人教版化学九年级下册第九单元《溶液》测试题（含答案）

第九单元《溶液》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．将厨房中的白醋、白糖、食盐、花生油四种物质分别取少量，加入足量水充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．白醋 B．白糖 C．食盐 D．花生油
2．物质的“性质——用途”对应关系错误的是（ ）
A．水有良好分散性——常用作溶剂 B．干冰易升华——做致冷剂
C．稀有气体通电发光——制霓虹灯 D．活性炭疏松多孔——制作电极
3．下列属于溶液且溶质是单质的是（ ）
A．食盐水 B．液态氧 C．碘酒 D．冰水
4．关于溶液的叙述正确的是（ ）
A．均一稳定的液体一定是溶液 B．不饱和溶液一定是稀溶液
C．同种溶质同浓度的溶液各处密度都相同 D．溶液都是无色无味的液体
5．下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（ ）
A． B．
C． D．
6．增大气体在水中的溶解度可采用的方法有①增大压强 ②减小压强 ③升高温度 ④降低温度，其中可行的是 ( )
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
7．已知X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，200C时,10g水中最多溶解4g X物质，300C时,20g水中最多溶解8g Y物质，则200C时X与Y的溶解度相比是（ ）
A．XY C．X=Y D．无法比较
8．分类是学习化学的重要方法，下列分类合理的是 （ ）
选项 归类 物质
A 蓝色溶液 氯化亚铁、硫酸铜、硝酸钾
B 可燃气体 氢气、氧气、一氧化碳
C 受热易分解 碳酸、铜绿、碳酸氢铵
D 属于氧化物 空气、干冰、硫粉
A．A B．B C．C D．D
9．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）

A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
B．将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法
C．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的溶液
D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数最大是b
10．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．20℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1:4
C．将50℃甲物质的饱和溶液降温到30℃时，溶液质量减小
D．将甲、乙两种物质的溶液分别从50℃降温至20℃时，溶液中溶质质量分数均为25%
11．现有双氧水溶液，其中氢元素的质量分数为 10%，加入催化剂二氧化锰，充分反应后，过滤，称得剩余液体的质量为 50 克，则生成氧气的质量约为（ ）
A．5.6 克 B．5.0 克 C．10 克 D．6.0 克
12．如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。向试管中加入下表中的物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是( )
试管内物质 胶头滴管内物质
A 氢氧化钠固体 水
B 铁粉 稀盐酸
C 氯化钡溶液 稀硫酸
D 二氧化碳 氢氧化钠溶液


A．A B．B C．C D．D
13．下列变化中一定发生了化学变化的是（　　）
A．饱和澄清的石灰水变浑浊
B．增大压强更多二氧化碳压入水中制得汽水
C．爆炸
D．用活性炭除去冰箱中的异味
14．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C D
加热一定量的高锰酸钾固体 两份完全相同的过氧化氢溶液分解 向一定量铁粉中加入硫酸铜溶液 加热一定量的饱和石灰水

A．A B．B C．C D．D


二、填空题
15．我们常说“水火不能相容”，那是因为通常水可以灭火；但是，人类文明的诞生和社会的发展离不开“水”和“火”。
（1）从灭火的原理分析，水能灭火的原因主要是 。
（2）蜂窝煤比煤球更有利于完全燃烧，这是因为 。
（3）自然界的水中常含有难溶性固体杂质，一般采用 操作清除；若要证明得到的澄清透明的水属于硬水，可以滴加适量的 ；若要降低水的硬度，同时对水进行杀菌消毒，多采用 的方法。
（4）电解水时，电能转化为 能，有关反应的化学方程式是： 。当其一电极上产生6 mL气体时，另一电极产生的气体体积是 mL。
（5）水是常用的溶剂。要配制100g15%的蔗糖溶液，需要水 mL。
16．如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。

(1)t2℃时，100g水中溶解___gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_____。
(2)t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是______。
17．固体物质A、B的溶解度曲线如下图所示。①②③④是分别用100克水配制的不同状态的A溶液。

据图回答：
⑴ 63℃时A的溶解度为____________，A的溶解度随着温度的升高而_________（填“增大”或“减小”）。
⑵ ①②③④中，质量分数最小的是_________；属于不饱和溶液的是______，欲将其恰好成为饱和溶液，可以采取的方法是__________ (填一种即可）。
⑶ A中混有少量B时，常用提纯方法是：

操作II的名称是________________。
18．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）甲、乙溶解度相等时的温度为_____℃。
（2）t2℃时，将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为_____。
（3）将t2℃时的甲、乙饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量的关系为：甲_____乙（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）甲中混有少量的乙。若提纯甲应采用的方法是_____。
19．某市某年中考化学实验考察有：Ⅰ配制60g5%的氯化钠溶液；Ⅱ二氧化碳的实验室制取；Ⅲ过滤浑浊的河水等六个考签，由学生抽签确定一个考题进行考察．
（1）甲同学抽签后到实验室，发现本组实验桌上准备了下列仪器和药品：

①上述仪器中D的名称为 ．
②甲同学抽到的考签应该是 （填字母编号），请写出该实验的化学反应方程式 ．
③制取一瓶该气体，应选用的仪器有 （填字母编号），可用 检验该气体．
④利用上述气体发生装置在实验室还可以制取的其他常见气体，请你写出制取该气体的化学方程式 ．
（2）乙同学抽到的考签是Ⅰ，他的实验操作如图2所示，请回答：

①图示操作中，有一项是错误的，这一错误操作是 （填写字母编号）；
②上述操作正确的顺序是 （填写字母编号）；
③按照正确的操作将配制好的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出了几滴，这会使溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）；
④乙同学需称取氯化钠的质量是 g， 应选用 mL(“50”、“100”)量筒。

三、推断题
20．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
21．准备某化学实验的过程中，发现药品柜内四瓶盛装碱的试剂瓶上的标签已经模糊。按照药品清单查找，应该是NaOH、Ca(OH)2 、Cu(OH)2、Mg(OH)2四种常见的碱，将其任意编号为A、B、C、D后进行鉴别，回答下列问题。
(1)以上四种碱具有的共同的化学性质是_________；
(2)不加任何试剂可鉴别出物质B是Cu(OH)2，依据是_____________；
(3)同学们经过讨论认为只需要加入适量的水就可以将剩下的三种碱一次性鉴别开，按此设想进行实验，得出A是NaOH，所依据的现象是____________。

四、实验题
22．硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸。
（1）经计算，所用水的质量为_____g，所需98%的浓硫酸的体积为_____mL。
（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为_____。（填选项）
A 10mL量简 B 100mL烧杯 C 100mL量简 D 胶头滴管
（3）在量取过程中仰视读数，则配制出的溶液溶质质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）。
（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即_____然后涂上3%的小苏打溶液。
23．如图所示为a、b、c三各固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1）P点是a、c两条曲线的交点，其含义是_____。
（2）t2℃时，将a物质20g加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是_____g。
（3）t2℃时，将a、b、c的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。

五、计算题
24．用100g稀硫酸跟一定质量的锌恰好完全反应，生成了0.4g氢气，计算：
(1)参加反应的锌的质量______；
(2)求所用硫酸溶液中溶质的质量分数__________
25．100g10%硝酸钾溶液，欲使其质量分数变为50%，可增加____克硝酸钾固体？可蒸发掉克水？____(无晶体析出)



参考答案
1．D 2．D 3．C 4．C 5．B 6．C 7．B 8．C 9．C 10．C 11．D 12．D 13．B 14．B
15．（1）降温至着火点以下
（2）增大了煤炭与氧气的接触面
（3）过滤 肥皂水 煮沸
（4）化学 2H2O2H2↑+O2↑ 12或3
（5）85
16． 25 20% B
17． 120克 增大 ④ ① 降温到63℃（或加A物质80克溶解。合理即可，但需定量） 降温结晶（冷却结晶）
18．t1 20% ＜ 降温结晶
19．（1）①烧杯②考签Ⅱ；CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑③ECAB，澄清石灰水
④2H2O22H2O+ O2↑、Zn+H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
（2）①C ；②ECADB ；③ 不变 ；④3g，100。
20．Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于
21．与酸反应 氢氧化铜是蓝色的 温度升高
22．39.1 5.4 AD 无法确定 用大量清水冲洗
23．在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等 65 b>a>c
24．13g 19.6%
25．80 80