第四单元 金属 第二节《金属的化学性质》（共2课时）
第1课时 自学-诊断
一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）
1．知道常见金属与氧气的反应；
2．认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，能解释一些与日常生活有关的化学问题；
3．说出金属的活动性顺序，了解其实质及应用。
二、问题导学：
1.金属与氧气的反应
（1）写出铁与氧气反应的化学方程式：
3Fe+2O2Fe3O4；4Fe+3O2 = Fe2O3
（2）写出铝与氧气反应的化学方程式：
4Al+3O2Al2O3
（3）你还能写出其他金属与氧气反应的化学方程式：
2Mg+O22MgO，2Cu+O22CuO
2.金属与酸的反应
（1）写出铁与硫酸反应的化学方程式：
Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑
（2）写出铝与盐酸反应的化学方程式：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（3）你还能写出其他金属与酸溶液反应的化学方程式：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
3.金属活动性顺序 钾K、钙 Ca、钠 Na、镁 Mg (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=Mg&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)、铝 Al 、 锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb 、 铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金 Au
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 强 。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢 之前 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 氢气 。
三、学情诊断：
【诊断1】四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸,将A、B、C和锌金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象形象的画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。
(1)A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是____ ；(2)B是常见的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式：____ ，属于____ 类型。
【答案】A，B，C；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；置换反应
【诊断2】用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如右图所示。
请回答下列问题：
①表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为 （填a或b）
②对于a曲线表示的反应，物质 （填名称）有剩余。
【答案】a;稀盐酸
第1课时 问题-探究
四、探究重点：废旧金属与醋酸等生活中的酸溶液的反应
五、问题记录：
六、论证演练：
第1课时 觉悟-发展
七、水平过关：
1. 甲、乙两同学分别按图A和图B装置做质量守恒定律的探究实验。他们的做法是：
（1）将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡；
（2）取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐涨大，最终如图C所示；
（3）把装置放回各自的天平，等天平平衡后，两同学的天平所处的状态是（ ）
A. 甲、乙都不平衡 B. 甲不平衡，乙平衡
C. 甲平衡，乙不平衡 D. 甲、乙都平衡
【答案】B
2. 一定量的镁和一定量的锌分别与同质量分数的稀硫酸完全反应，产生氢气的体积和时间的关系如右图所示，下列结论正确的是（ ）
A. 甲物质为镁，乙物质为锌 B. 反应所消耗的硫酸相等
C. 镁和锌的质量相等 D. 反应速率甲（锌）慢，乙（镁）快
【答案】D
3. 往5.6g混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量为（ ）
A. 大于0.2g B. 等于0.2g C. 小于0.2g D. 无法确定
【答案】C
4．为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用
这一反应原理来焊接钢轨。有关该反应的下列说法中，正确的是（ ）
A. 该反应属于化合反应 B. 该反应属于复分解反应
C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中铁元素的化合价升高
【答案】C
5. 某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验记录如下：
反应时间/min 1 5 8 10 13 15
实验现象 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 少量气泡 反应停止，铝剩余
试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因：
_______________________________________________ 。
【答案】铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜．将铝条放入稀盐酸中，稀盐酸与铝条表面的氧化铝反应，所以气泡较少．随着氧化铝的减少，铝与盐酸接触面积增大，气泡逐渐增加并达到反应最快．后来盐酸的质量分数越来越小，反应速率减慢．直至停止．
第2课时 自学-诊断
一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）
4．认识常见金属与盐溶液的置换反应，解释一些与日常生活有关的化学问题；
5. 了解我国古代湿法冶金术，增强学生民族自豪感和社会责任感。
二、问题导学：
4.金属与盐溶液的反应
（1）锌与硫酸铜溶液反应吗？若能请写出化学方程式：
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（2）铁与硝酸银溶液反应吗？若能请写出化学方程式：
Fe+2AgNO3 = Fe(NO3)2+2Ag
（3）铜与氯化钠溶液反应吗？若能请写出化学方程式：
不能发生反应
5.置换反应：
一种 单质 与一种 化合物 反应，生成另一种 单质 与另一种 化合物 的反应。
比如：在金属活动性顺序里，位于 氢之前 的金属能把位于后面的 金属 从它们的 盐溶液 里置换出来。
三、学情诊断：
【诊断3】某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：
①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中； ②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；
③将Cu放入AgNO3溶液中； ④将Cu放入ZnSO4溶液中； ⑤将Zn放入AgNO3溶液中。
下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 （ ）
A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤
【答案】D
【解析】A、①能验证锌比铜强，②能验证铜比银强，故此项可验证三种金属的活动性顺序．
B、①能验证锌比铜强，③能验证铜比银强，故此项可验证三种金属的活动性顺序．
C、②能验证铜比银强，④能验证锌比铜强，故此项可验证三种金属的活动性顺序．
D、①能验证锌比铜强，⑤能验证锌比银前，但铜和银的活动性强弱没有验证，故不能验证三种金属的活动性．
故选D
【诊断4】印刷铜制电路版的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为：①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3=3X.
（1）写出化学方程式②中X的化学式：______________。
（2）现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是_____________。
【答案】（1）FeCl2；（2）Cu（铜）
【解析】（1）根据质量守恒定律 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%AE%88%E6%81%92%E5%AE%9A%E5%BE%8B&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)化学反应前后原子种类、原子个数相等可得，X的化学式为：FeCl2 ．
（2）将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3=3FeCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E6%B0%AF%E5%8C%96%E4%BA%9A%E9%93%81&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)，故所得溶液中一定含有氯化亚铁 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E6%B0%AF%E5%8C%96%E4%BA%9A%E9%93%81&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)，充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则不可能含有氯化铁。
第2课时 问题-探究
四、探究重点：酸和碱反应过程中，溶液酸碱性的变化。
五、问题记录：
六、论证演练：
第2课时 觉悟-发展
七、水平过关：
6.下列关于铁的说法中，正确的是（ ）
A．铁桶不能用来配置农药波尔多液（有硫酸铜与熟石灰配制而成）
B．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁
C．生铁属于铁单质
D．铁是地壳中含量最多的金属元素
【答案】A
7.为验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（ ）
A. 溶液、溶液溶液 B. 溶液
C. 溶液、溶液 D. 溶液、溶液
【答案】C
8. 把铁片投到下列溶液中，铁片溶解且其溶液质量减轻也没有气体产生的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
9. X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应。当把Y放入X的盐溶液中时，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（ ）
A. X＞Z＞Y B. Y＞X＞Z C. Z＞Y＞X D. Y＞Z＞X
【答案】C
10.下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
（1）银与稀盐酸 不反应
（2）锌与硫酸铜溶液 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 是
（3）铜与硫酸锌溶液 不反应
（4）铝与硝酸银溶液 Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag 是
11．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液?西汉刘安著《淮南万毕述》中“曾青得铁则化为铜”中的曾青指铜的可溶性盐，试写出一个化学方程式。
【答案】 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
12.下表是某种常见金属的部分性质：
（1）试推断该金属可能的一种用途_______________。
（2）请提出你想要探究的有关该金属化学性质的两个问题：
_________________________________ 、 _____________________________________
（3）请自选试剂，设计实验方案对你所提出的两个问题进行探究（简述步骤、现象及结论）。
_________________________________ 、 _____________________________________
【答案】(1)做导线??
(2)①该金属能否与稀盐酸反应??
②该金属能否与硫酸铜溶液反应??
(3)①取少量该金属于试管中，滴人少量稀盐酸，若有气泡产生，则该金属能与稀盐酸反应??
②取少量该金属于试管中，滴入少量硫酸铜溶液，若该金属表面有红色固体出现，则该金属与硫酸铜溶液反应。
八、节评反思：
深省要点（请勾选，在本节学习时，出现的问题 评价解释
★ 1身体不佳； 2兴趣低下； 3情绪失控； 4环境干扰 ★??
? 5知识遗漏； 6概念混淆； 7识记错误； 8分辨不清
? 9读题不明；10方法不当；11技能不巧；12表达有误
总结转变：
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第四单元 金属 第二节《金属的化学性质》（共2课时）
第1课时 自学-诊断
一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）
1．知道常见金属与氧气的反应；
2．认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，能解释一些与日常生活有关的化学问题；
3．说出金属的活动性顺序，了解其实质及应用。
二、问题导学：
1.金属与氧气的反应
（1）写出铁与氧气反应的化学方程式：
（2）写出铝与氧气反应的化学方程式：
（3）你还能写出其他金属与氧气反应的化学方程式：
2.金属与酸的反应
（1）写出铁与硫酸反应的化学方程式：
（2）写出铝与盐酸反应的化学方程式：
（3）你还能写出其他金属与酸溶液反应的化学方程式：
3.金属活动性顺序 、 、
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 。
三、学情诊断：
【诊断1】四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸,将A、B、C和锌金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象形象的画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。
(1)A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是____ ；(2)B是常见的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式：____ ，属于____ 类型。
【诊断2】用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如右图所示。
请回答下列问题：
①表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为 （填a或b）
②对于a曲线表示的反应，物质 （填名称）有剩余。
第1课时 问题-探究
四、探究重点：废旧金属与醋酸等生活中的酸溶液的反应
五、问题记录：
六、论证演练：
第1课时 觉悟-发展
七、水平过关：
1. 甲、乙两同学分别按图A和图B装置做质量守恒定律的探究实验。他们的做法是：
（1）将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡；
（2）取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐涨大，最终如图C所示；
（3）把装置放回各自的天平，等天平平衡后，两同学的天平所处的状态是（ ）
A. 甲、乙都不平衡 B. 甲不平衡，乙平衡
C. 甲平衡，乙不平衡 D. 甲、乙都平衡
2. 一定量的镁和一定量的锌分别与同质量分数的稀硫酸完全反应，产生氢气的体积和时间的关系如右图所示，下列结论正确的是（ ）
A. 甲物质为镁，乙物质为锌 B. 反应所消耗的硫酸相等
C. 镁和锌的质量相等 D. 反应速率甲（锌）慢，乙（镁）快
3. 往5.6g混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量为（ ）
A. 大于0.2g B. 等于0.2g C. 小于0.2g D. 无法确定
4．为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用
这一反应原理来焊接钢轨。有关该反应的下列说法中，正确的是（ ）
A. 该反应属于化合反应 B. 该反应属于复分解反应
C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中铁元素的化合价升高
5. 某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验记录如下：
反应时间/min 1 5 8 10 13 15
实验现象 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 少量气泡 反应停止，铝剩余
试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因：
_______________________________________________ 。
第2课时 自学-诊断
一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）
4．认识常见金属与盐溶液的置换反应，解释一些与日常生活有关的化学问题；
5. 了解我国古代湿法冶金术，增强学生民族自豪感和社会责任感。
二、问题导学：
4.金属与盐溶液的反应
（1）锌与硫酸铜溶液反应吗？若能请写出化学方程式：
（2）铁与硝酸银溶液反应吗？若能请写出化学方程式：
（3）铜与氯化钠溶液反应吗？若能请写出化学方程式：
5.置换反应：
一种 与一种 反应，生成另一种 与另一种 的反应。
比如：在金属活动性顺序里，位于 的金属能把位于后面的 从它们的 里置换出来。
三、学情诊断：
【诊断3】某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：
①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中； ②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；
③将Cu放入AgNO3溶液中； ④将Cu放入ZnSO4溶液中； ⑤将Zn放入AgNO3溶液中。
下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 （ ）
A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤
【诊断4】印刷铜制电路版的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为：①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3=3X.
（1）写出化学方程式②中X的化学式：______________。
（2）现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是_____________。
第2课时 问题-探究
四、探究重点：酸和碱反应过程中，溶液酸碱性的变化。
五、问题记录：
六、论证演练：
第2课时 觉悟-发展
七、水平过关：
6.下列关于铁的说法中，正确的是（ ）
A．铁桶不能用来配置农药波尔多液（有硫酸铜与熟石灰配制而成）
B．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁
C．生铁属于铁单质
D．铁是地壳中含量最多的金属元素
7.为验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（ ）
A. 溶液、溶液溶液 B. 溶液
C. 溶液、溶液 D. 溶液、溶液
8. 把铁片投到下列溶液中，铁片溶解且其溶液质量减轻也没有气体产生的是（ ）
A. B. C. D.
9. X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应。当把Y放入X的盐溶液中时，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（ ）
A. X＞Z＞Y B. Y＞X＞Z C. Z＞Y＞X D. Y＞Z＞X
10.下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液
（4）铝与硝酸银溶液
11．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液?西汉刘安著《淮南万毕述》中“曾青得铁则化为铜”中的曾青指铜的可溶性盐，试写出一个化学方程式。
12.下表是某种常见金属的部分性质：
（1）试推断该金属可能的一种用途_______________。
（2）请提出你想要探究的有关该金属化学性质的两个问题：
_________________________________ 、 _____________________________________
（3）请自选试剂，设计实验方案对你所提出的两个问题进行探究（简述步骤、现象及结论）。
_________________________________ 、 _____________________________________
八、节评反思：
深省要点（请勾选，在本节学习时，出现的问题 评价解释
★ 1身体不佳； 2兴趣低下； 3情绪失控； 4环境干扰 ★??
? 5知识遗漏； 6概念混淆； 7识记错误； 8分辨不清
? 9读题不明；10方法不当；11技能不巧；12表达有误
总结转变：
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