九年级上册化学课件：课题2 原子的结构第1课时 原子的构成与核外电子排布 (共34张PPT)

(共34张PPT)
第1课时
原子的构成与
核外电子排布
第三单元
物质构成的奥秘
课题2
原子的结构
R·九年级化学上册
学习目标
知识与技能：
1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2.知道原子核外电子是分层排布的。
3.进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
第一课时
学习重点
1.原子的构成。
2.原子核外电子的排布。
1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹。原子弹爆炸的威力非常惊人。
为什么原子弹爆炸会产生如此巨大的能量呢？我们这节课一起来学习原子结构的奥秘。
知识点1 原子的构成
原子是化学变化中的最小粒子。
原子有多大？
自学P53【交流讨论】
1.原子具有怎样的结构？
2.原子由哪些微粒构成？
×
×
√
√
归纳：
一.原子
核外电子（-）
原子核（+）
质子（+）
中子（电中性）
P53表格
讨论：右图表中大家看出了什么？
质子数=核外电子数
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的。
原子核是由质子和中子构成的。
每个电子带1单位负电荷
每个质子带
1单位正电荷
不带电
原子不显电性。
核电荷数：原子核所带的正电荷数。
推出
归纳：
二.质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
数目相等电性相反
【小组讨论】
1.是不是所有的原子核都是由质子和中子构成的？
答：不是，在氢原子核中只有质子，没有中子。
P53表格
2.在原子中，质子数一定等于电子数吗？
答：在原子中，质子数一定等于电子数
3.在原子中，质子数一定等于中子数吗？
答：不一定
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
例 下列关于原子结构的叙述正确的是( )
A.一切原子的原子核都由质子和中子构成
B.在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数
C.原子核内质子数一定等于中子数
D.原子是不能再分的粒子
B
×
√
×
×
知识点2 原子核外电子的排布特点
与原子相比，原子核的体积更小。
原子 原子核
1.核外电子的排布特点
普通氢原子核外只有一个电子，这一电子围绕氢的原子核在核外的“巨大”空间里高速运动。

在具有多个电子的原子中，电子是如何运动的呢？他们会不会相撞而产生巨大能量？
核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。
自学P54
【归纳】核外电子排布规律：
三. 每层最多2n2个
核外电子排布 次外层最多18个
最外层最多8个（氦He2个）
（每层排满为稳定结构）
2.原子结构示意图
用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。
原子核
电性
核电荷数为8
分别代表第一层、第二层电子层
代表各层电子数，且2+6=8
练习：画出下列原子的结构示意图(每层排满为稳定结构)
原子序数 11 17 18 19 20
元素 Na Cl Ar K Ca
2
8
+11
1
学习目标
知识与技能
1.了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子，及化学性质与最外层电子数的关系。
2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
3.了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
学习重点
1.离子的形成过程。
2.相对原子质量的意义。
第二课时
我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的。原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来讲，原子核外空间很大，电子在这个空间里作高速运动。
那么，物质中电子是怎样存在的呢？氯化镁的化学式为MgCl2,为什么不写成MgCl3？这就是这节课研究的重点
物质有趋于稳定状态的特点，原子也不例外，有趋于稳定结构的特点。


稳定结构：像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。(若只有一个电子层，则2电子是稳定结构)
知识点1 离子的形成
练习：画出Cl Mg 的原子结构示意图
Mg
Cl
Mg2+
Cl
-
静电引力
MgCl2
【归纳】根据P54原子结构示意图自学P55上
四.元素化学性质与最外层电子数关系密切
1.金属元素最外层电子数<4个，易失去电子，形成阳离子
（但最外层电子数少于4个的不一定是金属原子。）
2.非金属元素最外层电子数≥4个，易得到电子，形成阴离子
3.稀有气体元素最外层电子数=8个（氦2个），是稳定结构。
自学P55，小组讨论：
1、什么叫离子？有哪几种？
2、原子与离子是什么样的关系？
归纳：
阳离子
阴离子
六、原子与
离子
相同点
核电荷数相同
质子数相同
不同点
核外电子数不同
原子不带电、离子带电
Mg
Mg2+
2.离子的符号
(1)离子的表示方法
阳离子：Xn+
如Mg2+ (镁离子)，NH4+(铵根离子)
阴离子：Xn-
如Cl- (氯离子)，SO42-(硫酸根离子)
(2)离子符号的意义
3Ca2+
表示钙离子的个数为3
表示一个钙离子带2个单位正电荷
5.物质的构成
(1)由原子构成的物质:
①金属Fe Cu ②固态非金属C S
(2)大部分物质由分子构成

(3)离子化合物由离子构成
如氮气（N2）.二氧化碳（CO2）.水H2O. 稀有气体
如氯化钠（NaCl）
【思考】下面的物质中，哪些是由分子构成的？哪些是由原子构成的？哪些是由离子构成的？
①Ne ②S ③KCl ④Al ⑤N2 ⑥Fe
⑦CO2 ⑧MgS ⑨Cu ⑩Ar ?SO2 ?P
①②④⑥⑨⑩?
⑤⑦?
③⑧
√
B
知识点2 相对原子质量
三种原子的质量测定值：
1个碳原子：1.993×10-26kg
1个氢原子：1.67×10-27kg
1个氧原子：2.657×10-26kg
【思考】能不能用一种好写、好记、好用、化繁为简的方法来表示原子质量呢？
第三课时
自学P56，讨论回答：
1、什么叫相对原子质量？
2、 相对原子质量怎么计算？


Ar=
答：以一种碳原子(碳12)质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
归纳：七、
构成原子的粒子的质量
相对原子质量≈质子数＋中子数
归纳：
八、
可忽略不计
九、原子
原子的质量主要集中在原子核
原子的体积取决于核外电子运动的空间
粒子种类 质 量
质子 1.6726×10-27kg
中子 1.6749×10-27kg
电子 质子质量的1/1836
练习与应用(P57)
1.填空题
(5)填写表格中的空格





8
8
16
16
12
12
原子
种类 核电
荷数 质子数 中子数 核外
电子数
氧 8 8
硫 16 16
镁 12 12
2.选择题
(1)原子核( )。
A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成
C.由电子和中子构成 D.由质子、中子和电子构成
(2)在原子里质子数等于( )。
A.中子数 B.电子数
C.中子数和电子数之和 D.中子数和电子数之差
B
B
3.以氧原子为例回答问题：构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？
答：构成原子的粒子有质子、中子和电子。在氧原子中由8个质子和8个中子构成原子核，有8个电子在核外一定空间内高速运动。质子带1个单位正电荷，中子不显电性，电子带1个单位的负电荷。原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，由于整个原子中正负电荷数相等，所以整个原子不显电性。