课题1 常见的酸和碱 (共38张PPT)
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(共38张PPT)
课题1 常见的酸和碱
1.了解常见酸碱指示剂及其变色情况；
2.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质，认识浓硫酸的腐蚀性；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；
3.了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式；
4.知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途；
5.知道碱的相似化学性质及其原因。
学习目标
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变色；氨水能使酚酞溶液变色，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液、酚酞溶液变色呢？
新知学习
变蓝色
变红色
变蓝色
变红色
一、酸碱与指示剂的作用
新知学习
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
食 醋
盐 酸
石灰水
NaOH溶液
变红色
不变色
变红色
不变色
新知学习
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食 醋
盐 酸
石灰水
NaOH溶液
酸碱指示剂 1.酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。 2.常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液
3.变色规律：
紫色石蕊溶液：遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色
无色酚酞溶液：遇酸不变色,遇碱溶液变红色
新知学习
几种常见的酸
新知学习
浓盐酸和浓硫酸
新知学习
观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；比较它们与同体积水的质量大小；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
1.浓硫酸和浓盐酸
二、常见的酸
新知学习
认识浓硫酸和浓盐酸
无色
白雾
1.84g/mL
油状
无味
刺激性气味
无明显现象
1.19g/mL
36%-38%
98%
无色
液体
H2SO4
HCl
新知学习
浓硫酸 浓盐酸
溶质的化学式
颜色
状态
气味
密度
打开瓶塞发生的现象
溶质的质量分数
新知学习
用 途
盐酸
HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫酸
H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。
浓硫酸具有很强的腐蚀性，浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。
新知学习
浓硫酸的特性之腐蚀性
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
新知学习
实 验 放置一会儿后的现象 原 理
用玻璃棒蘸
浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸
少量浓硫酸
将浓硫酸滴到
一小块布上
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅拌吗？
思考：怎样稀释浓硫酸？
新知学习
注意：
1.正确稀释浓硫酸；
2.浓硫酸溅到皮肤或衣物上的处理：立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
新知学习
石蕊:变红色 ；酚酞:不变色
除铜外，有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁
铁锈溶解，溶液变黄
氧化铜溶解，溶液变蓝
实验探究
新知学习
实验内容 现象与结论
在稀盐酸、稀硫酸中分别
加入紫色石蕊和无色酚酞
将镁、锌、铁、铜分别放
入稀盐酸、稀硫酸中
稀盐酸、稀硫酸分别与铁
锈、氧化铜作用
(1)酸与指示剂的作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色
2.酸的通性
(2)酸与某些金属的反应
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
新知学习
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
(3)酸与金属氧化物的反应
新知学习
酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+)，即不同的酸溶液中都含有氢离子（H+)，所以它们具有相似的化学性质。
想一想 酸为什么具有相似的化学性质？
活动天地
新知学习
人类社会不只需要酸，同样也离不开碱。下面，让我们一起来认识一些常见到的碱。
氢氧化钠——NaOH
氢氧化钙——Ca(OH)2
在我们的周围，存在着许多含有碱的物质。
1.氢氧化钠和氢氧化钙
三、常见的碱
新知学习
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
新知学习
认识氢氧化钠和氢氧化钙
观察固体氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。在两只小烧杯中分别加一些固体氢氧化钠和氢氧化钙，加入水，振荡，观察它们的溶解过程，并摸一摸烧杯，感觉溶液温度的变化。请将你观察的现象和实验结果填在下表中。
新知学习
白色
固体
粉末状固体
白色
微溶于水
极易溶于水放出大量的热
易潮解
无变化
新知学习
颜色 状态 露置在空气中的变化 在水中的溶解情况
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂。
新知学习
氢氧化钠（NaOH）
（1）暴露在空气中易潮解，因此应密封保存。
（2）俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
新知学习
CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰 熟石灰
（反应过程中放出大量的热）
（2）氢氧化钙的制备
氢氧化钙[Ca(OH)2]
（1）俗名：熟石灰、消石灰
新知学习
除氢氧化钠（ NaOH ） 、氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）外，常用的碱还有氢氧化钾（ KOH ）、氢氧化钡
【 Ba(OH)2 】 、氨水（ NH3·H2O )等。
常见的碱
新知学习
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
物质
性质
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称 苛性钠、火碱、烧碱
（强腐蚀性） 熟石灰、消石灰
（有腐蚀性）
颜色、状态 白色固体 白色粉末
溶解性 极易溶于水，放出大量热，溶液有涩味和滑腻感。 微溶于水
（溶液俗称石灰水）
其他 易潮解
（作干燥剂） 可由生石灰加水制得(放热)
CaO+H2O=Ca(OH)2
用途 化工原料：广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。 砌砖、抹墙；制氢氧化钠、制漂白粉；降低土壤酸性；制波尔多液。
碱的通性
由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质。
（2）碱与某些非金属氧化物反应
碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O
（1）碱与酸碱指示剂的作用
紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色；
无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。
2.碱的化学性质
新知学习
酸：1.酸碱指示剂跟酸和碱作用显示不同的颜色。
2.酸有一些相似的化学性质：
能使指示剂变色；
能与多种活泼金属反应放出氢气；
能与某些金属氧化物反应生成水；
3.盐酸和硫酸有很多用途。
4.酸有腐蚀性，特别是浓硫酸有很强的腐蚀性，使用时一定要注意安全。
小结
新知学习
碱：
1.NaOH俗名为苛性钠、火碱、烧碱，具有潮解性、腐蚀性；
2.Ca(OH)2俗称熟石灰，具有腐蚀性，通常制取方法为 CaO+H2O=Ca(OH)2
3.碱具有相似的化学性质
与指示剂的作用
与酸的反应
与非金属氧化物的反应
新知学习
【典例1】下列物质中能使紫色的石蕊试液变红的是（ ）
A．食盐 B．石灰水
C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸
知识点一、酸、碱与指示剂作用
D
经典例题
【典例2】下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是（ ）
A．碳酸钙 B．氯化钠
C．浓盐酸 D．氢氧化钠
知识点二、常见的酸
C
经典例题
【典例3】下列有关Ca（OH）2的说法，错误的是（ ）
A．俗称熟石灰或消石灰
B．可用于治疗胃酸过多症
C．可用于改良酸性土壤
D．可用于处理硫酸厂排出的酸性废水
知识点三、常见的碱
B
经典例题
知能训练
1.下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是（ ）
A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．稀硫酸 D．食盐水
2.酸具有酸的通性的原因是( )
A．酸都能电离出H＋
B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素
D．酸中都含有氧元素
B
A
3.下列物质长时间暴露在空气中，会变质的是（ ）
A．CaCO3 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．烧碱
4.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围如下表所示：
其中酸性最强的是( )
A．胃液 Ｂ．血浆 C．乳汁 D．尿液
A
D
知能训练
? 胃液 血浆 乳汁 尿液
pH范围 0.9～1.5 7.35～7.45 6.6～7.6 4.7～8.4
课题1 常见的酸和碱
1.了解常见酸碱指示剂及其变色情况；
2.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质，认识浓硫酸的腐蚀性；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；
3.了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式；
4.知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途；
5.知道碱的相似化学性质及其原因。
学习目标
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变色；氨水能使酚酞溶液变色，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液、酚酞溶液变色呢？
新知学习
变蓝色
变红色
变蓝色
变红色
一、酸碱与指示剂的作用
新知学习
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
食 醋
盐 酸
石灰水
NaOH溶液
变红色
不变色
变红色
不变色
新知学习
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食 醋
盐 酸
石灰水
NaOH溶液
酸碱指示剂 1.酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。 2.常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液
3.变色规律：
紫色石蕊溶液：遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色
无色酚酞溶液：遇酸不变色,遇碱溶液变红色
新知学习
几种常见的酸
新知学习
浓盐酸和浓硫酸
新知学习
观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；比较它们与同体积水的质量大小；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
1.浓硫酸和浓盐酸
二、常见的酸
新知学习
认识浓硫酸和浓盐酸
无色
白雾
1.84g/mL
油状
无味
刺激性气味
无明显现象
1.19g/mL
36%-38%
98%
无色
液体
H2SO4
HCl
新知学习
浓硫酸 浓盐酸
溶质的化学式
颜色
状态
气味
密度
打开瓶塞发生的现象
溶质的质量分数
新知学习
用 途
盐酸
HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫酸
H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。
浓硫酸具有很强的腐蚀性，浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。
新知学习
浓硫酸的特性之腐蚀性
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
新知学习
实 验 放置一会儿后的现象 原 理
用玻璃棒蘸
浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸
少量浓硫酸
将浓硫酸滴到
一小块布上
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅拌吗？
思考：怎样稀释浓硫酸？
新知学习
注意：
1.正确稀释浓硫酸；
2.浓硫酸溅到皮肤或衣物上的处理：立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
新知学习
石蕊:变红色 ；酚酞:不变色
除铜外，有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁
铁锈溶解，溶液变黄
氧化铜溶解，溶液变蓝
实验探究
新知学习
实验内容 现象与结论
在稀盐酸、稀硫酸中分别
加入紫色石蕊和无色酚酞
将镁、锌、铁、铜分别放
入稀盐酸、稀硫酸中
稀盐酸、稀硫酸分别与铁
锈、氧化铜作用
(1)酸与指示剂的作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色
2.酸的通性
(2)酸与某些金属的反应
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
新知学习
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
(3)酸与金属氧化物的反应
新知学习
酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+)，即不同的酸溶液中都含有氢离子（H+)，所以它们具有相似的化学性质。
想一想 酸为什么具有相似的化学性质？
活动天地
新知学习
人类社会不只需要酸，同样也离不开碱。下面，让我们一起来认识一些常见到的碱。
氢氧化钠——NaOH
氢氧化钙——Ca(OH)2
在我们的周围，存在着许多含有碱的物质。
1.氢氧化钠和氢氧化钙
三、常见的碱
新知学习
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
新知学习
认识氢氧化钠和氢氧化钙
观察固体氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。在两只小烧杯中分别加一些固体氢氧化钠和氢氧化钙，加入水，振荡，观察它们的溶解过程，并摸一摸烧杯，感觉溶液温度的变化。请将你观察的现象和实验结果填在下表中。
新知学习
白色
固体
粉末状固体
白色
微溶于水
极易溶于水放出大量的热
易潮解
无变化
新知学习
颜色 状态 露置在空气中的变化 在水中的溶解情况
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂。
新知学习
氢氧化钠（NaOH）
（1）暴露在空气中易潮解，因此应密封保存。
（2）俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
新知学习
CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰 熟石灰
（反应过程中放出大量的热）
（2）氢氧化钙的制备
氢氧化钙[Ca(OH)2]
（1）俗名：熟石灰、消石灰
新知学习
除氢氧化钠（ NaOH ） 、氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）外，常用的碱还有氢氧化钾（ KOH ）、氢氧化钡
【 Ba(OH)2 】 、氨水（ NH3·H2O )等。
常见的碱
新知学习
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
物质
性质
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称 苛性钠、火碱、烧碱
（强腐蚀性） 熟石灰、消石灰
（有腐蚀性）
颜色、状态 白色固体 白色粉末
溶解性 极易溶于水，放出大量热，溶液有涩味和滑腻感。 微溶于水
（溶液俗称石灰水）
其他 易潮解
（作干燥剂） 可由生石灰加水制得(放热)
CaO+H2O=Ca(OH)2
用途 化工原料：广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。 砌砖、抹墙；制氢氧化钠、制漂白粉；降低土壤酸性；制波尔多液。
碱的通性
由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质。
（2）碱与某些非金属氧化物反应
碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O
（1）碱与酸碱指示剂的作用
紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色；
无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。
2.碱的化学性质
新知学习
酸：1.酸碱指示剂跟酸和碱作用显示不同的颜色。
2.酸有一些相似的化学性质：
能使指示剂变色；
能与多种活泼金属反应放出氢气；
能与某些金属氧化物反应生成水；
3.盐酸和硫酸有很多用途。
4.酸有腐蚀性，特别是浓硫酸有很强的腐蚀性，使用时一定要注意安全。
小结
新知学习
碱：
1.NaOH俗名为苛性钠、火碱、烧碱，具有潮解性、腐蚀性；
2.Ca(OH)2俗称熟石灰，具有腐蚀性，通常制取方法为 CaO+H2O=Ca(OH)2
3.碱具有相似的化学性质
与指示剂的作用
与酸的反应
与非金属氧化物的反应
新知学习
【典例1】下列物质中能使紫色的石蕊试液变红的是（ ）
A．食盐 B．石灰水
C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸
知识点一、酸、碱与指示剂作用
D
经典例题
【典例2】下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是（ ）
A．碳酸钙 B．氯化钠
C．浓盐酸 D．氢氧化钠
知识点二、常见的酸
C
经典例题
【典例3】下列有关Ca（OH）2的说法，错误的是（ ）
A．俗称熟石灰或消石灰
B．可用于治疗胃酸过多症
C．可用于改良酸性土壤
D．可用于处理硫酸厂排出的酸性废水
知识点三、常见的碱
B
经典例题
知能训练
1.下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是（ ）
A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．稀硫酸 D．食盐水
2.酸具有酸的通性的原因是( )
A．酸都能电离出H＋
B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素
D．酸中都含有氧元素
B
A
3.下列物质长时间暴露在空气中，会变质的是（ ）
A．CaCO3 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．烧碱
4.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围如下表所示：
其中酸性最强的是( )
A．胃液 Ｂ．血浆 C．乳汁 D．尿液
A
D
知能训练
? 胃液 血浆 乳汁 尿液
pH范围 0.9～1.5 7.35～7.45 6.6～7.6 4.7～8.4
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