课题2 酸和碱的中和反应练习题

2019----2020学年度第二学期人教版九年级化学第十章第2节练习题
一、单选题
1．向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化如图所示。试剂X可能是下列物质中的（ ）

A．H2O B．KOH C．Zn D．CaCO3
2．室温时，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）。下列分析错误的是（ ）

A．a点溶液中有一种溶质
B．d点溶液中溶质是Ba(OH)2和H2SO4
C．c点烧杯内液体的pH=7
D．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
3．下列有关实验操作或实验事故处理的描述正确的是（ ）
A．小青同学将水沿着器壁缓慢倒入装有浓硫酸的烧杯中，配制一定浓度的稀硫酸
B．小竹同学不慎把浓氢氧化钠溶液沾在皮肤上，他先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
C．小湖同学不慎把浓硫酸沾在皮肤上，他先用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
D．小牛同学将pH试纸伸入稀硫酸中，测定其溶液的pH值
4．下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是
A．锌与稀盐酸 B．氧化铁与稀硫酸
C．烧碱溶液与稀硫酸 D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
5．下列属于中和反应的是
A．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O B．Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O
C．Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O D．2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
6．中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（ ）
A．用盐酸除铁锈 B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸处理印染厂含碱废水
7．在只含有NH4＋、Na＋、Cl－、SO42－的溶液中能存在的离子是
A．OH－ B．Ba2＋ C．Ag＋ D．NO3－
8．不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表判断下列说法正确的是（　　）
盐酸 硫酸铜溶液 氯化钠溶液 水 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液
pH ＜7 ＜7 =7 =7 ＞7 ＞7
A．pH＜7一定是酸的溶液 B．pH＞7一定是碱的溶液
C．pH=7一定是盐的溶液 D．盐的溶液可能显酸性、碱性或中性
9．以下是几种食物的近似pH，其中呈碱性的是（ ）
A．苹果汁（2.9~3.3） B．鸡蛋清（7.6~8.0）
C．牛奶（6.3~6.6） D．葡萄汁（3.5~4.5）
10．根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动
B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
11．经家用“电解离子水器”净化，可得到酸、碱性不同的水，且各有用途。下表的水样品中碱性最强的是( )
水的应用 A．浸泡蔬菜 B．日常饮用 C．烹饪 D．洗涤器皿
pH 10.0 9.5 9.0 5.5
A．A B．B C．C D．D
12．下列有关中和反应的说法错误的是(????)
A．中和反应属于复分解反应
B．中和反应的实质是H+和OH-结合生成水
C．中和反应前后元素化合价不变
D．服用小苏打片治疗胃酸过多利用了中和反应原理
13．人体内几种液体的正常pH范围如下，下列说法错误的是()
体液 血浆 胃液 胆汁 胰液
pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 7.5～8.0
A．血浆呈碱性 B．胃液和胆汁呈酸性
C．胰液比血浆的碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
14．下列各组物质，在pH=1的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是(　　)
A．NaNO3 HCl Na2SO4 B．NaNO3 NaCl CuSO4
C．CaCl2 Na2SO4 Na2CO3 D．NaOH BaCl2 NaSO4
15．蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。为缓解症状，最好涂抹

A．苹果汁 B．牛奶 C．肥皂水 D．炉具清洁剂
16．向盛有50g稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加氢氧化钡[Ba(OH)2]溶液至过量。发生中和反应为：H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O。烧杯中物质的某些量随着氢氧化钡溶液的滴加，其变化趋势中正确的是
A． B．C． D．
17．某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的( )

A．该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．a点所示溶液中，溶质含有NaCl和HCl
C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D．向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色
18．室温时，向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，符合右图中纵坐标X的表示是( )

A．溶液的温度 B．溶液中氯化钠的质量
C．溶液中含有HCl的物质的量 D．溶液中氯化钠的质量分数
二、填空题
19．氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。

（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，氯化钠由______构成(填微粒符号)。由图1可知，元素的化学性质与原子结构中的______(填字母序号)有密切的关系。
A最外层电子数 B内层电子数 C质子数
（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学符号依次为__________。
（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是________(填化学式)。
20．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。请按要求填空：
（1）在农业生产中，我们通常用_________（填化学式）改良酸性土壤。
（2）在日常生活中，若被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸（呈酸性），若要减轻痛痒，我们可以涂________（填字母）。
A食醋 B浓氢氧化钠溶液 C食盐水 D“宝宝金水”（呈碱性）
21．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示．
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿

请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁_____（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．
（2）烧碱溶液中的微粒有_____．
（3）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的_____．
（4）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分Al（OH）3]常用于治疗胃酸过多症，写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学反应方程式：_____．
（5）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：_____．
22．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示

（1）如图所示，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是_____（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应。
（2）在B处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈_____色。
（3）C处溶液的溶质是_____（填化学式）。
（4）B到C的过程中溶液的pH逐渐_____（填“增大”或“减小”或“无变化”）。
（5）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为_____。
23．化学与我们的生产密切相关，请试用所学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：
（1）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血_____
（2）氢氧化铝治疗胃酸过多 __________
（3）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”_______________
（4）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质_________________________
24．为了探究氢氧化钠与稀盐酸反应是吸热还是放热，科学兴趣小组进行如下实验：

（1）图甲中，需要插入__________（填器材），通过测量__________来判断氢氧化钠和盐酸反应是吸热还是放热。
（2）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应的评判标准是：_____。
（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图乙所示，由此判断氢氧化钠溶液与盐酸反应是_____（选 填“吸热”或“放热”）
（4）实验过程中，测得某时溶液的温度是 32℃，则 a、b 两点的溶液中，相同的成分是_____（不包 括酚酞）。
25．如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，回答下列问题：

（1）如图“○”中填写的离子符号为__________；
（2）请根据如图信息，从微观角度分析，该反应的实质是__________；
（3）请另外再写出一个符合上述反应实质的化学方程式；__________．

三、推断题
26．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们的转化关系如图所示（某些反应物和生成物已省略）。其中A和D的组成元素相同，B为黑色粉末，C是单质，H是蓝色沉淀，E、F的溶液均成碱性且E的相对分子质量为106。

请回答下列问题：
（1）写出B的化学式：_____。
（2）写出④和⑤的化学方程式_____、_____。
（3）上述①至⑥6个反应中属于复分解反应的是_____（填①至⑥中的符号）。

四、流程题
27．某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：
（资料）①硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性；②二氧化硅不溶于酸。

(1)Cu、CuO及Cu2O均能溶于稀硝酸。“酸溶”时加入过量的稀硝酸的目的是_______。
(2)“酸溶”时，反应温度不宜超过70 ℃，其主要原因是_______ ， 若保持反应温度为70 ℃，欲加快反应速率还可采取的措施为_______。
(3)“中和”时，试剂A最好选用_______ (填字母)。
a Fe2O3 b CaCO3 c Cu(OH)2
(4)“过滤”后所得废渣的主要成分的化学式为_______。
(5)由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体的操作方法：蒸发浓缩、_______、过滤、冰水洗涤、低温烘干.

五、实验题
28．某化学小组的同学探究的主题是：酸碱中和反应。
Ⅰ探究氢氧化钠和盐酸能否反应。
方法向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞,再逐滴加入稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌,观察到_____现象时证明二者恰好完全反应。实验中滴入酚酞的目的是_____。
方法测定溶液pH的变化如图所示,图中c点时对应的溶液中的阳离子是_____（写离子符号）。

Ⅱ测定氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
取20g该氢氧化钠溶液,逐滴滴入溶质质量分数为的稀盐酸至恰好完全反应,得到30g不和溶液,计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数_____。
29．如图所示为探究酸碱中和反应的实验。

（1）图中能证明酸、碱恰好完全反应的现象为_____。
（2）稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为_____。
（3）酸与碱反应时会放出热量，小明用温度计测定反应前后烧杯内液体的温度，小明的操作是否正确，并解释原因_____。
30．老师在演示完“酸和碱的中和反应”实验后，在多媒体课件中向同学们展示了稀盐酸和氢氧化钠溶液的滴定实验绘制图，请你一起参与他们的分析和讨论：

（1）同学们一致认为图一C点时，溶液中的溶质是____________（填化学式）
（2）小明同学确定图二微观示意图中，生成物“”表示的微粒符号为_______，得到了老师肯定。
（3）图三中，一物块悬挂在反应后饱和的氯化钠溶液中，悬挂物不参与反应，在不改变温度的条件下，可向烧杯内的溶液中加入______________（填物质名称），使弹簧示数变大。
（4）如果氢氧化钠溶液放置过久，进行中和反应时意外观察到有少量气泡产生，则原因可能是________________________________。

六、科学探究题
31．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是____________________________。
（查阅资料）CaCl2溶液显中性
（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想Ⅰ：只有CaCl2
猜想Ⅱ：有________
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是__________________________。
（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入CO2 滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象 ________ ________ 产生白色沉淀
实验结论 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2

（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
（评价反思）(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因__________________________________。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_______________________________________________。
32．在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：
（1）在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴人几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。

图一实验中滴加稀盐酸后发生的现象为__________________；由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并________（填“吸收”或“放出”）热量。
（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应如图描述了该反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学符号依次是____________。

（3）同学们讨论后认为，如果用检验盐酸和氢氧化钠减少（或消失）、或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。继续探究实验后烧杯中溶质的成分，来证明反应的发生。
步骤 现象 结论
实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液 ____________________________ 证明没有
实验2：另取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 证明含有
实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干 有___________产生 证明有生成（注：实验1已证明没有氢氧化钠）

（得出结论）氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。
（评价反思）有同学认为，仅通过实验2得出“溶液中含有”证据不足，理由是___________________。

七、计算题
33．某兴趣小组在室温下向一定体积10%的盐酸溶液中逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液150mL（密度以1 g·mL-1计算），发现溶液温度先升高后降低，当氢氧化钠溶液的体积为100mL时，溶液的温度恰好达到最大值。
试回答下列问题:
（1）列式计算该实验得到的NaCI的质量_____（结果保留2位小数）。
（2）该小组将最后所得的溶液转移入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌，当加热到_______时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将滤液蒸干，最后将所得固体多次烘干、称量，在确保本次实验固体不损失的情况下，得到的固体的质量小于150mL 10%的氢氧化钠溶液与盐酸完全反应后生成的固体质量，其原因是____________。
34．向一定量氢氧化钠溶液中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸7.3g，恰好完全反应。溶液温度变化如图所示。

(1)该反应是___(填“吸热”或“放热”或“无热量变化”)反应。
(2)该氢氧化钠溶液中的溶质质量是_____?(反应化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O)



参考答案
1．B
2．B
3．B
4．C
5．C
6．A
7．D
8．D
9．B
10．B
11．A
12．D
13．B
14．A
15．C
16．C
17．A
18．D
19．Na+和Cl﹣ A OH﹣、H+、H2O ClO2
20． D
21．可以 H2O、Na+、OH﹣ 肥皂水 3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
22．放热 紫 NaCl和HCl 减小 固体溶解，且产生气泡
23．
24．温度计 温度变化 溶液由红色变成无色 放热 氯化钠
25．（1）H+；（2）H+和OH﹣结合生成H2O分子；（3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。
26． CuO H2SO4+CuO=CuSO4+H2O Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ④⑤⑥
27．使固体废渣中可以溶解和反应的物质，溶解反应全完 防止温度过高HNO3分解（或者挥发） 搅拌、将固体废渣粉碎、适当提高硝酸的浓度 c SiO2 冷却结晶
28．红色刚好褪去时 判断反应进行的程度 、 4%
29．溶液由红色变为无色 HCl+NaOH═NaCl+H2O 不正确；温度计的玻璃泡不能碰到容器内壁和底部　
30．NaCl、HCl H2O 水 氢氧化钠变质生成的碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳气体
31．2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O HCl、CaCl2 HCl和Ca(OH)2能反应，不能共存 溶液变蓝色 溶液变浑浊 溶液中的氯化钙也能和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀 反应物是否有剩余
32．溶液由红色变为无色 放出 、、 不产生蓝色沉淀 白色固体 氯化钠与硝酸银反应也会生成氯化银白色沉淀
33．14.63g 等到蒸发皿中出现较多量的固体 过量50mL氢氧化钠溶液没有转化成氯化钠，而一定量的氢氧化钠转化为氯化钠时，固体的质量会增大
34．放热 0.8g