
析疑点拨：微观实质
1.混合前，都存在哪几种离子？
2.是什么导致了溶液的pH值发生了变化？
3.如果氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，最终得到的是什么溶液？
氯化钠溶液
溶液中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合成了水分子（H2O），
OH-、Na+、Cl-、H+
4.写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式
HCl + KOH ----
HCl + Ba(OH)2----
H2SO4 + NaOH ----
H2SO4 + Ba(OH)2 ----
请仿照氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，写出下列反应的化学方程式。
【动动笔】
硫酸钡为白色难溶于水的固体
小贴士
中和反应：
思考:请你找出下列两个化学方程式的共同点：
碱跟酸作用生成盐和水的反应
碱
酸
盐
水
酸 + 碱 = 盐 + 水
HCl + KOH === KCl + H2O
2HCl + Ba(OH)2 === BaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + Ba(OH)2 === BaSO4 + 2H2O
反应的实质:H＋ ＋ OH－ === H2O
思考：MgO和H2SO4反应，生成MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？
答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应．
右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，
溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）根据曲线判断，该反应是将 .
（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同） 滴入 中，
理由是 。
（2） 氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，
溶液的pH 7（填“大于”或“小于”或“等于”）
此时滴入稀盐酸的体积为 ml。
（3）图中abc三点，所得溶液中的溶质为 、
、 。（写化学式），
若在c处溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。
讨论分析
红
０
稀盐酸体积/ml
a
b
c
．
．
．
15
土壤呈酸性，不利于农作物生长，怎么办？
用熟石灰改良酸性土壤
合作学习二：中和反应的应用---改良土壤的酸碱性
合作学习二：中和反应在实际中的应用—处理工业废水
硫酸厂的废水直接排放，会对环境造成污染，怎么处理废水？
用熟石灰处理
原理：H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
胃酸中含有盐酸，胃酸分泌过多，怎么办？
合作学习二：中和反应在实际中的应用—应用于医疗卫生
用熟石灰处理
原理：H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
公路上载有浓硫酸的罐车侧翻，硫酸泄漏，怎么办？
合作学习二：中和反应在实际中的应用—调节酸碱性
蚊虫叮咬后，皮肤红肿、发痒，怎么办？（蚊虫向人体内注入蚁酸）
可在皮肤表面涂抹肥
皂水、牙膏止痒消肿
合作学习二：中和反应在实际中的应用—调节酸碱性
公路上载有浓硫酸的罐车侧翻，
硫酸泄漏，怎么办？
用熟石灰处理原理：
H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
2、●改变土壤的酸碱性
3、●处理工厂的废水
1、●用于医药卫生
4、●调节溶液的酸碱性
中和反应在实际中的应用
归纳总结
２）中和反应的应用：
1）中和反应：酸碱作用生成盐和水的反应
中和反应的实质：H＋＋OH－＝H2O
盘点收获
1.某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈性），为了减轻疼痛，可涂抹下列哪种物质（ ）。
A.浓硫酸 B.食醋
C.食盐水 D.苏打水或肥皂水

2.下列各组物质，要借助于酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（ ）
A.大理石和稀盐酸 B.石灰水和稀盐酸
C.铁锈和稀硫酸 D.镁和稀硫酸
C
B
课堂达标检测
3.下列属于中和反应的是（ ）
A．CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O
B．Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
C.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
D.H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+2H2O
D
课堂达标检测
4.胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需药物治疗，下列药物不能用于治疗胃酸过多的是 ( )
A.NaCl B.Al(OH)3 C.CaCO3 D.Mg(OH)2
5.下列实际应用中，利用中和反应原理的是( )
①用生石灰做食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
③使用熟石灰改良酸性土壤④用氢氧化钠溶液处理泄露的浓硫酸
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
6.食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是 （ ）
A．食盐 B．食醋 C．香油 D．味精
A
B
B
课堂达标检测
7.某校化学学习小组的同学做氢氧化钠溶液和稀硫酸的中和反应实验时，由于实验中忘记加酚酞试液，不知二者是否恰好完全中和，因此他们对反应后溶液中的溶质是什么提出猜想，并展开探究．
[提出问题]溶液中的溶质可能是什么？
[猜想]他们的猜想：溶质只有硫酸钠；
你的猜想：
（1）溶质是______ ；
（2）溶质是_ ____ _．
硫酸钠和硫酸
硫酸钠和氢氧化钠
课堂达标检测