课题2 酸和碱的中和反应 (共22张PPT)

(共22张PPT)
2 酸和碱的中和反应
在一条高速公路上，一辆满载硫酸的货车发生侧翻，导致硫酸泄漏，工作人员和消防官兵正在撒熟石灰清理现场。
稀盐酸和氢氧化钠溶液能否发生反应？
友情提示：
1.实验时注意安全，不要把酸和碱弄到手上和身上。
2.加入最后一种试剂时速度不要太快。
3.分工合作，仔细观察、做好记录。
Ca(OH)2 + H2SO4 ＝ CaSO4 + 2H2O
实验步骤 实验现象
向澄清的石灰水中滴加2--3滴酚酞试液，观察现象。
再向其中逐滴加入稀硫酸，观察现象。
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 ＝ CaSO4 + 2H2O
NH4Cl 、 (NH4)2SO4 、 NH4NO3等也是盐。
●盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物
●中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
碱 + 酸 → + 水
●实质:H+和OH-结合生成H2O
盐
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 ＝CaSO4 + 2H2O
OH-
Cl-
H+
OH-
H+
Cl-
Na+
Na+
微观动画
二、中和反应在实际中的应用有哪些?
1、溶液的pH的大小与溶液酸碱性有什么关系？
2、溶液的pH的大小与溶液酸碱性强弱有什么关系？
3、溶液的酸碱性强弱与H+和 OH-有怎样的关系呢？
结论
三、溶液酸碱度的表示法--- PH
PH计
精密PH试纸
测定pH最简便的方法：用pH试纸
标准比色卡
pH试纸
测定时，在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。
测定溶液的pH
溶液 稀盐酸 稀硫酸 食盐水 氢氧
化钠
溶液 肥皂水 洗洁精 蒸馏水 糖水 白醋 柠檬汁
PH
酸碱性
生活中常见物质的PH
物质的酸碱性对生命活动有哪些意义？
阅读课本P63—64回答：
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
物质的酸碱性对生命活动的意义
人体的体液除胃液酸性较强之外，其余都接近中性。
几种作物生长最适宜的pH范围
大多数的植物适宜在接近中性的土壤中生长。实验证明： pH <4 . pH >8时，作物就不能正常生长。
作物 pH 作物 pH
大麦
马铃薯
豌豆
花生
向日葵
甜菜
油菜 6.0～7.0
4.8～5.8
6.0～8.0
5.6～6.0
6.0～8.0
6.0～8.0
5.8～6.7 甘蓝
胡萝卜
紫云英
苕子
松、栗
桃、李
油桐、泡桐 6.0～7.0
5.3～6.3
6.0～7.0
6.0～7.0
5.0～6.0
6.0～8.0
6.0～8.0
1、当人被蜜蜂或蚂蚁叮咬时，昆虫会向人体射入一种“蚁酸”（具有酸性的物质），使皮肤发红、瘙痒甚至疼痛，要消除或减少这种症状，可在昆虫叮咬处涂抹下列那种物质（已知食醋的PH为3，牙膏的PH为9，食盐水的PH为7，肥皂水的PH为10，火碱液的PH为13） （ ）
A牙膏或肥皂水　B食盐水　　 C火碱液 D食醋
　　　　　　　　　　　
2、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸反应过程中，溶液的PH随时间的变化趋势为（ ）
学以致用
3、实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害。根据上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在哪种溶液中 （ ）
A．白酒 B．食醋 C．烧碱溶液 D.纯碱溶液
?
4、写出下列反应的方程式。
（1） 口服胃舒平【主要成分Al(OH)3】药物治疗胃酸过多

（2）改良酸性土壤一般用 ，若土壤中的酸是盐酸，反应的化学方程式为 。
5．往NaOH溶液中滴加稀盐酸至恰好完全中和，溶液的pH变化的图象正确的是（　　　）
Ａ
Ｂ
Ｃ
Ｄ
本节课你有哪些收获？还有什么疑惑吗？
反思感悟
学案上的“学以致用”
作业布置