鲁科版高中化学必修一第一章第3节 化学中常用的物理量——物质的量 课件（共16张PPT）
文档属性
| 名称 | 鲁科版高中化学必修一第一章第3节 化学中常用的物理量——物质的量 课件（共16张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-12-25 10:25:16 | ||
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文档简介
(共16张PPT)
物质的量及其单位—摩尔
2H2 + O2 = 2 H2O
2个氢气分子
1个氧气分子
2个水分子
----→微观
4g
32g
36g
-----→宏观
什么关系？
1、在曹冲称象的故事中，解决问题的思想是什么？
2、你能用一般的尺子测出一张纸的厚度吗？
（化整为零）
（化零为整）
2H2 + O2 = 2 H2O
如何称一个分子的质量？
一、物质的量（n）
2、定义：表示含有一定数目粒子的集体 ，
符号用n表示
1、是一个物理量，专用名词，不能增减
3、单位: ？ （符号： ？ ）
爱因斯坦
分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等
1971年第14次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号
物理量 单位名称 单位符号
长度 米 m
质量 千克 kg
时间 秒 s
电流强度 安培 A
热力学温度 开尔文 K
发光强度 坎德拉 cd
物质的量
国际千克原器
摩尔
mol
1)国际上规定，1摩尔粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C所含的碳原子数相等
3)1mol 任何粒子的粒子数,叫阿伏加德罗常数,符号为NA,约为6.02×1023mol-1
2)约为6.02×1023
4)单位：mol-1
感受阿伏加德罗常数
如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，
每人每天吃一斤，要吃14万年，
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排
成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。
（1）“物质的量”是一个整体，不可拆开。
（2）物质的量仅用于计量微观粒子，不适用于宏观物质.
（3）摩尔不是物理量，只是物质的量的这个物理量的单位。
（4）使用物质的量时要用化学式指明微粒种类或其组合，不用该粒子的中文名称。
应用“物质的量” 时应注意的问题：
（1）摩尔是七个物理量之一。
（2）摩尔是物质的质量单位。
(3) 1摩尔大米含有 6.02×1023个米粒。
（4）1mol氧
（5）1mol任何物质都含6.02×1023个原子。
错误。物质的量 是七个基本物理量之一, 摩尔是单位。
错误。摩尔是物质的量的单位
错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明
宏观物质。
错误。没有指出是分子、原子或离子
【讨论】
下面叙述是否正确?
错误。可能是分子或原子或离子。
物质的量、粒子数量(N)、阿伏伽德罗常数之间的关系
n=
N
NA
NA =
N
n
N=n×NA
amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为
小练习
观察下面的表格找出规律：
微粒 相对原子质量 1mol微粒的质量 微粒的数量
H2 2 2g NA
H 1 1g NA
H2SO4 98 98g NA
H2O 18 18g NA
NaOH 40 40g NA
Ca2+ 40 40g NA
问题：请同学根据这几个例子，归纳1 mol粒子的质量与该粒子的相对分子质量或原子量在数值上有什么关系？
二者数值上相等
摩尔质量----M
定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号为 M。
M在数值上等于该粒子的相对分子（原子）质量。 单位是 g . mol-1 或g/mol 。
Fe的摩尔质量是：
水的摩尔质量是：
Na+的摩尔质量是：
OH-的摩尔质量是：
56 g · mol-1 或 56 g / mol
18 g / mol
23 g / mol
17 g / mol
摩尔质量、物质的量、质量之间的关系
n(mol) =
m(g)
M(g/mol)
1、回答下列问题
（1）、O2的摩尔质量是多少？
（2）、100molH2O的质量是多少克？
（3）、0.1molOH-的质量是多少克？
2、计算
（1）、24.5gH2SO4的物质的量是多少？
（2）、如果我这杯水的质量为54g，那么含有多少水分子？
(3)质量相等的下列物质中，所含分子数最少的是（ ）， 所含原子数最少的是 ( )
A．H2O B．NH3 C．CH4 D．H3PO4
物质的量及其单位—摩尔
2H2 + O2 = 2 H2O
2个氢气分子
1个氧气分子
2个水分子
----→微观
4g
32g
36g
-----→宏观
什么关系？
1、在曹冲称象的故事中，解决问题的思想是什么？
2、你能用一般的尺子测出一张纸的厚度吗？
（化整为零）
（化零为整）
2H2 + O2 = 2 H2O
如何称一个分子的质量？
一、物质的量（n）
2、定义：表示含有一定数目粒子的集体 ，
符号用n表示
1、是一个物理量，专用名词，不能增减
3、单位: ？ （符号： ？ ）
爱因斯坦
分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等
1971年第14次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号
物理量 单位名称 单位符号
长度 米 m
质量 千克 kg
时间 秒 s
电流强度 安培 A
热力学温度 开尔文 K
发光强度 坎德拉 cd
物质的量
国际千克原器
摩尔
mol
1)国际上规定，1摩尔粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C所含的碳原子数相等
3)1mol 任何粒子的粒子数,叫阿伏加德罗常数,符号为NA,约为6.02×1023mol-1
2)约为6.02×1023
4)单位：mol-1
感受阿伏加德罗常数
如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，
每人每天吃一斤，要吃14万年，
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排
成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。
（1）“物质的量”是一个整体，不可拆开。
（2）物质的量仅用于计量微观粒子，不适用于宏观物质.
（3）摩尔不是物理量，只是物质的量的这个物理量的单位。
（4）使用物质的量时要用化学式指明微粒种类或其组合，不用该粒子的中文名称。
应用“物质的量” 时应注意的问题：
（1）摩尔是七个物理量之一。
（2）摩尔是物质的质量单位。
(3) 1摩尔大米含有 6.02×1023个米粒。
（4）1mol氧
（5）1mol任何物质都含6.02×1023个原子。
错误。物质的量 是七个基本物理量之一, 摩尔是单位。
错误。摩尔是物质的量的单位
错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明
宏观物质。
错误。没有指出是分子、原子或离子
【讨论】
下面叙述是否正确?
错误。可能是分子或原子或离子。
物质的量、粒子数量(N)、阿伏伽德罗常数之间的关系
n=
N
NA
NA =
N
n
N=n×NA
amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为
小练习
观察下面的表格找出规律：
微粒 相对原子质量 1mol微粒的质量 微粒的数量
H2 2 2g NA
H 1 1g NA
H2SO4 98 98g NA
H2O 18 18g NA
NaOH 40 40g NA
Ca2+ 40 40g NA
问题：请同学根据这几个例子，归纳1 mol粒子的质量与该粒子的相对分子质量或原子量在数值上有什么关系？
二者数值上相等
摩尔质量----M
定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号为 M。
M在数值上等于该粒子的相对分子（原子）质量。 单位是 g . mol-1 或g/mol 。
Fe的摩尔质量是：
水的摩尔质量是：
Na+的摩尔质量是：
OH-的摩尔质量是：
56 g · mol-1 或 56 g / mol
18 g / mol
23 g / mol
17 g / mol
摩尔质量、物质的量、质量之间的关系
n(mol) =
m(g)
M(g/mol)
1、回答下列问题
（1）、O2的摩尔质量是多少？
（2）、100molH2O的质量是多少克？
（3）、0.1molOH-的质量是多少克？
2、计算
（1）、24.5gH2SO4的物质的量是多少？
（2）、如果我这杯水的质量为54g，那么含有多少水分子？
(3)质量相等的下列物质中，所含分子数最少的是（ ）， 所含原子数最少的是 ( )
A．H2O B．NH3 C．CH4 D．H3PO4