第四单元 金属 第三节《钢铁的锈蚀与防护》（共2课时）
第1课时 自学-诊断
一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）
1．了解金属资源的消耗；通过探究钢铁锈蚀的条件，进一步提高科学素养，
2．了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的办法。
二、问题导学：
1.导致钢铁锈蚀的因素
（1）钢铁的锈蚀主要是铁与 空气中的氧气 、 水 等物质发生 化学 反应的结果。钢铁的成分和环境的温度、湿度、酸碱度等都是影响钢铁锈蚀的因素。
（2）铁锈的主要成分： 氧化铁 ；铁锈很 疏松多孔 ，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此进一步 加速 钢铁的锈蚀。因而铁锈应 稀盐酸 除去。
2.减缓钢铁锈蚀的方法
（1）保持铁制品表面的清洁、 干燥
（2）表面涂保护膜层，如 涂刷矿物油或油漆 、 覆盖搪瓷或塑料 等
（3） 镀 上一层不易锈蚀的 金属或用“烤蓝”等方法形成致密保护层
（4）改变 金属的组成和结构 ，如：制成不锈钢
三、学情诊断：
【诊断1】为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。
[实验方案] 将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的试管中，观察铁钉锈蚀情况。
[实验现象]3天后，I、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈。
[获得结论]
(1)对照实验I、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为 ；
(2)防止铁锈蚀的一种方法是 。
[拓展探究]
(3)小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。请设计实验方案验证小明的猜想 。
【答案】(1)与水接触
(2)保持铁制品干燥(或涂油、喷漆、覆盖搪瓷等)
(3)在A、B、C、D四支试管中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的细铁丝，两天后观察，发现浸过食盐水的细铁丝锈蚀最严重
【分析】本题要求同学们根据观察到的实验现象，通过对比分析出铁锈蚀的条件及防止铁锈蚀的方法。在此基础上，探究影响铁锈蚀速率的因素。对照实验 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E5%AF%B9%E7%85%A7%E5%AE%9E%E9%AA%8C&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)Ⅰ、Ⅱ，Ⅰ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈，这说明铁锈蚀的条件之一是铁与水接触。分析实验Ⅰ、Ⅲ可知，防止铁锈蚀的方法是保持铁表面干燥或在铁表面涂油等。要验证小明的猜想，应通过对比实验 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E5%AF%B9%E6%AF%94%E5%AE%9E%E9%AA%8C&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)来完成，即在A、B、C、D四支试管中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的细铁丝，两天后观察，发现浸过食盐水的细铁丝锈蚀最严重。
【诊断2】铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）
A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
【答案】D
第1课时 问题-探究
四、探究重点：锁是日常生活中常用的工具，其中的铁锁经常会生锈。
(1)铁锁在哪种情况下使用易生锈?
答：直接与潮湿的空气接触
(2)铁锁的各个部分通常采取了怎样的防锈措施?(举两个不同部位的不同措施)
答：（1）锁芯通常是铜制的；（2）锁身通常喷漆。
(3)如果铁质锁身生锈，可以用化学试剂除锈，请写出反应的化学方程式
答：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(4)如果锁芯因生锈转动时有些不灵活，可以向锁芯中注入哪种无机物使之转动灵活。
答：机油
五、问题记录：
六、论证演练：
第1课时 觉悟-发展
七、水平过关：
1. 右图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是（ ）
A．b管中铁钉不会锈蚀
B．L端与R端液面高度仍然保持一致
C．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关
D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
【答案】B
2. 菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是（ ）
①切青菜后用清水冲洗 ②切湿咸菜后未清洗 ③切肥猪肉后放置
A．①③② B．②①③ C．③①② D．③②①
【答案】B
3.如右图所示实验，装置中出现的现象是（ ）
A. 铁丝不变化 B. 铁丝逐渐消失
C. 试管中的液面不变化 D. 试管中的液面上升
【答案】D
4.铁制品很易生锈，制造时常在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是（ ）
A．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用
B．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液
C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气
D．镀铜铁制品是一种合金
【答案】C
5.小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象。下列描述错误的是（ ）
A.装置Ⅰ的铁钉一侧的液面一定会上升 B.装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀
C.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 D.比较铁钉一侧的液面,装置Ⅱ比装置I的高
【答案】D
【解析】A、铁钉生锈能够耗氧气，从而使得气体的压强小于外界大气压，而使液面上升，故A描述正确；
B、在I和II中铁钉都与水和氧气接触，并且盐溶液和酸溶液能够加快铁的生锈速率，故B描述正确；
C、因为浓硫酸能够吸收水蒸气，使得铁不能与水充分接触，不容易生锈，故C描述正确；
D、考虑到浓盐酸挥发出来的氯化氢气体使得压强增大，所以比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的低，故D描述不正确．
故选D．
6.小华家有一张铁床，因长期受潮已锈迹斑斑。他从上面取一枚生锈的铁螺丝放入一定量的稀硫酸中，观察到铁锈（主要成分是Fe2O3）逐渐消失，此反应的化学方程式是_________________________________。小华同学结合学过的化学知识，提出了一些防止铁床进一步锈蚀的建议，请写出一条小华同学的合理建议____________________________。
【答案】3H2SO4+Fe2O3 ═Fe2（SO4）3 +3H2O；（去锈后）刷漆等．
【解析】生锈的铁螺丝放入硫酸中，表面的铁锈（主要成分三氧化二铁 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E4%B8%89%E6%B0%A7%E5%8C%96%E4%BA%8C%E9%93%81&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)）与硫酸反应生成硫酸铁与水，反应的化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3 ═Fe2（SO4）3 +3H2O．
金属在水和氧气同时接触容易生锈，所以隔绝氧气和水可以防止金属生锈．防止铁生锈有多种方法，如保持铁制品干燥、铁制品表面刷油漆等．在铁床表面涂油、刷漆等可以达到防止铁床生锈的目的．
故答案为：3H2SO4+Fe2O3 ═Fe2（SO4）3 +3H2O；（去锈后）刷漆等．
7.钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 等物质相互作用的结果。试举两种减缓钢铁锈蚀的方法：① 、② ；工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗制品，原因是（用化学方程表示）： 。而放置在空气中的铝制品却不易被腐蚀。请你分析原因（用化学方程式表示）： 。
【答案】①空气中的氧气和水；②刷油漆；涂油等（凡合理答案均可）；
Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O；4Al+3O2=2Al2O3 ．
【解析】铁在空气中锈蚀的原理是铁与水和空气同时反应的结果；铁锈的主要成分是氧化铁 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%81&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)，氧化铁 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%81&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)与稀盐酸 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E7%9B%90%E9%85%B8&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)反应生成氯化铁和水．铝的活动性比铁强，但比铁耐腐蚀，要从形成保护膜角度考虑．
铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 空气中的氧气、水蒸气等物质相互作用的结果，防锈的方法使其与氧气隔绝，可涂保护膜或涂油．盐酸 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E7%9B%90%E9%85%B8&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)能与钢铁制品表面的铁锈（主要成分氧化铁 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%81&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)）反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O；铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，是因为铝容易与空气中的氧气发生反应，会生成一层致密的氧化铝膜覆盖在铝的表面，阻止反应的进行，所以具有良好的抗腐蚀性．
故答案为：①空气中的氧气和水；②刷油漆；涂油等（凡合理答案均可）；
Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O；4Al+3O2=2Al2O3 ．
第2课时 自学-诊断
一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）
3．知道废旧金属对环境的污染，认识废旧金属回收利用的意义
4．学会合理保护利用金属资源的方法
二、问题导学：
3. 废旧金属的回收利用
（1）树立可持续发展的观念，举例说明在生产、生活中的应用
（2）加强垃圾的分类处理,简要说明垃圾分类的名称和相关实例
（3）回收并循环利用废旧金属，举例说明生产、生活中的应用
三、学情诊断：
【诊断3】为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是( )
A．车架表面喷涂油漆 B．钢圈表面镀防护金属 C．链条表面涂机油 D．露天放置，日晒雨淋
【答案】D
【诊断4】铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。”
【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？
【实验方案】
实验序号 实验1 实验2 实验3
方 案
现 象 A中铝片表面有红色固体析出；B中铝片无明显现象。 ② 与A中的现象相同
结 论 溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是 ① 。 除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应。该反应的化学方程式 ③ 。 验证了实验1的结论。
【反思】针对实验3，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向B试管中再加入Na2SO4溶液，结构无明显现象。该实验可这么溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是 ⑤ 。
【答案】钠离子．①Cl-（氯离子）②铝片表面有红色固体析出
③2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu
④氯化钠（NaCl）⑤钠离子（Na+）
【解析】①：实验1中其他条件相同，只有所用溶液的溶质中的阴离子不同，所以实验现象不同是由阴离子不同造成的．所以答案为氯离子．
②：实验2的结论是“除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应”，所以现象栏内应该是有与A中相同的现象的，可以仿照实验3的现象来写，也可一直接说出来．故答案为铝片表面有红色固体析出或与A中的现象相同．
③：铝在铜前，铝可以跟硫酸铜溶液 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%9C%E6%BA%B6%E6%B6%B2&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)反应生成铜和硫酸铝．写方程式时需要注意硫酸铝中铝 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E4%B8%AD%E9%93%9D&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)元素显+3价．
故答案为2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu
④：实验3相当于在实验1试管B中加入钠盐溶液，按实验1 A试管，应该提供氯离子．故答案为氯化钠．
⑤：针对实验3加入氯化钠溶液 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)，补做加入硫酸钠溶液，相同的是钠离子，因此这是她要研究的．
第2课时 问题-探究
四、探究重点：资料一：据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20％～40％。
资料二：矿物的储量有限，而且不能再生。根据已探明的一些矿物的储藏量，并根据目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物可供开采的年限如下图所示(不包括今后新控要明的矿物储量、一些国家的金属储备量和金属的回收利用等)。
资料三：据估算，回收一个铝制饮料罐比制造一个新饮料罐要便宜20％，1 t废钢铁回炉冶炼可炼成近1 t钢，跟用铁矿石冶炼比，能节约11 t煤和铁矿石，减少污染空气的悬浮微粒11 kg，可见回收利用废金属，具有巨大的社会和经济效益。目前世界上已有50％以上的铁和90％以上的金属得到了回收和利用。
（1）金属腐蚀可给我们带来哪些危害?
答：会造成经济和人身安全很大危害，损失有时是无可估计的，例如：一架装有几百人的飞机，因为机体的某个部分被腐蚀了，导致飞机在空中发生事故，或是桥梁的某个钢结构发生金属腐蚀 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E9%87%91%E5%B1%9E%E8%85%90%E8%9A%80&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)，因而致使桥梁断裂。
（2）金属资源短缺对人类社会的发展意味着什么?
答：意味着价格上涨，回收产业受重视，新材料研究加速，还有高效冶金技术 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E5%86%B6%E9%87%91%E6%8A%80%E6%9C%AF&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)发展，人的环保意识
（3） 对于金属资源，除了采取防止金属腐蚀的措施外，还可以通过什么途径来使金属资源得到保护呢?
答：回收废旧金属，寻找金属的替代品
（4）废弃金属的回收有什么意义?
答：节约资源和能源，保护环境
五、问题记录：
六、论证演练：
第2课时 觉悟-发展
七、水平过关：
8.下列关于金属资源的说法中，不正确的是（ ）
A.自然界中除少数不活泼的金属如金、银等一般以单质形式存在外，其余都以化合物的形态存在
B.自然界中的金属资源是取之不尽的
C.防止金属锈蚀、回收利用废旧电池，可以保护金属资源和环境
D.合理开采矿产，寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径
【答案】B
9.下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是( )
A. 可以节约金属资源 B. 可以节约冶炼相关金属所消耗的能源
C. 可以减少对环境的污染 D. 回收废弃手机中的金属材料没有任何价值
【答案】D
10.人类生活离不开金属。铁是生活中常用的金属。右图是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热 。
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 、
等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是 。
③目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是______．
A．节约金属资源;B．合理开采矿物; C．防止钢铁生锈
【答案】①氧气；水．
②加快铁生锈．
③ A．
【解析】①铁要与水、氧气同时接触才能生锈，缺一不可．
②当有盐溶液存在时，生锈的速度加快，所以发热剂成分左有氯化钠．
③废钢铁得到回收利用的意义有：节约金属资源、减少对环境的污染、节约能源 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E8%8A%82%E7%BA%A6%E8%83%BD%E6%BA%90&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)、实现了对资源的循环利用等．
故答案为：（1）氧气；水．
②加快铁生锈．
③ A．
11.锌在干燥空气中很稳定，在潮湿空气中，容易发生反应，其反应的方程式可以表示为：
4Zn+2O2+3H2O+X====3Zn(OH)2+ZnCO3。则X的化学式为____________。
【答案】CO2
12.铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。
（一）（提出问题）这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?
（二）（实验探究）同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：
（三）（讨论交流）为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。
（四）（反思评价）做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是 。
（五）（实验验证）为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式
。
（六）（拓展迁移）（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为 。
（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 。
【答案】（二）Al＞Fe＞Cu；
（四）除去金属表面的氧化物（或污物）；
（五）铁丝表面有红色物质析出；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（六）（1）Cu、Fe、Al
（2）Cu、Fe、Al．
【解析】（二）、铁丝表面产生少量气泡，铝丝表面产生大量气泡，铜丝表面不产生气泡，所以金属活动性顺序Al＞Fe＞Cu；
（四）、实验中可以看出，铝丝表面开始不产生气泡，几分钟后产生大量的气泡，是因为表面有致密的氧化铝薄膜，其它金属也是如此，因此金属性质实验时需将金属进行打磨，以除去金属表面的氧化物；
（五）、铁的活动性比铜强，铜的颜色为红色，因此铁丝伸入硫酸铜中现象为铁丝表面有红色物质析出，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
只有一支盛有少量稀盐酸的试管，先插入铜片无现象，插入铁片，铁片表面产生气泡，溶液中再伸入铝片时，不产生气泡因为盐酸消耗完了，但是铝的活动性比铁强，铝的表面会析出金属铁；也能证明三种金属的活动性强弱；
（六）、金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，活动性越强开发的越晚，因此铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 为Cu、Fe、Al．
八、节评反思：
深省要点（请勾选，在本节学习时，出现的问题 评价解释
★ 1身体不佳； 2兴趣低下； 3情绪失控； 4环境干扰 ★??
? 5知识遗漏； 6概念混淆； 7识记错误； 8分辨不清
? 9读题不明；10方法不当；11技能不巧；12表达有误
总结转变：
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第四单元 金属 第三节《钢铁的锈蚀与防护》（共2课时）
第1课时 自学-诊断
一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）
1．了解金属资源的消耗；通过探究钢铁锈蚀的条件，进一步提高科学素养，
2．了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的办法。
二、问题导学：
1.导致钢铁锈蚀的因素
（1）钢铁的锈蚀主要是铁与 、 等物质发生 反应的结果。钢铁的成分和环境的温度、湿度、酸碱度等都是影响钢铁锈蚀的因素。
（2）铁锈的主要成分： ；铁锈很 ，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此进一步 钢铁的锈蚀。因而铁锈应 除去。
2.减缓钢铁锈蚀的方法
（1）保持铁制品表面的清洁、 （2）表面涂保护膜层，如 、 等
（3） 上一层不易锈蚀的 （4）改变 ，如：制成不锈钢
三、学情诊断：
【诊断1】为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。
[实验方案] 将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的试管中，观察铁钉锈蚀情况。
[实验现象]3天后，I、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈。
[获得结论]
(1)对照实验I、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为 ；
(2)防止铁锈蚀的一种方法是 。
[拓展探究]
(3)小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。请设计实验方案验证小明的猜想 。
【诊断2】铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）
A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
第1课时 问题-探究
四、探究重点：锁是日常生活中常用的工具，其中的铁锁经常会生锈。
(1)铁锁在哪种情况下使用易生锈?
(2)铁锁的各个部分通常采取了怎样的防锈措施?(举两个不同部位的不同措施)
(3)如果铁质锁身生锈，可以用化学试剂除锈，请写出反应的化学方程式
(4)如果锁芯因生锈转动时有些不灵活，可以向锁芯中注入哪种无机物使之转动灵活。
五、问题记录：
六、论证演练：
第1课时 觉悟-发展
七、水平过关：
1. 右图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是（ ）
A．b管中铁钉不会锈蚀
B．L端与R端液面高度仍然保持一致
C．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关
D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
2. 菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是（ ）
①切青菜后用清水冲洗 ②切湿咸菜后未清洗 ③切肥猪肉后放置
A．①③② B．②①③ C．③①② D．③②①
3.如右图所示实验，装置中出现的现象是（ ）
A. 铁丝不变化 B. 铁丝逐渐消失
C. 试管中的液面不变化 D. 试管中的液面上升
4.铁制品很易生锈，制造时常在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是（ ）
A．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用
B．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液
C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气
D．镀铜铁制品是一种合金
5.小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象。下列描述错误的是（ ）
A.装置Ⅰ的铁钉一侧的液面一定会上升 B.装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀
C.比较铁钉一侧的液面,装置Ⅱ比装置I的高 D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
6.小华家有一张铁床，因长期受潮已锈迹斑斑。他从上面取一枚生锈的铁螺丝放入一定量的稀硫酸中，观察到铁锈（主要成分是Fe2O3）逐渐消失，此反应的化学方程式是_________________________________。小华同学结合学过的化学知识，提出了一些防止铁床进一步锈蚀的建议，请写出一条小华同学的合理建议____________________________。
7.钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 等物质相互作用的结果。试举两种减缓钢铁锈蚀的方法：① 、② ；工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗制品，原因是（用化学方程表示）： 。而放置在空气中的铝制品却不易被腐蚀。请你分析原因（用化学方程式表示）： 。
第2课时 自学-诊断
一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）
3．知道废旧金属对环境的污染，认识废旧金属回收利用的意义
4．学会合理保护利用金属资源的方法
二、问题导学：
3. 废旧金属的回收利用
（1）树立可持续发展的观念，举例说明在生产、生活中的应用
（2）加强垃圾的分类处理,简要说明垃圾分类的名称和相关实例
（3）回收并循环利用废旧金属，举例说明生产、生活中的应用
三、学情诊断：
【诊断3】为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是( )
A．车架表面喷涂油漆 B．钢圈表面镀防护金属 C．链条表面涂机油 D．露天放置，日晒雨淋
【诊断4】铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。”
【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？
【实验方案】
实验序号 实验1 实验2 实验3
方 案
现 象 A中铝片表面有红色固体析出；B中铝片无明显现象。 ② 与A中的现象相同
结 论 溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是 ① 。 除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应。该反应的化学方程式 ③ 。 验证了实验1的结论。
【反思】针对实验3，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向B试管中再加入Na2SO4溶液，结构无明显现象。该实验可这么溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是 ⑤ 。
第2课时 问题-探究
四、探究重点：资料一：据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20％～40％。
资料二：矿物的储量有限，而且不能再生。根据已探明的一些矿物的储藏量，并根据目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物可供开采的年限如下图所示(不包括今后新控要明的矿物储量、一些国家的金属储备量和金属的回收利用等)。
资料三：据估算，回收一个铝制饮料罐比制造一个新饮料罐要便宜20％，1 t废钢铁回炉冶炼可炼成近1 t钢，跟用铁矿石冶炼比，能节约11 t煤和铁矿石，减少污染空气的悬浮微粒11 kg，可见回收利用废金属，具有巨大的社会和经济效益。目前世界上已有50％以上的铁和90％以上的金属得到了回收和利用。
（1）金属腐蚀可给我们带来哪些危害?
（2）金属资源短缺对人类社会的发展意味着什么?
（3） 对于金属资源，除了采取防止金属腐蚀的措施外，还可以通过什么途径来使金属资源得到保护呢?
4废弃金属的回收有什么意义?
五、问题记录：
六、论证演练：
第2课时 觉悟-发展
七、水平过关：
8.下列关于金属资源的说法中，不正确的是（ ）
A.自然界中除少数不活泼的金属如金、银等一般以单质形式存在外，其余都以化合物的形态存在
B.自然界中的金属资源是取之不尽的
C.防止金属锈蚀、回收利用废旧电池，可以保护金属资源和环境
D.合理开采矿产，寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径
9.下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是( )
A. 可以节约金属资源 B. 可以节约冶炼相关金属所消耗的能源
C. 可以减少对环境的污染 D. 回收废弃手机中的金属材料没有任何价值
10.人类生活离不开金属。铁是生活中常用的金属。右图是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热 。
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 、
等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是 。
③目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是______．
A．节约金属资源;B．合理开采矿物; C．防止钢铁生锈
11.锌在干燥空气中很稳定，在潮湿空气中，容易发生反应，其反应的方程式可以表示为：
4Zn+2O2+3H2O+X====3Zn(OH)2+ZnCO3。则X的化学式为____________。
12.铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。
（提出问题）这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?
（实验探究）同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：
（讨论交流）为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。
（反思评价）做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是 。
（实验验证）为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式
。
（拓展迁移）（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为 。
（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 。
八、节评反思：
深省要点（请勾选，在本节学习时，出现的问题 评价解释
★ 1身体不佳； 2兴趣低下； 3情绪失控； 4环境干扰 ★??
? 5知识遗漏； 6概念混淆； 7识记错误； 8分辨不清
? 9读题不明；10方法不当；11技能不巧；12表达有误
总结转变：
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