人教版九年级化学下册 第9单元 课题2溶解度 教学课件 (共26张PPT)

(共26张PPT)
课题2 溶解度
（第一课时）
第9单元 溶液
物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？它受什么因素的影响？
如果将大量的糖放入一杯水中，会产生什么现象？
1分钟
1分钟
三、学生自学，教师巡视（4分钟）
1.在一定温度 、一定量的溶剂里，可以继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的 溶液；不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的 溶液。
2.饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，对大多数溶质来说:
饱和溶液 不饱和溶液

3.人们通常把溶液中析出晶体的过程叫做 。当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为
，它通常是 （饱和或不饱和）
（ ）
（ ）
（ ）
四、自学效果检测（4分钟）
1.在一定温度 、一定量的溶剂里，可以继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的 溶液；不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的 溶液。
2.饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，对大多数溶质来说:
不饱和溶液 饱和溶液

3.人们通常把溶液中析出晶体的过程叫做 。
当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为
，它通常是 （饱和或不饱和）溶液
（ ）
（ ）
不饱和
饱和
增加溶质或降低温度
增加溶剂或升高温度
结晶
母液
饱和
5gNaCl
20ml水
再加5克氯化钠
5ml水
待溶解后
氯化钠溶液
让实验来告诉我们答案
在常温下，向装有20ml水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。然后再加入10ml水，搅拌，观察现象。
【活动探究1】
食盐完
全溶解
食盐有少量剩余
剩余的食盐又溶解
物质不能无限量地溶解在一定量的水中。水量增多，溶解的物质也增多。
实验现象及结论：
20ml水
可以溶解
5克氯化钠
20ml水不能
把10克氯化钠
全部溶解
增加溶剂水
的量，可以溶解
更多的溶质氯化钠
增加溶剂的量，可以溶解更多的溶质
操作 加入5g
食盐搅拌 再加入5g
食盐搅拌 再加入
5mL水搅拌
现象
结论

在常温下，取大约20mL水倒入玻璃杯中，加入5g硝酸钾，搅拌，等硝酸钾溶解后，再加5g，搅拌……加了几次后，烧杯中的硝酸钾固体才有剩余而不再溶解？然后加热，观察现象。再加5g硝酸钾，观察现象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？
【活动探究2】
20ml水
5克硝酸钾
5克硝酸钾
硝酸钾溶液
有固体剩余
5克硝酸钾
冷却
硝酸钾溶于水
全部溶解
部分溶解
部分硝酸钾不溶解
全部溶解
有晶体析出
……
温度可以影响硝酸钾的溶解能力
硝酸钾溶于水
温度不同，物质在水中溶解的量也不同。一般情况下，温度越高，物质溶解的量越多，溶解能力越强
操作 现象 结论
加入5克硝酸钾，搅拌
再加入5克硝酸钾，搅拌
……
加热
再加入5克硝酸钾，搅拌
冷却
讨论1：从上面的实验现象，你能说出饱和溶液和不饱和溶液的概念吗？
五、学生讨论，教师点拨（10分钟）
在 ，向 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做饱和溶液
一定温度下
一定量溶剂
饱和溶液：
在 ，向 里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做该物质的不饱和溶液
一定温度下
一定量溶剂
不饱和溶液：
饱和溶液二要素：
一定温度下 一定量溶剂
我们在说某溶液是饱和溶液，还是不饱和溶液时，一定要强调“一定温度下，一定量的溶剂里”这两个条件
硝酸钾饱和溶液
说明:
1.硝酸钾的饱和溶液能
继续溶解高锰酸钾
2.此液为硝酸钾饱和溶液
高锰酸钾不饱和溶液
再加硝酸钾

必须说明是“哪种溶质”的饱和溶液？
（要指明溶质是什么？）
讨论2：为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？（即为什么必须指明溶质是什么？）

讨论3：如何判断一种溶液是否饱和呢？
方法：
在一定温度时，向溶液中加入少量同种溶质，如果不再溶解，则溶液是饱和溶液，如果继续溶解，则溶液是不饱和溶液。
一般地说，要确定某一溶液是否饱和，要看在一定温度下，该溶液中有没有不能继续溶解的剩余溶质存在,若存在未溶解的溶质且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是该温度下该溶质的饱和溶液。
[练习] 20度时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为 克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是 克。
133
36
136
136
NOTICE:只有在溶剂中溶解的物质才能叫溶质，不溶解的那部分质量不能算为溶液的质量
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化(通常情况）
不饱和溶液
饱和溶液
增加溶质、降低温度、恒温蒸发溶剂
增加溶剂、升高温度
“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液,对极少数固体(如:氢氧化钙)来说恰好相反.
温馨提示:
注意：只有指明“在一定温度下”和“在一定量溶剂里”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。
溶液
浓溶液
稀溶液
饱和溶液
不饱和溶液
4.溶液的分类：
:含溶质较少的溶液
将溶液分为浓溶液和稀溶液,是根据一定量的溶液中所含溶质的相对多少来分的.
:含溶质较多的溶液
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间关系怎样？
有甲、乙两杯
等量、同温度
的水
哪杯糖水更甜
（即：那杯糖水更浓）？
同温度下,同物质的饱和溶液比
它的不饱和溶液浓.
实验：（80℃）
把12克硝酸钾加入10克水中，振荡。
现象:
溶液类型:
把0.2克熟石灰加入10克水中，振荡。
现象:
溶液类型:
根据表中数据讨论
硝酸钾溶解
硝酸钾的不饱和溶液
浓度大
熟石灰未完全溶解
熟石灰的饱和溶液
浓度小
思考：（1）哪杯溶液达到饱和？
（2）哪杯溶液的浓度更大？
（3）由此，你能得到什么结论？
1. 饱和溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液.
2. 不饱和溶液不一定是稀溶液,可能是浓溶液.
100克水中最多溶解（克） 20℃ 80℃
硝酸钾 31.6 169
熟石灰 0.17 0.09
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间有怎样的关系
1. 饱和溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液.
2. 不饱和溶液不一定是稀溶液,可能是浓溶液.
3. 同温度下,同物质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓.
结论：
用图示表示
硝酸钾晶体
冷却热饱和溶液
5、结晶(分离混合物的方法）
结晶后所得到的溶液是饱和溶液。
（1）降温结晶/冷却热饱和溶液
结晶：溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。
(适用于溶解度受温度影响较大的物质：硝酸钾）
海水
贮水池
蒸发池
结晶池
食盐
母液
氯化钠
多种化工原料
从海水中提取食盐
蒸发溶剂
2）蒸发结晶
NaCl的饱和溶液
恒温蒸发溶剂
（适用于溶解度受温度影响比较小的物质：氯化钠）
蔗糖易溶于水，而油脂难溶于水，说明不同溶质在 中的溶解性不同；油脂在水中难溶，而在汽油中易溶，说明同种物质在 中的溶解能力不同。
同种溶剂
不同溶剂
影响固体物质在水中的溶解能力的因素有：
溶质的种类、溶剂的种类、温度等
六、当堂训练（15分钟）
必做题
1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ ）
A 非常浓的溶液；
B 增加该溶质，能继续溶解的溶液；
C 非常稀的溶液；
D 增加该溶质，不能继续溶解的溶液。
2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,
则下列说法正确的是（ ）
A.溶质质量减少; B.溶液质量增大;
C.固体质量不变; D.溶质质量增加.


D
C
3.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克
溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是①溶质的质量; ②溶剂的质量;
③溶液的密度; ④溶液的质量;
⑤溶质的质量分数(即:浓度);（ ）
①②③④ B.②③④⑤
C.①②④ D.①②③④⑤
4.使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法
是（ ）
A.升高温度 B.加入溶质
C.降低温度 D.倒出一部分溶液
C
B
5.30℃时，往100 g硝酸钾溶液中加入10g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，稍加热后晶体全部溶解，试判断下列说法中正确的是（ ）
A.搅拌后及加热前一定是饱和溶液
B.搅拌后及加热前一定是不饱和溶液
C.加热后一定是饱和溶液
D.加热后不一定是饱和溶液

6.20℃时，100克硝酸钾饱和溶液，当其他条件不变，温度升高到80℃时，该溶液为 （饱和溶液还是不饱和溶液），此时溶液的质量
为 克。
AD
不饱和溶液
100
7、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下列各问（填序号）
（1）_____________中盛的一定是饱和溶液；
（2）_____________中盛的可能是饱和溶液；
（3）_____________中盛的一定是不饱和溶液；
A B
C
D
选做题: