四川省达州市开江县2019年秋季九年级期末教学质量检测化学模拟试题

四川省达州市开江县2019年秋季九年级期末教学质量
化 学 模 拟 试 卷
（总分：100分 时间：90分钟）
本卷所需的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第Ⅰ卷（选择题，共36分）
一、选择题(本大题共12个小题，每题3分，共36分)
1、下列哪位科学家，在前人研究的基础上，得到了化学史上的第一张元素周期表（ ）
A.拉瓦锡 B.汤姆生 C.门捷列夫 D.卢瑟福
2、用分子的观点对下列现象的解释，不正确的是（ ）
A B C D
现 象 花香四溢 牛奶变酸 热胀冷缩 汽油挥发
解 释 分子不停运动 分子种类发生了变化 分子间隔改变 分子变大
3、下列不属于空气污染物的是（ ）
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．PM2.5
4、下列化学用语书写正确的是（ ）
A．4个氮原子：2N2 B．铁离子：Fe2+
C．硫酸铝的化学式：Al2(SO4)3 D．钠原子的结构示意图：
5、下列结构示意图中，能用符号R2+（R代表某种元素符号）表示的是（ ）



A B C D
6、下列说法正确的是（ ）
A．溶质都是固体 B．乳化能增强乳浊液的稳定性
C．均一、稳定的液体都是溶液 D．搅拌可增大物质的溶解性
7、白酒是酒精的水溶液，其中酒精的化学式为C2H6O。下列说法正确的是（ ）
A.酒精由三个元素组成 B.酒精的化学式量为46g
C.酒精中碳元素的质量分数为52.2% D.酒精中碳、氢、氧元素的质量比为2:6:1
8、医学家发现N2O（俗名“笑气”）在医疗上具有特殊功能。下列哪种物质中氯元素的化合价与N2O中氮元素的化合价相同（ ）
A．NaClO3 B．NaClO2 C．NaClO D．NaCl
9、右图烧杯中装有一定温度下的一定质量的饱和氯化钠溶液，若要使悬挂有木块的弹簧秤读数减小，应该向烧杯中加入的物质是（ ）
A.氯化钠固体 B.硝酸钾固体
C.蒸馏水 D.该温度下的饱和氯化钠溶液
10、下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）
A. 5g碘升华变成5g碘蒸气
B. 50mL水与50mL酒精混合，体积等于100mL
C. 10g蜡烛在氧气中燃烧后，蜡烛质量减少，所以该变化不符合质量守恒定律
D. 化学反应A+B=C中，mgA和ngB一定条件下充分反应，生成C的质量不一定等于（m+n）g
11、已知，R元素的相对原子质量为52，在R元素形成的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为13：6，则该氧化物的化学式是（ ）
A. R2O3 B. RO C. R2O5 D. RO2


12、误差分析是化学实验的重要部分。下列关于误差分析的判断正确的是（ ）
A、托盘天平称量时，砝码和物质放错了托盘，称得物质质量一定偏小
B、将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则可证明瓶中已经收集满氧气
C、配制5%的食盐溶液20g，用量筒量取水时仰视读数，会导致溶质质量分数偏小
D、教材上用铜粉测定“空气中氧气的体积分数”的实验，铜粉的量不足会导致测得的氧气体积分数偏大
第Ⅱ卷 （非选择题，共64分）
二、回答下列各题（本题9个小题，共42分）
13、（4分）用化学用语（元素符号、离子符号、化学式）回答：
（1）两个氮原子 ；
（2）三个氧分子 ；
（3）四个锌离子 ；
（4）地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素形成的化合物的化学式 。
14、（4分）我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。下表列出的是1—18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题：

（1）11号元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，它在化学反应中形成的离子符号为 。
（2）16号元素的原子核外电子数为 ，它的最高正化合价的氧化物化学式为 。
15、(6分)如图是五种粒子的结构示意图。请回答下列问题：





（1）化学反应中，容易失去电子的是 (填字母编号，下同)；
（2）一定属于同种元素的粒子是 ；一定属于稳定结构的原子是 ；可能属于阴离子的是 ；
（3）若D是带有两个单位正电荷的阳离子，则x= ；该原子核内有12个中子，则该原子的相对原子质量约为 。
16、（9分）为了探究“天然水的净化”过程，某实验小组从州河中取了水样，观察到：
A.水样呈褐色、有异味； B.水样浑浊、有固体小颗粒。
现对该水样进行如下处理：
第一步 沉降：向水样中加入明矾，搅拌静置。
第二步 过滤：（装置如右图：滤纸没有显示出来）目的是 。（填编号）
A.除去可溶性杂质
B.除去色素和异味
C.除去不溶性杂质
（1）该装置图中有 处明显错误。
（2）该装置图缺少一种实验仪器，其作用是 。
纠正错误后继续进行实验。
第三步 向滤液中加入活性炭：利用其 性除去水样中的颜色和异味，该过程属于
（填“物理”或“化学”）变化，此时得到的水是 （填“纯净物”或“混合物”）；为了判断此时的水是硬水或软水，可加入 进行检验。
第四步 若要得到纯净水，还需要进行的操作是 。该操作过程中水分子本身的质量和大小 （填“有”或“没有”）改变。
17、（7分）向上题实验获得的纯净水中加入一定量的稀硫酸（增强水的导电性）进行电解水的实验，实验装置如右图所示。
试回答下列问题：
（1）在实验过程中，试管a汇集的气体是?? ；
检验试管b中气体的方法是 。
（2）a、b两试管中的气体体积比（理论值）是 。
（3）下列变化中，粒子本身不变，只是粒子间的间隙发生改变的是 （填序号）。
A.水的电解 B.氢气燃烧 C.水的蒸发 D.铜在空气中加热变黑
（4）请用“分子”、“原子”回答：
电解水的过程中，水 发生了变化，没有变化的是氢、氧 ，它们只是重新组合成新的 。
18、（4分）一定条件下，某物质溶解于水的实验数据如下表，请回答有关问题。
实验序号 温度/℃ 水的质量／g 所加物质质量／g 溶液质量／g
① 20 10 2 12
② 20 15 2.5 a
③ 20 20 7 26







（1）表中a＝ 。
（2）所得溶液一定为饱和溶液的是 （填实验序号，下同）；所得溶液中溶质质量分数最小的是 。
（3）温度不变，将①、②所得溶液混合后，需向其中再加入 g该物质，才能使溶液刚好饱和。
19、（3分）t℃时，将20g固体A加入到90g水中，充分溶解后过滤，得到滤液和10g固体A。则所得滤液的溶质质量分数为 ；
(1)若在滤液中加入100克水，所得溶液的溶质质量分数为　 ；
(2)若在滤液中加入2克固体A，所得溶液的溶质质量分数为　　 　。
20、（2分）对于下列物质的分类，正确的是 。
①铁丝 ②碘酒 ③冰水共存物 ④氢氧化钠溶液 ⑤干燥洁净的空气
⑥氧化镁固体 ⑦硫酸铜 ⑧氦气
A．属于纯净物的是①⑤⑥⑦⑧ B．属于单质的是①⑧
C．属于化合物的是③④⑥⑦ D．属于混合物的是②③⑤⑥⑦
21、（3分）某纯净物A在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水。测得相关数据如下表：
物 质 A 氧气 二氧化碳 水
反应前的质量/g 28 100 0 0
反应后的质量/g 0 m 88 36
请回答：
（1）m的值= ；
（2）A中各元素的质量比= （请按碳、氢、氧元素的顺序排列）；
（3）参加反应的氧气和生成的二氧化碳的分子个数比= ；



三、实验题（本题2个小题，共13分）
22、（5分）今年我县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛,竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如图所示：





（1）需要称取氯化钠的质量是　 　g，称量时A出现了右盘低的现象,接下来的操作应该
是　 （填序号）。
①右盘中减少砝码 ②左盘中减少食盐
③左边的平衡螺丝向左调 ④左盘中增加食盐
(2) B中仪器a的名称是　　　　　。量取水时,如果按照图B的方法读数,会使配制溶液的溶质质量
分数　　　　　(填“偏大”或“偏小”)。
(3)图中有　 处明显错误。
23、(8分)某校化学研究性学习小组共同探究制取气体的原理、方法及性质的有关实验。
某同学将所学气体制取的知识整理如下，请你帮助他完成相关内容。





(1)写出图中有标号仪器的名称：a 。
(2)用一定量的过氧化氢溶液和0.2g二氧化锰来制取氧气时，二氧化锰的作用是 ；
可选用的发生装置是 （填序号）；可选用丙装置收集氧气的原因 （填下面的序号）。
A.有助燃性 B.密度大于空气 C.不易溶于水
(3)反应结束后，欲将不溶于水的二氧化锰回收应进行的主要操作是 、洗涤、干燥；将所得干燥的二氧化锰进行称量，其质量为 g。
A.吸附 B.蒸馏 C.过滤
(4)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），应选择的发生装置是 (填序号)。收集氨气时应选用丁装置，把收集满氨气的集气瓶倒扣在水槽中，
观察到集气瓶内有大量的水进入。根据上述信息总结出氨气的性质有 。
A. 可燃性 B. 密度小于空气 C. 易溶于水 D. 无色
四．分析与计算（本题2个小题，共9分）
24、（4分）经检测,毒豆芽中含有亚硝酸钠、尿素、恩诺沙星、6-苄基腺嘌呤激素。其中,人食用含亚硝酸钠的食品会致癌;恩诺沙星是动物专用药,禁止在食品中添加。
已知6-苄基腺嘌呤激素为白色或类白色晶体,化学式为C12H11N5请回答：
(1)6-苄基腺嘌呤中碳、氢元素的质量比为　 （直接填写结果）。
(2)22.5克6-苄基腺嘌呤与 g硝酸铵含有相同质量的氮元素。
25、（5分）实验室用食盐固体配制50g溶质质量分数10%的食盐溶液。
（1）配制溶液的步骤正确的是 ；（1分）
A. 溶解、计算、称量、装瓶 B. 溶解、过滤、蒸发、转移
C. 计算、称量、溶解、装瓶 D. 计算、量取、溶解、装瓶
（2）配制溶液需要用到的仪器 ；（1分）
A. 量筒、天平、玻璃棒 B. 药匙、量筒、试管
C. 量筒、蒸发皿、胶头滴管 D. 天平、烧杯、酒精灯
（3）若要配制50g溶质质量分数5%的食盐溶液，需要取上述食盐溶液多少毫升？
（已知，10%的食盐溶液的密度为1.1g/mL；要求有计算过程，结果保留到整数）

四川省达州市开江县2019年秋季九年级期末教学质量
化 学 模 拟 试 卷
参考答案

第Ⅰ卷（选择题，共36分）
一、选择题(本大题共12个小题，每题3分，共36分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 C D A C D B C D B
题号 10 11 12
答案 D A C
第Ⅱ卷 （非选择题，共64分）
二、回答下列各题（本题9个小题，共42分）
9、（4分）（1）2N （2）3O2 （3）4Zn2+ （4）Al2O3
10、（4分）（1）金属、Na+ （2）16、SO3
11、(6分)（1）C （2）AE、B、D （3）12、24
12、（9分）第二步 C、（1）2 （2）引流
第三步 吸附、物理、混合物、肥皂水
第四步 蒸馏、没有
13、（7分）（1）氢气（H2） 、带火星的木条
（2）2:1 （3）C （4）分子、原子、分子
14、（4分）（1）17.5 （2）③、② （3）3
15、（3分）10% （1）5% （2）10%
16、（2分）B
17、（3分）（1）4 （2）6:1 （3）3:2
三、实验题（本题2个小题，共13分）
18、（5分）（1）14、④ （2）量筒、偏小 （3）2
19、(8分)（1）铁架台 （2）催化作用、乙、C （3）过滤、0.2 （4）甲、BC
四．分析与计算（本题2个小题，共9分）
20、（4分）（1）144:11 （2）20
21、（5分）（1）C （2）A （3）22.7mL（计算方法正确即可）


+9

8

2

+10

8

2

+11

8

2

+12

8

2

a

甲 乙 丙 丁 戊