课题1 常见的酸和碱 练习题

2019----2020学年度第二学期人教版九年级化学第十章第1节练习题
一、单选题
1．如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列实验现象描述，不会出现的是( )

A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红
C．①比④先变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红
2．下列有关熟石灰的说法错误的是
A．熟石灰的溶液俗称石灰水，呈碱性
B．熟石灰可由生石灰与水反应而制得
C．熟石灰的溶解度随温度的升高而增大
D．熟石灰可以和硫酸铜溶液配制农药波尔多液
3．下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．石灰石
4．要使如图装置中的 b液面下降，则使用的固体和液体的组合是（　　）

A．石灰石和稀盐酸 B．铁和稀硫酸
C．生石灰和水 D．硝酸铵和水
5．下列对实验现象和结论描述都正确的是（　　）
A．打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性
B．将无色酚酞试液滴入纯碱溶液中，溶液变红，说明纯碱是碱
C．滴有红墨水的水通过活性炭后变无色，说明活性炭具有吸附性
D．铁丝在空气中燃烧火星四射，说明铁具有可燃性
6．有关浓盐酸的下列描述中，属于物理性质的是（ ）
A．滴在大理石上有气泡放出 B．检验氢氧化钠固体是否变质
C．使紫色石蕊试液变红 D．有刺激性气味
7．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是
A．石灰水 B．饱和食盐水 C．苛性钠溶液 D．浓硫酸
8．物质保存方法及解释不正确的是（ ）
A．浓盐酸密封保存：防止挥发 B．白磷在冷水中保存：隔绝空气
C．氢氧化钠密封保存：防止潮解、变质 D．石灰水密封保存：防止挥发
9．下列物质不能由金属与酸反应直接制得的是（　　）
A．MgCl2 B．ZnCl2 C．FeCl3 D．AlCl3
10．氢氧化钙俗称（ ）
A．烧碱 B．纯碱 C．熟石灰 D．石灰石
11．如图所示，天平A、B两端各放一个烧杯，两烧杯中分别盛有浓硫酸和浓盐酸，此时，天平恰好处于水平平衡，试问过段时间后（ ）

A．天平A端上升 B．天平B端上升
C．天平仍处于水平平衡状态 D．以上情况都有可能
12．下列试剂能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）
A．稀盐酸 B．石灰水 C．氯化钠溶液 D．氢氧化钠溶液
13．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　）
A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
14．下列关于盐酸的描述，错误的是( )
A．浓盐酸有刺激性气味
B．盐酸具有强烈的吸水性
C．盐酸是氯化氢气体的水溶液
D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾
15．下列关于常见酸碱的说法，错误的是
A．浓NaOH溶液具有强碱性
B．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小
C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应
D．Ca(OH)2可用来改良酸性土壤
16．酸具有相似的化学性质的原因是溶液中都含有共同的（ ）
A．氢元素 B．氢离子 C．氢分子 D．氢原子
17．下列有关浓硫酸的说法正确的是（ ）
A．不小心将浓硫酸滴在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上稀氢氧化钠溶液
B．稀释浓硫酸时要将水慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌
C．稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌
D．稀释浓硫酸时将浓硫酸全部倒入水中，再搅拌
18．下列物质必须密封保存的是
A．木炭 B．浓盐酸 C．石灰石 D．氯化钠
19．小明用如图所示装置探究分子的性质。下列有关现象和结论的说法错误的是　　

A．①和④中无明显现象 B．③中无色酚酞比②中先变红
C．①中无明显现象，④中迅速变红 D．温度越高分了运动速率越快
20．以下几种气体，能用如图装置干燥并收集的是( )

①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥HCl
A．①② B．①⑤ C．①③④ D．③④⑥
二、填空题
21．“化学就在身边”。回答下列问题：
（1）食醋（含有醋酸）______（填“能”或“不能”）用铁制品来盛放。
（2）广东人喜欢喝汤，在煲汤时，加入少量食醋可使骨头中难溶于水的磷酸钙转化为可溶性钙盐，则在汤水中钙元素以______（填“分子”或“离子”）形式存在。
（3）汽车用铅蓄电池中含有的酸是___________。（写化学式）
（4）引起煤气中毒的物质是______________。（写名称）
22．农业上降低土壤酸性、农药上配制波尔多液都要用到的一种碱是________（写化学式），用这种碱和硫酸铜溶液配制波尔多液时，不能用铁制容器，是因为_______________(写化学方程式)
23．化学晚会上小豆把一张白纸的正、反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会儿，白纸上出现了一只黑猫，大家惊叹不已．你知道这是怎么回事吗？请你用所学的化学知识来解释．

（1）小豆事先用________画了一只猫．
（2）使白纸出现黑猫的物质是________；该物质具有________性．
24．浓硫酸是一种无色黏稠的油状液体，具有很强的腐蚀性。
（1）将浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数 ________，因为浓硫酸具有________。
（2）将10克98%的浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸，需加水________ 克，用玻璃棒搅拌的目的是___________。
（3）将一颗生锈铁钉加入稀硫酸，开始看到的现象是_______，反应方程式为__________。
25．氢氧化钙是熟石灰的主要成分，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）熟石灰可由生石灰加水制得，其反应的化学方程式为_________________。由此生石灰可做某些饼干包装袋中的_________。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应原理用化学方程式解释为___________________。
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是__________________（以土壤中含有硫酸为例）。
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撤在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的氢氧化钾，反应的化学方程式______________________。

三、简答题
26．根据酸的条化学性质回答下列问题。

（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有_____（填离子符号）
（2）图中的X代表一类物质，则X为_____（填物质类别）。
（3）请写出符合性质③，反应前后溶液颜色发生改变的一个反应的化学方程式_____
（4）性质④反应的实质是_____
27．请回答下列与NaOH和有关的问题。
（1）NaOH固体必须密封保存，原因是_____；
（2）盛装澄清石灰水的试剂瓶口常有白色固体残留，其原因可用化学方程式表示为_____；
（3）下列说法中，错误的是_____。
A 二者都易溶于水
B 溶液的pH都大于7
C 溶液都可用于检验
D 都能用于改良酸性土壤

四、实验题
28．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。

（1）仪器①的名称是________。实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是____（填“a”或“b”）。
（2）使用点滴板的优点之一是________。
（3）实验Ⅱ中，为了验证生成的气体，试剂X的名称是________。
（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是____、____；仪器②中发生反应的化学方程式是________。

五、科学探究题
29．某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。
（提出问题）是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？
（猜想与假设）他们分别对这种意外现象作如下猜想：甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应； 乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；你认为可能还与________________________有关（写一条即可）。
（设计实验）三位同学分别设计实验验证自己的猜想：
（1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表。
实验步骤 设计这一步骤目的 实验现象 实验结论
1．将NaOH溶液加热煮沸 ____________ 溶液变红，过一会儿红色消失 甲同学猜想___________（填“正确”或不正确”）
2．向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方 _____________

（2）乙同学设计如图1装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：___________________。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是_________________。

（3）丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH1溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%]。请你观察图2回答问题：

①写出一条规律性结论：_____________________。
②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为_____。
A90-140s B140-180s C180-280s D大于280s
30．为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别向下列两支试管中滴加稀盐酸。

(1)乙同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸,边滴加边振荡，乙同学意外发现有气泡产生，说明该氢氧化钠溶液已变质,变质的原因_________________________________ (用化学方程式表示).
(2)乙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论。
实验操作 实验现象 实验结论
取样少许于试管中，先滴加_________，再滴加_________ ____________ 氢氧化钠溶液部分变质


(3)实验结束后，甲、乙同学将他们两人试管中的废液倒入同一洁净烧杯中，得到无色澄清溶液，分析所得溶液中溶质的成分为①_______________，②_____________________(不考虑酚酞)。
(4)丙同学要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的_________.
A．氢氧化钡溶液 B．硝酸钡溶液 C．氢氧化钙溶液 D．氯化钠溶液。
31．为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。

（实验操作）
夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式为_____。反应一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为_____，锥形瓶底部有白色沉淀生成。
（废液处理）
（1）将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为_____色。
（2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是_____。请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式_____（写一个）。
（3）最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由_____。
（反思交流）上述实验活动验证了碱可以与某些物质发生化学反应。
32．实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。
假设1：只含KOH； 假设2：含KOH和K2CO3； 假设3：只含K2CO3
①成分中可能含有K2CO3的原因是（用化学方程式回答）______。
②取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到______，说明假设2或假设3成立。
③进一步探究的过程如下：

a“操作1”的名称是______；
b“固体A”的化学式是______；
c加入足量CaCl2溶液的作用是______；
33．在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。
实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色
[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。
[实验]
(1)在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；
(2)在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_____；
(3)在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_____。
[结论]________
实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？

[猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。
[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂__，产生相应的现象，其化学方程式为___。
[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想______，理由是__

六、计算题
34．硫酸是实验室最常用的药品之一。
（1）稀释浓硫酸：稀释时一定要将浓硫酸沿容器壁慢慢注入盛水的烧杯里并不断搅拌。此时若用手接触烧杯外壁，有_____的感觉，搅拌时常用的仪器是_____，稀释时如果将水注入浓硫酸中产生的后果是_____，写出稀硫酸中阴离子的离子符号_____。
（2）100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数_____。
35．取MgCl2和NaCl的固体混合物10g做如下实验。请根据图中实验及数据进行计算。

（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为_____。
（2）计算溶液B中NaCl的质量分数_____（写出计算过程）。



参考答案
1．C
2．C
3．C
4．D
5．C
6．D
7．A
8．D
9．C
10．C
11．B
12．A
13．B
14．B
15．C
16．B
17．C
18．B
19．C
20．B
21．不能 离子 H2SO4 一氧化碳
22．Ca(OH)2
23．（1）稀硫酸 （2）浓硫酸 （3）脱水（或腐蚀）
24．减小 吸水性 40 使热量及时地扩散 铁锈逐渐溶解，溶液变黄 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
25． 干燥剂
26．H+ 金属单质 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 氢离子结合氢氧根离子生成水分子
27．在空气中易吸水而潮解，也能与二氧化碳反应 ACD
28．试管 a 节约药品（或方便观察反应现象等） 澄清的石灰水 红棕色固体逐渐消失 溶液逐渐变成黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
29．滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的浓度大小以及氢氧化钠溶液中含有的杂质等 设计这一步骤的目的：1.除去溶液中的氧气；甲同学猜想不正确 隔绝氧气 2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O 如果制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去 氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快 氢氧化钠溶液的浓度越小，起始色度值越大 D
30． 足量CaCl2溶液或BaCl2溶液 酚酞溶液 先有沉淀产生，加入酚酞后溶液变红 NaCl、CaCl2 NaCl、CaCl2、HCl AC
31．2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 烧杯中的石灰水进入锥形瓶内 红 氯化钙和氯化钠 NaOH+HCl＝NaCl+H2O[或Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+H2O] 不能，该溶液可能为酸性溶液会产生污染
32．2KOH+CO2=K2CO3+H2O 有气体产生 过滤 CaCO3 将碳酸钾完全反应，防止对氢氧化钾检验的干扰
33．液不变色 溶液由无色变为红色 NaOH溶液中是OH－使无色酚酞溶液变为红色 CO2和NaOH溶液(合理均可) 盐酸 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 不能 因上述实验只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液
34．发烫或发热 玻璃棒 水沸腾硫酸液滴向四周飞溅 SO42- 19.6%
35．24：71 6.1%