科粤版九年级下册7．3溶液浓稀的表示（20张PPT）

(共20张PPT)
7.3 溶液浓稀的表示

学习目标
1、通过听讲和分析，知道溶质质量分数的含义和计算公式；
2、通过练习计算硫酸铜溶液的溶质质量分数，学会溶质质量分数的简单计算；
3、通过例题解析，了解配制一定溶质质量分数的溶液在实际生产生活中的应用。
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观察活动
目的：知道有色溶液的颜色深浅与溶液的浓稀相关
步骤：在3支试管A、B、C中各加入10mL的水，再分别加入约0.5g、1g和1.5g固体硫酸铜。观察到这3支试管颜色深浅顺序：__________
AA B C
即时检测1
有色溶液颜色的深浅，可粗略地反映溶液的浓稀，颜色深的溶液 ；颜色浅的溶液 （填“浓”或“稀”）
浓
稀
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比，叫做溶质的质量分数
2、表示方法
溶质的质量分数＝
溶质质量

溶液质量
×100%
×100%
溶质质量
溶质质量+溶剂质量

＝
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量
分数
5g 95g
100g 100g
120g 200g
15g 100g
10g 190g
“我行我速”
100g
5%
200g
50%
80g
85g
40%
15%
5%
200g
即时检测2
现在请你回答【实验7-7】第2个实验中猜测的根据






试管编号 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数 溶液颜色深浅
D
E
F
2g
20g
22g
9.1%
0.5g
10g
10.5g
4.8%
1g
5g
6g
16.7%
较深
浅
深
E D F
结论：溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越深，说明它的浓度越大。
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量
分数
25g 75g
50g 150g
200g 10%
100g 10%
100g 5%
“我变我行”
100g
25%
200g
25%
20g
90g
10g
95g
180g
5g


活学活用：
配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量。
例1：在农业生产中，常用食盐溶液选种。现要配制80kg溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体和水的质量各多少？
解：由

得溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
故，需要NaCl固体的质量=80kg×15%=12kg
水的质量=80kg-12kg=68kg
答：配制80kg溶质质量分数为15%的盐水，需要
NaCl固体12kg，水68kg
溶质的质量分数＝
溶质质量

溶液质量
×100%
解：

溶剂质量


溶液质量

溶质质量



150Kg

15Kg


135Kg
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数





100%


150Kg


10%


15Kg
溶质质量


溶液质量


溶质的质量分数
在农业生产中，常需要用溶质质量分数为10%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠固体和水的质量各是多少？



【即时检测3】
答：现要配制150Kg质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体15Kg和水135Kg 。
【即时检测4】
解：
配制100mL溶质质量分数为50%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体和水的质量各多少？(已知氢氧化钠溶液密度为1.5g/mL）
氢氧化钠的质量=150g×50%

=75g
水的质量=150g－75g=
75g
答：需要氢氧化钠固体75g和水75g
氢氧化钠溶液的质量=100mL×1.5g/mL
根据：溶液的质量（g）
﹦溶液的体积(mL)×溶液的密度(g/mL)
=150g
已知：20℃时食盐的溶解度为36g
36g
100g
136g
饱和溶液 溶质质量（g） 溶剂质量（g） 溶液质量（g）
溶解度含义
溶解度符号
S
100g
S+100g
讨论与交流1
已知一定温度下某溶质的溶解度(S)，此温度下该溶质饱和溶液溶质质量分数A%的计算公式

溶解度
100g+溶解度
X100%

A%=
讨论与交流1
【即时检测5】
20℃时，食盐的溶解度是36克。 20℃

时，该饱和食盐溶液溶质质量分数为 。



溶质的质量分数＝





＝




≈ 26.5%



36g

136g
×100%
溶解度
100g+溶解度
X100%

26.5%
讨论与交流2
一定温度
溶质质量（g） 溶剂质量（g） 溶液质量（g） 溶液状态

溶解度含义 饱和溶液
判断过程 10 g 饱和溶液

注意：当物质未全部溶解时，此时只有溶
解了的物质的质量才是溶质的质量。
36 g
100 g
136 g
3.6 g
13.6 g
已知：20℃时食盐的溶解度为36g

20℃时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，固体能否全部溶解 （填“能”或“否”），溶解了 克，所得溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶液的溶质质量分数 为 .

18g
50g＋18g
×100%




≈ 26.5%
解：
【即时检测6】
否
饱和溶液
18
26.5%
课堂总结
1、溶质的质量分数的定义、公式。
2、当物质全部溶解时，投人溶剂中的物质的质量就是溶质的质量，此时直接用有关公式计算。
3、当物质未全部溶解时，此时只有溶解了的物质的质量才是溶质的质量。
谢谢各位同学！

谢谢各位评委老师！