8.2 常见的酸和碱 (20张PPT)
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(共20张PPT)
学而时习之
1．酸碱指示剂：能跟______溶液或______溶液起作用而显________________的物质叫作酸碱指示剂，简称指示剂。
2．常用酸碱指示剂的变色情况
一 区分酸性溶液与碱性溶液 ——定性检测
酸性溶液 碱性溶液
紫色石蕊溶液 变_____ 变_____
无色酚酞溶液 不变色 变____
酸性
碱性
不同颜色
红
蓝
红
测定溶液的酸碱性常用______________，而测定溶液的酸碱度常用_________。溶液酸碱性的强弱程度常用_____表示。
pH与溶液的酸碱性的关系如下：
(1)pH____7时，溶液呈______。
(2)pH____7时，溶液呈______；pH越小，溶液的酸性越_____。
(3)pH_____7时，溶液呈______；pH越大，溶液的碱性越____。
二 溶液的酸碱度---定量描述
酸碱指示剂
pH试纸
pH
＝
中性
<
酸性
强
>
碱性
强
1．测定溶液的pH，最简便的方法是利用___________。
2．测定方法：将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒或胶头滴管取少量待测溶液，滴在_____________上，然后将试纸显示的颜色与_______________比较，便可读出溶液的pH。
三 pH的测定
pH试纸
pH试纸
标准比色卡
四 温故而知新
有同学认为：酸性溶液=酸溶液
碱性溶液=碱溶液
你认同这种观点吗？
8.2 常 见 的 酸
学习目标
1、了解几种常见酸的主要性质和用途
2、掌握浓盐酸，浓硝酸的挥发性。
3、掌握浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性，学会浓硫酸稀释的实验方法。
几种常见的酸
胃液里含有HCl
蓄电池中含有H2SO4
食醋中含有乙酸
一、常见的酸
【思考】最重要的“三酸”：盐酸、硫酸和硝酸具有哪些物理性质。
盐酸 硫酸 硝酸
化学式
色、味、态
挥发性
用 途
HCl
H2SO4
HNO3
无色、有刺激性气味的液体
无色油状液体
无色、有特殊刺激性气味的液体
易挥发
易挥发
电镀、化工生产
车用电池、化肥、农药、精炼石油
生产化肥、燃料、炸药
学生小活动
观察装有浓盐酸，浓硝酸的试剂瓶。
讨论：
1. 打开浓盐酸或浓硝酸试剂瓶时，有什么现象发生，为什么会出现这种现象？
现象： 瓶口有白雾生成。
原因：浓盐酸和浓硝酸都具有挥发性，浓盐酸挥发出的氯化氢气体（浓硝酸挥发出硝酸气体）与空气中的水蒸气接触，形成小液滴，所以能看到白雾 。
2. 我们该如何去闻浓盐酸或者浓硝酸的气味？能不能直接把鼻子凑到试剂瓶口去闻？
不能，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。
【小组讨论】1、在一个倒置钟罩内放置甲、乙两个小烧杯。甲烧杯中盛有浓盐酸，乙烧杯中盛有紫色石蕊溶液。一段时间后将会观察到______________________，这是因为_________________________________________ ____________________________________________________________________________
2、将一定质量的浓盐酸敞口放置，数天后，浓盐酸的质量分数发生怎样的变化？
浓HCl有挥发性，易挥发出溶质，溶质的质量减少，溶质的质量分数减小。
乙烧杯中紫色石蕊变红
浓HCl易挥发，挥发出的氯化氢气体
分子扩散到乙烧杯溶液中，紫色石蕊
溶液遇酸变红。
二、浓硫酸的特性（难点）
【观察活动】
目的：知道浓硫酸有脱水性
操作：
（1）用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字，观察变化。
（2）在表面皿上放置几根火柴梗，往火柴梗上滴一些浓硫酸，观察现象。
（3）取20g蔗糖放入烧杯中，加少量水使它润湿后，注入10mL浓硫酸，搅拌，观察现象。
二、浓硫酸的特性（难点）
1、浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它有很强的脱水性。
脱水性
吸水性
强腐蚀性
C
H
O
H
浓H2SO4
二、浓硫酸的特性（难点）
2、浓硫酸的吸水性（干燥酸性气体+中性气体）
吸水性
脱水性
强腐蚀性
二、浓硫酸的特性（难点）
3、浓硫酸的强腐蚀性
浓硫酸有强腐蚀性，如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水冲洗。
浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
强腐蚀性
吸水性
脱水性
可怕的浓硫酸
二、浓硫酸的特性（难点）
【小组讨论】浓硫酸长期敞口放置，质量分数如何变化。
因为浓硫酸有吸水性，长期敞口放置易吸收空气中水分，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质的质量分数减小
比较：浓盐酸和浓硫酸敞口放置质量分数均减少，原理一样吗？
异曲同工，浓硫酸：溶剂增加
浓盐酸：溶质挥发
三、浓硫酸的稀释
【观察活动】
1、为什么不能这样稀释浓硫酸？（提示信息：a水的密度小于浓硫酸的密度。b浓硫酸溶解时放出大量的热。）
2、浓硫酸的正确稀释
将浓硫酸沿着杯壁，缓慢地注入水中，并不停搅拌。
稀释口诀：酸入水，沿器壁，不断搅
2、如图，打开分液漏斗活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现_____________________ ___________________的现象，同时U型管中乙处___________。这个事实告诉我们：为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一定要_____________________________，并不断搅拌。
水浮在浓硫酸上，立即
沸腾，硫酸液滴飞溅
水面上升
将浓硫酸沿着杯壁慢慢注入水中
课堂小结
1.浓盐酸和浓硝酸具有___ 性，打开试剂瓶口时有_________生成。
2.浓硫酸具有______,______,_________。
3.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着杯壁，缓慢地注入水中，并不停搅拌，切不可将水倒进浓硫酸中。
挥发
白雾
脱水性
吸水性
强腐蚀性
学而时习之
1．酸碱指示剂：能跟______溶液或______溶液起作用而显________________的物质叫作酸碱指示剂，简称指示剂。
2．常用酸碱指示剂的变色情况
一 区分酸性溶液与碱性溶液 ——定性检测
酸性溶液 碱性溶液
紫色石蕊溶液 变_____ 变_____
无色酚酞溶液 不变色 变____
酸性
碱性
不同颜色
红
蓝
红
测定溶液的酸碱性常用______________，而测定溶液的酸碱度常用_________。溶液酸碱性的强弱程度常用_____表示。
pH与溶液的酸碱性的关系如下：
(1)pH____7时，溶液呈______。
(2)pH____7时，溶液呈______；pH越小，溶液的酸性越_____。
(3)pH_____7时，溶液呈______；pH越大，溶液的碱性越____。
二 溶液的酸碱度---定量描述
酸碱指示剂
pH试纸
pH
＝
中性
<
酸性
强
>
碱性
强
1．测定溶液的pH，最简便的方法是利用___________。
2．测定方法：将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒或胶头滴管取少量待测溶液，滴在_____________上，然后将试纸显示的颜色与_______________比较，便可读出溶液的pH。
三 pH的测定
pH试纸
pH试纸
标准比色卡
四 温故而知新
有同学认为：酸性溶液=酸溶液
碱性溶液=碱溶液
你认同这种观点吗？
8.2 常 见 的 酸
学习目标
1、了解几种常见酸的主要性质和用途
2、掌握浓盐酸，浓硝酸的挥发性。
3、掌握浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性，学会浓硫酸稀释的实验方法。
几种常见的酸
胃液里含有HCl
蓄电池中含有H2SO4
食醋中含有乙酸
一、常见的酸
【思考】最重要的“三酸”：盐酸、硫酸和硝酸具有哪些物理性质。
盐酸 硫酸 硝酸
化学式
色、味、态
挥发性
用 途
HCl
H2SO4
HNO3
无色、有刺激性气味的液体
无色油状液体
无色、有特殊刺激性气味的液体
易挥发
易挥发
电镀、化工生产
车用电池、化肥、农药、精炼石油
生产化肥、燃料、炸药
学生小活动
观察装有浓盐酸，浓硝酸的试剂瓶。
讨论：
1. 打开浓盐酸或浓硝酸试剂瓶时，有什么现象发生，为什么会出现这种现象？
现象： 瓶口有白雾生成。
原因：浓盐酸和浓硝酸都具有挥发性，浓盐酸挥发出的氯化氢气体（浓硝酸挥发出硝酸气体）与空气中的水蒸气接触，形成小液滴，所以能看到白雾 。
2. 我们该如何去闻浓盐酸或者浓硝酸的气味？能不能直接把鼻子凑到试剂瓶口去闻？
不能，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。
【小组讨论】1、在一个倒置钟罩内放置甲、乙两个小烧杯。甲烧杯中盛有浓盐酸，乙烧杯中盛有紫色石蕊溶液。一段时间后将会观察到______________________，这是因为_________________________________________ ____________________________________________________________________________
2、将一定质量的浓盐酸敞口放置，数天后，浓盐酸的质量分数发生怎样的变化？
浓HCl有挥发性，易挥发出溶质，溶质的质量减少，溶质的质量分数减小。
乙烧杯中紫色石蕊变红
浓HCl易挥发，挥发出的氯化氢气体
分子扩散到乙烧杯溶液中，紫色石蕊
溶液遇酸变红。
二、浓硫酸的特性（难点）
【观察活动】
目的：知道浓硫酸有脱水性
操作：
（1）用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字，观察变化。
（2）在表面皿上放置几根火柴梗，往火柴梗上滴一些浓硫酸，观察现象。
（3）取20g蔗糖放入烧杯中，加少量水使它润湿后，注入10mL浓硫酸，搅拌，观察现象。
二、浓硫酸的特性（难点）
1、浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它有很强的脱水性。
脱水性
吸水性
强腐蚀性
C
H
O
H
浓H2SO4
二、浓硫酸的特性（难点）
2、浓硫酸的吸水性（干燥酸性气体+中性气体）
吸水性
脱水性
强腐蚀性
二、浓硫酸的特性（难点）
3、浓硫酸的强腐蚀性
浓硫酸有强腐蚀性，如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水冲洗。
浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
强腐蚀性
吸水性
脱水性
可怕的浓硫酸
二、浓硫酸的特性（难点）
【小组讨论】浓硫酸长期敞口放置，质量分数如何变化。
因为浓硫酸有吸水性，长期敞口放置易吸收空气中水分，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质的质量分数减小
比较：浓盐酸和浓硫酸敞口放置质量分数均减少，原理一样吗？
异曲同工，浓硫酸：溶剂增加
浓盐酸：溶质挥发
三、浓硫酸的稀释
【观察活动】
1、为什么不能这样稀释浓硫酸？（提示信息：a水的密度小于浓硫酸的密度。b浓硫酸溶解时放出大量的热。）
2、浓硫酸的正确稀释
将浓硫酸沿着杯壁，缓慢地注入水中，并不停搅拌。
稀释口诀：酸入水，沿器壁，不断搅
2、如图，打开分液漏斗活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现_____________________ ___________________的现象，同时U型管中乙处___________。这个事实告诉我们：为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一定要_____________________________，并不断搅拌。
水浮在浓硫酸上，立即
沸腾，硫酸液滴飞溅
水面上升
将浓硫酸沿着杯壁慢慢注入水中
课堂小结
1.浓盐酸和浓硝酸具有___ 性，打开试剂瓶口时有_________生成。
2.浓硫酸具有______,______,_________。
3.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着杯壁，缓慢地注入水中，并不停搅拌，切不可将水倒进浓硫酸中。
挥发
白雾
脱水性
吸水性
强腐蚀性