山东省济南中学人教版高中化学选修4第三章第三节 盐类的水解--溶液中离子浓度大小的比较26ppt

(共26张PPT)
离子浓度大小比较
*
电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。
化学考试也常常涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度。
考查学生对强弱电解质、电离平衡、电离程度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
处理此类试题时要从以下几个方面着手。
溶液中离子浓度 大小的比较
一、知识回顾
1.电离平衡理论和水解平衡理论
——紧抓两个“微弱”
弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是 微弱 的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的电离的存在。
适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。
（1）电离平衡理论:
【想一想】
1. 0.1 mol·L-1 的CH3COOH溶液中的离子、分子大小关系如何?
2．在0.1 mol/L 的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是
C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)
如：CH3COONa溶液中存在如下关系：
C(Na+)＞C(CH3COO-)＞C(OH-)＞C(CH3COOH)＞C(H+)
（2）水解平衡理论:
弱离子(弱酸根离子、弱碱的阳离子)的水解一般是微弱 的。
思考：NH4Cl中的离子浓度大小关系？
2.电荷守恒、物料守恒和质子守恒
——牢记“三个守恒”
（1）电荷守恒：
电解质溶液总是呈电中性的，即：电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。
如：NH4Cl溶液：
C(NH4+) + C(H+) ＝ C(Cl-) + C(OH-)
思考：碳酸钠溶液中的电荷守恒？
（2） 物料守恒 :
电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如：碳酸钠溶液中
1/2C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-)
思考：碳酸氢钠溶液中的物料守恒？？
（3）质子守恒（水的电离守恒）：
电解质溶液中，分子(或离子)得失质子(H+)的物质的量是相等。
C(OH-) = C(H+) + 2C(H2CO3) + C(HCO3-)
思考：碳酸钠溶液中的质子守恒？
〖训练1〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：


c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)
c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)
〖训练2〗写出0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子浓度关系
大小关系
电荷守恒
物料守恒
质子守恒
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3- ) +2c(CO32-)
1/2C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-)
C(Na+)>C(CO32-)>C(OH- )>C(HCO3-)>C(H+)
C(OH-) = C(H+) + 2C(H2CO3) + C(HCO3-)
【方法规律总结】

电荷守恒：


物料守恒：


质子守恒：
1.溶液中离子要找全
2.分清离子浓度和电荷浓度
1.某元素守恒
2.等量代换。
1.明确溶液中那些微粒结合H+(或OH-)，结合的数目；
2.那些微粒电离出H+(或OH-)电离的数目
二、常见题型和对策
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析
（1）弱酸溶液：
【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的： 　　　　　　　　
　A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
　B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
　C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]
　D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
( A )
（2）弱碱溶液：
( Ｃ )
【例２】在0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系错误的： 　　　　　　　　
　A． c(OH-) ＞c(H+)
　B．c(NH3·H2O) + c(NH4+) = 0.1mol/L
　C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)
　D．c(OH-) =c(NH4+)+c(H+)
（3）强酸弱碱盐溶液：
【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是：
　A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
　B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(H+) ＞ c(OH-)
　C．c(NH4+) ＝c(Cl-)＞ c(H+) ＝ c(OH-)
　D．c(Cl-)＝ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)
( A )
规律:在有“弱酸根离子或弱碱金属离子”存在的溶液中,由于该离子水解，因而使其浓度减小,故有：
C(不水解离子）＞ C(水解离子）
（4）强碱弱酸盐溶液：
【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是：
A．c(Na+) =2c( HS-) +2c(S2-) +c(H2S)
B. c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-)
C．c(Na+) ＞ c(S2-) ＞c(OH-)＞c(HS-)
D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S)
( AD )
电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)； 物料守恒：c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +2c(H2S)； 质子守恒：c(OH－)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)
(5)强碱弱酸的酸式盐溶液：
【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 ：
A．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)
B． c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L
C． c(C2O42-) ＞c(H2C2O4)
D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)
( CD )
【例6】等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是
①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3
③>①=④>②
【规律】
1、水解的盐>双水解的盐
2、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，则该水解的离子浓度大
（6）不同物质同种离子浓度比较型
对于溶质单一型的溶液，
若溶质是弱酸或弱碱的考虑电离且电离是弱电离，
若溶质是盐 考虑水解同样水解也是弱水解。
解题方法小结：
【例7】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) 大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( )
A．c(H+)＞c(OH-)
B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1
C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)
D．c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1
２．两种溶液混合后不同离子浓度的比较：
⑴．两种物质混合不反应：
A B
【例8】100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( 　 )
A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)
D．c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
A
⑵、两种物质恰好完全反应：
1．等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混合，两者恰好完全中和，有以下四种情况：
⑴．强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性
⑵．相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，所得溶液为酸性
⑶．相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，所得溶液为碱性
⑷．若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后的溶液可能也为酸性，碱性或中性
注意两种情况:
【归纳】：谁强显谁性，同强显中性
【例9】将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（　　）
A．c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)
B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)
D．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
D
⑶、两种物质反应，其中一种有剩余
【拓展题：】
常温下，pH=2的某酸HA溶液与pH=12的某碱BOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=8.7，下列说法中正确的是
A．HA一定是强酸，BOH可能是弱碱
B．HA可能为强酸，BOH一定为弱碱
C．盐BA的水溶液一定显碱性
D．盐BA的水溶液中A—一定水解
B
2．等体积的酸和碱溶液混合，且酸溶液中的c(H+)与碱溶液中的c(OH—)相等
⑴．强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性
⑵．相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，因碱有剩余，所得溶液为碱性；
⑶．相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，因酸有剩
余，所得溶液为酸性；
【归纳】谁弱谁过量、谁弱显谁性、同强（弱）显中性
⑷．若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后的溶液可能也为酸性，碱性或中性。
解题方法小结：
两种(或多种)物质相混合:
　　先考虑这两种物质能否发生反应、反应后溶液中剩余的物质是强电解质还是弱电解质。
　　如果恰好完全反应，则考虑生成的物质是什么，然后按照只有一物质作溶质进行处理；
　　若溶液中同时存在能水解的盐和弱酸、弱碱，若不特别注明则溶液通常显弱酸、弱碱的性质.
[小结归纳]
首先必须有正确的思路：