（期末复习-重难点集训）1.6-1.7 物质的分离+水资源的利用

浙教版科学八年级上册 期末复习-重难点集训
专题1.6-1.7 物质的分离和水资源的利用

重难点1：几种常用的分离方法
1．物质的分离常用的方法有结晶法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。
2．过滤实验注意事项：
“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁，中间不能留有气泡；
“两低”是指滤纸的边缘要比漏斗口稍低，漏斗里的液体的液面要低于滤纸的边缘
“三靠”是指漏斗下端的管口紧靠烧杯的内壁，玻璃棒的末端轻轻地斜靠三层滤纸一边，烧杯靠玻璃棒倾倒液体，使液体沿玻璃棒流入过滤器。
3．由一种物质组成的物质叫作纯净物。由两种或两种以上物质组成的物质叫作混合物。
4．粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发结晶。
 重难点2：物质的结晶
1．获得晶体的两种方法：
(1)蒸发溶剂使溶液变浓，再继续蒸发溶剂从而获得晶体。(适用范围：溶解度受温度变化影响不大的固体溶质)
(2)冷却热饱和溶液来获得晶体。(适用范围：溶解度受温度变化影响较大固体溶质)
2．有些晶体里结合了一定数目的结晶水，称结晶水合物，如五水硫酸铜(俗称胆矾)。
重难点3：水资源的利用、开发和保护
1．淡水资源里人类利用较多的是河水、淡水湖泊水和浅层的地下淡水。
2．水资源保护的重要内容：
(1)节约用水：水的再循环、减少水的使用及水的回收利用是保护和节约用水的三种主要方法。
(2)防止水污染
几种常用的分离方法
1．在制取蒸馏水时，蒸馏烧瓶中需加入一些碎瓷片，其目的是(　C　)
A．使受热均匀 B．使受热更快 C．防止液体爆沸 D．以上几点都是
2．从酒精的水溶液中分离出较纯的酒精，应采用(　B　)
　　A．溶解过滤 B．蒸馏 C．蒸发结晶 D．升华
3．下列实验操作中，正确的是(　C　)
4．在过滤实验操作中，不可缺少的一组仪器是(　A　)
A．①③④⑥ B．①②③ C．②③④ D．④⑤⑥
5．近期我国部分地区发生洪涝灾害，饮用水源受到污染，为保证居民正常生活，必须对饮用水源净化处理。若用下述方法处理饮用水源：①消毒；②自然沉降；③过滤。处理的先后顺序是(　A　)
A．②③① B．②①③ C．③②① D．③①②
6．河水净化的主要步骤如图所示。有关说法错误的是(　D　)
A．步骤Ⅰ可除去难溶性杂质 B．X试剂可以是活性炭
C．步骤Ⅲ可杀菌、消毒 D．净化后的水是纯净物
[解析] 纯净水是不含有杂质的水，而题目中经过这几步净化的水中含有可溶性杂质，不是纯净物。
7．在粗盐提纯的实验中，下列操作中正确的是(　B　)

A．粗盐称量 B．粗盐溶解 C．浊液过滤 D．蒸发结晶
8．下列实验操作中正确的是(　B　)
A．制取蒸馏水时，将温度计水银球插入水中
B．过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边
C．可将精盐直接放到天平左盘来称取
D．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干
9．由混有少量硝酸钾的食盐晶体提取较纯食盐，可供选择的实验步骤和结论有：①在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液；②在常温下制成该晶体的饱和溶液；③升高溶液温度不断蒸发水分，直到大量固体析出；④降温至有较多量晶体析出；⑤过滤；⑥得到的晶体即是较纯食盐。正确的操作步骤和结论是(　D　)
A．①④⑤⑥ B．①④⑥ C．②③⑥ D．②③⑤⑥
10．如图为某固体溶液浓度随温度变化的曲线，该固体从溶液中析出时不带结晶体。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是(　　)
A．都升温10 ℃后，M、N点均水平向右移
B．加水稀释(假设温度都不变)时，M、N点均不动
C．都降温10 ℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移
D．蒸发溶剂(假设温度都不变)时，先是M点不动，N点向上移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动
【解析】 由于该物质的溶解度随温度的升高而增大，因此升温时，M代表的饱和溶液就会变成不饱和溶液，而N点代表的不饱和溶液就会变得更不饱和，但升温后两溶液中的各个量没有发生变化，即溶液中溶质的质量分数并没有发生变化。由于加水稀释并不影响物质的溶解度，但溶液中溶质的质量分数变小了，因此两点应是向下移动。降温时，M点代表的饱和溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，但溶液仍是饱和溶液，因此M点会沿曲线向左下移；而N点代表的不饱和溶液则会逐渐变成饱和溶液，直至有晶体析出，因此N点先是向左平移，然后沿曲线向左下移。由于是在温度不变的情况下蒸发溶剂，因此M点代表的饱和溶液中溶质的质量分数不会发生变化，因此M点不动；而N点代表的不饱和溶液随着水分的蒸发，溶液中溶质的质量分数会越来越大，直至溶液达到饱和不再发生变化，因此N点是先向上移动到达曲线后不再发生变化
11．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．过滤法 B．加热分解 C．结晶法 D．蒸馏法
(1)分离饱和食盐水和沙子的混合物。__A__
(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。__C__
12．在粗盐提纯的实验操作中，玻璃棒共用了___3___次，它在下列操作中的作用是：
(1)在过滤操作中__________________________________________________________；
(2)在蒸发操作中____________________________________________________。
(1)引流 (2)搅拌，防止因局部温度过高而造成液滴飞溅
【解析】在“粗盐提纯”的实验中，溶解、过滤、蒸发操作中都要用到玻璃棒。在溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高而造成液滴飞溅。
13．下面是关于精制粗盐时的相关知识，请回答：
(1)粗盐提纯时正确顺序是(　D　)
A．溶解、蒸发、过滤 B．过滤、蒸发 C．溶解、过滤、冷却 D．溶解、过滤、蒸发
(2)粗盐提纯时要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和__漏斗__，在蒸发操作中要用到玻璃棒，它的作用是　搅拌，防止局部高温造成液滴飞溅　，过滤时漏斗中的液面应__低__(填“高”或“低”)于滤纸边缘。
(3)在蒸发操作中蒸发皿内出现较多固体时，应该(　B　)
A．移去酒精灯，停止搅拌
B．移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌
C．继续加热蒸干水分，再移去酒精灯
(4)请你在下列仪器中挑选出用于粗盐提纯实验的仪器：__①③④⑤⑦⑨__(填序号)。

14．如图所示为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
(1)指出图中两处明显的错误：①__冷凝水方向错误__②__温度计位置错误__。
(2)A仪器的名称是__蒸馏烧瓶__，B仪器的名称是__冷凝管__。
(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的__碎瓷片__，其作用是__防止爆沸__。
15．科学兴趣小组的同学用矿泉水瓶取回浑浊的溪水水样，带到化学实验室进行了如下探究，请你一起参与并回答有关问题。
[初步处理] 小组同学将水样放置一会儿观察到瓶底有一层泥浆，小军同学建议采取过滤方法进行处理。
(1)组装过滤器时需要将圆形滤纸折叠处理，图B1－6－3中甲不该出现的情形是________(填序号)。
(2)小军正确组装好过滤器后，按图乙进行如下过滤操作：①将一瓶水样摇匀后，倒入烧杯中；②用玻璃棒在烧杯中搅拌数次后，沿玻璃棒转移到过滤器中；③当过滤器中液体略高于滤纸边缘，暂停加入液体；④为加快过滤，用玻璃棒在过滤器内搅拌。
小军的操作中不合理的有____________(填序号，下同)，小军过滤后，发现滤液仍然浑浊，造成这一现象的操作是__________。
[分析与讨论] 在同学的帮助下，小军对实验进行改进，重新过滤后得到略带红色的澄清液体。如果要除去水的颜色，可利用__________除去。
[改进实验] 在讨论的基础上，小军利用身边的一些材料，设计并制作了一个简易净水器(如图丙所示)，其中小卵石和石英砂的作用是__________。利用自制的简易净水器对另一瓶水样处理得到无色透明的液体。
[反思] 经简易净水器处理后的水________(填“能”或“不能”)代替蒸馏水用于实验室配制试剂，请说明理由：______________________________________________________。
【答案】[初步处理] (1)D　(2)②③④　③④
[分析与讨论] 活性炭
[改进实验] 过滤
[反思] 不能　经简易净水器处理后的水还含有可溶性杂质
[解析] 过滤时液体不能高于滤纸边缘；不能为加快过滤，用玻璃棒在过滤器内搅拌，防止滤纸破损；如果滤纸破损或滤液液面高于滤纸的边缘等都会使所得的滤液仍然很浑浊。
16．如图表示某市饮用水的净化过程，请回答下列问题。
(1)地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水、河水等地表水中的少，请说出一个原因：__地下水经过了沙石、土壤等的过滤__。
(2)在图中的沉淀池中，除了用静置的方法外，还可以用__加明矾__的方法使水更干净。
(3)水质检验后，如果自来水在传输过程中存在细菌污染，人们在家中饮用该水之前应该如何处理？__加热煮沸__。
(4)野炊时，如果要初步过滤浑浊的河水用于煮饭，可以用身边的物品(饮料瓶、手绢、细沙、小卵石等)制作一个简易净水器。在下面的空白处用图示或文字表示均可。
【答案】 (4)在切去底部、倒置的饮料瓶中，由下至上依次加入手绢、细沙和小卵石。
17．温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛的用途。
(1)用如图所示的方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为__________。

(2)腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水。现有10 kg溶质质量分数为25%的食盐水，若将其稀释到20%，需加水多少千克？
【答案】(1)过滤
(2)解：食盐的质量m食盐＝10 kg×25%＝2.5 kg，
20%的食盐水的溶液质量m溶液＝2.5 kg÷20%＝12.5 kg，
加水质量m水＝12.5 kg－10 kg＝2.5 kg。答：需加水2.5 kg。
物质的结晶
1．恒温下，将氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂，有氯化钠晶体析出，此时 (　A　)
A．溶液仍饱和 B．溶质质量不变
C．溶质的溶解度变小 D．溶液变浓
2．用冷却热饱和溶液法得到晶体的过程中(晶体中不含结晶水)，溶液中保持不变是 (　B　)
A．溶质的质量分数　　　　 B．溶剂的质量
C．溶质的质量 D．溶解度
3．小芳从冰箱冷藏室(温度为2 ℃)取出一杯2 ℃的澄清石灰水，盖上杯盖，在室温(温度为20 ℃)下放置一段时间后，发现杯底有少量晶体析出。下列说法错误的是(　B　)
A．室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液
B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大
C．2 ℃时该石灰水溶液可能是不饱和溶液
D．该石灰水2 ℃时溶液中溶质的质量分数大于室温时溶液中溶质的质量分数
【解析】因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而变小，所以溶液由低温到高温时，溶液会由原来的不饱和变成饱和，甚至析出晶体。
4．将某氯化钠不饱和溶液恒温蒸发，则析出氯化钠晶体的质量m与蒸发时间t的图像正确的是(　A　)

【解析】不饱和溶液蒸发水至饱和之前不会析出晶体，所以开始蒸发水还没有达到饱和时，这一段时间不会有晶体析出，达到饱和后再蒸发水才开始析出晶体。
5．几种物质的溶解度曲线如图所示，可以用冷却热饱和溶液结晶的方法进行提纯是(　D　)
A．　　　　　　　　B. C．　　　　　　　　D.
6．20 ℃时100克某硝酸钾溶液，经过以下变化，恢复到20 ℃，最终析出晶体质量是(　D　)
A．小于3克 B．等于3克 C．大于3克 D．大于等于3克
7．60 ℃时，100 g硝酸钾的饱和溶液，恒温下蒸发部分溶剂，然后再将溶液逐渐冷却到40 ℃。能表示此过程溶质质量分数a%与时间t关系的示意图的是(　A　)
A．　　　 　B．　 　　C．　　　 　D.
8．已知某物质在不同温度下的溶解度如下表所示，若把质量分数为32%的该溶液由50 ℃逐渐冷却，则开始有晶体析出的温度范围是(　D　)
温度/ ℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
A.0～10 ℃　 B．10～20 ℃ C．20～30 ℃　 D．30～40 ℃
9．下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是(　B　)
温度/℃
0
20
40
100
甲溶解度/g
0.173
0.165
0.121
0.076
乙溶解度/g
13.3
31.6
63.9
246
A.20 ℃时，甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
B．100 ℃时，乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和
C．20 ℃时，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数
D．20 ℃时，100 g乙物质加入100 g水中，所得溶液的溶质质量分数等于50%
10．(多选)如图为A物质的溶解度曲线，M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)(　AB　)
A．从M→N：先将M降温再将其升温
B．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
C．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温
D．从N→M：先将N降温再加入适量固体A
【解析】 从M→N：先将M降温再将其升温，降温时有晶体析出，但是题目没有说将晶体分离，之后如果升温到原温度，则溶液依旧饱和，所以此说法不一定能够实现；从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水，由于蒸发了部分水，M中的浓度更高，显然不能到N。
11．已知16 g无水硫酸铜吸水变成五水硫酸铜后质量正好为25 g。在25 ℃时，向足量的硫酸铜饱和溶液中加入16 g无水硫酸铜粉末，搅拌后静置，最终所得硫酸铜晶体的质量(　D　)
A．等于16 g B．等于25 g
C．大于16 g而小于25 g D．大于25 g
12．t ℃时，将一定量硝酸钾的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5 g、10 g、15 g，析出硝酸钾晶体的质量依次为a g、b g、c g则，a、b、c三者的关系为(　C　)
A．c＝a＋b B．c＝3a C．c＝2b－a D．c＝a＋2b
【解析】将其中的任意一份不饱和溶液蒸发掉5 g水就会析出a g晶体，继续将另两份分别蒸发掉5 g和10 g溶剂，它们又分别析出(b－a) g和2(b－a) g晶体，析出晶体总质量分别是b g[即a g＋(b－a) g]和c g[即a g＋2(b－a) g]，因此，可以得出c＝a＋2(b－a)＝2b－a。
13．20 ℃时将某物质的溶液蒸发60 g水后，温度降到20 ℃，析出无水晶体5 g，再蒸发60 g水，温度仍降到20 ℃，又析出无水晶体6 g。下列叙述中正确的是(　A　)
A．将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1 g B．20 ℃时该溶质的溶解度为5 g
C．将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质6 g D．20 ℃时该溶质的溶解度为8.3 g
【解析】根据题目信息可知，析出晶体以后溶液就饱和了，比较两次蒸发可以发现，说明60 g水和6 g晶体组成的溶液是饱和溶液，则20 ℃时该物质的溶解度为10 g。从第二次蒸发水可以看出，每蒸发60 g水，就会析出晶体6 g；但是第一次蒸发掉60 g水，就析出晶体5 g，说明原溶液不是饱和溶液；若原溶液变成饱和溶液时，则蒸发掉60 g水后会析出6 g晶体；故将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质的质量为6 g－5 g＝1 g。
14．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。
温度/ ℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
回答下列有关问题：
(1)将50 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温至30 ℃，__有__(填“有”或“没有”)晶体析出。
(2)20 ℃时，在131.6 g硝酸钾饱和溶液中含有__31.6__ g硝酸钾。
15.t ℃时，将某硝酸钾溶液恒温蒸发水分，第一次蒸发掉10 g水，析出硝酸钾晶体2 g，第二次蒸发掉10 g水，析出硝酸钾晶体3 g。问：
(1)原溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)第三次再蒸发掉10 g水，又析出硝酸钾晶体________g。
(3)t ℃时，硝酸钾的溶解度是__________。
【答案】(1)不饱和　(2)3　(3)30 g
【解析】 第一次蒸发前是不饱和溶液，第二次蒸发掉10 g水，析出硝酸钾晶体3 g，即100 g水中只能溶解30 g硝酸钾，所以t ℃时硝酸钾的溶解度为30 g。
16．水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。向50 mL水(密度为1 g/mL)中溶解一定量硝酸钾(KNO3)固体的操作如下，请根据下图实验现象及溶解度曲线回答。

　 　　A　　 　B　　 　 C
(1)A、B、C中一定属于饱和溶液的是__B__，一定属于不饱和溶液的是__A__。(填字母)
(2)当x＝__5.8__g时，B中恰好没有固体剩余。
(3)硝酸钾从溶液中析出晶体常用__降温结晶或冷却热饱和溶液__的方法。
17．小明同学绘制了如图(a)所示A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)当温度为__40__℃时，A物质与B物质的溶解度是相等的。
(2)若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是__蒸发结晶__。
(a) (b)
(3)如果A物质中混有少量B物质，宜采用__降温结晶__方法提纯A物质。
(4)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的氯化钠和碳酸钠，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。据此你认为图中__A__(填字母)曲线与纯碱的溶解度曲线相似。
(5)如图(b)所示，20 ℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是__A__(填字母)。
A．硝酸铵　　　B．氢氧化钠固体 C．氯化钠 D．熟石灰
18．烧杯中盛有100 g温度为80 ℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表：
溶液的温度(℃)
75
65
50
35
20
析出固体M的质量(g)
0
0
2.0
4.5
8.4[
不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
(1)55 ℃时，该溶液是否为饱和溶液？__无法判断__(填“是”“否”或“无法判断”)。分析表中数据，归纳出M的溶解度随温度变化的规律：__M的溶解度随温度的升高而升高__。
(2)配制一定溶质质量分数的M溶液时，溶解过程所需要的仪器有__烧杯、玻璃棒__。
(3)将40 ℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有__②③__(填序号)
①升温；②降温；③加溶质M；④与40 ℃时M的饱和溶液混合。
19．20 ℃时，向3个盛有50 g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据回答：
实验编号
A
B
C
加入氯化钠的质量/g
9
18
27
溶液质量/g
59
68
68
(1)实验所得溶液中，属于不饱和溶液的是________(填编号)。
(2)若将A杯中的溶液稀释成溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水________g。
(1)A　 (2)941
【解析】(1)从B、C两杯溶液对比可以得出：20 ℃时，50 g水中最多能溶解18 g食盐，达到饱和，而A杯中只溶解了9 g食盐，所以A杯的溶液是不饱和溶液。(2)先求出稀溶液的质量，然后用稀溶液的质量减去浓溶液的质量，就是需加水的质量。
20．小强设计了一个有趣的实验(如图A1－6－4所示)，经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出(注：浓硫酸具有吸水性)。
(1)以下是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性， _____________________________________________________。
(2)若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数________(填“大于”“小于”或“等于”)原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。
(1)可以吸收硝酸钾溶液中挥发出来的水分，从而使饱和溶液中的溶剂减少，溶质析出　(2)等于
【解析】温度不变，则物质的溶解度也不变，即实验前后的两种溶液是同温下的饱和溶液，所以溶质质量分数相等。
21．一木块漂浮于50 ℃的硝酸钾饱和溶液中，如图(a)所示，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积随时间发生如图(b)所示的变化，则温度变化的情况是__降温__(填“升温”或“降温”)，同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体__增多__(填“增多”或“减少”)。
22．某同学在实验室中将一杯70 ℃时的溶液不断冷却，测定在不同温度时析出晶体的质量，最后绘制了温度与析出晶体质量的关系图(如图A1－6－3)。
(1)该溶液中溶质的溶解度随温度的升高如何变化？
(2)70 ℃时，该溶液是饱和溶液吗？为什么？
(3)该溶液在大约多少摄氏度时成了饱和溶液？

【答案】(1)该溶液中溶质的溶解度随温度的升高而增大。
(2)不是，因为溶液温度由70 ℃降至55 ℃时，没有溶质析出，说明溶液是不饱和溶液。
(3)该溶液大约在55 ℃时成了饱和溶液。
【解析】由图示看出，当溶液由70 ℃降温至55 ℃时，一直没有晶体析出，说明70 ℃时，该溶液是不饱和溶液。
23．请根据已有的知识解释下列现象。
(1)被汗水浸湿的衣服晾干后会有白斑；晾干的咸菜表面有一层盐霜。
(2)我国内蒙古地区的某些盐湖中，溶有较多的食盐和纯碱(碳酸钠)。生活在盐湖附近的人们冬天捞碱(即碳酸钠晶体)、夏天晒盐(食盐晶体)。
(1)汗水中含有氯化钠，随着水分的蒸发，氯化钠会析出，所以会看见白斑；咸菜晾干表面有一层盐霜道理与前者相同。
(2)碳酸钠(即纯碱)的溶解度受温度影响较大，到了冬天，温度降低，有大量碳酸钠晶体析出，可从湖底捞出(即冬天捞碱)。而氯化钠的溶解度受温度影响很小，即使到了冬天，也不可能大量析出氯化钠，夏天温度高，有利于水分的蒸发，所以，夏天是晒盐(即利用蒸发水分而使氯化钠析出)的好时机。
水资源的利用、开发和保护
1．造成水体污染的主要原因是(　C　)
①工业上废气、废渣和废液的任意排放
②农业生产中化肥、农药的使用不当
③天然水与空气、岩石和土壤的长期接触
④城市生活污水的大量排放
A．①②　　　　 B．②③ C．①②④ D．①③④
2．自然界中我们接触到的水有：①海水；②江河水；③雨水。经净化处理后的水有：④自来水；⑤矿泉水；⑥蒸馏水；等等。从既科学又经济的角度看，请你选择各序号填在相应的横线上。
(1)水产养殖用：__①②__。
(2)灌溉农田用：__②③__。
(3)洗衣、洗浴用：__④__。
(4)洗菜、烧饭用：__④__。
(5)日常饮用：__④⑤__。
(6)配制医疗注射液用：__⑥__。
3．为了对污水的净化开展有关探究，小明同学制作了如图所示的净化装置，实验前他设计了如下表格：
水体指标
水中漂浮物
水的pH
水体的浑浊度
……
净化前
净化后
(1)利用小明制作的装置，你觉得上述三项水体指标在净化前后不会有明显变化的是__水的pH__。
(2)为了进一步说明该装置的净化效果，请你帮助小明再列出一项需要比较的水体指标：
__污水的颜色__。
(3)在如图所示的简易净水装置中，其中石子和细沙的作用是__过滤__。[来源:学。科。网Z。X。X。K]
4. “五水共治”指的是治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水，绍兴市近几年在水污染治理方面取得了显著成效，全市工业废水排污达标率100%，生活用水也得到了很好的治理。
（1）下列对生活污水的处理，你认为合理的是_____（填序号）。
A.洗脸水、厨房用水等可以用来冲洗马桶
B.用“洁厕灵”清洗洁具后的冲刷液不能用来直接灌溉农田
C.全面规划，合理布局，进行区域性综合治理
（2）随着人们节水意识日益增强，节水型洁具已进入百姓家庭。小明家新安装了一套每次耗水量为5升的节水型洁具，替换了原来每次耗水量为9升的普通型洁具。
①以小明家平均每天使用15次计算，每天可节约用水多少千克？
②洁具正常情况下使用时间可达十多年。若节水型洁具价格为600元，而普通型洁具价格为300元，水费平均为3元/吨。试通过计算说明小明家购买节水型洁具是否合算？（每月按30天计算）
【答案】（1）ABC
（2）①V＝（9升－5升）×15＝4升×15＝60升＝0.06米3，m＝ρV＝1.0×103千克/米3×0.06米3＝60千克。
②600元－300元＝300元，m＝300元/（3元/吨）＝100吨＝100000千克，100000千克/（60千克/天×360天/年）＝4.6年<10年（合理即可）。
故小明家购买节水型洁具合算。