第二节 金属的化学性质
学校： 辛安二中 年级 ：初四 科目： 化学 教师姓名： 由智莉 使用时间：
【课型】新授
【学习目标】
一、知识与技能：
1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。
二、过程与方法：
1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
三、情感态度与价值观：
1）激发学习化学的兴趣
2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
3）了解化学与日常生活和生产的密切关系
【学习重难点】 金属活动性顺序
【教学方法】实验探究 多媒体
【教具】多媒体
【教学活动过程】
【教师导航，激发学趣】
复习提问：
什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？
情景导入：拿破仑的故事
【自学互助，合作探究】
一、金属与氧气的反应
1、在常温下，铝可以和氧气反应
4Al + 3O2 ===== 2Al2O3
2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应
3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
2Cu + O2 ==== 2CuO
3、金在高温时也不能与氧气反应
结论： 金的化学性质非常稳定
二、金属与酸反应
〔活动与探究〕 金属与酸反应
结论：金属溶解，反应剧烈，有气泡
金属活动性 ?Mg?>Al?>?Fe?>?Cu
【交流展示，诠释疑难】
实验探究4-4 金属与盐溶液的反应
探究铁、铜、银的金属活动性顺序
实验 现象 化学方程式
1、铁钉浸入硫酸铜溶液中 铁钉表面有红色物质生成，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2、铜丝浸入硝酸银溶液中 溶液逐渐由无色变为蓝色，铜丝表面有银白色物质生物 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
3、铜丝浸入硫酸亚铁溶液中 无明显现象 不反应
思考：通过实验1、2、3，你可分别得出什么结论？
能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？
回答： 实验1说明铁的金属活动性比铜强，
实验2说明铜的金属活动性顺序比银强
实验3说明铜的金属活动性顺序不如铁强
结论： 不同金属的活动性顺序是不同的，铁>铜>银
三、金属活动性顺序（在元素符号下面写出名称）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
钾、钙、钠、 镁、 铝、 锌、铁、锡、 铅、 （氢） 铜、汞、银、铂、金
金属活动性由强逐渐减弱
思考：你能看出以下反应有何特点？
Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2 ↑
Cu + 2AgNO3 ==== Cu(NO3)2 + 2Ag
【特点】? 单质 ?+ 化合物 ?= 化合物 + 单质
（1）金属活动性顺序中位于氢之前的可以和酸反应置换出氢气
（2）金属活动性顺序中顺序靠前的金属可以将顺序靠后的金属从其盐溶液中置换出来
四、置换反应
定义： 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的一类反应
表达式：置换反应 A + BC → B + AC
【梳理归纳，强化训练】
反应类型的比较
化合反应 ： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 …
分解反应 ： 由一种物质生成两种或两种以上物质的反应
置换反应 ： 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的一类反应
复分解反应： 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的一类反应
【表达式】
化合反应??A+B+……?=?AB……
分解反应??AB……?=?A+B+……
置换反应??A+BC?==?AC+B
复分解反应 AB+CD=AD+BC
判断:由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应是否叫置换反应？
回答：不是，例如：
S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2 + N2
金属活动性顺序的应用
1、 工农业生产和科学研究
2、 湿法冶金技术
3、 判断置换反应能否发生
【小结】
1、位置越靠前，活动性越强
2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、?稀硫酸中的氢
3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来
【课堂检测，评价反馈】
1、下列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
(1) 银和稀盐酸 (2) 锌和硫酸铜
不反应 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 是
(3) 铜和硫酸锌 (4) 铝和硝酸银
不反应 Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag 是
2、黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金属的化学性质采用三种方法来鉴别它们吗?
【答案】（1） 高温加热；（2）滴加盐酸；（3）滴加硝酸银溶液
【解析】（1）用火烧变黑的为铜，2Cu + O2 = 2CuO
（2）放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜，Zn+?2HCl = ZnCl2 + H2↑
（3）放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜，Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag
点燃
反应的化学方程式
现象
金属
不反应
无明显现象
铜
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
有少量气泡产生，反应缓慢
铁
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
有较多气泡产生，反应较剧烈
铝
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
有大量气泡产生，反应剧烈
镁
（A组）稀盐酸
（A组)稀盐酸
反应的化学方程式
现象
金属
不反应
无明显现象
铜
?Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑
有少量气泡产生，反应缓慢
铁
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
铝逐渐溶解，有气泡
铝
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
有大量气泡产生，反应剧烈
金属溶解，反应剧烈
镁
（B组）稀硫酸
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第二节 金属的化学性质
学校： 辛安二中 年级 ：初四 科目： 化学 教师姓名： 由智莉 使用时间：
【课型】新授
【学习目标】
一、知识与技能：
1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。
二、过程与方法：
1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
三、情感态度与价值观：
1）激发学习化学的兴趣
2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
3）了解化学与日常生活和生产的密切关系
【学习重难点】 金属活动性顺序
【教学方法】实验探究 多媒体
【教具】多媒体
【教学活动过程】
【教师导航，激发学趣】
复习提问：
什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？
情景导入：拿破仑的故事
【自学互助，合作探究】
一、金属与氧气的反应
1、在常温下，铝可以和氧气反应
4Al + 3O2 ===== 2Al2O32、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应
3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
2Cu + O2 ==== 2CuO
3、金在高温时也不能与氧气反应
结论：
二、金属与酸反应
〔活动与探究〕 金属与酸反应
结论：金属活动性
【交流展示，诠释疑难】
实验探究4-4 金属与盐溶液的反应
探究铁、铜、银的金属活动性顺序
实验 现象 化学方程式
1、铁钉浸入硫酸铜溶液中
2、铜丝浸入硝酸银溶液中
3、铜丝浸入硫酸亚铁溶液中
思考：通过实验1、2、3，你可分别得出什么结论？
能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？
回答：
结论： 三、金属活动性顺序（在元素符号下面写出名称）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
思考：你能看出以下反应有何特点？
Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2 ↑
Cu + 2AgNO3 ==== Cu(NO3)2 + 2Ag
四、置换反应
定义：
表达式：置换反应
【梳理归纳，强化训练】
反应类型的比较化合反应 ： …
分解反应 ：
置换反应 ：
复分解反应：
判断:由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应是否叫置换反应？
回答：不是，例如：
S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2 + N2
金属活动性顺序的应用
1、
2、
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【课堂检测，评价反馈】
1、下列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
(1) 银和稀盐酸 (2) 锌和硫酸铜
(3) 铜和硫酸锌 (4) 铝和硝酸银
2、黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金属的化学性质采用三种方法来鉴别它们吗?
点燃
反应的化学方程式
现象
金属
铜
铁
铝
金属溶解，反应剧烈
镁
（A组）稀盐酸
（A组)稀盐酸
反应的化学方程式
金属
铜
铁
铝
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金属溶解，反应剧烈
镁
（B组）稀硫酸
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