《酸和碱的性质》复习学案
?一、创设情境，展示目标
1、通过对比复习巩固浓硫酸、浓盐酸的物理性质；氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。
2、复习巩固酸和碱的化学性质，会书写常见反应的化学方程式。?
3、复分解反应等几个重要概念及它们之间的关系。?
二、?考点梳理，编制网络
1、浓盐酸与浓硫酸物理性质的差异性
物质 颜色状态 气味 腐蚀性 挥发性 吸水性 脱水性
浓盐酸 无色液态 刺激性气味 强腐蚀性 有 无 无
浓硫酸 无色液态 无味 强腐蚀性 无 有 有
?
2、比较盐酸与硫酸的化学性质
性质 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4）
与酸碱指示紫色石蕊试液剂的作用无色酚酞试液 变红 不变色 变红 不变色
酸+活泼金属→盐+氢气 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
酸+金属氧化物→盐+水 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
酸+碱→盐+水 HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
酸+某些盐→新酸+新盐 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
拓展：离子的检验
（1）Cl-的鉴定：取少量溶液于试管中，向其中加入_硝酸银_溶液，产生白色沉淀，然后加入少量_稀硝酸_，如果白色沉淀不消失，则证明溶液中有Cl-
（2）SO42-的鉴定：取少量溶液于试管中，向其中加入_氯化钡__溶液，产生白色沉淀，然后加入少量_稀盐酸_，如果白色沉淀不消失，则证明溶液中有SO42-
3、氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的差异性
氢氧化钠 氢氧化钙
化学式 NaOH Ca(OH)2
颜色状态 白色固体 白色固体
俗称 烧碱，火碱，苛性钠 熟石灰，消石灰
溶解性 易溶于水 微溶于水
露置在空气中变化 变质 变质
腐蚀性 强腐蚀性 有腐蚀性
4、比较氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质
性质 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙Ca(OH)2
与酸碱指示紫色石蕊试液 剂的作用无色酚酞试液 变蓝 变红 变蓝 变红
碱+非金属氧化物→盐+水 2NaOH+CO2=NaCO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
碱+酸→盐+水 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
碱+某些盐→新碱+新盐 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
拓展：鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液
取两种适量溶液于两支洁净的试管中，分别向里面通入__二氧化碳__，若产生白色沉淀，则原溶液是_Ca(OH)2_溶液；若没有明显现象，则原溶液是_NaOH_溶液。
取两种适量溶液于两支洁净的试管中，分别向里面加入__碳酸钠__溶液，若产生白色沉淀，则原溶液是_Ca(OH)2_溶液；若没有明显现象，则原溶液是_NaOH_溶液。
三、质疑问难，合作探究（典例剖析）
例1：实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液，你能用哪些方法将两者区分开？
【答案及解析】根据盐酸与氢氧化钠化学性质的不同点可设计出实验方案．
根据两者的酸碱性不同可以用酸碱指示剂或测pH，若分别滴加紫色石蕊溶液，变红色的是盐酸，变蓝色的是氢氧化钠溶液；若分别无色酚酞溶液，不变色的是盐酸，变红色的是氢氧化钠溶液；若测定测定pH，pH大于7的是氢氧化钠溶液，小于7的是盐酸．
根据盐酸能与活泼金属（或碳酸盐）反应产生氢气，可分别取两种溶液各少许于两支试管中，再分别向溶液中放入几颗锌粒（或碳酸钠），产生气泡的是盐酸，无明显变化的是氢氧化钠溶液．
根据盐酸能与金属氧化物反应，可分别取氧化铜粉末各少许于两支试管中，再分别加入少量两种溶液，黑色粉末溶解、溶液变蓝的是盐酸，无明显变化的是氢氧化钠溶液．
根据氢氧化钠溶液能与盐反应，可分别取两种溶液各少许于两支试管中，再分别向溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀是氢氧化钠溶液，无明显变化的是盐酸．
故答案为：紫色石蕊溶液；锌粒；碳酸钠溶液；氧化铜（答案合理均可）．
例2：某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式______．
Ⅰ．定性探究
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4??????????? 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH?????????猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由______．
【继续实验】（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有______．
（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如表三组探究实验．
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时也指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中明显的一处错误是______；
（2）实验方案探究中也有一个是不合理的，这个方案是______（选填①、②、③），不合理的原因是______．
【剖析本质】实验后，老师又带领大家从微观的角度来理解此反应的实质，请你和同学们一起在如图反应后的方框中补画未画全的微粒．
II．定量探究
取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100g，设计如图实验：
试计算上述【演示实验】反应后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？（列出计算过程）
【答案】
【学生板演】H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O；
【猜想】猜想四不合理，H2SO4和NaOH会继续反应，不可能共存．
【继续实验】
（1）NaOH
（2）有产生气泡
【评价反思】
（1）将pH试纸直接放入待测液测pH
（2）③生成的Na2SO4也会与BaCl2反应产生白色沉淀，不一定是有过量H2SO4引起的
【剖析本质】如下图，即补2个水分子、2个氢离子
II．定量探究10.65%
【解析】解：
【演示实验】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O；
【猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理；
【继续实验】
（1）硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此溶液中滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠．
（2）碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体，会看到溶液中有气泡冒出；
【评价反思】
（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；
（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸；
II．定量探究
解：设反应后溶液中H2SO4与NaOH反应生成的Na2SO4的质量为x
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
?? 80??142
?20g×10% x
x=3.55g
设反应后溶液中H2SO4与NaOH反应生成的Na2SO4与反应后溶液中原有Na2SO4的质量共为y
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
142??????? 233
y??????? 23.3g
y=14.2g
反应后溶液中Na2SO4的质量分数是=10.65%
四、答疑解难，走进中考
1、（肥城一模）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）
A.都能与指示剂作用B.都能解离出酸根离子
C.都能解离出氢离子D.都含有氢元素
【答案】C
2、（常德）物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于酸的是（）
A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.KOH
【答案】A
3、（泰安市）下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是
A．浓硫酸B．浓盐酸C．生石灰D．氢氧化钠
【答案】A
4、（大庆）“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；
④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻．
A．①B．①③C．①②④ D．全部
【答案】D
5、（淄博）小魏同学在洁净的点滴板上分别加入少量的无色酚酞试液、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、生锈小铁钉、镁条。然后向其中分别加入5~6滴稀硫酸观察现象。
（1）该实验的目的是_____________________，写出一个有气体产生的反应方程式___________________。
（2）将一根生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，刚开始看到___________________，反应方程式为_____________________；过一会儿可看到___________________，反应方程式为_____________________。
【答案】（1）探究酸的化学性质，Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4
（2）铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，铁钉上有气泡生成，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
五、当堂反馈，达标检测
1、在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（）
A．由红色变为蓝色
B.由蓝色变为红色
C.由红色变为无色
D.由无色变成红色
【答案】C
2、下列物质与HCl溶液发生的反应属于置换反应的是（）
A、Zn B、Al2O3 C、Ba(OH)2 D、Na2CO3
【答案】A
3、物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）
①X+碱→盐+H2O②X+金属氧化物→盐+H2O
A、CaO B、CO2 C、NaOH D、H2SO4
【答案】D
4、下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（）
A、锌与稀盐酸 B、烧碱溶液与稀硫酸
C、氧化铁与稀硫酸 D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
【答案】B
5、（广州中考）硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 吸水 性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
②与碳酸钠溶液反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
③与氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
【答案】②③
六、回扣目标，课堂小结
4/4
《酸和碱的性质》复习学案
?一、创设情境，展示目标
1、通过对比复习巩固浓硫酸、浓盐酸的物理性质；氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。
2、复习巩固酸和碱的化学性质，会书写常见反应的化学方程式。?
3、复分解反应等几个重要概念及它们之间的关系。?
二、?考点梳理，编制网络
1、浓盐酸与浓硫酸物理性质的差异性
物质 颜色状态 气味 腐蚀性 挥发性 吸水性 脱水性
浓盐酸
浓硫酸
?
2、比较盐酸与硫酸的化学性质
性质 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4 ）
与酸碱指示 紫色石蕊试液剂的作用 无色酚酞试液
酸+活泼金属 → 盐 + 氢气 HCl+Fe H2SO4 + Zn
酸+金属氧化物→ 盐 + 水 HCl+Fe2O3 H2SO4 + CuO
酸+碱→盐+水 HCl+NaOH H2SO4 + Ca(OH)2
酸+某些盐 →新酸 + 新盐 HCl+AgNO3 H2SO4 + BaCl2
拓展：离子的检验
（1） Cl- 的鉴定：取少量溶液于试管中，向其中加入_________溶液，产生白色沉淀，然后加入少量________，如果白色沉淀不消失，则证明溶液中有Cl-
（2）SO42- 的鉴定：取少量溶液于试管中，向其中加入_________溶液，产生白色沉淀，然后加入少量________，如果白色沉淀不消失，则证明溶液中有SO42-
3、氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的差异性
氢氧化钠 氢氧化钙
化学式
颜色状态
俗称
溶解性?
露置在空气中变化
腐蚀性
4、比较氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质
性质 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙Ca(OH)2
与酸碱指示 紫色石蕊试液剂的作用 无色酚酞试液
碱+非金属氧化物→ 盐 + 水 NaOH + CO2 Ca(OH)2 + CO2
碱+酸→盐+水 HCl+ Ca(OH)2 H2SO4 + NaOH
碱+某些盐 →新碱 + 新盐 NaOH + CuCl2 Ca(OH)2 + Na2CO3
拓展：鉴别NaOH 溶液和Ca(OH)2溶液
取两种适量溶液于两支洁净的试管中，分别向里面通入_______，若产生白色沉淀，则原溶液是______溶液；若没有明显现象，则原溶液是______溶液。
取两种适量溶液于两支洁净的试管中，分别向里面加入_______溶液，若产生白色沉淀，则原溶液是______溶液；若没有明显现象，则原溶液是______溶液。
三、质疑问难，合作探究（典例剖析）
例1：实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液，你能用哪些方法将两者区分开？
例2：例2：某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式______．
Ⅰ．定性探究
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4??????????? 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH?????????猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由______．
【继续实验】（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有______．
（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如表三组探究实验．
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时也指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中明显的一处错误是______；
（2）实验方案探究中也有一个是不合理的，这个方案是______（选填①、②、③），不合理的原因是______．
【剖析本质】实验后，老师又带领大家从微观的角度来理解此反应的实质，请你和同学们一起在如图反应后的方框中补画未画全的微粒．
II．定量探究
取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100g，设计如图实验：
试计算上述【演示实验】反应后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？（列出计算过程）
四、答疑解难，走进中考
1、（肥城一模）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A.都能与指示剂作用 B.都能解离出酸根离子
C.都能解离出氢离子 D.都含有氢元素
2、（常德）物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于酸的是（ ）
A. H2CO3 B. NaHCO3 C. P2O5 D. KOH
3、（泰安市）下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氢氧化钠
4、（大庆）“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（ ）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；
④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻．
A．① B．①③ C．①②④ D．全部
5、（淄博）小魏同学在洁净的点滴板上分别加入少量的无色酚酞试液、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、生锈小铁钉、镁条。然后向其中分别加入5~6滴稀硫酸观察现象。
（1）该实验的目的是_____________________，写出一个有气体产生的反应方程式___________________。
（2）将一根生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，刚开始看到 ，反应方程式为 ；过一会儿可看到 ，反应方程式为 。
五、当堂反馈，达标检测
1、 在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（ ）
A．由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色 C.由红色变为无色 D.由无色变成红色
2、下列物质与HCl溶液发生的反应属于置换反应的是（ ）
A Zn B Al2O3 C Ba(OH)2 D Na2CO3
3、物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ）
①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+ H2O
A CaO B CO2 C NaOH D H2SO4
4、 下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（ ）
A锌与稀盐酸 B烧碱溶液与稀硫酸 C氧化铁与稀硫酸 D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
5、（广州市）（8分）硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：
②与碳酸钠溶液反应：
③与氯化钡溶液反应：
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
六、回扣目标，课堂小结
4 / 4
