沪教版九上化学 3.1.1构成物质的基本微粒 分子 教案

物质构成的基本微粒 教案
一、学习目标
1、知识与技能：
⑴知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒
⑵知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转化
⑶知道原子是由原子核和核外电子构成的
⑷能根据相对原子质量求算相对分子质量
2．过程与方法
(1)充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；
(2)通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
3．情感、态度与价值观
(1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；
(2)对学生进行世界的物质性、物质的可分性、唯物主义科学发展观的教育。
二、教学重点：
（1）知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；
（2）知道原子是由原子核和核外电子构成的；
（3）能根据相对原子质量求算相对分子质量。
三、教学难点：
根据相对原子质量求算相对分子质量
四、课时安排
总共三课时： 分子 原子 一课时：
原子结构、离子 一课时：
相对原子质量 一课时：
教学过程：
第一课时 分子、原子
【导入】不同的物质是由不同的微粒构成的，分子、原子、离子是构成物质的三种微粒。让我们先来认识分子、原子这两种微粒。
【观察】课本P63图3—6
学生从生动形象的直观中确信分子、原子的真实存在，并知道氧气、氢气、二氧化碳、水等都是由分子构成的，常见的金属(如铁、铜、铝、汞等)和稀有气体(如氦、氖等)都是由原子构成的。
【提出问题】结合课本p64图3—10，提问：“电解水生成的氧气、氢气为什么不再具有水的性质?”
【交流讨论】
【总结】由分子构成的物质：物理变化时分子没变，化学性质没变。化学变化时，分子变成了别的物质的分子（新物质），由于结构起了变化，性质不同，不同种物质的分子，化学性质不同。
【模型启发】通过模型演示课本P65水分解过程中水分子、氢原子、氧原子行为的示意图。提问：“在水分解的过程中，发生变化的是什么?不变的又是什么?
【交流讨论】
学生甲：水分子分解为氢原子和氧原子，我认为在化学变化中分子是可分的。
学生乙：上述反应中，两个氢原子会结合成一个氢气分子，两个氧原子会结合成一个氧气分子，看得出在化学变化中原子没有再被分割。反应前是氢原子和氧原子结合在一起，反应后是氢原子、氧原子分别结合到一起，化学反应是参加反应的物质的原子重新结合的过程。
【教师】有不同意见吗?大家说的都不错，请继续发表你们的见解。
学生丙：氢气、氧气的性质不同于水的性质，如果找原因，只能说是它们的分子不同。分子变了，物质的性质也就变了。说明分子是保持物质化学性质的一种微粒。
【结论】化学反应中分子可分，原子不可分。
化学变化的实质：分子分为原子，原子再重新组合成新的分子
【交流讨论】谈谈对分子、原子的认识
分 子
原 子
区 别
化学变化中可分,构成分子中的原子重新组合成新物质的分子
化学变化中不可分,化学反应前后并没有变成其他原子
相 似 点
1.都是构成物质的基本粒子;
2.质量体积都很小,彼此间有间隔,处于不停的运动中;
3.同种分子(或原子)性质相同,不同种分子(或原子)性质不同
［基础巩固］
一．选择题（每题只有一个正确答案）
1． 0℃的水继续冷却，结成冰后，分子间的间隔：（ ）
A.不变 B.增大 C.减小 D.不能确定
2．氮气液化的过程中，发生改变的是( )
A.氮气分子的大小 B.氮气分子的组成 C.氮气分子间的距离 D.氮气的化学性质
3．下列事实能证明在化学变化中微粒可分的是（ ）
A.蒸发氯化钠溶液后，有固体析出 B.干冰升华形成二氧化碳气体
C.水通电可以收集到氧气和氢气 D.水蒸气冷凝为水
4．下列物质中含有氧分子的是（ ）
A.高锰酸钾固体 B.液态空气 C.蒸馏水 D. 双氧水
5．下列变化属于化学变化的是( )
A.分子运动速度加快 B.一种分子运动到另一种分子之间去了
C.分子被破坏变成了其它物质的分子 D.分子间隔变小
6．下列物质由一个分子构成的是（ ）
A.糖水 B.食盐水（氯化钠溶液） C.海水 D.蒸馏水
7．下列能保持二氧化碳化学性质的最小粒子是( )
A.二氧化碳分子 B.碳原子 C.氧原子 D.氧分子
8．关于液态氧和氧气，下列说法正确的是( )
A.它们的物理性质相同 B.它们的化学性质不同
C.它们由同种分子构成 D.它们含有不同的分子数目
9．下列有关分子的叙述不正确的是( )
一切物质都是由分子构成的 B.不同种分子的化学性质不同
C.分子是由原子结合而成的 D.在化学变化中分子本身发生改变
10．1993年8月，我国科学家利用超真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅（Si）的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字，下列说法中不正确的是( )
A.上述操作中发生了化学变化 B.上述过程是只发生了物理变化
C.这两个汉字是当今世界上最小的汉字 D.这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段
二．填空题
11．分子总是在不断　　　　　　，且随着温度的升高，分子的运动速度　　　　。分子间有空隙，且随着温度的升高，分子间的空隙　　　　　　，随着压强的增大，分子间的空隙　　　　　　　　　。
12．用分子原子观点解释：春暖花开的季节里，人们在公园里通常能闻到宜人的花香，这是因为________________________；为了便于运输和使用，通常把石油气加压变成液化石油气贮存在钢瓶里，这一事实说明了_______________________。将50mL酒精和50mL水混合在一起，总体积 100 ml，(填“大于"、“小于”或“等于”)，其原因是 　　　　　 。
13．右图是一个密封的容器，在其中装有棕色溴蒸气。当把活塞向内推时，看到的现象是　　　　　　，说明了　　　　　　　　　　　　　　　　　。
三．简答题
14．氧气（O2）和臭氧（O3）的化学性质是否相同，为什么？
15．(1)将一个吹入部分空气的气球放入吸滤瓶中，如右图所示塞紧瓶塞，接上抽气机抽气。则其中的气球将发生什么变化，为什么？
(2)如果打开瓶塞，通过支管向瓶内不断通入二氧化碳气体，又将发生什么变化，为什么？
第二课时 原子的构成、离子
【问题引入】分子和原子有何本质不同？
【学生】化学反应中分子可分，原子不可分。
【设疑】原子是不是不可再分的最小的微粒？
通过动画,突出重点,突破难点
原子结构：原子核、核外电子。两者所带电量相等，电性相反。原子核在原子内所占体积很小，但几乎集中了原子的全部质量 原子核还可分，可分中子、质子
三微粒：质子(一个质子带一个单位正电荷)、中子(不带电)、核外(一个电子带一个单位负电荷)
质子数 = 核电荷数 = 核外电子数
【拓展视野】原子的核外电子排布
【简介】原子结构示意图
最外层八电子稳定结构
【交流讨论】我想象中的原子结构。
原子的内部结构
讲述：19世纪初（200年前）道尔顿（英）根据蒸发溶解等现象，研究大量的事实，提出了近代原子学说，认为物质是原子构成的，原子是微小不可分割的实心球体，同种原子性质和质量都相同，在这基础上人们通过科学实验逐步深入揭示了原子秘密。
问题：根据下列两点实验事实，试推测想象，原子可能的结构是怎样的？
⑴1897年（英）汤姆生发现了电子。
⑵1911年（英）卢瑟福用高速20000km/S带正电的小原子核（α粒子）轰击纯金簿片，结果绝大多数都直线前进，约有万分之一发生偏移，其中少数被反射回来。（或绘图说明）
学生看书第66页到67页的联想与启示
学生推测想像后，教师小结
注意学生回答的可取之处，及时鼓励，偏处提出足够的理由说明不足。
卢瑟福接着解释实验结果：带阳电荷的核与整个原子相比是非常小的，所以大部分a粒子穿过原子中的空当，不受核阳电荷斥力的影响，只有极少数接近核的a粒子受到斥力作用而偏转，极个别的a粒子差不多正对着核撞去，在斥力的作用下被弹了回来。
教师具体形象讲述：现代实验证明的原子及核模型，原子小（10—10米），核更小（10—15米）；电子按能量在一定轨道高速（106米/秒~107米/秒）运动；假设原子直径有庞大的体育场大，核则是体育场中央的小蚂蚁。
【阅读】学生读书，反思
【提问】为什么原子不显电性?
学生讨论回答。
教师引导学生看课本P68图3—15，描述有关的结论。
【问题】在化学变化中原子相互结合时会发生怎样的变化呢?
【呈现情景】演示课本P68图3一16钠与氯的反应实验，分析现象。
【交流讨论】原子发生了怎样的变化?
从钠在氯气中燃烧的现象可推测钠原子可能和氯原子发生了反应。钠失掉了一个电子给氯原子，钠原子形成带一个正电荷的钠离子，氯原子得到一个电子形成带一个负电荷的氯离子。带有相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，构成了氯化钠。
【问题】通过讨论大家是否明白：离子也是构成物质的一种微粒，它是原子失去或得到电子的结果。大家能否试着把这三种微粒之间的关系描述出来?
【归纳总结】试着归纳整理。教师出示课本P69图一17分子、原子、离子间的转化关系，学生对照自己整理的结果进行修改。
【模型启发】通过模型演示课本P70图3-20NaCl的形成
【课堂练习】课本第70页第一题、第二题
【作业】
［基础巩固］
选择题（每题只有一个正确答案）
1．下列关于原子的叙述不正确的是（ ）
A.构成一切物质的微粒 B.原子可以结合成分子
C.原子的质量、体积都很小 D.原子中原子核的体积极小，但所占原子的质量很大
2．在原子转变为离子后，一定发生改变的是（ ）
A.原子总数 B.质子总数 C.中子总数 D.电子总数
3．能保持水的化学性质的最小微粒是（　）
A .氢原子　　　　　B .氧原子 C .水分子　　　　　D .水原子
4．将点燃的硫伸入到盛满氧气的集气瓶中，同时盖严瓶盖，假如氧气和硫刚好完全反应，则集气瓶里所得的气体物质是（ ）
A.由原子构成 B.由离子构成 C.由不同种分子构成 D.由同种分子构成
5．在原子中 ( )
A.原子核占很大的体积 B.电子有时不运动
C.一个质子质量与一个中子质量相近 D.原子核都是静止的
二．填空题
6．构成物质的基本粒子有________、________、________，其中不显电性的是________。
7．在分子、原子、原子核、质子、离子（阳离子、阴离子）、中子、电子等粒子中；
（1）能直接构成物质的粒子有___________；（2）构成分子的微粒__________________；
（3）构成原子的微粒____________________（4）带负电荷的粒子___________________；
（5）显中性的粒子_______________________（6）质量最小的微粒_________________-。
8．二氧化碳是由___________构成的，铁是由_________构成的，氯化钠是由________和_________构成的，保持氧气化学性质的最小微粒是_____________。
9． 1985年，科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球结构，符号为C60，由此可以知道，它的一个分子是由______________构成的，其相对分子质量为______________。
四．简答题
10．如何用分子、原子的观点来解释下列变化？
水蒸汽凝结成水
氢气在氧气中燃烧成水
16．原子是由原子核和核外电子构成的。原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间。α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核。1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时，发现下列三种实验现象。试根据原子核的结构对（2）、（3）所述现象作出解释。
（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径。原因是α粒子途径金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。
（2）大多数α粒子不改变原来的方向。原因是___________________________________。
（3）极少数α粒子被弹了回来。原因是_________________________________________。
17．在两个相同的茶杯内分别注入同体积的凉开水，一只杯子里加一小匙蜂蜜（主要成分是果糖），另一只杯子里加一小匙白醋，立即尝两只杯子里的水，发现放蜂蜜的杯子里的水基本不甜，放白醋的杯子里的水很酸，这说明__________________分子的运动的速度比_________________________分子的运动速度快。已知醋酸分子的相对分子质量比蜂蜜分子的相对分子质量小，这说明相对分子质量越小的物质其分子的运动速度就___________。
如下图所示的玻璃管两端甲、乙两处分别放着蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花，若浓氨水挥发出来的氨分子（NH3）和浓盐酸挥发出来的氯化氢分子（HCl ）接触时会产生大量的白烟，则白烟较多处应在________处（A、B、C）
第三课时 相对原子质量
【提出问题】 出示三种原子的质量测定值：
1个铝原子：4．482×10一26kg
1个氟原子：3．156×10一26kg
1个钠原子：3．819×lO一26kg
【讲述】可见原子很小，不仅体积小，质量也很小
用这样小的数量来表示原子的质量很不方便，谁能想出一种化繁为简的办法，用这种方法表示的原子质量好写、好记、好用呢?
【阅读】课本p68红体字及下面氧的相对原子质量模型图示。
【询问】这个方法好不好?说出你的理由。
【教 师】如果同意上述想法，你能举出一些生活中的例子来说明它的优越性吗?
【领悟】学生：会计记帐用“万元”作单位，3万元记作“3”，不用再画那么多“O”了。
学生：仓库里放了10000张纸，500张计为1令，我们只说20令就行了。
【教师】 同学们说得很好。这种处理问题的方法，高中化学还会遇到，比如学习物质的量就是这样。今天你领悟了这种思想方法，对今后的学习和工作都会有帮助。下面让我们翻到课本73页表3-4，熟悉一些常见元素的相对原子质量。
例1、下表是几种原子的构成。通过下表，可总结“在原子里质子数等于核外电子数”，你还有哪些发现：
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
氯
17
18
17
35
⑴ ；
⑵ ；
例2 、铁原子的相对原子质量是( )
A、56克 B、56 C 、9.288×10-26 Kg D、1/56
例3、组成一切原子必不可少的粒子是( )
A、质子 B、质子 电子 C、质子 中子 电子 D、质子 中子
例4、铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核,核外有( )个电子作高速运动而构成.

【提问】分子是由原子构成的，分子的相对分子质量如何求？
NaCl的相对分子质量=23+23.5=58.5
1、水（H2O）的相对分子质量
2．二氧化碳（CO2）的相对分子质量
3．计算氢氧化钙[Ca(OH)2]的相对分子质量
学生通过计算掌握规律，应特别注意不要忘记乘上原子的个数……
【总结】相对分子质量是构成分子中各原子的相对原子质量总和
［基础巩固］
1．一种元素的离子变成原子发生的变化是( )
A.一定得到电子 B.一定失去电子
C.可能得到电子也可能失去电子 D.不得电子也不失去电子
2．以美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10吨的贫铀弹，不少当地人因此患上了“巴尔干综合症”。贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。这种铀的相对原子质量为238，核电荷数为92，则中子数应为( )
A.146 B.92 C.136 D.238
3．碳12原子的实际质量为a克，则实际质量为2a克的一种原子的相对原子质量为( )
A.24克 B.24 C.2a D.2
4．道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，他的学说中，包含有下述三个论点：⑴原子是不能再分的粒子，⑵所有氢原子的各种性质和质量都相同，⑶原子是微小的实心球体。从现在的观点来看，你认为这三个论点不正确的是( )
A.只有⑶ B.只有⑴⑶ C.只有⑵⑶ D.有⑴⑵⑶
5．人们常用形象的图式来描述物质世界( )
例如：水的电解可表示为：
可见，化学反应前后，下列各项中可能有变化的是( )
A.原子的数目 B.分子的数目 C.原子的种类 D.分子的种类
6．计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量之和
⑴氯气(Cl2)
⑵二氧化锰（MnO2）
⑶碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
⑷2CO2的相对分子质量之和