2019版高中化学高一年级上学期第四章第三节 电子式的书写 课件（18张PPT）

(共18张PPT)
电子式的书写
电子式
一、 定义：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。
单质


化合物

离子化合物
共价化合物
二、书写：
微粒（原子、离子）
物质
1、微粒电子式的书写：
（1）原子的电子式：（ⅠA～ⅦA元素举例）
在元素符号周围用“.”或“×”来表示其最外层电子数。如钠原子 Na·
试写出硫原子、溴原子、镁原子的电子式
(2)离子的电子式：
阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。
阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出所带电荷。
试写出镁离子，铵根离子，硫离子，溴离子，氢氧根离子，过氧根离子的电子式
2、单质电子式的书写：
非金属单质（ H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2 七种）：
根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和成键类型,再画出所有原子的最外层电子。
如：H2为
H H
··
试写出氧气，氮气，氯气的电子式
3、化合物电子式的书写：(1)离子化合物。
由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并。
AB型
A2B型
AB2型
[课堂练习] CaCl2 K2O NaOH Na2O2
(2)共价化合物。
根据原子最外层电子数判断共用电子对数，画好共用电子后再补充所有原子的最外层电子
如：H2S为

NH3为
﹕
H S H
﹕
﹕
﹕
﹕
H N
﹕
﹕
﹕
H
H
a、电子式：
4、共价分子的表示方法
H-H O=O N N



在化学上常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子叫做结构式
b、结构式
5、用电子式表示共价键和离子键的形成过程






H + O + H → H O H





×
×
×
×

注意事项：①不用箭头表示电子的偏移；
　　　　　②相同原子不能合并在一起；
　　　　　③没有形成离子．
HCl
H2O
F2
×
H







Cl
+
→




×



H Cl
F







+
→
F







F














F
· O ·
··
··
[ O ]2-
··
··
：
：
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
· Mg ·
＋
→
Mg2+
⑵ 用电子式表示硫化钾、MgBr2的形成过程
注
意

Mg


2




Br









Br












S






K




K














Br











Mg




Br









S









2-
K


K


例：
写离子化合物电子式时，离子数目少的微粒写在中间，离子数目多的微粒逐个写在左右，不得合并。


8电子稳定结构的判断
①分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层八电子稳定结构，但它满足K层为最外层两个电子的稳定结构。同样Be原子最外层只有两个电子，在其化合物中最外层电子数也不可能满足八电子的稳定结构。
?②分子中若不含有氢元素，可按下述方法进行判断：若某元素的化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和等于八，则该元素的原子最外层满足八电子的稳定结构；否则不满足。
【例题】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）

A.BF3 ?????B.H2O? ??????C.SiCl4? ??????D.PCl5
答案： C
练习：下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）
?
A. BeCl2????????? ?B. H2S???????? C. NCl3??????????? D. SF4
?

C
例　已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断： (1)X，Z两种元素的元素符号：X________、Z____。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________。它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_________。
(3)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的形成过程：______ ____。
【解析】　四种元素发布在前三周期中，X为氢元素。W原子序数最大且与X同主族为钠；Z元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是氧；由Y是氮，从而确定各物质的组成。