鲁教版九上化学 5.1化学反应中的质量守恒 学案

第一节 化学反应中的质量守恒
学习目标：
1.通过实验探究认识质量守恒定律，说明化学反应中的质量关系。
2..通过对化学反应的微观分析，了解化学反应过程中元素的种类、原子的数量和质量不发生变化，理解质量守恒定律的涵义和实质。
学习重点：
1．从宏观和微观的角度对质量受恒定律作出解释。
2．通过实验探究化学反应中反应物和生成物之间的质量关系
学习难点：
从宏观和微观的角度对质量受恒定律作出解释。
学习方法：
讨论、小组合作、实验探究
知识链接：
科学探究包括： 、 、 、 、
、 等几个基本环节。
1775年，法国化学家拉瓦锡用 的方法研究了空气的组成。
化学变化的实质 。
自主学习：
1．无数实验证明：参加 等于 ，这个规律叫做 。
2．物质是由 、 、 等基本粒子构成。
3．在化学反应前后， 没有改变， 没有增减， 没有变化，所以参加反应的 必然等于反应后生成的 。
合作探究：
小组活动一：推测过氧化氢分解过程中物质的质量关系
1．推测：分解了的过氧化氢的质量与生成的水和氧气的质量关系： （改变或不变）
2．从微观的角度对你的推测作出解释，得出合理推测。
小组活动二：探究化学反应前后物质的质量有无变化
提出问题：参加化学反应的各物质都发生了变化，并有新物质生成。那么，参加反应的各物质质量总和在反应前后是否发生了变化？
猜想与假设：根据已有的经验和化学知识，提出三种假设：
1．发生了变化，反应生成的各物质的质量总和 参加反应的各物质的质量总。
2．发生了变化，反应生成的各物质的质量总和 参加反应的各物质的质量总。
3．没有变化，反应生成的各物质的质量总和 参加反应的各物质的质量总。
收集证据：
查阅化学史：质量守恒定律发现史
实验探究：
确定一个化学反应作为研究对象
思考：确定化学反应的研究对象是应注意什么？有气体参加或生成的反应要注意什么？
确定实验所需的仪器和药品
进行实验，完成实验报告：
实验步骤
实验现象
得出结论
参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和。
反思与交流：
你的实验是否验证了自己猜测？
你的实验是否存在失误？怎样解决失误？
小组活动三： 理解质量守恒定律
1．质量守恒定律的定义： 。
2．质量守恒定律的四个关键词： 、 、 、 。
3．从宏观和微观的角度解释质量守恒的原因：
当堂检测：
1．下列说法正确的是（ ）
A.根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水。
B、10g食盐溶解在90g克水中，形成100g食盐水，遵守质量守恒定律
C、铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量总和。
D、蜡烛燃烧后质量减少了，这不符合质量守恒定律
2．某化合物隔绝空气加热，完全分解成NH、CO和HO，则该物质中一定含有的元素是（ ）
A．C、H、O、 B .N、H、O C. C、H、O、N D. C、N、O
3．在A+B=C+D的反应中9.8克A和8克B恰好完全反应生成14.2克C，同时得到D的质量为（ ）
A、1.8克 B、3.6克 C、7.2克 D、14.4克
4.在化学反应中一定没有发生变化的是（ ）
A.原子的种类 B.分子的种类 C.物质的种类 D.分子的数量
5.用质量守恒定律解释：镁条在空气中燃烧后，生成物质量比原镁条的质量大。
6.某“大师”自诩能点石成金，请问如捡到一块大理石（主要成分CaCO3），他能成功吗？简要说明理由。
7. 已知，某有机物A中只含有碳、氢两种元素，将A和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化碳和水．实验测得反应前后物质质量如下表所示：
A
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
16
a
0
0
反应后质量/g
0
0
44
36
（1）表中a值为　 　；有机物A中碳元素的质量为　 　g．
（2）有机物A中氢元素的质量分数为　 　．
8. 在右图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不在保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是 ，反应的化学方程式为 。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是 . ,.。
我的收获
我的反思