3.3 常见的盐 教学设计

常见的盐(一)
教学设计
一、教学目标
1．整理归纳盐的化学性质。
2．会检验盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐。
3．能说出复分解反应的特点。
二、复习练习，引出新课
1．练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型
KOH
+
HCl
===
KCl
+
H2O
2NaOH
+
H2SO4
===
Na2SO4
+
2H2O
Ca(OH)2
+2
HNO3
===
Ca(NO3)2
+
2H2O
Ca(OH)2+
H2SO4
===CaSO4
+2
H2O
反应特点：这几个反应都是中和反应.生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。
结论：盐是酸和碱中和的产物
2．指出下列物质中那些是酸 那些是碱 那些是盐
H2O
CaCO3
HCl
H2O2
Na2CO3
Ca(OH)2
MnO2
H2SO4
NaOH
学生回答，老师总结简单的区分方法：酸由氢和酸根组成，碱由金属(或铵根)和氢氧根组成，盐由金属(或氨根)
和酸根组成.
3．投影出示：盐的分类
4．请同学们回忆一下：酸、碱有哪些化学性质？其中哪些性质涉及到了盐？
三、新知识学习
由酸碱性质的学习中，可以总结出盐的部分化学性质：
1、盐的化学性质：
(1)盐+酸→新盐+新酸：以盐酸和硝酸银溶液反应，硫酸和氯化钡溶液反应为例。
(2)盐+碱→新盐+新碱：以氢氧化钠和硫酸铜、氯化铁溶液反应，氢氧化钙和碳酸钠溶液反应为例。
(3)盐+金属→新盐+新金属：以铜与硝酸银溶液反应，铁与硫酸铜溶液反应为例。
演示实验：(1)二试管中分别倒入少量氯化钠、氯化钾溶液，再滴入几滴硝酸银，观察现象，再滴入几滴稀硝酸，观察现象。(2)
二试管中分别倒入少量硫酸钠、硫酸铜溶液，再滴入几滴氯化钡，观察现象，再滴入几滴稀硝酸，观察现象。
分析出盐的又一条化学性质。
(4)盐(可溶)+盐(可溶)
→两种新盐
2、讲述盐酸盐的检验，和检验盐酸作比较，所用试剂的方法均一致。深入分析其实是在检验溶液中是否有Cl－存在。
3、讲述硫酸盐的检验，和检验硫酸作比较，所用试剂的方法均一致。深入分析其实是在检验溶液中是否有SO4－存在。
4、讲述碳酸盐的检验，利用碳酸盐和稀盐酸反应会放出二氧化碳的特点，利用稀盐酸和待测物反应，
若有气体放出，再将气体通入澄清石灰水。
5、总结酸、碱、盐之间的这些反应，让学生去发现反应的特点。得出复分解反应概念及条件。
复分解反应：二种化合物互相交换成分，生成另外二种化合物。
复分解反应发生条件：生成物中有沉淀或气体或水；碱和盐、盐和盐之间的反应，反应物必须可溶。
四、课堂练习：
1．下列反应，属于化合反应的是（
），属于分解反应的是（
），属于置换反应的是（
），属于
复分解反应的是（
），属于中和反应的是（
）
2．下列物质能否发生反应 写出能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。
五、课堂小结，由学生小结，老师纠正。
六、布置作业。