第九单元 课题3 溶液的浓度

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名称 第九单元 课题3 溶液的浓度
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资源类型 试卷
版本资源 人教版
科目 化学
更新时间 2019-12-23 08:51:24

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(共52张PPT)
课 题 3:溶液的浓度
人教版 初中化学
第九单元 溶液
新知导入


在两杯等量的水中分别加入1勺糖和2勺糖,完全溶解后两杯糖水的甜度是不同的。
这是因为两杯糖水的浓稀不同,溶液的浓稀是溶液浓度的一种表示方法。
在化学中如何判断溶液的浓稀?又如何定量地表示溶液的浓稀呢?
课题3 溶液的浓度
编号 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
A
B
C
1.操作:室温下,分别先在A、B、C三个烧杯内倒入35g氯化钠、35g硝酸钾、1g氢氧化钙,再在这三个烧杯内分别倒入100ml水,搅拌,最终得到三种溶液。
根据活动内容,完成下表,并问答以下问题:
100
100
100
35
31.6
0.165
135
131.6
100.165
⑴ 最终得到的是饱和溶液的烧杯有 ;
⑵ 最终得到的溶液中最浓的烧杯是 ,
最稀的烧杯是 。
B、C
A
【活动与探究】
2.信息:20℃时,NaCl溶解度为36g,KNO3的溶解度为31.6g, Ca(OH)2溶解度为0.165g。
从以上活动你发现了什么?
C
一、溶液的浓稀
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课题3 溶液的浓度
1.溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
一、溶液的浓稀
2.溶质质量必须是固体中被溶解的部分的质量
3.溶剂量相同时,溶液中含溶质越多,溶液越浓
4.浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液
想一想:室温下,把36g氯化钠溶于100g水得到的溶液与把60g氯化钠溶于
200g水得到的溶液,哪个是饱和溶液?哪个是不饱和溶液?哪个
更浓些?从这里你又发现了什么?
前者是饱和溶液,后者是不饱和溶液,前者更浓些。
5.相同温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
新知学习

对于有色溶液,又怎样判断溶液的浓稀呢?
以上活动中的得到的溶液都是无色溶液。
要想判断无色溶液的浓稀,需要知道溶液中溶质和溶剂的量的多少,或溶液中溶质与溶剂的质量比的大小。
课题3 溶液的浓度
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一、溶液的浓稀
课题3 溶液的浓度
新知学习
【实验9-7】
在室温下,向三个小烧杯中加入20ml水,然后分别加入0.1g、0.5g、2g 无水硫酸铜,用玻璃棒搅拌,使硫酸铜全部溶解,比较三种硫酸铜溶液的颜色。
一、溶液的浓稀
课题3 溶液的浓度
新知学习
【实验9-7】



烧杯编号 溶液
颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量 /g 溶质的
质量分数



蓝色最浅
蓝色较深
蓝色最深
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22

一、溶液的浓稀
课题3 溶液的浓度
新知学习
对于有色溶液来说,根据溶液颜色的深浅可以判断溶液是浓还是稀,颜色越深,溶液越浓;也可以用溶液中溶质的质量分数的大小来判断溶液的浓稀。
将溶液分为浓溶液和稀溶液的分法比较粗略
不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质
在实际应用中,常常需要准确知道溶液的浓度
溶质的质量分数是表示溶液浓度的最常用的方法
一、溶液的浓稀
课题3 溶液的浓度
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二、溶质的质量分数
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比(常用百分比形式)
只要分别把溶质和溶液的质量代入以上计算式中进行计算就可以算出溶液中溶质的质量分数
溶质的质量分数 =
溶质质量
溶液质量
ⅹ100%
1. 溶质质量分数的含义
课题3 溶液的浓度
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烧杯编号 溶液
颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量 /g 溶质的
质量分数



蓝色最浅
蓝色加深
蓝色最深
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
①溶质的质量分数 =
0.1
20.1
ⅹ100%
≈ 0.5%
0.5%
2.4%
9.1%
二、溶质的质量分数
2. 溶质质量分数的计算
你能仿照以上方法算出另外两个烧杯中的溶质质量分数吗?
课题3 溶液的浓度
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二、溶质的质量分数
2. 溶质质量分数的计算
【实验9-8】
在室温下,根据下表规定的质量配制氯化钠溶液,观察现象(能否全部溶解),并计算溶液中溶质的质量分数。
溶质质量/g 溶剂质量/g 现象 溶质质量分数
10 90
20 80
全部溶解
全部溶解
10%
20%
从表中的数据
你发现了什么?
课题3 溶液的浓度
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二、溶质的质量分数
2. 溶质质量分数的计算
【实验9-8】
在室温下,根据下表规定的质量配制氯化钠溶液,观察现象(能否全部溶解),并计算溶液中溶质的质量分数。
溶质质量/g 溶剂质量/g 现象 溶质质量分数
10 90
20 80
全部溶解
全部溶解
10%
20%
当溶液的质量为100g时,溶液中溶质的质量分数的“%”前的数值为溶质的质量数值。
课题3 溶液的浓度
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二、溶质的质量分数
2. 溶质质量分数的计算
【讨论】
已知20℃时,氯化钠的溶解度是36g 。有人说:“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗?为什么?
“20℃时,氯化钠的溶解度是36g”含义是:在20℃
时,把36g氯化钠溶于100g水中恰好形成饱和溶液。
溶质质量=36g
溶剂质量=100g
溶液质量=136g
溶质质量分数= ≈26.5%
36
136
ⅹ100%
从这里你有什么发现?
课题3 溶液的浓度
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二、溶质的质量分数
2. 溶质质量分数的计算
对于一定温度下的饱和溶液,只要查出溶液中的溶质在该温度下的溶解度,都可以算出它的溶质的质量分数。
计算方法:
溶质质量分数=
溶解度
100g + 溶解度
ⅹ100%
注意:这种方法仅适用于一定温度下的饱和溶液
课题3 溶液的浓度
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二、溶质的质量分数
3. 解决实际问题
在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?
例题分析
【例题1】
已知:溶质质量分数(16%) 溶液质量(150kg)
求:溶质(氯化钠)质量和溶剂(水)质量
解题思路
溶质的质量分数 =
溶质质量
溶液质量
ⅹ100%
溶质质量=溶液质量ⅹ溶质质量分数
溶剂质量=溶液质量-溶质质量
课题3 溶液的浓度
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二、溶质的质量分数
3. 解决实际问题
在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?
解题过程
【例题1】
解:氯化钠的质量=150kg ⅹ16%
=24kg
水的质量=150kg-24kg
=126kg
答:需要氯化钠24kg ,水126kg。
课题3 溶液的浓度
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二、溶质的质量分数
3. 解决实际问题
在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?
例题小结
【例题1】
已知:溶质质量分数及溶液质量
求:溶质质量和溶剂质量
溶质质量=溶液质量ⅹ溶质质量分数
溶剂质量=溶液质量-溶质质量
运用以下两个关系式计算即可
课题3 溶液的浓度
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二、溶质的质量分数
3. 解决实际问题
小刚用15gNaCl固体配制质量分数为15%的氯化钠溶液,需要加水多少克?
【练一练】
解:设配得的溶液质量为X
15% X=15g
水的质量=100g-15g
X =15g ÷15%
答:需要加水85克。
X =100g
=85g

课题3 溶液的浓度
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二、溶质的质量分数
3. 解决实际问题
化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要水的质量是多少?
例题分析
【例题2】
已知:浓硫酸质量分数(98%)
浓硫酸质量(50g)
求:需要加入的水的质量
稀硫酸质量分数(20%)
课题3 溶液的浓度
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二、溶质的质量分数
3. 解决实际问题
化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要水的质量是多少?
【例题2】
解题思路
把浓溶液稀释成较稀的溶液
就是给浓溶液加入一定量的水
稀释前后没有改变的量是溶质的质量
(稀释前)溶质质量 =(稀释后)溶液质量
课题3 溶液的浓度
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二、溶质的质量分数
3. 解决实际问题
化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要水的质量是多少?
【例题2】
解题过程
解:设稀释后溶液的质量为X
50gⅹ98% = X ⅹ20%
X= 245g
需要水的质量=245g-50g
= 195g
答:需要水的质量是195克。

课题3 溶液的浓度
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二、溶质的质量分数
3. 解决实际问题
化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要水的质量是多少?
【例题2】
例题小结
溶液稀释问题的计算方法是:
根据稀释前后溶质质量相等建立方程
m前 ⅹa% = m后 ⅹ b%
加入水的质量 = m后-m前
“m前”表示稀释前溶液质量
“m后”表示稀释后溶液质量
课题3 溶液的浓度
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二、溶质的质量分数
3. 解决实际问题
在100克的稀硫酸中加入质量分数为 20% 的硫酸溶液200克,使所得溶液的质量分数为16% ,则原稀硫酸的质量分数是多少?
【练一练】
解:设原稀硫酸的质量分数为X%
100gⅹX% +200gⅹ20%=(100g+200g)ⅹ16%
X%=(48-40)g÷100g
答:原稀硫酸的质量分数是8%。
X%=8%

课题3 溶液的浓度
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二、溶质的质量分数
3. 解决实际问题
配制500ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3),需要氢氧化钠和水的质量各是多少?
【例题3】
例题分析
求:1.氢氧化钠的质量
2.水的质量
已知:氢氧化钠溶液的体积(500ml)
氢氧化钠溶液的密度(1.1g/cm3)
氢氧化钠溶液的质量分数(10%)
课题3 溶液的浓度
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二、溶质的质量分数
3. 解决实际问题
配制500ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3),需要氢氧化钠和水的质量各是多少?
【例题3】
解题思路
溶质的质量分数 =
溶质质量
溶液质量
ⅹ100%
质量=密度ⅹ体积
计算溶液中溶质质量分数只能以质量计算
课题3 溶液的浓度
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二、溶质的质量分数
3. 解决实际问题
配制500ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3),需要氢氧化钠和水的质量各是多少?
【例题3】
解题过程
解:氢氧化钠溶液质量=500mlⅹ1.1g/cm3
=550g
氢氧化钠固体质量=550gⅹ10%
=55g
水的质量=550g-55g
=495g
答:需要氢氧化钠55克,水495克。

课题3 溶液的浓度
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二、溶质的质量分数
3. 解决实际问题
配制500ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3),需要氢氧化钠和水的质量各是多少?
【例题3】
例题小结
涉及溶液体积问题计算方法是:
先根据计算式:
质量=密度ⅹ体积
把体积换算成质量后再根据溶液中溶质质量分数的算法进行计算。
课题3 溶液的浓度
新知学习
二、溶质的质量分数
3. 解决实际问题
某工厂化验室配制5000g 20%的盐酸,需要38%的盐酸(密度为 1.19g/cm3 )的体积是多少?
【练一练】
5000g × 20% = V×1.19g/cm3×38%
V = 2211.4 ml
解:设需要38%盐酸的体积为V
答:需要38%盐酸的体积为2211.4 ml。

课题3 溶液的浓度
新知学习
二、溶质的质量分数
3. 解决实际问题
32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反应。试求:
(1)稀硫酸质量分数。
(2)反应后的溶液中溶
质的质量分数。
【例题4】
例题分析
已知:锌粒质量(32.5g)
稀硫酸质量(280g)
锌和稀硫酸恰好完全反应
求:稀硫酸的质量分数
反应后的溶液中溶质质量分数
课题3 溶液的浓度
新知学习
二、溶质的质量分数
3. 解决实际问题
32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反应。试求:
(1)稀硫酸质量分数。
(2)反应后的溶液中溶
质的质量分数。
【例题4】
解题思路
根据化学方程式:Zn+H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
由锌的质量求出硫酸的质量、硫酸锌的质量及氢气的质量。
反应后的溶质质量=硫酸锌的质量
反应后的溶液质量=32.5g+280g-氢气质量
稀硫酸的质量分数= ⅹ100%
硫酸质量
280g
课题3 溶液的浓度
新知学习
二、溶质的质量分数
3. 解决实际问题
32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反应。试求:
(1)稀硫酸质量分数。
(2)反应后的溶液中溶
质的质量分数。
【例题4】
解题过程
解: 设硫酸的质量为x ,生成硫酸锌的质量为y
生成氢气的质量为 z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
65 98 161 2
32.5g x y z
X = 49g
Y = 80.5g
Z = 1g
65 98 161 2
32.5g x y z
=
=
=
稀硫酸的质量分数为:
X 100% = 17.5%
49g
280g
反应后溶质质量分数为:
32.5g + 280g -1g
80.5g
X 100% = 25.8%
答:

课题3 溶液的浓度
新知学习
二、溶质的质量分数
3. 解决实际问题
32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反应。试求:
(1)稀硫酸质量分数。
(2)反应后的溶液中溶
质的质量分数。
【例题4】
例题小结
恰好反应后溶液质量分数计算方法是:
先根据化学方程式算出反应后溶质的质量(m1)
再算出反应前的总质量(m总)和不溶于水的固体或气体质量(m2)
m总 -m2
m1
X 100%
恰好反应后溶液质量分数为:
课题3 溶液的浓度
新知学习
二、溶质的质量分数
3. 解决实际问题
将249.5g稀盐酸加入到盛有50g碳酸钙的烧杯中,恰好完全反应。试计算:反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【练一练】
解:设生成氯化钙质量为x,二氧化碳质量为y。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑
100 111 44
50g x y
y=22 g
反应后所得溶液的质量分数为:
100 111 44
50g x y
=
=
55.5 g
249.5g+50g-22g
X 100% = 20%
X=55.5 g
答:反应后所得溶液的质量分数为20%。

课题3 溶液的浓度
新知学习
三、体积分数
表示溶液的浓度方法中除了用溶质质量分数表法外,有时也用体积分数。
医用酒精中乙醇的体积分数为75%
这里的75%,指的是每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇。
新知总结
1.溶剂质量相同的溶液中,溶质质量越多的溶液越浓
课题3 溶液的浓度
有色溶液的颜色越深的溶液越浓
溶质质量分数越大的溶液越浓
浓溶液不一定是饱和溶液
稀溶液不一定是不饱和溶液
相同温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
新知总结
课题3 溶液的浓度
2.溶质的质量分数是溶液中溶质与溶剂的质量比(常用百分比表示)
溶质的质量分数 =
溶质质量
溶液质量
ⅹ100%
溶液稀释前后溶质的质量不变
恰好完全反应后,
溶液质量=反应前的总质量-不溶固体质量(或气体质量)
溶液质量=溶液体积ⅹ溶液密度
课堂练习
课题3 溶液的浓度
从100g15%NaCl溶液中取出20g溶液,与原溶液相比,取出的溶液没有
发生变化的是( D )
A. 溶质的质量 B. 溶剂的质量 C. 溶液质量 D. 溶质的质量分数
2. 对5%的食盐溶液含义的解释错误的是 ( A )
A. 100克水中溶解了5克食盐
B. 100克食盐溶液中含有5克食盐
C. 将5克食盐溶于95克水中所得溶液
D. 该溶液中溶质与溶液的质量比为1? 20


课堂练习
课题3 溶液的浓度
3. 一定温度下,将溶液用水稀释,一定不发生变化的量是( B )
A. 溶液的质量 B. 溶质的质量
C. 溶剂的质量 D. 溶质的质量分数
4. 现有一杯20 ℃的饱和硝酸钾溶液,欲改变其溶质的质量分数,下列方法
可行的是( A )
A. 加入一定量的水 B. 恒温蒸发部分水
C. 升温到60 ℃ D. 加入一定量的硝酸钾



课堂练习
课题3 溶液的浓度
5. 根据你对溶液组成的认识,判断下列说法正确的是 ( A )
A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和
B.20 ml浓硫酸与80 ml 水混合后得到100 ml稀硫酸
C.20 g氯化钠完全溶于100 g水中,所得溶液的质量分数为20%
D.20 ml酒精放入盛有80 ml水的烧杯中,所得酒精溶液的质量分数为20%
6. 下列条件中的氢氧化钙溶液,溶质质量分数最大的是 ( B )
A. 30 ℃的不饱和溶液 B. 30 ℃的饱和溶液
C. 90 ℃的不饱和溶液 D. 90 ℃的饱和溶液


课堂练习
课题3 溶液的浓度
7. 要配制质量分数为20%的硫酸溶液,需用质量分数分别为60%、10%的硫
酸溶液的质量比为( D )
A. 1 ? 3 B. 1 ? 5 C. 1 ? 6 D. 1 ? 4
8. 电解水时,常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。现用25 g质量分
数为8%的硫酸进行电解水的实验,过一段时间后,测得硫酸溶液中溶质的
质量分数为10%,则被电解的水的质量为 ( D )
A. 1 g B. 2 g C. 3 g D. 5 g


课堂练习
课题3 溶液的浓度
9. 某同学用25 ℃的水溶解一定量的NaCl,充分搅拌后发现杯底还有部分
NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60 ℃,固体全部溶解。
那么在加热前后,以下各项没有发生改变的是 ( C )
A. NaCl的溶解度 B. 溶质的质量
C. 溶剂的质量 D. 溶质的质量分数
10. 某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液,欲使其溶质的质量分数改变,下列
操作可行的是 ( C )
A.加入硝酸钾晶体 B.恒温蒸发溶剂
C.降低温度 D.升高温度


课堂练习
课题3 溶液的浓度
11. 向m g硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体,在此变化过程中溶液里溶
质的质量分数p%与加入硝酸钾晶体的质量m′的关系正确的是 ( C )

12. 在25 ℃时,向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙,恢复到25 ℃时,
关于该溶液的下列说法中正确的是( B )
A. 溶质的质量不变 B. 溶质的质量减少
C. 溶质的质量分数减小 D. 溶质的质量分数增大


课堂练习
课题3 溶液的浓度
13. 在去瓤的新鲜冬瓜内有5%的氯化钠溶液。现有一木块放入该溶液中,木
块处于漂浮状态,木块露出液面的高度为h(如图1所示)。常温下经过一
段时间观察,同学们绘制成了如图2所示的函数图像,横坐标表示时间,纵
坐标可表示(不考虑水的蒸发现象)( C )

①溶质质量分数 ②溶液的密度 ③木块露出液面的高度
④溶解度 ⑤溶剂的质量 ⑥溶液的体积
A.①②④ B.④⑤⑥ C.①②③ D.①③⑥
图2
图1

课堂练习
课题3 溶液的浓度
14. A、B两种物质的溶解度曲线如下图所示。t3℃时,将A、B分别溶于100
克g水中,各自配成饱和溶液,然后降温。试根据溶解度曲线判断,下列
说法正确的是( B )


A

B

t1 t2 t3 温度/℃






溶解度
g

A. t3℃时,两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
B. 降至t2℃时,A物质的溶液仍是饱和溶液
C. 降至t1℃时,B物质的溶液里溶质的质量分数变小
D. 降至t1℃时,两种溶液的质量均不变

课堂练习
课题3 溶液的浓度
15. 有100g5%的氯化钠溶液,若将其溶质的质量分数增大一倍,可采用的
方法是( C )
A.加入100g20%的氯化钠溶液 B.加入5g的氯化钠固体
C.把溶剂蒸发掉50g D.把溶剂蒸发掉一半

课堂练习
课题3 溶液的浓度
16. 如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线,
根据图示回答以下问题:

(1)t1 ℃时,a物质饱和溶液的质量分数是 。
(2)t2 ℃时,a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是 。
(3)将t1 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2 ℃时,三种溶液的
溶质质量分数大小是 。
20%
a>b>c
c>b=a



课堂练习
课题3 溶液的浓度
17. 现有100C时20%的碳酸钠溶液150g,则:
(1)从该溶液中取出50g,其中含溶质 ;
(2)将剩余溶液蒸发20g水后,其溶液的溶质质量分数是 。
10g
25%


课堂练习
课题3 溶液的浓度
18. 实验室有一瓶未开封的浓盐酸,部分标签如右图所示。这瓶浓盐酸中溶液
的质量为 g.若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀
盐酸,需量取浓盐酸的体积是 ml,水的体积是 ml。

590
45.8
145.9



课堂练习
课题3 溶液的浓度
19. 为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,
向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中
生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算:
(1)样品中铜的质量分数;
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。


课堂练习
课题3 溶液的浓度
解:设锌质量为x,H2SO4质量为y,ZnSO4质量为z
Zn + H2SO4══ ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
x y z 0.1g
答:略
(1)即黄铜中Cu的质量分数为:
×100%=67.5%
(2) 4.9g ÷ 9.8% =50g
(3)
×100%≈15.1%
65
X
=
2
0.1g
X = 3.25g
98
y
=
2
0.1g
y = 4.9g
161
z
=
2
0.1g
Z = 8.05g
作业布置
课题3 溶液的浓度
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