2019-2020学年人教版化学物质结构与性质第二章《分子结构与性质》测试卷
文档属性
| 名称 | 2019-2020学年人教版化学物质结构与性质第二章《分子结构与性质》测试卷 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 119.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-12-23 17:07:24 | ||
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文档简介
第二章《分子结构与性质》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.下列说法正确的是( )
A． 键能越大，表示该分子越容易受热分解
B． 共价键都具有方向性
C． 在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
D． H—Cl键的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br键的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定
2.与NO3?互为等电子体的是（ ）
A． SO3
B． PCl3
C． CH4
D． NO2
3.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )
A． sp，范德华力
B． sp2，范德华力
C． sp2，氢键
D． sp3，氢键
4.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是( )
A． NH5中既有离子键又有共价键
B． NH5的熔沸点高于NH3
C． 1mol NH5中含有5mol N—H键
D． NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
5.下列反应中无配合物生成的是（ ）
A． 向氨水中加入过量硝酸银
B． 含氟牙膏中加入氯化铝并充分搅拌
C． 锌与过量氢氧化钠溶液反应
D． 向氯化铁溶液中依次加入氟化钠溶液、硫氰化钾溶液，无血红色出现
6.下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：
根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是( )
A． 上述结构图中共出现6种元素
B． 甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子
C． 甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物
D． 向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生
7.已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、NO都是平面三角形。那么下列分子或离子中与SO42-有相似结构的是（ ）
A． PCl5
B． CCl4
C． NF3
D． N
8.下列物质中含离子键的是( )
A． Cl2
B． CO2
C． NaCl
D． CH4
9.已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（ ）
A． N2O的空间构型与CO2构型不同
B． N2O的空间构型与H2O构型相似
C． N2O的空间构型与NH3构型相似
D． N2O的空间构型为直线形
10.配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（ ）
A． CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu（H2O）4]2+
B． 魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液
C． [Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分
D． 除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水
11.下列说法中正确的是（ ）
A． 烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍
B． 氮气分子中含有1个s键和2个p键
C． N－O键的极性比C－O键的极性大
D． NH4＋中4个N－H键的键能不相同
12.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( )
A． CH4和是等电子体，键角均为60°
B．和是等电子体，均为平面正三角形结构
C． H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
13.当原子数目与电子数目分别相等的微粒叫“等电子体”，下列各组微粒中都属于等电子体的是（ ）
A． CH4和NH3
B． H2O和CO2
C． CO2和HCl
D． H3O+和NH3
14.下列关于化学键的叙述正确的是( )
A． 化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间
B． 两个原子之间的相互作用叫化学键
C． 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用
D． 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
15.下列有关杂化轨道的说法不正确的是 ( )
A． 原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道
B． 轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等
C． 杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理
D． 杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道
二、填空题(共3小题)
16.如表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．
（1）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为杂化，δ键与π键的个数比为．
（2）元素③、④、⑤、⑥的第一电离能由大到小的顺序为．其中⑥元素离子核外电子的电子排布图为．
（3）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，还原产物没有气体，该反应的离子方程式为．
（4）元素③与⑤形成的原子个数比为1：1化合物能与⑩的单质形成形式为A（BC）5的配合物，该配合物常温下为液态，易溶于非极性溶剂，其晶体类型，该配合物在一定条件下分解生成⑩的单质和③与⑤形成的原子个数比为1：1化合物，则在分解过程中破坏的化学键为，形成的化学键为．
（5）化学上有一种见解，认为同种元素形成的含氧酸中该成酸元素的化合价越高，酸性越强，请用表中的元素举例说明（酸性由强到弱的顺序）．
17.某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．
试分析：
（1）晶体中每个Y同时吸引着 个X，该晶体的化学式为 ．
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 个．
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为 ．
（4）如图2图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是
A．①B．②C．③D．④
（5）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型
答案
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】B
16.【答案】(1) sp2； 5：1；(2) F＞N＞O＞C；；
(3)4Mg+10H++NO3﹣=4Mg2++NH4++3H2O；(4) 分子晶体；配位键；金属键；
(5) HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
17.【答案】（1） 4 ； XY2或Y2X （2） 12 （3） 109°28′ ．
（4） B
（5）
一、单选题(共15小题)
1.下列说法正确的是( )
A． 键能越大，表示该分子越容易受热分解
B． 共价键都具有方向性
C． 在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
D． H—Cl键的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br键的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定
2.与NO3?互为等电子体的是（ ）
A． SO3
B． PCl3
C． CH4
D． NO2
3.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )
A． sp，范德华力
B． sp2，范德华力
C． sp2，氢键
D． sp3，氢键
4.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是( )
A． NH5中既有离子键又有共价键
B． NH5的熔沸点高于NH3
C． 1mol NH5中含有5mol N—H键
D． NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
5.下列反应中无配合物生成的是（ ）
A． 向氨水中加入过量硝酸银
B． 含氟牙膏中加入氯化铝并充分搅拌
C． 锌与过量氢氧化钠溶液反应
D． 向氯化铁溶液中依次加入氟化钠溶液、硫氰化钾溶液，无血红色出现
6.下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：
根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是( )
A． 上述结构图中共出现6种元素
B． 甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子
C． 甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物
D． 向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生
7.已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、NO都是平面三角形。那么下列分子或离子中与SO42-有相似结构的是（ ）
A． PCl5
B． CCl4
C． NF3
D． N
8.下列物质中含离子键的是( )
A． Cl2
B． CO2
C． NaCl
D． CH4
9.已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（ ）
A． N2O的空间构型与CO2构型不同
B． N2O的空间构型与H2O构型相似
C． N2O的空间构型与NH3构型相似
D． N2O的空间构型为直线形
10.配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（ ）
A． CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu（H2O）4]2+
B． 魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液
C． [Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分
D． 除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水
11.下列说法中正确的是（ ）
A． 烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍
B． 氮气分子中含有1个s键和2个p键
C． N－O键的极性比C－O键的极性大
D． NH4＋中4个N－H键的键能不相同
12.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( )
A． CH4和是等电子体，键角均为60°
B．和是等电子体，均为平面正三角形结构
C． H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
13.当原子数目与电子数目分别相等的微粒叫“等电子体”，下列各组微粒中都属于等电子体的是（ ）
A． CH4和NH3
B． H2O和CO2
C． CO2和HCl
D． H3O+和NH3
14.下列关于化学键的叙述正确的是( )
A． 化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间
B． 两个原子之间的相互作用叫化学键
C． 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用
D． 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
15.下列有关杂化轨道的说法不正确的是 ( )
A． 原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道
B． 轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等
C． 杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理
D． 杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道
二、填空题(共3小题)
16.如表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．
（1）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为杂化，δ键与π键的个数比为．
（2）元素③、④、⑤、⑥的第一电离能由大到小的顺序为．其中⑥元素离子核外电子的电子排布图为．
（3）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，还原产物没有气体，该反应的离子方程式为．
（4）元素③与⑤形成的原子个数比为1：1化合物能与⑩的单质形成形式为A（BC）5的配合物，该配合物常温下为液态，易溶于非极性溶剂，其晶体类型，该配合物在一定条件下分解生成⑩的单质和③与⑤形成的原子个数比为1：1化合物，则在分解过程中破坏的化学键为，形成的化学键为．
（5）化学上有一种见解，认为同种元素形成的含氧酸中该成酸元素的化合价越高，酸性越强，请用表中的元素举例说明（酸性由强到弱的顺序）．
17.某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．
试分析：
（1）晶体中每个Y同时吸引着 个X，该晶体的化学式为 ．
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 个．
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为 ．
（4）如图2图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是
A．①B．②C．③D．④
（5）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型
答案
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】B
16.【答案】(1) sp2； 5：1；(2) F＞N＞O＞C；；
(3)4Mg+10H++NO3﹣=4Mg2++NH4++3H2O；(4) 分子晶体；配位键；金属键；
(5) HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
17.【答案】（1） 4 ； XY2或Y2X （2） 12 （3） 109°28′ ．
（4） B
（5）