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参考答案
1．（1）温度；（2）温度升高分子运动速率增大；（3）振荡试管。
2．（1）A；
（2）粉末状冰糖溶解快；
（3）分别加入100mL相同温度的水，再同时向烧杯中各加入一药匙块状冰糖（颗粒大小相同）；用玻璃棒搅拌其中一个烧杯内的水。
12．（1）过滤；引流；（2）除去碳粉；（3）1：10；变大。
13．（1）A；（2）C；（3）B。
14．①过滤；②B；③c。④＜。
15．（1）A；（2）B；（3）B；（4）B。
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精品试卷·第
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（共
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页）
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期末强化9：八上期末复习小专题之溶液探究
（满分100分钟，完成时间40分钟）
一、探究影响物质的溶解性的因素
1．物质在溶解时速率会受到哪些因素的影响？以硫酸铜为例进行如下探究：
【提出假设】
假设一：温度因素；温度越高，硫酸铜晶体溶解速率越快；
假设二：搅拌因素；搅拌能加大硫酸铜晶体溶解速率；
假设三：颗粒大小因素；颗粒越小溶解速率越快。
【进行实验】设计实验证假设二：
实验操作
实验现象
实验结论
在2个大小相同的烧杯中，分别注入温度相同的100mL水，再同时向烧杯中各加入一药匙颗粒大小相同的硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌其中一个烧杯
在搅伴的情况下，硫酸铜晶体溶解得快
假设二
正确
【反思评价】
（1）在上述因素中，能改变物质溶解度的因素是
；
（2）用分子观点解释温度的影响
。
（3）要使试管里的固体加速溶解，常采用的方法是
。
2．小科发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，她想：影响同种物
质溶解速度的因素有哪些呢？小科根据生活经验以冰糖为例，提出了她的一些猜想：A．与水的温度有关B．与冰糖颗粒的大小有关C．与是否搅拌有关
为了验证猜想是否正确，她设计了实验方案（实验中的烧杯完全相同），并进行了探究。 下表是她在探究过程中记录的实验数据。
实验次数
颗粒大小
水的温度
实验现象
①
5 克块状冰糖
100 毫升、10℃的水
缓慢溶解
②
5 克块状冰糖
100 毫升、80℃的水
较快溶解
③
5 克粉末状冰糖
100 毫升、80℃的水
快速溶解
（1）通过对比实验①和实验②的实验现象，可验证猜想
（填字母）。
（2）通过对比实验②和实验③的实验现象，得到的结论是：当水温等其他条件一定时，
。
（3）为了验证猜想 C，小科设计如下实验：在两个完全相同的烧杯中，
，观察 两杯中冰糖溶解的速度。
3．小明同学欲探究影响食盐在水中溶解速率的因素
（1）小明取两个玻璃杯（分别标为A、B），分别向两个杯中加入相同多的水，然后用温度度测量两个杯中水的温度，均为22摄氏度，再分别向A、B相同多的食盐．他用筷子搅拌A玻璃杯中的液体，观察发现A玻璃杯中食盐30秒完全溶解；B玻璃杯中的食盐12分钟才完全溶解．由此活动他得出：
；
（2）小明再取两个玻璃杯（分别标为C、D），分别向两个杯中加入相同多的水，然后用温度度测量两个杯中水的温度，C玻璃杯中水温均为22摄氏度，D玻璃杯中水温为58摄氏度，分别向C、D玻璃杯中加入相同多的食盐，观察发现C玻璃杯中食盐12分钟完全溶解，D玻璃杯中食盐8分钟完全溶解，由此活动他得出：
。
二、研究溶液的性质
4．实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体的溶解实验。
【定性研究】同学们进行如下实验，发现1号试管中硝酸钾全部溶解，2号试管中固体没有完全溶解。由此获得的实验结论是
。要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有
、
。
【定量研究】实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体溶液实验。实验数据如下。请根据数据进行分析。
实验序号
实验1
实验2
实验3
实验4
水的质量（g）
100
100
100
100
加入硝酸钾的质量（g）
80
100
120
140
溶液质量（g）
180
200
210
M
（1）请计算实验2中硝酸钾的溶质质量分数是
。
（2）现将实验2中的溶液稀释成20%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为
g。
（3）请判断实验2中硝酸钾溶液是
溶液。（选填“饱和”或“不饱和”）。
（4）实验4中M的数值是
。
5．在一定温度下，向100 g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：
（1）实验③的溶液是否为饱和溶液？
（填“是”“不是”或“无法判断”）。
（2）实验①②③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是
（用“＞”“＜”或“=”表示出来）。
（3）保持温度不变，将实验②的溶液露置空气一段时间后，会有少量固体析出，在这一过程中变小的量是
。（填字母）
A．溶剂的质量
B．溶质的溶解度
C．溶液的质量分数
6．小明在室温20℃时探究硝酸钾溶于水情况，他进行了如下实验：A烧杯盛有20mL水
相关资料：硝酸钾在不同温度下的溶解度如表
温度℃
10℃
20℃
60℃
100℃
溶解度/g
20.9
31.6
110
246
整个过程溶剂量不变，根据有关资料回答问题：
（1）A→B、B→C操作中需要用
（填一仪器名称）；
（2）上述实验过程中属于饱和溶液的是（填字母）
；
（3）在B、C、D、E中，溶液的溶质质量分数最小是
（填字母）；
（4）现在需要配制溶质质量分数为60%的硝酸钾饱和溶液，温度必须控制在
范围中；
7．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
（1）表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度（单位：g）．
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
①查表，60℃时氯化钠的溶解度为
克．
②若要从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中提取硝酸钾，应采用的方法是
（选填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）．
（2）用硝酸钾固体进行了如下实验：
所得三杯溶液中：一定属于饱和溶液的是
（用字母表示）溶液，A溶液和C溶液溶质质量分数的关系是
．（选填“A＞C”、“A＜C”或“A=C”）
三、配制一定质量分数的溶液
8．实验课上，某同学要配制80克质量分数为10%的NaCl溶液，如图表示了他的实验操作过程。回答下列问题：
（1）仪器①的名称是
；
（2）B操作中应称NaCl的质量是
g；
（3）D操作中仪器②的规格应是
（选填“50mL”或“100mL”），读数时应使视线与
；
（4）E操作中③的作用是
；
（5）若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是
。
A．用量筒量取水时俯视读数
B．天平指针偏右就开始称量
C．烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
E．转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外
9．某实验小组利用图1所给仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
（1）图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器是
。
（2）图2中的操作错误是
，若按图2操作，称量的氯化钠的实际质量是
。
（3）量取蒸馏水的体积读数如图3所示，则量取蒸馏水的体积为
，该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为
（水的密度为1/cm3）。
（4）该实验小组按照上述操作完成实验，则配制溶液的实际溶质质量分数是
。（保留一位小数）
10．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。
请回答下列问题：
（1）现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠固体
g．下列实验操作与目的分析均正确的一组是
（填序号）。
项目
实验操作
目的分析
A
称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶
节约药品
B
溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌
增大氯化钠的溶解质量
C
称量时在天平两边托盘上应当放一张质量相等的纸
整洁美观
D
量取所需水时，视线与量筒液体凹液面的最低处保持水平
准确无误
（2）若用托盘天平称量一个盛有氯化钠的烧杯，若左盘上放有一个10 g的砝码，游码位置如图所示，天平保持平衡，则烧杯和氯化钠的总质量为
g。
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应
。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
（4）如果配制的氯化钠溶液的质量分数小于0.9%，则可能造成这种结果的原因有（至少举出两点）①
；②
。
四、物质的分离
11．小潘同学做了一个兴趣实验，在距一支粉笔的粗端2cm处点上一滴蓝墨水，将粉笔插入盛有酒精的培养皿中。过了一段时间发现随着酒精的上升，蓝墨水在粉笔上不断移动，最后蓝墨水在粉笔上形成两个比较明虽的区域（如图所示）。试根据上述现象回答问题：
（1）蓝墨水属于
（选填“纯净物”或“混合物”）；
（2）由此实验可以作出的推测是
（填序号）。
①用滤纸代替粉笔重复上述实验，也能得到相似的实验现象
；
②不同分子在同种介质（如粉笔）中运动速度相同
（3）我们可以利用上述的原理分离混合物，而且混合物分离的方法还有很多，请写出下列各组分离混合物的方法（填序号）。
A．沉淀法 B．过滤法 C．蒸发溶剂 D．冷却热饱和溶液 E．蒸馏法
①去除自来水中混有的泥沙
；②用自来水制纯水
；
③含少量氯化钠的纯碱
；④夏天晒盐
；
12．某化学兴趣小组回收废旧干电池填料中的二氧化锰和氯化铵。
查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图所示。
（1）操作 1 的名称是
，该操作中玻璃棒的作用是
。
（2）灼烧滤渣 l 的目的是
。
（3）二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂，下表是他们的有关实验数据，请你回答有关问题：
二氧化锰与氯酸钾的质量比
1/40
1/20
1/10
1/5
1/3
1/2
2/3
1/1
2/1
生成1L氧气所需的时间（s）
124
79
50
54
75
93
106
153
240
据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为
时，反应速率最快。分析可知反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是
（选填“不变”或“变大”或“变小”）。
12．现有三种物质，它们的性质如表：
物 质
状 态
溶于水的情况
溶解度受温温度的影响
Ⅰ
固态
不溶于水
--
Ⅱ
固态
溶于水
较大
Ⅲ
固态
溶于水
较小
常用物质分离的方法有 A．过滤 B．蒸馏 C．蒸发结晶 D．冷却热饱和溶液，请从上述四种方法中选择适当的方法填空：（填字母）
（1）由Ⅰ和Ⅱ两种物质组成的混合物，要把它们分离，应采用
方法。
（2）Ⅲ溶液中混有少量Ⅱ，要获得较多的Ⅲ固体，应采用
方法。
（3）若由Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三种物质组成的混合物，要把它们分离，不需要采用的方法是
。
14．化学小组同学尝试用物理和化学方法进行物质提纯。
从10g 硝酸钾（KNO3）和2g 氯化钠（NaCl）的混合物中提纯 硝酸钾 KNO3，依据下表数据进行如下操作。
温度（℃）
20
40
60
80
溶解度（g/100g水）
氯化钠
36.0
36.6
37.0
38.4
硝酸钾
31.6
63.9
110
169
①图中操作m的名称是
。
②加热使温度达到
时，固体全部溶解。
A.40℃B.60℃C.80℃D．无法判断
③上述溶液a、b、c中一定是饱和溶液的是
。
④降温结晶后得到KNO3晶体的质量
（填“＞”、“＜”或“=”）10
15．t1℃时，烧杯A中装有R物质的溶液，进行某些操作后，实验结果如图1所示：
（1）以上四种溶液中，一定属于不饱和溶液的是
（填字母序号，下同），溶质的质量分数最大的是
。
（2）R为图2中溶解度曲线中的一种物质，N为其中另一种物质，现有同时含R、N两种溶质的饱和溶液。若要从该溶液中提取纯净的R物质，具体的操作是
。
A．蒸发溶剂、结晶、过滤、热水洗涤、干燥
B．降低温度、结晶、过滤、冷水洗涤、干燥
C．升高温度、结晶、过滤、热水洗涤、干燥则R物质的溶解
（3）某R物质的饱和溶液，进行某些操作后，实验结果如图3所示：
以下说法正确的个数有
。
①溶质质量分数最小的一定是B溶液；②A、B溶液的溶质质量分数可能相等；
③C、D溶液的溶质质量分数一定相等；④R物质的溶解度随温度的升高而降低；
⑤溶质质量分数最大的一定是D溶液；⑥可采用降温结晶的方法从R的饱和溶液中得到R固体
A． 1 B.2 C.3 D.4。
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