第二单元《酸、碱的性质及酸碱中和反应》复习学案
创设情境，展示目标?
掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质
掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质
掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用
二、考点梳理，自主复习
考点一：酸与碱的定义
酸：由_H+_和_酸根离子_构成的化合物叫酸。
如: 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 醋酸 CH3COOH .
碱：由_OH-__和_金属离子_构成的化合物叫碱。
如: 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钾_KOH__
考点二：盐酸和硫酸的物理性质
盐酸 硫酸
颜色、状态 无色液体 无色液体
打开瓶盖后的现象 瓶口冒白雾 无明显现象
气味 刺激性气味 刺激性气味
挥发性 易挥发 难挥发
特性 挥发性 吸水性，脱水性
考点三：酸的化学性质（酸具有相同的化学性质，因为在不同的酸中都含有相同的_H+_）
1.与酸碱指示剂作用
酸能使紫色石蕊试液 变红 ；__不能_使无色酚酞试液变色。
2. 酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应）
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
★注意：金属活动性在H以前的金属
3. 酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）
现象 化学方程式
铁锈＋盐酸 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈＋硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
氧化铜+盐酸 氧化铜黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+2HCl=CuCl2+H2O
氧化铜+硫酸 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
4. 酸+碱 → 盐+水（复分解反应、中和反应）
向氢氧化钠溶液分别加入稀盐酸、稀硫酸，现象是 无明显现象 。为了确定两种物质反应的终点，可以在氢氧化钠溶液中先滴入酚酞试液，现象是 由无色变为粉红色 ，逐滴加入稀盐酸或稀硫酸，当看到 红色刚好消失 ，说明氢氧化钠和盐酸或氢氧化钠和稀硫酸已完全反应，化学方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O ② 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 。
5. 酸+盐 → 新酸+新盐（复分解反应）
稀盐酸 稀硫酸
碳酸钠（Na2CO3）
碳酸钙（CaCO3）
硝酸银（AgNO3） AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
氯化钡（BaCl2） 不反应 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体、水
常见的沉淀有：BaSO4 、 BaCO3 、 AgCl 、 CaCO3 、 Mg(OH)2 、 Fe(OH)3 、 Cu(OH)2
红褐色沉淀 蓝色沉淀
考点四：氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质
氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙（Ca(OH)2）
色、态、味 白色固体, 白色固体,
溶解性 _易_溶于水，放出大量热 _微_溶于水
俗称名 火碱，烧碱，苛性钠 熟石灰，消石灰
用途 化工原料，用于肥皂、造纸、纺织等工业 改良_酸性__土壤，配制波尔多液，用作建筑材料
考点五：碱的化学性质（碱具有相同的化学性质，因为在不同的碱中都含有相同的__OH-_）
1、与酸碱指示剂作用
碱能使紫色石蕊试液__变蓝_；使无色酚酞试液_变红_。
2、碱+非金属氧化物 → 盐+水
化学方程式 现象
CO2 + 石灰水 CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 产生白色沉淀
CO2+ NaOH溶液 CO2+ 2NaOH=Na2CO3+H2O 无明显现象
3、 酸+碱 → 盐+水（复分解反应、中和反应）
4、碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应）
氢氧化钠（NaOH ） 氢氧化钙（Ca(OH)2 ）
CuSO4 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓
FeCl3 FeCl3+2NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓ 2FeCl3+3Ca(OH)2=3CaCl2+2Fe(OH)3↓
Na2CO3 不反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
三、例题精析，感悟题型
中考链接1、只给你酚酞请鉴别出NaOH、 H2SO4、 NaCl三种无色溶液？
【答案】方法：
取样；分别滴加酚酞；显红色的原样是氢氧化钠；另两个再分别取样；滴加到呈红色的溶液中；使红色褪去的原样是硫酸；使红色变淡的原样是氯化钠。
【拓展延伸】
酚酞试液的化学性质：能溶于苛性碱溶液或碱金属碳酸盐溶液并与它们反应而呈现红色。在酸化时则变为无色。在浓的碱溶液中因生成三钠盐也是无色。
中考链接2：归纳总结是学习化学的重要方法，
小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成______色．
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：______
（3）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：______，反应类型为______；从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有______和______．在图2所示的反应过程中，小明对反应溶液的pH进行了三次测定，当溶液pH=10时，溶液中溶质为______（填化学式，下同）；pH=7时，溶质为______；pH=3时，溶质为______．
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是______，其化学反应方程式为
______．
【答案】（1）红；
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；复分解反应；SO42-；Na+；Na2SO4、NaOH；Na2SO4；Na2SO4、H2SO4；
（4）硫酸铜溶液；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
【解析】（1）NaOH液显碱性，将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成红色．
（2）固体氢氧化钠必须密封保存，这是因为氢氧化钠具有吸水性，能吸收空气中的水分发生潮解；还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（3）由微观示意图可知，该反应是硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．
从该图可以看出，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，反应前后没有发生变化的微观粒子有SO42-、Na+；．
当溶液pH=10时，溶液显碱性，此时氢氧化钠溶液过量，溶液中溶质为Na2SO4、NaOH；pH=7时，溶液显中性，两者恰好完全反应，溶质为Na2SO4；pH=3时，溶液显酸性，此时硫酸过量，溶液中溶质为Na2SO4、H2SO4．
（4）根据题意要验证氢氧化钠和盐的反应，根据复分解反应的条件必须生成沉淀或气体或水，氢氧化钠溶液遇硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
中考链接3、室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中溶质质量变化如右图所示（忽略溶液温度的变化）。下列分析正确的是（ ）
A.a点溶液中有两种溶质
B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C.c点烧杯内液体的pH=7
D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、SO42-、H+
【答案】C
【教你读题】首先读懂图中横纵坐标的意义，横坐标是加入氢氧化钡溶液的质量，纵坐标是在硫酸中加入氢氧化钡溶液后溶质的质量；其次明确该反应的实质是H2SO4＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2H2O，该反应因为有硫酸钡和水生成，所以溶质质量在减小；再次明确坐标曲线上各点的意义：a点表示溶液的溶质是硫酸，b点表示硫酸尚未反应完，溶液中的溶质是硫酸，c点表示硫酸被氢氧化钡完全中和，溶质质量为0，d点表示继续滴加氢氧化钡溶液，溶液中的溶质是氢氧化钡。
当堂反馈，达标检测
1、（泰安中考）下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（ ）
A．H2SO4???NaCl???Na2CO3??CaCl2? B．HCl???NaOH???CuSO4???MgSO4?
C．Na2CO3??K2SO4??BaCl2????HCl? D．NaNO3??HCl???CaCl2????KOH?
【答案】D
【解析】
2、（肥城一模）如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（ ）
A．该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸
B．a克是指加入NaOH溶液的质量
C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
【答案】C
【解析】A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是将稀盐酸滴向氢氧化钠溶液中，故错误；
B、根据图象可知，是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，很坐标表示加入盐酸的量，故错误；
C、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质，故正确；
D、B点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时所加的盐酸和氢氧化钠溶液的质量不一定相等，故错误．
答案：C．
3、（邵阳市中考）如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图．下列对反应现象的说法中，错误的是（ ） ???????????????????????????????????????????????????????????
A．a处形成浅绿色溶液 B．b处形成大量气泡
C．c处反应放热 D． d处溶液呈红色
【答案】D
【解析】A、a处为铁和盐酸的反应，该反应生成了氢气和氯化亚铁，其中氯化亚铁溶液为浅绿色溶液，所以可以观察到溶液变为浅绿色，故A叙述正确；
B、b处为碳酸钠溶液和稀盐酸的反应，该反应生成了二氧化碳气体，所以可以观察到b处产生了大量的气泡，故B叙述正确；
C、c处为氢氧化钠和盐酸的反应，该反应为中和反应，是放热反应，故C叙述正确；
D、石蕊遇碱变蓝，遇酸变红，而d处是将石蕊滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液为碱性溶液，所以可以知道溶液颜色应该是蓝色，故D叙述错误．
故选D．
4、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（??????）?
A碱溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝色。
B非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。?
C非金属氧化物跟碱反应生成盐和水，但这不是中和反应。
D?碱溶液只能与某些盐发生反应
【答案】B
【解析】A、碱溶液中滴入紫色石蕊试液，变蓝色，故选项说法正确．
B、非金属氧化物不一定都能跟碱反应生成盐和水，如一氧化碳不能与碱溶液反应，故选项说法错误．
C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项说法正确．
D、只有某些盐能跟碱溶液反应，符合复分解反应发生条件的能发生反应，故选项说法正确．
故选：B．
5、检验一份烧碱固体在空气中是否变质，最好的方法是（??????）
A加入过量的稀盐酸???B加热????C加水溶解???D加入酚酞试液
【答案】A
【解析】若烧碱没变质则加入盐酸无明显现象，若烧碱变质生成碳酸钠，加入盐酸会产生气泡，故选A
6、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（?????）?
无色酚酞试液???B.二氧化碳气体???C.碳酸钠溶液???D.氯化钡溶液
【答案】C
【解析】Na2CO3 + Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH；
Na2CO3与NaOH不反应；
Na2CO3 + 2HCl==H2O+CO2+2NaCl；
7、构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（2）图中①的现象是：__________________________。
（3）写出一个符合图中③的化学方程式________________________________。
（4）图中性质④属于__________________反应（填基本反应类型）。
（5）图中⑤的性质在工业上可用于____________________(填用途）。
【答案】（1）偏大；（2）石蕊变红；（3）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；（4）复分解；（5）盐酸除铁锈
【解析】
8、（广州市中考）（8分）硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有______性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：______________________________
②与碳酸钠溶液反应：_____________________________
③与氯化钡溶液反应：______________________________
上述反应中，属于酸的共同性质的是________ （填编号）
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是_______（填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
【答案】（1）吸水性；
（2）①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
②Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
③H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；①②；
（3）②③．
【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂；
（2）①铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
②碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，方程式是Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
③硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，方程式是H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；酸都与较活泼的金属反应生成盐和氢气，酸可与碳酸盐反应生成二氧化碳，硫酸可与氯化钡反应，而盐酸与氯化钡不反应，所以不是酸的共同性质；
（3）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈；不用硫酸作为制取药物氯化锌，用盐酸；除杂不得引入新的杂质，而硫酸与氢氧化钠反应会生成新的杂质硫酸钠；
9、（南宁中考）宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题．
??
（1）写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式________________________________
（2）写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲_____ 乙______
（3）从微观的角度分析，上述反应的实质是_______(填粒子符号，下同)和______结合成_______。
【答案】（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）Na+，SO42-
（3）H+，OH-，H2O
【解析】（1）稀硫酸和氢氧化钠溶液生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）由图可知，C代表Na2SO4，故甲是Na+，乙SO42-
（3）中和反应的实质是酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水
《酸、碱的性质及酸碱中和反应》复习学案
创设情境，展示目标?
掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质
掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质
掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用
二、考点梳理，自主复习
考点一：酸与碱的定义
酸：由_______和_________构成的化合物叫酸。
如: 硫酸 盐酸 硝酸 碳酸 醋酸 .
碱：由_______和________构成的化合物叫碱。
如: 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾____________
考点二：盐酸和硫酸的物理性质
盐酸 硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
挥发性
特性
考点三：酸的化学性质（酸具有相同的化学性质，因为在不同的酸中都含有相同的_______）
1.与酸碱指示剂作用
酸能使紫色石蕊试液 ；_________使无色酚酞试液变色。
2. 酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应）
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
★注意：金属活动性在H以前的金属
3. 酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）
现象 化学方程式
铁锈＋盐酸
铁锈＋硫酸
氧化铜+盐酸
氧化铜+硫酸
4. 酸+碱 → 盐+水（复分解反应、中和反应）
向氢氧化钠溶液分别加入稀盐酸、稀硫酸，现象是 。为了确定两种物质反应的终点，可以在氢氧化钠溶液中先滴入酚酞试液，现象是 ，逐滴加入稀盐酸或稀硫酸，当看到 ，说明氢氧化钠和盐酸或氢氧化钠和稀硫酸已完全反应，化学方程式
② 。
5. 酸+盐 → 新酸+新盐（复分解反应）
稀盐酸 稀硫酸
碳酸钠（Na2CO3）
碳酸钙（CaCO3）
硝酸银（AgNO3）
氯化钡（BaCl2）
复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体、水
常见的沉淀有：BaSO4 、 BaCO3 、 AgCl 、 CaCO3 、 Mg(OH)2 、 Fe(OH)3 、 Cu(OH)2
红褐色沉淀 蓝色沉淀
考点四：氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质
氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙（Ca(OH)2）
色、态、味
溶解性 _____溶于水，放出大量热 ______溶于水
俗称名
用途 化工原料，用于肥皂、造纸、纺织等工业 改良______土壤，配制波尔多液，用作建筑材料
考点五：碱的化学性质（碱具有相同的化学性质，因为在不同的碱中都含有相同的_______）
1、与酸碱指示剂作用
碱能使紫色石蕊试液________；使无色酚酞试液________。
2、碱+非金属氧化物 → 盐+水
化学方程式 现象
CO2 + 石灰水
CO2+ NaOH溶液
3、 酸+碱 → 盐+水（复分解反应、中和反应）
4、碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应）
氢氧化钠（NaOH ） 氢氧化钙（Ca(OH)2 ）
CuSO4
FeCl3
Na2CO3
三、例题精析，感悟题型
中考链接1、只给你酚酞请鉴别出NaOH、 H2SO4、 NaCl三种无色溶液？
中考链接2：归纳总结是学习化学的重要方法，
小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成______色．
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：______
（3）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：______，反应类型为______；从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有______和______．在图2所示的反应过程中，小明对反应溶液的pH进行了三次测定，当溶液pH=10时，溶液中溶质为______（填化学式，下同）；pH=7时，溶质为______；pH=3时，溶质为______．
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是______，其化学反应方程式为
______．
中考链接3、室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中溶质质量变化如右图所示（忽略溶液温度的变化）。下列分析正确的是（ ）
A.a点溶液中有两种溶质
B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C.c点烧杯内液体的pH=7
D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、SO42-、H+
当堂反馈，达标检测
1、（泰安中考）下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（ ）
A．H2SO4???NaCl???Na2CO3??CaCl2? B．HCl???NaOH???CuSO4???MgSO4?
C．Na2CO3??K2SO4??BaCl2????HCl? D．NaNO3??HCl???CaCl2????KOH?
2、（肥城一模）如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（ ）
A．该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸
B．a克是指加入NaOH溶液的质量
C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
3、（邵阳市中考）如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图．下列对反应现象的说法中，错误的是（ ） ???????????????????????????????????????????????????????????
A．a处形成浅绿色溶液 B．b处形成大量气泡
C．c处反应放热 D． d处溶液呈红色
4、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（??????）?
A碱溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝色。
B非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。?
C非金属氧化物跟碱反应生成盐和水，但这不是中和反应。
D?碱溶液只能与某些盐发生反应
5、检验一份烧碱固体在空气中是否变质，最好的方法是（??????）
A加入过量的稀盐酸???B加热????C加水溶解???D加入酚酞试液
6、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（?????）?
无色酚酞试液???B.二氧化碳气体???C.碳酸钠溶液???D.氯化钡溶液
7、构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（2）图中①的现象是：__________________________。
（3）写出一个符合图中③的化学方程式________________________________。
（4）图中性质④属于__________________反应（填基本反应类型）。
（5）图中⑤的性质在工业上可用于____________________(填用途）。
8、（广州市中考）（8分）硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有______性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：______________________________
②与碳酸钠溶液反应：_____________________________
③与氯化钡溶液反应：______________________________
上述反应中，属于酸的共同性质的是________ （填编号）
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是_______（填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
9、（南宁中考）宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题．
??
（1）写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式________________________________
（2）写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲_____ 乙______
（3）从微观的角度分析，上述反应的实质是_______(填粒子符号，下同)和______结合成_______。
