人教版高中化学选修一教学讲义，复习补习资料（含知识讲解，巩固练习）：11《探索生活材料》全章复习与巩固

《探索生活材料》全章复习与巩固

【学习目标】
1、认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成；
2、描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义；
3、知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途；
4、举例说明生活中常用合成高分子材料的化学成分及其性能，评价高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响。
【知识网络】
【要点梳理】
要点一、常见合金的组成与应用
1、合金的组成
将两种或多种金属（或金属与非金属）熔合而成。
2、合金的特点
熔点：比组成成分的熔点都要低。
硬度：比组成成分的硬度大。
3、生活中常见的合金
生活中常见的合金
合金种类
主要组成元素
常用生活器件
碳钢
铁、碳
刀具
黄铜
铜、锌
门锁及家庭装修材料等
青铜
铜、锡
青铜器
白铜
铜、镍
餐具
坚铝
铝、铜、镁、锰
门窗框架
镁铝合金
镁、铝
计算机和照相机外壳
武德合金
铅、锡、铋、镉
保险丝
焊锡
铅、锡
焊接时使用的材料
要点二、金属的腐蚀规律与防护方法
1、化学腐蚀与电化学腐蚀的判断方法 （1）首先看金属种类：如金属是纯金属，也不与其他金属接触，则发生的腐蚀可能为化学腐蚀；若金属不纯或与其他金属接触，则发生的腐蚀为电化学腐蚀。
（2）其次看接触的物质：如接触的物质是干燥的物质、非电解质、气体单质等，金属发生的腐蚀为化学腐蚀；如接触的物质是电解质溶液，则发生的腐蚀可能为电化学腐蚀。
化学腐蚀与电化学腐蚀的比较
电化学腐蚀
化学腐蚀
条件
不纯的金属或合金与电解质溶液接触发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子被氧化的腐蚀
金属与接触到的物质直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀
电子得失
活泼金属将电子间接转移给有氧化性的物质
金属直接将电子转移给有氧化性的物质
电流
有微弱电流产生
无电流产生
腐蚀对象
较活泼的金属
金属单质
2、金属腐蚀的规律　　要点诠释：
（1）在同一电解质溶液中，原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。　　（2）在不同溶液中：一般情况下，金属在电解质溶液中的腐蚀＞金属在非电解质溶液中的腐蚀；金属在强电解质溶液中的腐蚀＞金属在弱电解质溶液中的腐蚀。
（3）有保护措施的条件下：无防护条件下的腐蚀＞有一般防护条件下的腐蚀。　　（4）对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。　　（5）由于金属表面一般不会遇到酸性较强的溶液，故吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式，只有在金属活动性顺序中排在氢以前的金属才可能发生析氢腐蚀，而位于氢之后的金属在腐蚀时只能发生吸氧腐蚀。
3、金属腐蚀的防护方法　　 金属的防护方法
金属防护的方法
实例
改变金属的内部结构
在钢铁中加入镍、镉制成不锈钢
在金属表面覆盖保护层
在金属表面涂油漆；在金属铁上镀一层锌或镉
电化学保护
在轮船船身上装一定数量的锌块；地下钢管连接镁块防止腐蚀
要点三、无机非金属材料
1、传统无机非金属材料
传统无机非金属材料的生产原料、生产过程、主要成分及性能
2、新型无机非金属材料
要点四、有机高分子材料
1、塑料
聚合反应：加聚反应（如制聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯）；
缩聚反应（如制酚醛树脂）。
要点诠释：
（1）聚氯乙烯薄膜不能用来包装食品，应该用聚乙烯。
（2）不粘锅内壁涂敷的是聚四氟乙烯。
纤维
（1）天然纤维：植物纤维（如棉花，成分为纤维素，属于糖类）；
动物纤维（如羊毛、蚕丝，成分为蛋白质）。
（2）化学纤维：人造纤维（对天然纤维的加工，如粘胶纤维）；
合成纤维（完全由人制造，如尼龙），尼龙又称锦纶，是人类第一次采用非纤维材料，通过化学合成方法得到的化学纤维。
3、橡胶
（1）天然橡胶：以天然乳胶（主要从橡胶树取得）为原料，成分为聚异戊二烯，是线形分子。
硫化橡胶：当中含有二硫键，使线形分子转变为体型网状分子，有弹性且不易变形。
（2）合成橡胶：如丁苯橡胶等。
4、复合材料
定义：由两种或两种以上性质不同的材料组合而成的复合材料，通常具有比原材料更优越的性能。如钢筋混凝土、石棉瓦、玻璃钢等。
组成：基体材料、增强材料，如碳纤维增强材料。
【典型例题】
类型一：合金
例1、现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为（ ）。
A．Al、Cu、Mg、Si、Mn???????????????? B．Al、Mg、Si、Zn
C．Al、Fe、C、Cu????????????????????? ?D．Al、Si、Zn、Na
【思路点拨】本题根据金属的性质判断合金的成分，可根据实验现象判断出一定含有哪些物质，采用排除法进行选择。
【答案】A
【解析】由不溶于酸但溶于碱并放出气体的条件，可确定有硅，再根据不溶于酸也不溶于碱的物质存在，可确定有铜，只有A项符合题意。
【总结升华】铝合金比纯铝具有更好的物理力学性能：易加工、适用范围广、装饰效果好、花色丰富等。
举一反三：
【变式1】（2019 上海虹口区期末考）用镁铝合金制作窗框、卷帘门、防护栏等物品轻巧、美观、耐用。与上述这些特点无关的镁铝合金的性质是（ ）。
A．不易生锈???????????????? B．导电性好 C．密度小???????????????? ?D．强度高
【答案】B
【解析】由题意可知：新型建筑装潢材料的选取与合金是否坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工有关，而与合金的导电性无关，故选B。
【变式2】2011年9月29日，我国首个空间实验室“天宫一号”目标飞行器在酒泉卫星发射中心成功发射。中铝西南铝作为中国航空航天铝材研发保障基地，在此次“天宫一号”工程中承担了多个品种、规格的高品质铝合金关键材料和构件研发试制任务。下面关于铝合金的说法中错误的是（ ）。
A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低
B．高温液铝易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼
C．镁铝合金在冷的浓硫酸中发生钝化
D．镁铝合金耐腐蚀，但能被NaOH溶液腐蚀
【答案】C
【解析】合金的熔点比成分金属的低，硬度比成分金属的高，A项正确；铝在空气中极易被氧化，B项正确；镁在冷的浓硫酸中能发生反应，C项错误；镁铝合金中的金属铝能与烧碱溶液反应而被腐蚀，D项正确。
类型二：金属的腐蚀与防护
例2、下图所示各试管中的铁钉最易锈蚀的是（ ）。

【思路点拨】本题考查金属腐蚀的规律，需仔细分析各个选项的条件，涉及到影响金属腐蚀的因素。
【答案】C
【解析】含有少量铜的铁钉放在自来水中，会与水中溶解的少量电解质构成原电池，且铁作为负极，腐蚀得最快。
【总结升华】了解金属腐蚀的条件和影响因素，才能在实际生活中更有效地采取防护措施。
举一反三：
【变式1】钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2。下列说法中正确的是（ ）。
A．负极发生的反应为Fe－2e－=Fe2+
B．正极发生的反应为2H2O+O2+2e－=4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易被腐蚀
【答案】A
【解析】由原电池反应式知负极为Fe－2e－=Fe2+，正极为2H2O+O2+4e－=4OH－，所以A项正确，B项错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，C项错误；根据原电池原理，钢柱在空气与水交界处更容易发生电化学腐蚀，D项错误。
【变式2】Mg－Ag、A1－Cu、Zn－Cu、Fe－Ag四组用Cu导线连接的形状相同、距离相等的金属片，分别放入下图所示装置中，且金属片放入溶液中的深度相同，忽略溶液中c（Ag+）的变化，则下列金属中腐蚀最快的是（ ）。
A．Mg B．A1 C．Zn D．Fe
【答案】A
【解析】其他条件相同时，两种金属的活泼性相差越大，活泼金属被腐蚀得越快。

由于Mg、Ag活泼性相差最大，所以Mg被腐蚀得最快。
【变式3】下图中，相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是（ ）。

【答案】C
【解析】C项中Fe未与食盐水接触，不能形成原电池。其他均发生电化学腐蚀。
类型三：无机非金属材料
例3、（2019 海口模拟）材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（ ）。
材料
主要化学成分
A
大理石、石灰石
CaCO3
B
刚玉、金刚石
Al2O3
C
普通水泥、普通玻璃
硅酸盐
D
沙子、石英
SiO2
【思路点拨】本题考查材料与化学成分的对应关系。
【答案】B
【解析】B项中刚玉的主要化学成分是三氧化二铝，而金刚石的主要化学成分是碳，故B项错误。
【总结升华】常见的题型中除了考查材料与主要化学成分的对应关系外，还有考查俗称与化学名称的对应关系。同学们在做该类型题时要采取灵活的做题方法，能找出肯定对的说法或肯定错的说法，这样能帮助做题。
举一反三：
【变式1】下列表述中正确的是（ ）。
①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③水泥是硅酸盐材料 ④夏天，游客佩戴由添加氧化亚铜的玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤
【答案】D
【解析】人造刚玉的主要成分为Al2O3，①错；玛瑙的主要成分是SiO2，②错；水泥的主要成分是硅酸盐，③正确；④变色眼镜片是在普通硼酸盐玻璃中加入光敏物质AgBr等，并加入极少量光敏化剂如CuO等制成，故④错。
【变式2】下列有关一些工业生产原料的叙述中，正确的是（ ）。
A．制备光导纤维的重要原料是玻璃
B．变色玻璃是在普通玻璃中加入适量的溴化银和氧化铜的微小晶粒
C．氮化硅高温结构陶瓷可由硅和氮气在常温反应制得
D．水泥工业中最重要的设备是高炉
【答案】B
【解析】制光导纤维的原料是SiO2，A项错误。Si3N4并不是Si与N2在常温下直接化合得到的，C项错误。制造水泥的设备是水泥回转窑，D项错误。
类型四：有机高分子材料
例4、聚氯乙烯简称PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。
（1）工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步反应合成PVC：

氯乙烯是PVC的单体，其结构简式为________________。
反应①的反应类型是__________。反应①的化学方程式为________________________________。
（2）有关PVC的下列说法正确的是（ ）。
A．PVC的单体是CH3CH2Cl
B．PVC是高分子化合物
C．PVC能够使溴的四氯化碳溶液褪色
D．PVC易降解
（3）化学工作者和广大消费者十分关注PVC保鲜膜的安全问题。PVC保鲜膜的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。下列选项中的事实均能支持“PVC保鲜膜对人体健康带来危害”假设的是（ ）。
A．PVC塑料属于有机物
B．使用的有机助剂有毒
C．含氯的化合物不一定有毒
D．在高温下会分解出有毒物质
【思路点拨】首先确定聚合物及其单体的结构简式，然后分析反应类型及聚合物性质。
【答案】（1） 加成反应 （2）B （3）BD
【解析】聚氯乙烯结构简式为，单体为。乙烯先加成Cl2，再消去1分子HCl，通过加聚即可得PVC。氯乙烯含碳碳双键，但聚氯乙烯不含，不能够使溴的四氯化碳溶液褪色。含氯的有机物可能有毒。
【总结升华】塑料袋的大量使用带来了环境问题，即“白色污染”，降解和无毒是对新型塑料的要求。有些题在考查有机高分子材料的同时，也考查对环境的影响。
举一反三：
【变式1】下列叙述中合理的是（ ）。
A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能
D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
【答案】D
【解析】A中非金属材料如石墨是导体，Si等为半导体；B中丝、毛的主要成分为蛋白质，其燃烧产物除CO2和H2O外，还有氮的化合物等，合成纤维的组成除碳、氢元素外，还含有其他元素，所以燃烧的产物除CO2和H2O外，还可能含有其他物质；C中核电站是把核能转化为电能。
【变式2】在人们的印象中，塑料是常见的绝缘材料，但2000年三名诺贝尔化学奖得主的研究成果表明，塑料经改造后能像金属一样具有导电性，要使塑料聚合物导电，其内部的碳原子之间必须交替地以单键和双键结合（再经掺杂处理）。目前导电聚合物已成为物理学家和化学家研究的重要领域。由上述分析，下列聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是（ ）。

【答案】B
【解析】要使塑料聚合物导电，其内部的碳原子之间越须交替地以单键和双键结合。具有单键、双键交替长链，可以理解成—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH一结构，只有这样的高分子材料有可能成为导电塑料。A的聚合物中有单双键，但不是交替出现；C的聚合物中没有双键；D的聚合物中有苯环，但不是简单的单双键交替。只有B项符合题意。
【巩固练习】
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1．（2019 苏州高新区二模）下列有关合金的说法正确的是（ ）。
A．合金中一定不含非金属
B．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中
C．合金的硬度一般比各成分金属大
D．各成分金属的熔点比合金的熔点低
2．（2019 福建省季延中学期中考）铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法中正确的是（ ）。
A．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 B．不锈钢是铁合金，只含金属元素
C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
3．（2019 天津和平区期末考）除去铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ）。
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液
4．由于铝元素对大脑发育有不良影响，厨具中铝制品已逐步被不锈钢代替，不锈钢的组成是（ ）。
A．含铁、锌、铜的合金 B．含铁、镁、铝的合金
C．含铁、铬、镍的合金 D．普通钢表面镀镍
　 5．下列叙述中组合正确的是（ ）。
①锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜固体能增大反应速率 ②镀层破损，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 ③生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 ④生铁在海水中的腐蚀比在纯水中快 ⑤在稀硫酸中，铁锌合金比铁铝合金腐蚀快
A．②③④ B．①②④ C．②③⑤ D．①③④
6．铁是用途广泛的金属材料之一。为探究铁的化学性质，某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中（如下图所示）。数天后，他观察到的现象是（ ）。
A．铁屑不生锈，试管内液面上升
B．铁屑不生锈，试管内液面高度不变
C．铁屑生锈，试管内液面上升
D．铁屑生锈，试管内液面高度不变
7．锌棒与铜棒用导线连接后，浸入0.01 mol·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是（ ）。
A．锌棒附近产生OH－ B．锌棒被腐蚀
C．铜棒上放出Cl2 D．铜棒上放出O2
8．下列各种方法中能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的一组是（ ）。
①金属表面涂油漆 ②改变金属内部结构 ③保持金属表面清洁干燥 ④电镀金属表面 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤
9．富有经验的木工在向木器中钉铁钉时，习惯用口水将铁钉尖部湿润，然后钉入木器，其主要目的可能是（ ）
A．防止铁钉生锈 B．起润滑作用，有利于铁钉钉入木器
C．增加钉入时的摩擦力 D．加速铁钉生锈，使铁钉不易脱落
10．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中错误的是（ ）。
A．负极电极反应式为：Fe－3e－==Fe3+
B．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
C．此过程中铜并不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe移向Cu
11．下列关于实验现象的描述中正确的是（ ）。
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片和铁片紧靠在一起浸入乙醇中，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，滴入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率不变
12．过量的泥沙、纯碱和生石灰熔化后制成（ ）。
①水泥 ②玻璃 ③瓷器④混凝土 ⑤一种硅酸盐产品
A．①④ B．②⑤ C．③ D．①③⑤
13．实验室中固体试剂可以放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中，但是有些试剂必须储存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中。以下物质必须储存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中的是（ ）。
①KOH溶液 ②Na2CO3溶液 ③盐酸 ④氢氟酸 ⑤澄清石灰水 ⑥硝酸 ⑦NaOH溶液
A．③⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑦ D．①②⑤⑥⑦
14．随着工业的高速发展，天然橡胶的产量和性能已不能满足工业生产的需要。近年来，人们合成了一种无机耐火橡胶，它的结构简式应是（ ）。
15．现在为婴儿特制的一种新型尿布——尿不湿，是在尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。据你的推测，这种特殊物质的结构可能是（ ）。
二、填空题
1．炒过菜的铁锅未及时洗净（残夜中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑，已知该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。试回答：
（1）铁锅发生的腐蚀是哪种类型的腐蚀：________________。
（2）铁锅锈蚀的电极反应式为：
负极：________________，正极：________________。
（3）正负电极反应产物会继续发生反应生成Fe(OH)3，反应方程式为：________________。
（4）据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%。
①请你根据不同原理，提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施：________________；________________。
②请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式________________________________。
2．聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性都超过了其他塑料，号称“塑料王”，在工业上有广泛的用途。其合成路线如下图所示：

（1）写出A、B、C、D的结构简式：
A、________， B、________，C、________， D、________。
（2）写出下列化学方程式：B→C：________________；C→D：________________。
【答案与解析】
一、选择题
1．C
【解析】合金既可以由金属和金属构成，也可以由金属和非金属构成。但活泼的非金属与金属由于发生反应而很难形成合金，A项错误；生铁是铁和碳的合金，铁可以和稀盐酸反应，但碳单质不与稀盐酸反应，B错误；合金是一种特殊的混合物，熔点一般比其成分金属的低，硬度比其成分金属大，所以C正确，D错误。
2．A
【解析】铁粉与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O (g) Fe3O4+4H2，A项正确；铁合金中含非金属元素碳，B项错误；铁形成铁合金后其化学性质几乎不变，铁合金中的铁仍能与盐酸反应，C项错误；在空气中，在铁板表面镀锌，铁板被保护，耐腐蚀，D项错误。
3．C
【解析】除去铝表面的铜镀层，试剂选择的依据是能与铜反应但不能与铝反应，因常温下铝在浓硫酸和浓硝酸中被钝化，又因为铜与浓硫酸反应时要加热，但加热时铝也可以与浓硫酸反应，所以只能选浓硝酸。
4．C　　【解析】不锈钢是最常见的一种合金钢。除铁以外，还主要含有抗腐蚀性很强的金属元素铬和镍，常用的不锈钢中含Cr（铬）18％、Ni（镍）8％。5．D　　【解析】①中锌与硫酸铜反应生成铜（Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4），构成了稀硫酸作介质的Cu—Zn原电池，加快了锌的溶解，比锌单独与稀硫酸反应的速率大；②中白铁、马口铁镀层破损后都构成了原电池，由于金属性Zn＞Fe＞Sn，马口铁中作为负极的铁比白铁中作为正极的铁容易腐蚀；③中软铁芯的纯度较高，腐蚀速率比生铁小；④中海水含有大量的盐分，构成强电解质溶液；⑤中合金与稀硫酸同样构成原电池，由于金属性Al＞Zn＞Fe，铁铝合金比铁锌合金腐蚀快。6．C
【解析】试管中空气、铁屑和水蒸气满足了吸氧腐蚀的条件，铁屑生锈。因氧气的消耗，试管中的液面在外界大气压的作用下上升。
7．B
【解析】形成Zn－Cu原电池，Zn－2e－=Zn2+，电子通过导线转移到铜棒上，NaCl溶液呈中性，主要发生吸氧腐蚀：O2+2H2O+4e－=4OH－，铜棒附近产生OH－。与各选项对照，可知B项正确。
8．D
9．D
【解析】由于铁钉中的铁、碳与水可构成原电池，易发生吸氧腐蚀而致使铁生成少量铁锈，使铁钉不易脱落，D项正确。
10．A
【解析】负极电极反应式为Fe－2e－=Fe2+，铜作正极不被腐蚀，电子从负极铁通过导线流向正极铜。总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2，而Fe(OH)2又被O2氧化为红褐色的Fe(OH)3，化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2= 4Fe(OH)3。
11．A
【解析】铜、铁是两种活泼性不同的金属，稀硫酸是电解质溶液，三者共同形成原电池，铁片上发生氧化反应：Fe－2e－=Fe2+，电子转移到铜片上，铜片上发生还原反应：2H++2e－=H2↑，A项正确；B项无明显现象；C项条件下发生如下反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，C项错误；D项中，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，加入几滴氯化铜溶液后，发生反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，生成的铜覆盖在锌的表面，连同电解质溶液形成了原电池，发生原电池反应，氢气的生成速率增大。
12．B
【解析】制水泥和瓷器的原料中必须有黏土，所以不能制得水泥和瓷器；水泥、沙子和碎石按一定比例混合的混合物叫混凝土，没有水泥和碎石不能制成混凝土；泥沙、纯碱与生石灰熔化后发生了如下反应：
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ SiO2+CaOCaSiO3
故可以制成玻璃，属于硅酸盐产品。
13．C
【解析】玻璃中有SiO2，能与碱性溶液反应生成硅酸盐而使瓶塞与瓶口粘连，故盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞；氢氟酸能腐蚀玻璃，不能盛放在玻璃容器中。
14．C
【解析】本题有两种解法。
方法1（价态判定法）：耐火材料、灭火材料中还原性较强元素的价态必须达到最高价或较高价，否则，高温下它就会着火燃烧。由此可知答案。
方法2（巧解法）：因为合成的是无机耐火橡胶，把握“无机”二字，排除含碳物质，即可迅速得出答案。
15．C
【解析】选项B、D是乙烯的卤代物的高聚物，不溶于水，选项A属于酯，也不溶于水，故都不会吸水；C是高聚物，但在分子中每个链节上都有一个—OH亲水基，具有多元醇（如丙三醇）的性质，能吸水。
二、填空题
1．（1）电化学腐蚀
（2）2Fe-4e-=2Fe2+ O2+2H2O+4 e-=4OH-
（3）Fe2++2OH-=Fe(OH)2, 4Fe(OH)2+ O2+2H2O=4 Fe(OH)3
（4）①进行表面防护处理（涂油、刷漆、表面镀金属等）；改变金属内部结构（制成不锈钢）
②Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
2．（1）CHCl3 CHClF2 CF2＝CF2
（2）2CHClF2CF2＝CF2+2HCl nCF2＝CF2—→
【解析】通过一氯甲烷的命名迁移解决本题结构简式的书写。通过前后信息的联系，结合质量守恒定律在已知四氟乙烯结构简式和二氟一氯甲烷的基础上书写B→C的反应，迁移乙烯的加聚反应，可以写出C→D的反应。