人教版九年级下册 第九单元 溶液检测题 （拔高题）

第九单元 溶液检测题 （拔高题）
一、选择题
1. 将的饱和溶液降温到,下列说法正确的是(????)
A. 溶质的质量不变
B. 溶质的质量分数减小
C. 溶液变为不饱和溶液
D. 溶质的质量分数不变
2. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ?）。

A:?时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大
B: 将时甲的一定量饱和溶液降温至，溶液质量不变
C: 甲的溶解度大于乙的溶解度
D:?时，分别在水中各加入甲、乙，同时降温至，甲、乙溶液均为饱和溶液
3. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ?）。

A:?时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大
B: 将时甲的一定量饱和溶液降温至，溶液质量不变
C: 甲的溶解度大于乙的溶解度
D:?时，分别在水中各加入甲、乙，同时降温至，甲、乙溶液均为饱和溶液
4. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ?）。

A:?时，甲物质的溶解度是
B: 升温可使乙物质的饱和溶液析出固体
C: 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D:?时，将甲、乙两物质饱和溶液分别降温到，二者都变为不饱和溶液
5. 下列关于溶液的说法中,正确的是(　　)
A.将泥土加入水中,振荡后可以形成溶液
B.蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
C.氢氧化钠溶液能导电,是因为溶液中有较多自由移动的离子
D.氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体
6. 已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示：


依据表中数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是（??）。
A: 能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙
B:?时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在至之间
C:?时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液
D: 氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯
7. 高氯酸钾（）可用作火箭推进剂，其溶解度如下表，下列说法正确的是（ ?）。

A: 高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
B:?时，将高氯酸钾溶于水可配制的溶液
C:?时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是
D:?的高氯酸钾饱和溶液冷却至有结晶现象
8. 如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 （　　）。

A.时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B.由降温到，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多
C.时，将甲物质加入水中，充分溶解后溶液的质量为
D.时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多
9. 在20℃时，食盐的溶解度为36 g，20℃时将38 g食盐放入100 g水中，充分溶解后所得溶液质量为( )
A.135 g
B.136 g
C.138 g
D.102 g
二、填空解答题
1. 向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入、、固体,充分溶解后,现象如图一所示.
(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_______________ (填序号);
(2)图二能表示溶解度曲线的是_______________ (填“甲”或“乙”).
2. 下表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6
?
(1)以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是　　　　。?
(2)40 ℃时,将40.6 g NaCl加入100 g水中,充分搅拌使之溶解,所得溶液的质量为　　　　g。?
(3)20 ℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为　　　　(精确到小数点后1位)。?
三、实验探究题
1. 某同学配制50g 6%氯化钠溶液,整个操作过程如下图所示,回答下列问题:

(1)配制溶液的正确操作顺序为　　　(填序号,下同),其中操作错误的是　　　　。?
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是　　　　,需称取氯化钠　　　　g。?
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是　　　(填序号),读数时视线要与量筒内　　　保持水平。?
A.10 mL　　　
B.25 mL　　　
C.50 mL　　　
D.100 mL
(4)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是　　　(填序号)。?
A.氯化钠固体不纯　　　　　
B.用生锈砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出??????
D.溶解时烧杯内壁有水珠
四、计算题
1. 某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性，当他在质量分数为的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生氧气，计算：
（1）负极上产生氢气的质量；
（2）通电后溶液中硫酸钠的质量分数；
（3）该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少？??
2. 某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。

请你仔细分析此关系图，并进行计算。
（1）当滴入氢氧化钠溶液????g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为????。
（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出解题过程）。

参考答案
一、选择题
1.B2.D3.D4.B5.C6.D7.D8.A9.B
二、填空解答题
1. (1)B;(2)甲.
2. (1)NH4Cl(或氯化铵)　(2)136.6　(3)26.5%
三、实验探究题
1. (1)②①⑤③④　①
(2)广口瓶　3或3.0
(3)C　凹液面最低处　
(4)AD
四、计算题
1. （1）
（2）
（3）
2. 解：（1）由图示可知，当NaOH溶液质量为20g时，沉淀不再生成，说明反应恰好完全，此时溶液的溶质为Na2SO4；
（2）设参与反应的CuSO4质量为x，

=
解得x=8g，
硫酸铜溶液的溶质的质量分数为：×100%=16%。
答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。
2. （1）
（2）