2019-2020学年人教版化学物质结构与性质第三章《晶体结构与性质》测试卷
文档属性
| 名称 | 2019-2020学年人教版化学物质结构与性质第三章《晶体结构与性质》测试卷 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 122.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-12-23 17:10:15 | ||
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文档简介
第三章《晶体结构与性质》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是( )
A． 碘和氯化钾
B． 金刚石和重晶石
C． 二氧化硅和干冰
D． 二氧化碳和甲烷
2.下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是（ ）
A． AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体
B． AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能
C． 同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体
D． 不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体
3.根据如表的数据，判断下列说法正确的是（ ）
A． 晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比
B． NaF晶体比NaCl晶体稳定
C． 表中物质CaO的晶体最稳定
D． 晶格能就是正负离子间的静电引力，晶格能越大，晶体的熔点越高，硬度越大
4.下列有关晶体的说法中一定正确的是( )
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积
⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键
⑦金属晶体和离子晶体都能导电
⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
A． ①③⑦
B． 只有⑥
C． ②④⑤⑦
D． ⑤⑥⑧
5.金属钠晶体为体心立晶胞，实验测得钠的密度为ρ(g·cm－3)。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(mol－1)，假定金属钠原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)为( )
A．
B．
C．
D．
6.CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述中不正确的是( )
A． CaC2和MgC2都跟水反应生成乙炔
B． C的电子式为[C??C]2－
C． CaC2在水中以Ca2＋和C形式存在
D． MgC2的熔点不可能在100 ℃以下
7.下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )
A． 由分子间作用力结合而成，熔点很低
B． 固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右
C． 由共价键结合成网状晶体，熔点很高
D． 固体不导电，熔融状态下亦不导电，但溶于水后能导电
8.下列叙述正确的是（ ）
A． 氧化镁的晶格能大于氧化钙，由岩浆晶出规则可推测氧化钙先从岩浆中析出
B． 氟化氢水溶液中氢键的表示形式共有4种
C． N2H4、CO32﹣、H3O+的中心原子都是sp3杂化
D． P4和CH4分子都是正四面体结构且键角都为109°28′
9.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是
A． SiO2CsCl CBr4CF4
B． SiO2CsCl CF4CBr4
C． CsCl SiO2CBr4CF4
D． CF4CBr4CsCl SiO2
10.下列说法正确的是( )
A． 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B． 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C． 含有共价键的晶体一定是分子晶体
D． 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
11.科学家发现钇钡铜氧化合物在90 K时具有超导性，若该化合物的结构如图所示，则该化合物的化学式可能是 ( )
A． YBa2Cu3O8
B． YBa2Cu2O5
C． YBa2Cu3O5
D． YBaCu4O4
12.下列叙述正确的是( )
A． 任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子
B． 金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子间的相互作用
C． 价电子越多的金属原子的金属性越强
D． 含有金属元素的离子不一定是阳离子
13.根据下表的数据，判断下列说法的正确的是（ ）
A． 晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比
B． 晶格能越大，即正负离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度越大
C． NaF晶体比NaCl晶体稳定
D． 表中物质CaO的晶体最稳定
14.下列说法中正确的是
A． 分子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B． 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动
C． 分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态
D． 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
15.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构．晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）．则下列说法正确的是（ ）
A． 超氧化钾的化学式为KO2，每晶胞含有14个K+和13个O2﹣
B． 晶体中每个K+周围有8个O2﹣，每个O2﹣周围有8个K+
C． 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D． 晶体中，0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3：1
二、填空题(共3小题)
16.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2价的化合物．回答下列问题：
（1）写出基态Cu+的核外电子排布式： ；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为．
17.二氧化硅和二氧化碳的熔、沸点为何相差很大？
18.如图所示为NaCl晶体的晶胞示意图．
（1）晶体中，与每个Na+距离最近且相等的Cl﹣共有 个；与每个Na+距离最近且相等的Na+共有 个；平均每个晶胞含 个Na+， 个Cl﹣．
（2）NaCl晶体的晶格能 （填“大于”、“小于”、“等于”）CaO晶体的晶格能；
三、计算题(共2小题)
19.(1)NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为×10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol-1）。
(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。
20.NaCl晶体中Na+与Cl-都是等距离交错排列，若食盐的密度是2.2 g·cm-3，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1,食盐的摩尔质量为58.5 g·mol-1。则食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离是多少？
答案解析
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】A
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】D
16.【答案】（1）[Ar]3d10N＞O＞C （2）CuO
17.【答案】SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体，熔化时破坏的分别是为共价键和分子间作用力，故SiO2熔、沸点高，而CO2熔、沸点低。
18.【答案】（1）6，12，4，4；（2）小于；
19.【答案】（1）g·cm-3或g·cm-3
(2)6∶91
20.【答案】两个距离最近的Na+中心间的距离=4.0×10-8cm。
一、单选题(共15小题)
1.下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是( )
A． 碘和氯化钾
B． 金刚石和重晶石
C． 二氧化硅和干冰
D． 二氧化碳和甲烷
2.下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是（ ）
A． AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体
B． AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能
C． 同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体
D． 不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体
3.根据如表的数据，判断下列说法正确的是（ ）
A． 晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比
B． NaF晶体比NaCl晶体稳定
C． 表中物质CaO的晶体最稳定
D． 晶格能就是正负离子间的静电引力，晶格能越大，晶体的熔点越高，硬度越大
4.下列有关晶体的说法中一定正确的是( )
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积
⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键
⑦金属晶体和离子晶体都能导电
⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
A． ①③⑦
B． 只有⑥
C． ②④⑤⑦
D． ⑤⑥⑧
5.金属钠晶体为体心立晶胞，实验测得钠的密度为ρ(g·cm－3)。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(mol－1)，假定金属钠原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)为( )
A．
B．
C．
D．
6.CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述中不正确的是( )
A． CaC2和MgC2都跟水反应生成乙炔
B． C的电子式为[C??C]2－
C． CaC2在水中以Ca2＋和C形式存在
D． MgC2的熔点不可能在100 ℃以下
7.下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )
A． 由分子间作用力结合而成，熔点很低
B． 固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右
C． 由共价键结合成网状晶体，熔点很高
D． 固体不导电，熔融状态下亦不导电，但溶于水后能导电
8.下列叙述正确的是（ ）
A． 氧化镁的晶格能大于氧化钙，由岩浆晶出规则可推测氧化钙先从岩浆中析出
B． 氟化氢水溶液中氢键的表示形式共有4种
C． N2H4、CO32﹣、H3O+的中心原子都是sp3杂化
D． P4和CH4分子都是正四面体结构且键角都为109°28′
9.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是
A． SiO2CsCl CBr4CF4
B． SiO2CsCl CF4CBr4
C． CsCl SiO2CBr4CF4
D． CF4CBr4CsCl SiO2
10.下列说法正确的是( )
A． 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B． 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C． 含有共价键的晶体一定是分子晶体
D． 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
11.科学家发现钇钡铜氧化合物在90 K时具有超导性，若该化合物的结构如图所示，则该化合物的化学式可能是 ( )
A． YBa2Cu3O8
B． YBa2Cu2O5
C． YBa2Cu3O5
D． YBaCu4O4
12.下列叙述正确的是( )
A． 任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子
B． 金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子间的相互作用
C． 价电子越多的金属原子的金属性越强
D． 含有金属元素的离子不一定是阳离子
13.根据下表的数据，判断下列说法的正确的是（ ）
A． 晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比
B． 晶格能越大，即正负离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度越大
C． NaF晶体比NaCl晶体稳定
D． 表中物质CaO的晶体最稳定
14.下列说法中正确的是
A． 分子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B． 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动
C． 分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态
D． 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
15.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构．晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）．则下列说法正确的是（ ）
A． 超氧化钾的化学式为KO2，每晶胞含有14个K+和13个O2﹣
B． 晶体中每个K+周围有8个O2﹣，每个O2﹣周围有8个K+
C． 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D． 晶体中，0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3：1
二、填空题(共3小题)
16.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2价的化合物．回答下列问题：
（1）写出基态Cu+的核外电子排布式： ；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为．
17.二氧化硅和二氧化碳的熔、沸点为何相差很大？
18.如图所示为NaCl晶体的晶胞示意图．
（1）晶体中，与每个Na+距离最近且相等的Cl﹣共有 个；与每个Na+距离最近且相等的Na+共有 个；平均每个晶胞含 个Na+， 个Cl﹣．
（2）NaCl晶体的晶格能 （填“大于”、“小于”、“等于”）CaO晶体的晶格能；
三、计算题(共2小题)
19.(1)NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为×10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol-1）。
(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。
20.NaCl晶体中Na+与Cl-都是等距离交错排列，若食盐的密度是2.2 g·cm-3，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1,食盐的摩尔质量为58.5 g·mol-1。则食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离是多少？
答案解析
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】A
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】D
16.【答案】（1）[Ar]3d10N＞O＞C （2）CuO
17.【答案】SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体，熔化时破坏的分别是为共价键和分子间作用力，故SiO2熔、沸点高，而CO2熔、沸点低。
18.【答案】（1）6，12，4，4；（2）小于；
19.【答案】（1）g·cm-3或g·cm-3
(2)6∶91
20.【答案】两个距离最近的Na+中心间的距离=4.0×10-8cm。