第三单元 物质构成的奥秘 第一节《原子的构成》（共2课时）
第1课时 原子的结构
一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）
1.分组体验原子结构的发现史，总结原子的特征、原子是由原子核和核外电子构成的、原子核是由质子和中子（氢原子除外）构成的；增强对科学家研究的认同感，激发探究的热情，培养质疑、反思的精神；
2.积极开展小组合作学习，并学会动手制作一些“简易”作品，初步展示科学探究成果；
3.通过小组探究活动，探寻原子构成的规律，推证“质子数=核外电子数=核电荷数”；（重点）
4.以氯化钠的形成为例，初步认识最外层电子在化学反应中的表现。
5.通过对分子、原子、离子关系的梳理，知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化，加深对原子“基本性”的认识，逐渐形成微粒观。
二、问题导学：
1.原子的结构
(1)原子结构的发现史：
在200多年前，被称为“近代化学之父”的 英国-道尔顿 提出“原子不可再分”。1897年， 英国汤姆森 发现了电子，从此，人们认识到原子可以再分。1911年， 卢瑟福 通过 α粒子轰击金箔 实验，提出了现在原子的结构。
(2)α粒子散射实验的现象：
大多数的α粒子 穿过金箔且不改变原来方向 ；一小部分的α粒子 改变原来的前进方向 ；
极少数的α粒子 被反弹回来 。
(3)结构：
质子 （带正电荷）
原子核（带正 电）
中子 ( 不带电 )
原子
核外电子 （带 负 电荷）
（4）注意：
原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
2.原子中的联系
（1）在原子中，核电荷数= 质子数 = 核外电子数 （2）原子的质量主要集中在 原子核 上
（3）决定元素种类的是 质子数 （核电荷数）（4）决定元素化学性质的是 核外电子数
（5）
（6）在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
1.分组体验
（1）像科学家一样思考：（各小组分工协作，交流预习和微课学习情况，将内容简要记录在下表中！）
组别 科学家姓名及其研究内容 学习内容（简要）
第 组
（2）展示成果：（各个小组横向合作，相互展示探究过程、创意作品等，共享学习的成果！）
（3）敢于向科学家质疑（每个小组梳理原子结构发现史的学习疑问，并小组内研讨后，在课堂上提出。）
原子能不能再分？ 、 比原子更小的粒子是什么？
2.讨论交流
（1）小组混合学习:（课后相互交换学习单，各小组收集原子结构发现史5张学习单后，小组集体学习，分别讨论小组在课堂上提出的本节学习问题）
（2）要点辨析
用微粒观看待这些问题：（重点是卢瑟福的实验过程及其现象描述、解释）
分子有哪些性质，原子也有这样的性质吗？
（学法指导：建议每个小组分工负责，绘制一张原子特征“思维图”及其生活中的实例，课后张贴在班内。）
你能描述一下汤姆森的猜测—“葡萄干布丁”模型吗？
他发现了各种原子中共有的粒子： 电子 ;因为原子呈电中性，所以推测： 原子中存在更小的粒子，原子就是可分的。
在卢瑟福实验中，α粒子轰击金箔后发生了哪三种情况？如何解释？
1大多数的α粒子 穿过金箔且不改变原来方向 ；原子不是实心体，内部有空隙，原子间有空隙，α粒子直接从空隙穿过。
2一小部分的α粒子 改变原来的前进方向 ；因为原子核带正电。
3极少数的α粒子被反弹回来 ；因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞。
你能用原子结构示意图表示O（氧原子）吗？ 各部分表示什么含义？
氧原子是8号元素，核内质子数为8，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层6个电子，氧原子的结构示意图为．
质子和中子、电子的质量一样大吗？原子的质量几乎都集中在什么上？
不一样大，主要集中在原子核上。
学情诊断：
1.你能发挥自己的想象，绘制自己的“原子结构发现史”吗？
【参考如下】
2.查看课本p52“探寻原子构成的规律”，你能获取那些信息、得出那些结论？
【信息】几种原子的基本构成，包括名称，符号，质子数，中子数，核外电子数；
【结论】在原子中：核电核数=质子数=核外电子数
3.阅读课本p55“原子的稳定结构”，判断 等原子的最外层电子，在化学反应中的表现？
这三种元素为氧，氯，钠；
最外层电子数分别是6，7，1；
在化学反应中的表现分别是容易得到2个，1个电子，失去1个电子。
4.理解课本p56卡通图片，请你讲述或者表演、体验：氯离子和钠离子的相互作用，形成氯化钠过程！
第1课时 问题-探究
四、探究重点：分子、原子、离子三者之间的异同和联系，逐步形成微粒观：
分子 原子 离子
不同
相同
联系
【分析】分子：保持物质化学性质 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%80%A7%E8%B4%A8&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)的最小粒子。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团
分子与原子的区别：在化学变化中是否可以再分。（在化学变化中分子可分，原子不能再分。）
分子与原子的联系：分子由原子构成。
原子与离子的区别：离子带电原子不带电。
原子与离子的联系：原子得电子变成阴离子，原子得电子变成阴离子，阴离子失电子变成原子，阳离子得电子变成原子。
【小结】分子、原子，离子的共同点，都是微粒
分子是化学反应的最小微粒，由原子构成，很多单原子分子，原子=分子，例如惰性气体，金属等等
原子是构成物质的最小微粒，中性，单个原子或者多个原子组成分子，多个分子再形成物质，原子在化学反应中不发生变化
离子，有正离子和负离子之分，均带正电荷或者负电荷，是原子的游离状态，比较活泼的元素，可形成离子，如第1，2，6，7主族的元素等等。
五、问题记录：
六、论证演练：
第1课时 觉悟-发展
七、水平过关：自选检测类型：【A型】、【B型】、【AB型】（均限时5分钟）
【A组】（基础性检测）要求所有组员都参加完成。 【B组】（灵活性检测）不建议各组的所有组员都选做！
【A组】
1.发现电子的科学家为（ ）
A. 道尔顿
B. 玻尔
C. 汤姆森
D. 卢瑟福
【答案】C
【解析】A、英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，故A错误．
B、玻尔提出了玻尔原子理论，故B错误；
C、汤姆孙在研究阴极射线时发现了电子，并确认电子是组成原子的成分，故C正确；
D、卢瑟福发现了质子，提出原子的核式结构模型，故D错误；
故选C．
2.在原子中不一定含有的是（ ）
A.质子 B.中子 C.电子 D.原子核
【答案】B
【解析】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般是由质子和中子构成的，但有的原子中无中子，如氢的一种同位素氕，它只有1个质子和1个电子构成．
故选B．
3.下列关于原子核的叙述中，正确的是( )
①通常由中子和电子构成 ②通常由质子和中子构成（氢原子除外） ③带负电荷 ④不显电性
⑤不能再分 ⑥体积大约相当于原子 ⑦质量大约相当于原子
A.①⑤ B.②⑦ C.③④ D.②⑥⑦
【答案】B
【解析】原子是由原子核和核外电子构成，原子核位于原子的中心，通常由质子和中子构成，原子核带正电。由于电子质量是原子核质量的1／1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。故选B。
4.右图是镁原子的结构示意图，下列说法错误的是( )
A.镁元素属于金属元素 B.镁原子在化学反应中容易失去电子
C.镁离子最外层有2个电子 D.镁原子与镁离子的化学性质不同
【答案】C
【考点】 原子结构示意图与离子结构示意图；核外电子在化学反应中的作用；元素的简单分类．
【专题】 微观粒子模拟图型．
【分析】 由题目中的 “ 镁原子的结构示意图 ” 可知，在化学反应中得失电子的难易程度；根据汉语名称，可知其元素种类；了解化学性质由最外层电子数决定等问题．
【解答】 A 、根据汉语名称，可知其元素种类，故 A 正确；
B 、由题目中的 “ 镁原子的结构示意图 ” 可知，其最外层电子数为 2 ，镁原子在化学反应中容易失去电子，故 B 正确；
C 、镁离子最外层电子数为 8 ，而非 2 ，因为原子的最外层电子失去，故 C 错误；
D 、微粒的化学性质由最外层电子数决定，因为镁原子与镁离子的最外层电子数不同，故其化学性质不同，故 D 正确．
故选 C ．
【点评】 了解核外电子在化学反应中的作用；了解元素的简单分类；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．
【B组】
5.下列叙述错误的是( )
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D．原子如果得到或失去电子就变成离子
【答案】D
【解析】A、分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，故A正确；
B、在原子中，原子核 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E5%8E%9F%E5%AD%90%E6%A0%B8&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)所带的正电荷 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E6%AD%A3%E7%94%B5%E8%8D%B7&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)数与核外电子所带的负电荷 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E8%B4%9F%E7%94%B5%E8%8D%B7&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)数电量相等，所以整个原子不显电性，故B正确；
C、原子中的质子和中子的质量比 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E8%B4%A8%E9%87%8F%E6%AF%94&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)电子的质量大得多，故整个原子的质量主要由质子和中子决定，故C正确；
D、原子如果得到或失去电子就变成离子，离子如果得到或失去电子也能变成原子，故D错误；
故选D．
6.右图为某原子结构示意图，则X的值为 。根据原子结构示意图，
不能直接获得的信息是 （填编号）。
核电荷数 ②质子数 ③中子数 ④电子层数 ⑤最外层电子数
【答案】11，③
【解析】由图示可以看出原子核外有11个电子，所以质子数也为11个．而通过原子结构示意图 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E5%8E%9F%E5%AD%90%E7%BB%93%E6%9E%84%E7%A4%BA%E6%84%8F%E5%9B%BE&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)得不出中子数，所以不能得出相对原子质量．
7.一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。
已知氧原子的质子数为8，碳原子的质子数为6，则该分子中共有 个原子核、 个质子和 个电子。
【答案】3；22；22．
【解析】一个二氧化碳分子中共 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E4%B8%AD%E5%85%B1&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)有3个原子，一个原子只有一个原子核 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E5%8E%9F%E5%AD%90%E6%A0%B8&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)，所以一个二氧化碳分子中含有3个原子核 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E5%8E%9F%E5%AD%90%E6%A0%B8&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)，一个氧原子 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E6%B0%A7%E5%8E%9F%E5%AD%90&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)质子数 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E8%B4%A8%E5%AD%90%E6%95%B0&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)为8，两个氧原子 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E6%B0%A7%E5%8E%9F%E5%AD%90&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)就为16个，一个碳原子 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E7%A2%B3%E5%8E%9F%E5%AD%90&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)有6个质子，所以一个二氧化碳分子中共 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E4%B8%AD%E5%85%B1&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)有22个质子，在一个分子中有多少个质子就有多少个电子，因为整个分子不显电性．
故答案为：3；22；22．
第2课时 自学-诊断
一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）
6.认识一种表示原子质量的方法-相对原子质量，能说出原子的实际质量与相对原子质量的关系。
7.能根据相对原子质量的概念进行简单计算。
8.初步认识科学计量的方法。
二、问题导学：
1．相对原子质量
相对原子质量＝ EQ \f(某原子的质量, 碳-12原子质量×) （相对原子质量是个比值，单位为1）
相对原子质量≈质子数+中子数
三、学情诊断：
【诊断1】镁的相对原子质量是24，这表示 ( )
A．镁原子的相对原子质量是24g B．镁原子的质量是碳原子的24倍
C．镁原子的质量是碳12原子质量的的24倍 D．镁原子核内有24个质子
【答案】C
【解析】A、相对原子质量 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E5%8E%9F%E5%AD%90%E8%B4%A8%E9%87%8F&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)是一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E5%8E%9F%E5%AD%90%E8%B4%A8%E9%87%8F&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)的的比值，可知选项A说法不正确；
B、相对原子质量 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E5%8E%9F%E5%AD%90%E8%B4%A8%E9%87%8F&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)是一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，故一个镁原子的质量是一个碳原子质量的的24倍，可知选项B说法不正确；
C、相对原子质量是一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，故一个镁原子的质量是一个碳原子质量的的24倍，故选项C正确；
D、原子中质子数+中子数=相对原子质量，所以镁的相对原子质量为24不能反应其质子数为24，可知选项D说法不正确；
故选C．
第2课时 问题-探究
四、探究重点：常用的相对原子质量与它们质子数、中子数的关系
五、问题记录：
六、论证演练：
第2课时 觉悟-发展
七、水平过关：
1．作为相对原子质量标准的一个碳原子的质量是1.993×10-26kg，一个钙原子的质量是6.64×10-26kg，则钙原子相对原子质量是（ ）
A．6.64×10-26kg B．3.33 C．40g D．40
【答案】D
2．许多同学在认识了分子、原子以及原子的构成后，对微观的世界产生了很大的兴趣。比如我们日常生活和生产中经常用到金属，金属又是由金属原子直接构成的，铁和铜就是常见的两种金属。
①一个铁原子和一个铜原子哪一个质量大一些？有相同质量的铁块和铜块，谁含有的原子多一些？你有哪些方法可以比较出来？
【答案】铜原子；铁块含有的原子多一些。
【解析】(1)比较铁和铜相对原子质量大小 大的质量大
（2）铁 因为相同原子个数的铁和铜质量是铜大于铁(64>56)
②如果需要铁原子的实际质量，而你现在只能查到铁的相对原子质量是56，C—12原子质量的1/12是1.667×10-27 kg。请你通过计算求解。
【答案】9.296×10-26kg
【解析】铁的相对原子质量是56，碳12原子质量的是1.66×10-27 kg，设铁原子的实际质量为x，则=56，x=9.296×10-26kg．
答：铁原子的实际质量为9.296×10-26kg．
3．已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1836。通过下表：
可总结出“在原子里质子数等于电子数”的结论。我们还可以得出的结论有：
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢原子 1 0 1 1
碳原子 6 6 6 12
氧原子 8 8 8 16
钠原子 11 12 11 23
铁原子 26 30 26 56
⑴ ；
⑵ ；
⑶ ；
⑷ 。
【答案】（1）原子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上；
（2）原子核内不一定有中子；
（3）数值上，原子的相对原子质量等于质子数和中子数之和；
（4）中子数不一定等于质子数.
【解析】根据题中提供的示例和本表中的数据，观察质子数，中子数，核外电子数，相对原子质量之间的关系，可以看出原子种类不同，质子数不同；质子数不一定等于中子数；相对原子质量等于质子数和中子数的和；原子核内不一定都有中子；
故答案为：原子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上；
原子核内不一定有中子；
数值上，原子的相对原子质量等于质子数和中子数之和；
中子数不一定等于质子数（其他合理答案均可）．
八、节评反思：
深省要点（请勾选，在本节学习时，出现的问题 评价解释
★ 1身体不佳； 2兴趣低下； 3情绪失控； 4环境干扰 ★??
? 5知识遗漏； 6概念混淆； 7识记错误； 8分辨不清
? 9读题不明；10方法不当；11技能不巧；12表达有误
总结转变：
阳离子
阴离子
原子
得e
失e
失e
得e
2 8 1
+11
+8
2
6
2
8
7
+17
+X 2 8 1
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第三单元 物质构成的奥秘 第一节《原子的构成》（共2课时）
第1课时 原子的结构
一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）
1.分组体验原子结构的发现史，总结原子的特征、原子是由原子核和核外电子构成的、原子核是由质子和中子（氢原子除外）构成的；增强对科学家研究的认同感，激发探究的热情，培养质疑、反思的精神；
2.积极开展小组合作学习，并学会动手制作一些“简易”作品，初步展示科学探究成果；
3.通过小组探究活动，探寻原子构成的规律，推证“质子数=核外电子数=核电荷数”；（重点）
4.以氯化钠的形成为例，初步认识最外层电子在化学反应中的表现。
5.通过对分子、原子、离子关系的梳理，知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化，加深对原子“基本性”的认识，逐渐形成微粒观。
二、问题导学：
1.原子的结构
(1)原子结构的发现史：
在200多年前，被称为“近代化学之父”的 提出“原子不可再分”。1897年， 发现了电子，从此，人们认识到原子可以再分。1911年， 通过 实验，提出了现在原子的结构。
(2)α粒子散射实验的现象：
大多数的α粒子 ；一小部分的α粒子 ；
极少数的α粒子 。
(3)结构：
（带正电荷）
原子核（带 电）
中子 ( )
原子
（带 电荷）
（4）注意：
原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
2.原子中的联系
（1）在原子中，核电荷数= = （2）原子的质量主要集中在 上
（3）决定元素种类的是 （核电荷数）（4）决定元素化学性质的是
（5）
（6）在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
1.分组体验
（1）像科学家一样思考：（各小组分工协作，交流预习和微课学习情况，将内容简要记录在下表中！）
组别 科学家姓名及其研究内容 学习内容（简要）
第 组
（2）展示成果：（各个小组横向合作，相互展示探究过程、创意作品等，共享学习的成果！）
（3）敢于向科学家质疑（每个小组梳理原子结构发现史的学习疑问，并小组内研讨后，在课堂上提出。）
、
2.讨论交流
（1）小组混合学习:（课后相互交换学习单，各小组收集原子结构发现史5张学习单后，小组集体学习，分别讨论小组在课堂上提出的本节学习问题）
（2）要点辨析
用微粒观看待这些问题：（重点是卢瑟福的实验过程及其现象描述、解释）
分子有哪些性质，原子也有这样的性质吗？
（学法指导：建议每个小组分工负责，绘制一张原子特征“思维图”及其生活中的实例，课后张贴在班内。）
你能描述一下汤姆森的猜测—“葡萄干布丁”模型吗？
他发现了各种原子中共有的粒子： ;因为原子呈电中性，所以推测：
在卢瑟福实验中，α粒子轰击金箔后发生了哪三种情况？如何解释？
你能用原子结构示意图表示O（氧原子）吗？ 各部分表示什么含义？
质子和中子、电子的质量一样大吗？原子的质量几乎都集中在什么上？
学情诊断：
1.你能发挥自己的想象，绘制自己的“原子结构发现史”吗？
2.查看课本p52“探寻原子构成的规律”，你能获取那些信息、得出那些结论？
3.阅读课本p55“原子的稳定结构”，判断 等原子的最外层电子，在化学反应中的表现？
4.理解课本p56卡通图片，请你讲述或者表演、体验：氯离子和钠离子的相互作用，形成氯化钠过程！
第1课时 问题-探究
四、探究重点：分子、原子、离子三者之间的异同和联系，逐步形成微粒观：
分子 原子 离子
不同
相同
联系
五、问题记录：
六、论证演练：
第1课时 觉悟-发展
七、水平过关：自选检测类型：【A型】、【B型】、【AB型】（均限时5分钟）
【A组】（基础性检测）要求所有组员都参加完成。 【B组】（灵活性检测）不建议各组的所有组员都选做！
【A组】
1.发现电子的科学家为（ ）
A. 道尔顿
B. 玻尔
C. 汤姆生
D. 卢瑟福
2.在原子中不一定含有的是（ ）
A.质子 B.中子 C.电子 D.原子核
3.下列关于原子核的叙述中，正确的是( )
A.①⑤ B.②⑦ C.③④ D.②⑥⑦
①通常由中子和电子构成 ②通常由质子和中子构成（氢原子除外） ③带负电荷 ④不显电性
⑤不能再分 ⑥体积大约相当于原子 ⑦质量大约相当于原子
4.右图是镁原子的结构示意图，下列说法错误的是( )
A.镁元素属于金属元素 B.镁原子在化学反应中容易失去电子
C.镁离子最外层有2个电子 D.镁原子与镁离子的化学性质不同
【B组】
5.下列叙述错误的是( )
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D．原子如果得到或失去电子就变成离子
6.右图为某原子结构示意图，则X的值为 。根据原子结构示意图，
不能直接获得的信息是 （填编号）。
核电荷数 ②质子数 ③中子数 ④电子层数 ⑤最外层电子数
7.一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。
已知氧原子的质子数为8，碳原子的质子数为6，则该分子中共有 个原子核、 个质子和 个电子。
第2课时 自学-诊断
一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）
6.认识一种表示原子质量的方法-相对原子质量，能说出原子的实际质量与相对原子质量的关系。
7.能根据相对原子质量的概念进行简单计算。
8.初步认识科学计量的方法。
二、问题导学：
1．相对原子质量
相对原子质量＝ EQ \f(某原子的质量, 碳-12原子质量×) （相对原子质量是个比值，单位为1）
相对原子质量≈质子数+中子数
三、学情诊断：
【诊断1】镁的相对原子质量是24，这表示 ( )
A．镁原子的相对原子质量是24g B．镁原子的质量是碳原子的24倍
C．镁原子的质量是碳12原子质量的的24倍 D．镁原子核内有24个质子
第2课时 问题-探究
四、探究重点：常用的相对原子质量与它们质子数、中子数的关系
五、问题记录：
六、论证演练：
第2课时 觉悟-发展
七、水平过关：
1．作为相对原子质量标准的一个碳原子的质量是1.993×10-26kg，一个钙原子的质量是6.64×10-26kg，则钙原子相对原子质量是（ ）
A．6.64×10-26kg B．3.33 C．40g D．40
2．许多同学在认识了分子、原子以及原子的构成后，对微观的世界产生了很大的兴趣。比如我们日常生活和生产中经常用到金属，金属又是由金属原子直接构成的，铁和铜就是常见的两种金属。
①一个铁原子和一个铜原子哪一个质量大一些？有相同质量的铁块和铜块，谁含有的原子多一些？你有哪些方法可以比较出来？
②如果需要铁原子的实际质量，而你现在只能查到铁的相对原子质量是56，C—12原子质量的1/12是1.667×10-27 kg。请你通过计算求解。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢原子 1 0 1 1
碳原子 6 6 6 12
氧原子 8 8 8 16
钠原子 11 12 11 23
铁原子 26 30 26 56
3．已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1836。通过下表：
可总结出“在原子里质子数等于电子数”的结论。我们还可以得出的结论有：
⑴ ；
⑵ ；
⑶ ；
⑷ 。
八、节评反思：
深省要点（请勾选，在本节学习时，出现的问题 评价解释
★ 1身体不佳； 2兴趣低下； 3情绪失控； 4环境干扰 ★??
? 5知识遗漏； 6概念混淆； 7识记错误； 8分辨不清
? 9读题不明；10方法不当；11技能不巧；12表达有误
总结转变：
阳离子
阴离子
原子
得e
失e
失e
得e
2 8 1
+11
+8
2
6
2
8
7
+17
+X 2 8 1
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