第四单元第二节 金属的化学性质 导学案
姓名 班别 学号
【学习目标】
1. 通过自主合作探究，知道镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；
2. 通过课前微课导学、课堂实验探究认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应；
3. 通过合作讨论，建构置换反应的概念，并初步学会判断金属活动性的强弱；
4. 通过实验探究归纳金属活动性顺序。
【学习重点】初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，判断金属活动性的强弱
【学习难点】判断金属活动性的强弱
【学习过程】
课前准备：
完成情况： 优秀 ，良好 ，不过关 .
1.观察实验，描述实验现象
稀盐酸（或稀硫酸）
镁 反应 剧烈 ，产生 大量 气泡，溶液由 无 色变为 无 色
锌 反应 较剧烈 ，产生 较多 气泡，溶液由 无 色变为 无 色
铁 反应 缓慢 ，产生 少量 气泡，溶液由 无 色变为 浅绿 色
铜 无 气泡产生（选填“有”或“无”）
结论：☆ 镁、锌、铁、铜的活动性强弱比较： Mg>Zn>Fe>Cu ；
☆ 铜不能与稀酸反应。
☆ 根据金属与稀酸的反应，可以判断金属活动性的强弱：
金属越 活泼 ，与稀酸反应，反应越 剧烈 ，金属的活动性越 强 。
2.写出反应的化学方程式
稀盐酸（HCl） 稀硫酸（H2SO4）
镁 ? Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ? Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
锌 ?Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ?Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁 ?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ?Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑
铜 ?不反应 ?不反应
特别注意：氯化亚铁、硫酸亚铁的溶液为 绿 色。
常见金属的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Pt Au
在金属活动性顺序里：
金属的位置越 靠前 ，它的活动性越 强 ；
位于氢前面的金属 能 和稀盐酸、稀硫酸反应，位于氢后面的金属 不能 和稀酸反应。
课堂学习活动
[ 学习活动一 ] 探究部分金属与氧气的反应
1.知识储备：我们已经知道，镁、铁都能和氧气发生反应
(1) 镁与氧气的反应方程式：2Mg+O22MgO，
条件：点燃，现象：发出强烈白光，放热，生成白色固体
铁与氧气的反应方程式：3Fe+2O2Fe3O4，
条件：点燃，现象：剧烈燃烧火星四射，放热，生成黑色固体
各小组查阅资料，设计方案，探究Mg、Fe、Al、Cu与O2反应的难易。
探究成果：在相同条件下，镁、铝、铁、铜与氧气反应从易到难依次是： 镁、铝、铁、铜
1.镁、铝、铁、铜、金五种金属的活动性强弱比较：
镁 > 铝 > 铁 > 铜 > 金
判断金属活动性强弱的方法一：根据金属与氧气反应的难易程度判断
在相同条件下，金属越 易 与氧气反应，活动性越 强 ；
[ 学习活动二 ] 探究部分金属与盐酸、稀硫酸的反应
请各小组在课前观看微课视频的基础上完成探究实验，并评价你的微课学习任务单。
实验目的：比较镁、锌、铁、铜与稀盐酸（或稀硫酸）反应的剧烈程度。
（两种稀酸任选一种进行实验）
实验步骤 实验现象 结 论
分别取少量镁片、锌片、铜片和一根铁钉于试管中，加入5mL稀盐酸 （或稀硫酸），观察现象，判断反应的剧烈程度 镁 反应 剧烈 ，产生 大量 气泡，溶液由 无 色变为 无 色 四种金属与稀盐酸 （或稀硫酸）反应的剧烈程度由强到弱依次是：镁 >锌 >铁 >铜
锌 反应 较剧烈 ，产生 较多 气泡，溶液由 无 色变为 无 色
铁 反应 缓慢 ，产生 少量 气泡，溶液由 无色变为 绿 色
铜 无 气泡产生（选填“有”或“无”）
1.镁、锌、铁、铜四种金属的活动性强弱比较：
镁 >锌 >铁 >铜
2.判断金属活动性强弱的方法二 ：根据金属与稀酸反应的剧烈程度判断：在相同条件下，金属与稀酸反应越 剧烈 ，它的活动性就越 强 。
[ 学习活动三 ] 从物质的分类分析反应的特点，建构置换反应的概念
置换反应：单质 + 化合物 = 新单质 + 新化合物
（A + BC → B + AC）
跟踪练习：下列反应中，属于置换反应的有 。
A. 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2 ↑
B. 4Al +3O2 = 2Al2O3 C. C + O2 CO2
D. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ E. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
【答案】D E
在金属活动性顺序里，位于氢 之前 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
课堂小结（通过这节课的学习，你有何收获？）
回顾学习目标，完成闯关游戏
1.下列有关物质的颜色中，不正确的是 ( )
A. 氯化亚铁溶液（浅绿色） B. 硫酸铜溶液（蓝色）
C. 稀硫酸（白色） D. 硫酸亚铁粉（浅绿色）
【答案】C
2.把一根铁钉放入稀盐酸中，产生现象正确的是 ( )
① 铁表面有一层红色物质 ② 有气泡产生 ③ 溶液由无色变成蓝色
④ 铁逐渐溶解 ⑤ 溶液由无色变成浅绿色 ⑥ 生成氯化亚铁
A. ②④⑥ B. ②③④ C. ②⑤⑥ D. ②④⑤
【答案】D
3.出土的文物中，金器保存很好，铜器表面有锈迹，而铁器表面锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的活泼性顺序由强到弱为 ( )
A.金、铜、铁 B.铁、金、铜 C.铜、铁、金 D.铁，铜，金
【答案】D
4.将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，
X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡。
则X、Y、Z的金属活动性顺序为： ( )
A．X＞Z＞Y? ???B．Z＞Y＞X ?? C．X＞Y＞Z? ???D．Z＞X＞Y
【答案】B
5.下列反应不属于置换反应的是 ( )
A. Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2 B. 2F2 + 2H2O==4HF + O2↑
C. O2 + 2H2S==2S + 2H2O D. Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑
【答案】A
6.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是( )
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝易氧化，但致密的氧化铝薄膜具有保护内部铝的作用
D.铝不易被氧化
【答案】C
7.下列酸跟金属反应的化学方程式，不正确的是 ( )
A．Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
B．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
C．Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu
D．4Fe+3O2==2Fe2O3
【答案】CD
8.下列物质不能由酸和金属直接反应得到的是 ( )
A. FeSO4 B.MgSO4 C.FeCl3 D.ZnSO4
【答案】C
9.“酸菜鲜鱼汤”是某家饭店的招牌菜，店老板反映盛汤的铝锅很不耐用，没用多久锅底就漏洞了。请你分析一下这主要是为什么？
【答案】酸鱼汤中含有酸性物质,能与铝发生化学反应。
课外拓展
现在有两只金戒指，其中一只是假的（属于锌铜合金），你有哪些方法可以辨别出来？请选择所需仪器和药品设计方案，你也可以选择其他的仪器和药品。
仪器：试管、烧杯、镊子、胶头滴管、酒精灯、坩埚钳；
药品：稀盐酸、稀硫酸
编 号 操 作 现 象 结 论
方案一 高温加热 用火烧变黑的为铜 2Cu + O2 = 2CuO
方案二 滴加盐酸 有气泡产生的是黄铜 Zn+?2HCl = ZnCl2 + H2↑
...... 滴加硝酸银溶液 能置换出银的为黄铜 Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2AgCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
课后作业
1.在班Q群下载并观看第2课时的微课，预习。
2.登录智学网完成家庭作业，完成后请自行批改。
总结：
总结：
总结：
置换反应
K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb(H)Cu,Hg,Ag,Pt,Au
第四单元第二节 金属的化学性质 导学案
姓名 班别 学号
【学习目标】
1. 通过自主合作探究，知道镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；
2. 通过课前微课导学、课堂实验探究认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应；
3. 通过合作讨论，建构置换反应的概念，并初步学会判断金属活动性的强弱；
4. 通过实验探究归纳金属活动性顺序。
【学习重点】初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，判断金属活动性的强弱
【学习难点】判断金属活动性的强弱
【学习过程】
课前准备：
完成情况： 优秀 ，良好 ，不过关 .
1.观察实验，描述实验现象
稀盐酸（或稀硫酸）
镁 反应 ，产生 气泡，溶液由 色变为 色
锌 反应 ，产生 气泡，溶液由 色变为 色
铁 反应 ，产生 气泡，溶液由 色变为 色
铜 气泡产生（选填“有”或“无”）
结论：☆ 镁、锌、铁、铜的活动性强弱比较： ；
☆ 铜不能与稀酸反应。
☆ 根据金属与稀酸的反应，可以判断金属活动性的强弱：
金属越 与稀酸反应，反应越 ，金属的活动性越 。
2.写出反应的化学方程式
稀盐酸（HCl） 稀硫酸（H2SO4）
镁 ? Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ? Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
锌 ? ?
铁 ? ?
铜 ? ?
特别注意：氯化亚铁、硫酸亚铁的溶液为 色。
常见金属的活动性顺序:
K Na Zn Sn Pb (H) Hg Pt Au
在金属活动性顺序里：
金属的位置越 ，它的活动性越 ；
位于氢前面的金属 和稀盐酸、稀硫酸反应，位于氢后面的金属 和稀酸反应。
课堂学习活动
[ 学习活动一 ] 探究部分金属与氧气的反应
1.知识储备：我们已经知道，镁、铁都能和氧气发生反应
(1) 镁与氧气的反应方程式：2Mg+O22MgO，
条件：点燃，现象：发出强烈白光，放热，生成白色固体
铁与氧气的反应方程式：3Fe+2O2Fe3O4，
条件：点燃，现象：剧烈燃烧火星四射，放热，生成黑色固体
各小组查阅资料，设计方案，探究Mg、Fe、Al、Cu与O2反应的难易。
实验操作 实验现象 结 论
探究成果：在相同条件下，镁、铝、铁、铜与氧气反应从易到难依次是：
1.镁、铝、铁、铜、金五种金属的活动性强弱比较：
> > > >
判断金属活动性强弱的方法一：根据金属与氧气反应的难易程度判断
在相同条件下，金属越 与氧气反应，活动性越 ；
[ 学习活动二 ] 探究部分金属与盐酸、稀硫酸的反应
请各小组在课前观看微课视频的基础上完成探究实验，并评价你的微课学习任务单。
实验目的：比较镁、锌、铁、铜与稀盐酸（或稀硫酸）反应的剧烈程度。
（两种稀酸任选一种进行实验）
实验步骤 实验现象 结 论
分别取少量镁片、锌片、铜片和一根铁钉于试管中，加入5mL稀盐酸 （或稀硫酸），观察现象，判断反应的剧烈程度 镁 反应 ，产生 气泡，溶液由 色变为 色 四种金属与稀盐酸 （或稀硫酸）反应的剧烈程度由强到弱依次是：
锌 反应 ，产生 气泡，溶液由 色变为 色
铁 反应 ，产生 气泡，溶液由 色变为 色
铜 气泡产生（选填“有”或“无”）
1.镁、锌、铁、铜四种金属的活动性强弱比较：
> > > >
2.判断金属活动性强弱的方法二 ：根据金属与稀酸反应的剧烈程度判断：在相同条件下，金属与稀酸反应越 ，它的活动性就越 。
[ 学习活动三 ] 从物质的分类分析反应的特点，建构置换反应的概念
置换反应：单质 + 化合物 = 新单质 + 新化合物 （A + BC → B + AC）
跟踪练习：下列反应中，属于置换反应的有 。
A. 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2 ↑
B. 4Al +3O2 = 2Al2O3 C. C + O2 CO2
D. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ E. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
在金属活动性顺序里，位于氢 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
课堂小结（通过这节课的学习，你有何收获？）
回顾学习目标，完成闯关游戏
1.下列有关物质的颜色中，不正确的是 ( )
A. 氯化亚铁溶液（浅绿色） B. 硫酸铜溶液（蓝色）
C. 稀硫酸（白色） D. 硫酸亚铁粉（浅绿色）
2.把一根铁钉放入稀盐酸中，产生现象正确的是 ( )
① 铁表面有一层红色物质 ② 有气泡产生 ③ 溶液由无色变成蓝色
④ 铁逐渐溶解 ⑤ 溶液由无色变成浅绿色 ⑥ 生成氯化亚铁
A. ②④⑥ B. ②③④ C. ②⑤⑥ D. ②④⑤
3.出土的文物中，金器保存很好，铜器表面有锈迹，而铁器表面锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的活泼性顺序由强到弱为 ( )
A.金、铜、铁 B.铁、金、铜 C.铜、铁、金 D.铁，铜，金
4.将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，
X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡。
则X、Y、Z的金属活动性顺序为： ( )
A．X＞Z＞Y? ???B．Z＞Y＞X ?? C．X＞Y＞Z? ???D．Z＞X＞Y
5.下列反应不属于置换反应的是 ( )
A. Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2 B. 2F2 + 2H2O==4HF + O2↑
C. O2 + 2H2S==2S + 2H2O D. Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑
6.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是( )
A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝易氧化，但致密的氧化铝薄膜具有保护内部铝的作用 D.铝不易被氧化
7.下列酸跟金属反应的化学方程式，不正确的是 ( )
A．Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ B．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
C．Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu D．4Fe+3O2==2Fe2O3
下列物质不能由酸和金属直接反应得到的是 ( )
A. FeSO4 B.MgSO4 C.FeCl3 D.ZnSO4
9.“酸菜鲜鱼汤”是某家饭店的招牌菜，店老板反映盛汤的铝锅很不耐用，没用多久锅底就漏洞了。请你分析一下这主要是为什么？
课外拓展
现在有两只金戒指，其中一只是假的（属于锌铜合金），你有哪些方法可以辨别出来？请选择所需仪器和药品设计方案，你也可以选择其他的仪器和药品。
仪器：试管、烧杯、镊子、胶头滴管、酒精灯、坩埚钳；
药品：稀盐酸、稀硫酸
编 号 操 作 现 象 结 论
方案一
方案二
......
课后作业
1.在班Q群下载并观看第2课时的微课，预习。
2.登录智学网完成家庭作业，完成后请自行批改。
总结：
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