9.2溶解度 (共33张PPT)
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(共33张PPT)
动动手
如上图，先向两支试管中各加入约5 ml水，然后分别向两支试管中缓缓加入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，观察溶质能否在溶剂中无限度的溶解。
一、饱和溶液与不饱和溶液
1、饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2、不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
做一做
向饱和的硝酸钾溶液里加入少量的高锰酸钾，观察现象。
注：饱和溶液必须注明是哪种溶质的饱和溶液
做一做
1、 对已饱和的硝酸钾溶液（有剩余固体）加热，观察现象。
剩余固体溶解
加入的能继续溶解
饱和的硝酸钾溶液
2、向已饱和的氯化钠溶液（有剩余固体）中加水，观察现象
加入的能继续溶解
剩余固体溶解
饱和的氯化钠溶液
结论：饱和溶液必须要指明：一定温度，一 定量的溶剂。
饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和溶液 不饱和溶液
升高温度 、增加溶剂
降低温度、增加溶质、蒸发溶剂
对于大多数固体：
练习:在其他条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是 （ ）
（A）降低溶液温度； （B）加入溶质硝酸钾；
（C）升高溶液的温度； （D）蒸发溶液中的溶剂。
饱和溶液、不饱和溶液
与浓溶液、稀溶液之间的关系
(浓度大)
(浓度小)
食盐溶解
食盐的不饱和溶液
10毫升水
10毫升水
熟石灰不完全溶解
熟石灰的饱和溶液
0.2克熟石灰
2克食盐
1、对于不同溶质来说， 浓溶液不一定是饱和溶液， 稀溶液也不一 定是不饱和溶液。
2、对于同种溶质来说：在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。
二、溶解度
1、固体物质溶解度（通常用S表示）
在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
四要素
条件：在一定温度下
标准：在100克溶剂中
状态：达到饱和状态
单位：克
20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？
20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？
20℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6克。
20℃时，100克水中溶了31.6克的硝酸钾就达到饱和状态。
你会判断吗？
（1）20克A物质溶解在100克水中恰好配成饱和溶液，A的溶解度是20克。
（2） 20℃ ，20克A物质溶解在水中配成饱和溶液， 20℃ 时A的溶解度是20克。
（3） 20℃ ，20克A物质溶解在水中配成饱和溶液， 20℃ 时A的溶解度是20克。
（4）20℃ ，20克A物质溶解在水中配成100克饱和溶液，则 20℃ 时A的溶解度是20克。
2、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：
1、在200C时，氯化钾的溶解度是33g，则在200C时，100克水溶解氯化钾_______g可达到饱和。
练一练
20℃
100 g
温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量
2、溶解度与溶解性的关系
易溶
可溶
微溶
难(不)溶
练一练 1、20 ℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。 2、20℃时氯化钠的溶解度是36 g，则氯化钠属于（ ）
A.易溶 物质 B.可溶物质
C.微溶物质 D.难溶物质
3、溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度。
几种固体物质溶解度曲线
熟石灰的溶解度随温度升高而降低
从溶解度曲线上获取的信息（一）
大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。（如硝酸钾）
少数物质的溶解度受温度变化的影响较小。 （如食盐）
极少数物质的溶解度随温度的升高而减小 。 （如熟石灰）
影响固体物质溶解度的主要因素是：温度
从溶解度曲线上获取的信息（二）
点：某物质在某一温度下 的溶解度
线：某物质溶解度受温度的变化情况
交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同
1、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：
（1）M点的含义是 。
(2)当温度为t1?C,三种物质溶解度由小到大依次为 ,当为t３?C时，溶解度最大的是 。
复习巩固
1、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：
（1）M点的含义是 。
(2)当温度为t1?C,三种物质溶解度由小到大依次为 ,当为t３?C时，溶解度最大的是 。
复习巩固
t2?C时,A和C物质溶解度相等
CAB
A
2、右图是A.B两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题
(1)t1?C时,A 的溶解度 B 的溶解度。(填< > 或=)
(2)A、B两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度是 C。
（3）当A、B两物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的是 物质的溶液。
3、右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
现有t2 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据右图回答：
（1 ）t2 ℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是 ；
（2）将三种饱和溶液分别从t2 ℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序 。
（1）定义：在压强为101KPa、一定温度时溶解在１体积
水里达到饱和状态时的气体体积。
2、气体物质的溶解度
讨论：气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题 找出答案。
（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？
（2） 影响气体溶解度的因素：
温度、压强
1、 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ）
A. 升温增压； B. 升温减压； C. 降温增压； D. 降温减压。
2、下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳 溶解度随温度的升高而增大的是（ ） A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①
想一想：
【例1】右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是 ( )
A．乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大
B．30℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30％
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲
例题解析
【例2】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现有两烧杯分别盛有60 ℃甲的饱和溶液和乙的饱和溶液，且两烧杯中均有未溶解的固体，现将温度从60 ℃降到20 ℃。下列说法正确的是 ( )
A．甲乙溶液中溶质质量分数都减少
B．甲乙溶解度随温度降低而减小
C．烧杯中甲固体质量增加，乙固体质量减少
D．甲溶液质量减少，乙溶液质量变大且一定是饱和溶液
【例3】下图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水） ( )
A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温
B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A
C．从M→N：先将M降温再将其升温
D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
【例4】下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.10 ℃时，a的溶解度大于b的溶解度
B.t℃时，a、b两种饱和溶液的溶质质量分数相同
C.随着温度的升高，溶解度变化较大的物质是b
D.将b溶液由10 ℃升温至30 ℃时变为饱和溶液
【例5】甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图B）。下列说法正确的是（ ）
A.乙溶液中溶质的质量分数增大
B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D.两支试管里剩余的固体都增多
【例6】右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线； 下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。
根据图表信息判断下列说法正确的是（ ）
A．图中a曲线表示KNO3的溶解度曲线
B．b的溶解度小于a的溶解度
C．要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法
D．KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时变成饱和溶液
【例7】向200 ℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是 ( )
A.溶液温度末冷却到200 ℃时，溶液一定是饱和溶液
B.溶液温度末冷却到200 ℃时，溶质质量分数比甲溶液大
C.溶液温度恢复到200 ℃时，溶液质量比甲溶液小
D.溶液温度恢复到200 ℃时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等
【例8】右图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是 ( )
A.t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等
B.由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数不变
C.M物质的溶解度大于N物质的溶解度
D.N物质的溶解度随温度的升高而降低
【例9】图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是 ( )
X Y Z
A. 溶质 溶剂 溶液
B. 悬浊液 乳浊液 溶液
C. 氧化物 酸碱盐 化合物
D. 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液
溶解度
溶解性
物质的溶解度
①一定温度
②100克溶剂
③溶液饱和
④单位是克
易溶 、 可溶 、 微溶 、 难(不)溶
固体的溶解度
气体的溶解度
影响因素（温度）
影响因素 （温度、压强）
表示方法
表示方法
动动手
如上图，先向两支试管中各加入约5 ml水，然后分别向两支试管中缓缓加入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，观察溶质能否在溶剂中无限度的溶解。
一、饱和溶液与不饱和溶液
1、饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2、不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
做一做
向饱和的硝酸钾溶液里加入少量的高锰酸钾，观察现象。
注：饱和溶液必须注明是哪种溶质的饱和溶液
做一做
1、 对已饱和的硝酸钾溶液（有剩余固体）加热，观察现象。
剩余固体溶解
加入的能继续溶解
饱和的硝酸钾溶液
2、向已饱和的氯化钠溶液（有剩余固体）中加水，观察现象
加入的能继续溶解
剩余固体溶解
饱和的氯化钠溶液
结论：饱和溶液必须要指明：一定温度，一 定量的溶剂。
饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和溶液 不饱和溶液
升高温度 、增加溶剂
降低温度、增加溶质、蒸发溶剂
对于大多数固体：
练习:在其他条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是 （ ）
（A）降低溶液温度； （B）加入溶质硝酸钾；
（C）升高溶液的温度； （D）蒸发溶液中的溶剂。
饱和溶液、不饱和溶液
与浓溶液、稀溶液之间的关系
(浓度大)
(浓度小)
食盐溶解
食盐的不饱和溶液
10毫升水
10毫升水
熟石灰不完全溶解
熟石灰的饱和溶液
0.2克熟石灰
2克食盐
1、对于不同溶质来说， 浓溶液不一定是饱和溶液， 稀溶液也不一 定是不饱和溶液。
2、对于同种溶质来说：在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。
二、溶解度
1、固体物质溶解度（通常用S表示）
在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
四要素
条件：在一定温度下
标准：在100克溶剂中
状态：达到饱和状态
单位：克
20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？
20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？
20℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6克。
20℃时，100克水中溶了31.6克的硝酸钾就达到饱和状态。
你会判断吗？
（1）20克A物质溶解在100克水中恰好配成饱和溶液，A的溶解度是20克。
（2） 20℃ ，20克A物质溶解在水中配成饱和溶液， 20℃ 时A的溶解度是20克。
（3） 20℃ ，20克A物质溶解在水中配成饱和溶液， 20℃ 时A的溶解度是20克。
（4）20℃ ，20克A物质溶解在水中配成100克饱和溶液，则 20℃ 时A的溶解度是20克。
2、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：
1、在200C时，氯化钾的溶解度是33g，则在200C时，100克水溶解氯化钾_______g可达到饱和。
练一练
20℃
100 g
温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量
2、溶解度与溶解性的关系
易溶
可溶
微溶
难(不)溶
练一练 1、20 ℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。 2、20℃时氯化钠的溶解度是36 g，则氯化钠属于（ ）
A.易溶 物质 B.可溶物质
C.微溶物质 D.难溶物质
3、溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度。
几种固体物质溶解度曲线
熟石灰的溶解度随温度升高而降低
从溶解度曲线上获取的信息（一）
大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。（如硝酸钾）
少数物质的溶解度受温度变化的影响较小。 （如食盐）
极少数物质的溶解度随温度的升高而减小 。 （如熟石灰）
影响固体物质溶解度的主要因素是：温度
从溶解度曲线上获取的信息（二）
点：某物质在某一温度下 的溶解度
线：某物质溶解度受温度的变化情况
交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同
1、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：
（1）M点的含义是 。
(2)当温度为t1?C,三种物质溶解度由小到大依次为 ,当为t３?C时，溶解度最大的是 。
复习巩固
1、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：
（1）M点的含义是 。
(2)当温度为t1?C,三种物质溶解度由小到大依次为 ,当为t３?C时，溶解度最大的是 。
复习巩固
t2?C时,A和C物质溶解度相等
CAB
A
2、右图是A.B两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题
(1)t1?C时,A 的溶解度 B 的溶解度。(填< > 或=)
(2)A、B两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度是 C。
（3）当A、B两物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的是 物质的溶液。
3、右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
现有t2 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据右图回答：
（1 ）t2 ℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是 ；
（2）将三种饱和溶液分别从t2 ℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序 。
（1）定义：在压强为101KPa、一定温度时溶解在１体积
水里达到饱和状态时的气体体积。
2、气体物质的溶解度
讨论：气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题 找出答案。
（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？
（2） 影响气体溶解度的因素：
温度、压强
1、 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ）
A. 升温增压； B. 升温减压； C. 降温增压； D. 降温减压。
2、下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳 溶解度随温度的升高而增大的是（ ） A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①
想一想：
【例1】右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是 ( )
A．乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大
B．30℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30％
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲
例题解析
【例2】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现有两烧杯分别盛有60 ℃甲的饱和溶液和乙的饱和溶液，且两烧杯中均有未溶解的固体，现将温度从60 ℃降到20 ℃。下列说法正确的是 ( )
A．甲乙溶液中溶质质量分数都减少
B．甲乙溶解度随温度降低而减小
C．烧杯中甲固体质量增加，乙固体质量减少
D．甲溶液质量减少，乙溶液质量变大且一定是饱和溶液
【例3】下图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水） ( )
A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温
B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A
C．从M→N：先将M降温再将其升温
D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
【例4】下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.10 ℃时，a的溶解度大于b的溶解度
B.t℃时，a、b两种饱和溶液的溶质质量分数相同
C.随着温度的升高，溶解度变化较大的物质是b
D.将b溶液由10 ℃升温至30 ℃时变为饱和溶液
【例5】甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图B）。下列说法正确的是（ ）
A.乙溶液中溶质的质量分数增大
B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D.两支试管里剩余的固体都增多
【例6】右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线； 下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。
根据图表信息判断下列说法正确的是（ ）
A．图中a曲线表示KNO3的溶解度曲线
B．b的溶解度小于a的溶解度
C．要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法
D．KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时变成饱和溶液
【例7】向200 ℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是 ( )
A.溶液温度末冷却到200 ℃时，溶液一定是饱和溶液
B.溶液温度末冷却到200 ℃时，溶质质量分数比甲溶液大
C.溶液温度恢复到200 ℃时，溶液质量比甲溶液小
D.溶液温度恢复到200 ℃时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等
【例8】右图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是 ( )
A.t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等
B.由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数不变
C.M物质的溶解度大于N物质的溶解度
D.N物质的溶解度随温度的升高而降低
【例9】图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是 ( )
X Y Z
A. 溶质 溶剂 溶液
B. 悬浊液 乳浊液 溶液
C. 氧化物 酸碱盐 化合物
D. 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液
溶解度
溶解性
物质的溶解度
①一定温度
②100克溶剂
③溶液饱和
④单位是克
易溶 、 可溶 、 微溶 、 难(不)溶
固体的溶解度
气体的溶解度
影响因素（温度）
影响因素 （温度、压强）
表示方法
表示方法
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