2019版高中化学高一年级上学期第四章第三节 化学键ppt （共21张）

(共21张PPT)
第三节 化学键
离 子 键 共 价 键
成键微粒
成键方式
表示方法
成键元素
存在
Cl
··
··

H
··
··
[ Cl ]-
··
··
：
：
Na+
阴、阳离子
原 子
得失电子
共用电子对
活泼金属与活泼非金属元素
同种或不同种非金属元素
只存在于离子化合物中
非金属单质、共价化合物及部分离子化合物中

不同种非金属元素的原子间
同种非金属元素的原子间
极性和非极性共价键
共价键
非极性共价键
极性共价键
共用电子对不偏移，成键原子不显电性。如：
共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边，偏向的原子带部分负电荷，偏离的原子带部分正电荷。如：

H H
··
→
→
→
→
下列叙述中，正确的是（ ）
（A）离子化合物可以含共价键
（B）共价化合物可能含离子键
（C）离子化合物中只含离子键
（D）共价化合物中不含离子键
A D
稀有气体原子(分子)之间没有化学键
共价型分子里的化学键都是共价键
离子化合物里的化学键，
有的全是离子键(如NaCl、CaCl2 )，
有的既有离子键又有共价键( NH4Cl、 NaOH、Na2SO4 等 )
既有离子键又有极性共价键-----NaOH
既有离子键又有非极性共价键-----Na2O2
化学键
离子键
金属键
共价键

非极性键
极性键

一、化学键
相邻原子(或离子)之间强烈的相互作用。
1、定义：
离子键
null
巴东县第三高级中学
null
注意: 化学键的存在
（1）稀有气体单质中不存在化学键
（2）多原子单质分子中存在共价键， 如：H2、O2、O3等
（3）共价化合物分子中只存在共价键，不存在离子键
（4）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键
如：Na2O2、NaOH、NH4Cl、Na2SO4等含有原子团的离子化合物
（5）离子化合物可由非金属构成， 如：NH4NO3、NH4Cl 等铵盐
（6）非极性共价键可能存在于离子化合物中，如Na2O2
2、化学反应的本质
结论：化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。
[讨论]用化学键的观点分析化学反应过程：
2.H和Cl结合生成HCl，形成了H和Cl之间的化学键H－Cl（新化学键）
用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的过程，可以把它想象为2个步骤：
两者缺一不可
1.H2和Cl2中的化学键断裂（旧化学键），生成H和Cl
反应物

化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键被破坏。
化学反应的过程：
分子原子观点
分解
重新组合

旧键断裂
新键生成
化学键的观点
注意：化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏
如：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl
只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏。
原子离子
生成物
化合物与化学键的关系 ①含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中也可能含有共价键，如NH4Cl、Na2SO4、NaOH、Na2O2等。 ②只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定没有离子键。 ③离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素(有些共价化合物中也含金属元素，如AlCl3等)。
化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”
(1)“三个一定”
①离子化合物中一定含离子键；
②含离子键的一定是离子化合物；
③共价化合物中一定不含离子键。
(2)“三个可能”
①离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；
②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3；
③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。
1.并不是所有的物质内部都有化学键,稀有气体一定无化学键
2.不同种非金属元素形成的化合物,其分子内一定含有极性共价键,但不一定只含极性键,还可能含有非极性共价键、离子键
3.含有金属元素的化合物,不一定含有离子键;活泼金属与活泼非金属元素形成的化合物,一定含有离子键
4.含有离子键的化合物一定是离子化合物
5.含有共价键的化合物不一定是共价化合物
6.金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物
特别提醒
化学键与物质类别的关系
1、下列说法正确的是（ ）
A、单质分子中一定存在共价键；
B、气态物质中一定有共价键；
C、在共价化合物中一定有共价键；
D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键。
C
【练习】
2、下列说法正确的是 （ ）
A、化学键只存在于分子之间；
B、化学键只存在于离子之间；
C、化学键是相邻原子（或离子）之间的强烈相互作用；
D、化学键是相邻分子之间的相互作用；
C
3、下列各分子中，所有的原子都满足最外层为8个电子结构的是 。
A、H2O B、BF3
C、CCl4 D、PCl5
E、NH3 F、CO2、
CF
4．下列化合物中只有共价键的是(　　) A．NaCl　 B．NaOH C．(NH4)2SO4 D．H2SO4
D
5．A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族，B＋原子核外有10个电子。请回答下列问题： (1)A、B、C三种元素分别为____________、__________、______________。(填名称) (2)A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________。 (3)用电子式表示B和C形成化合物的过程：________________。