人教版初中化学九年级下册第九单元《溶液》单元检测题（含答案）

《溶液》单元检测题

一、单选题
1．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g，若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是( )
A．30% B．×100% C．26.5% D．
2．已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g.
序号 ① ② ③ ④ ⑤
固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3
固体的质量/g 30 60 30 60 90
水的质量/g 100 100 100 100 100

下列关于①-⑤实验操作所得溶液说法不正确的是
A．溶质质量：①<② B．溶液质量：②<④
C．溶质质量分数：①=③ D．⑤中溶液质量:190g
3．夏天打开碳酸饮料瓶盖，有大量二氧化碳气体逸出。关于打开瓶盖前后的变化，下列说法错误的是
A．二氧化碳的溶解度减小 B．剩余溶液仍为二氧化碳的饱和溶液
C．瓶内二氧化碳的溶质质量分数减小 D．二氧化碳从化合态变为游离态
4．下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是

A．t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等
B．若物质A中混有少量B，可采用降温结晶法提纯A
C．t2℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液可用升温的方法
D．t2℃三种物质的饱和溶液降温至t1℃，此时溶质的质量分数大小比较是B>A=C
5．如图表示的是和的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A．时，和溶液的浓度一定等于溶液的浓度
B．时，在50g水里加入15g固体，充分溶解，可得到65g溶液
C．时，往180g饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的溶液
D．若中混有少量，可用蒸发溶剂的方法提纯
6．下列关于氯化钠的溶解度的说法中正确的有（ ）
A．t℃时，10 g氯化钠可溶解在100 g水里，所以t℃时氯化钠的溶解度是10 g
B．t℃时，把10 g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是10 g
C．把20 g NaCl溶解在100 g水里恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20 g
D．t℃时，把31.6 g氯化钠溶解在100 g水里恰好配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是31.6 g
7．溶液是一种重要的混合物．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动
B．饱和溶液是一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解该物质的溶液
C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液
D．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液
8．下列说法正确的是( )
①同种元素质子数相同，质子数相同的粒子一定是同种元素
②饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数一定改变
③单质一定由同种元素组成，同种元素组成的物质不一定是单质
④可燃性气体与空气混合点燃可能发生爆炸，所以点燃氢气前要检验其纯度
A．①② B．③④ C．①②③ D．②③④
9．下列各种物质混合或反应过程中，符号“1+1=2”的是
A．1克氯酸钾和 1 克二氧化锰混合加热一段时间后，剩余固体的质量
B．1克饱和食盐水加 1 克食盐后所得溶液的质量
C．1克饱和食盐水加入 1 克硝酸钾，固体全部溶解后溶液的总质量
D．1升酒精和 1 升水混合后的总体积
10．20℃时，20 克水中溶解了 4 克氯化铵，则 20℃时，氯化铵的溶解度是（　　）
A．4 克/100 克水 B．20 克/100 克水
C．24 克/100 克水 D．无法计算
11．右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．t1℃时，丙的溶解度为 40g
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量一定相等
D．分别将 t3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
12．实验室配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤有计算、称量、量取、溶解。该实验过程中不需要用到的仪器是
A玻璃棒 B．烧杯 C．漏斗 D．量筒


二、实验题
13．40℃时，将等质量的甲、乙固体分别放入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拦后并降温至20℃，现象如左图所示，有关甲和乙的溶解度曲线如图所示。

（1）左上图中一定属于饱和溶液的是_____（填序号），烧杯①中溶解的溶质是_____（填甲或乙）
（2）20℃时140g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水_____g；
（3）下列有关说法不正确的是_____
A 上图中A中上层溶液中溶质质量分数>B中溶液溶质质量分数
B 上图中B、C、D烧杯里的溶液都可能是饱和溶液
C 从甲、乙的饱和溶液中提纯乙可采用升温的方法
D 甲、乙的饱和溶液分别从40℃降温到20℃，得到的溶液中溶质质量分数相等
E 20℃时可用40%乙溶液稀释成10%的溶液
14．配制并稀释一定质量分数的溶液。
（1）配制50g质量分数为6%的溶液：①计算：需要3.0g，水4.0g；②称量：用托盘天平称量3.0g的。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先__________________，然后___________，至托盘天平恰好平衡；③量取：用量筒量取47.0mL水。请在图（1）中画出47.0mL水的液面位置______________；④溶解：若采用图（2）所示操作可能产生的后果是______________。

（2）稀释溶液：（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看作1g/mL）①取1mL6%的溶液加水稀释至100mL，得到溶液a；②若用3.0g配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是________ mL。
三、推断题
15．化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。

（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：请写出下列物质的化学式：A__________；B_________；C______。
（2）反应①的化学方程式：__________。
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 ______的功能。

四、科学探究题
16．兴趣小组的同学对硫酸铜的性质进行了如下探究 实验一：将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时还有气泡放出。
（提出猜想）从物质组成元素的角度考虑，放出的气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几 种。
（查阅资料）①酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②O2+4KI+4HC1=2I2+4KC1+2HO，I2为碘单质，遇淀粉溶液变蓝。
（方案设计）依据上述猜想，他们分别设计了如下方案：
(1)甲同学为确定是否含有 SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色 未发生变化，则该气体中___SO2(填“有”或“无”)
(2)乙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，设计了如图1的实验装置。

（实验结论）如图 装置：A中观察到____现象，证明无 O2，B 中观察到____证明该气体是 H2。
（实验反思）大家认为乙同学在加热之前，应对气体先____以确保安全。
实验二：兴趣小组的同学又将一定量的 Na2CO3溶液滴入到 CuSO4溶液中得到一种化学式 为 aCuCO3?bCu(OH)2的蓝绿色固体物质 X，并通过如图的实验装置测定X的组成。

（查阅资料）Cu(OH)2在66℃~68℃完全分解：Cu(OH)2CuO＋H2O；CuCO3在200℃~220℃完全分解：CuCO3CuO＋CO2↑；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
（实验步骤）①连接仪器，____，准确称取一定量的样品 X 放在 C 装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置 D、E的质量；③关闭活塞，控制 C 装置中的温度为250℃对X进行热分解，直至 C装置中剩余固体质量不再变化为 止；④打开话塞，___；⑤冷却称得装置 D增重5.4g，装置 E 增重 8.8g。
(3)洗气瓶 A中氢氧化钠溶液的作用是___；B中所装液体为______。(填名称)
(4)通过计算可得：a∶b＝_____。
(5)若缺少F装置，测得的a∶b____。(选填“偏大”、“偏小”、“不变)
(6)在一定温度下，向一定质量的蒸馏水中加入18.4g无水硫酸铜粉末(白色)， 充分搅拌并过滤，得到25g蓝色晶体(CuSO4?5H2O)和一定质量的滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为 40g，则所用蒸馏水的质量是___。(写出计算过程)
17．在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要保持其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。
完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？
因素1：溶质的种类
在实验中要改变的因素是：溶质的种类
要保持不变的因素是：温度
操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。
实验现象：试管①中有少量氯化钠未溶，试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙未溶。
实验结论：_____。
因素2：温度（以硝酸钾为例）
在实验中要改变的因素是：_____。
要保持不变的因素是：溶质的种类（硝酸钾）
操作步骤：用量筒各量取用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入5g硝酸钾晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。
实验现象：试管①中有多量硝酸钾未溶，试管②中有少量硝酸钾未溶，试管③中硝酸钾全部溶解。
实验结论：在不同温度下，固体物质（硝酸钾）在水里的溶解度_____（填“相等“或”不相等）。

五、计算题
18．用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算：

（1）盐酸和NaOH反应的化学方程式是______
（2）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水________克。
（3）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少______（结果精确到0.1%）？
19．有盐酸和MgC12的混合溶液共100g，向混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成的沉淀与加入的NaOH溶液质量关系如图所示。若HCl在混合溶液中质量分数为3.65%，求：
（1）A点溶液的溶质化学式为_____；
（2）与盐酸反应的氢氧化钠质量为_____g，生成氯化钠的质量为_____g；
（3）恰好沉淀完全时，C点所得溶液中溶质的质量分数是______（结果精确到0.1%，写出计算过程）

20．过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了如下实验。测得相关数据如图所示：

（1）计算生成氧气的质量________________。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数________。



参考答案
1．C2．D3．D4．D5．C6．D7．B8．B9．C10．D11．C12．C
13．ACD 乙 260 ABDE
14．在右盘添加3g砝码 向左盘中添加药品 蒸馏水溅出，使配制结果偏高 5000
15．CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaO+H2O＝Ca(OH)2 乳化
16．无 A溶液无明显现象，未变蓝 铜网表面黑色的转化为红色 检验纯度 检查气密性 通入干燥空气 排除空气中的CO2 浓H2SO4 2∶3 不变 15g
17．在温度相同、溶剂的量相同的情况下，不同的固体物质的溶解度不同 温度 不相等
18．NaOH+HCl=NaCl+H2O 50 3.8%
19．NaCl和MgCl2 4 5.85 8.2%
20．1.6 5%