鲁科版高中化学必修一第四章第2节 铝 金属材料 课件（共19张PPT）

(共19张PPT)

铝 的性质

Al

鲁科版化学1（必修） 第四章第二节 铝 金属材料
hemistry







知识与技能
1.掌握铝的性质及在生活中的应用。
?
2.学会书写铝与酸、碱、氧化物等反应的化学方程式。



过程与方法
通过实验探究铝性质的过程，培养学生动手操作能力、观察现象能力。



情感态度与价值观
1.通过对铝的性质的学习使学生树立辩证的观点。?
2.通过分组实验，分组自学等一些活动，培养学生敢于质疑、勇于创新、团结合作的学习精神。
?
学
目
标
教

目录
导入
新知学习
合作探究
巩固总结





















金属元素
80%
元素周期表
飞船舱体的成分有什么？
铝

身边的铝制品
铝锅
铝箔
铝制零件
铝勺

目录
导入
新知学习
合作探究
巩固总结




















一、铝的物理性质
认真观察铝块
银白色、有金属光泽
较小
良好
良好
良好（仅次于银金铜）
颜色：
密度：
延展性：
导电性：
导热性：










K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
大胆预测
还原性
Al
Al

4.与盐溶液反应
反应现象：
反应方程式：

2.与金属氧化物反应
反应现象：
反应方程式：

1.与非金属单质反应
反应现象：
反应方程式：

3.与酸溶液反应
反应现象：
反应方程式：


二、铝的化学性质
1.铝与非金属单质反应

铝在氧气中燃烧
反应现象：
反应方程式：
剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光。
4Al+3O2 2Al2O3
点燃


二、铝的化学性质
4Al+3O2 2Al2O3
点燃
用途
火箭助推剂
燃烧弹
信号弹
1.铝与非金属单质反应

铝与Fe2O3反应
反应现象：
反应方程式：
2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
高温
发出耀眼的光芒，有红色熔融物生成


二、铝的化学性质
2.铝与金属氧化物反应

观察思考：
镁条、氯酸钾在这个反应中起什么作用？

2.该反应的条件是什么？


3.此反应是放热反应还是吸热反应？
Al+ Fe2O3

铝热剂
2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
高温


二、铝的化学性质
2.铝与金属氧化物反应
铝热反应用途
冶炼难熔金属
焊接钢轨

目录
导入
新知学习
合作探究
巩固总结















二、铝的化学性质
3.铝与酸溶液反应

铝与盐酸反应
反应现象：
反应方程式：
【合作探究】
按照实验步骤，小组合作完成铝与盐酸（ HCl ）反应实验，记录反应现象，书写化学方程式。
2Al+6HCl 2AlCl3 + 3H2




二、铝的化学性质
4.铝与强碱溶液反应

铝与NaOH反应
反应现象：
反应方程式：
【合作探究】
按照实验步骤，小组合作完成铝与氢氧化钠（ NaOH ）溶液反应实验，验证反应方程式，记录反应现象。
2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4]+3H2↑

目录
导入
新知学习
合作探究
巩固总结














课堂练习
某课外活动小组做如下实验：
往一铝制易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，发现罐内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起。试解释:
1、罐壁内凹而瘪的原因是 ,
化学方程式为 .
2、罐壁再鼓起的原因是 ,
化学方程式为 .
CO2溶于与NaOH溶液，压强减小
CO2+2NaOH Na2CO3+H2O
铝与与NaOH溶液反应生成H2,压强增大
2Al+6H2O+2NaOH 2 Na［Al(OH)4 ］ +3H2↑


小结
铝
一.铝的物理性质
二.铝的化学性质（还原性）
1.铝与非金属单质反应


2.铝与金属氧化物反应

铝热反应

3.铝与酸溶液反应


4.铝与强碱溶液反应

4Al+3O2 2Al2O3
点燃
2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
高温
2Al+6HCl 2AlCl3 + 3H2

2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4]+3H2↑
通性
特性