2.2 重要的酸 学案（无答案）

重要的酸
【第一学时】
【学习目标】
1．认识“三酸”及常见的酸在生产生活中的应用。
2．了解盐的含义。
3．初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。
4．初步认识复分解反应及中和反应。
【学习重点】
酸的通性。
【学习难点】
复分解反应。
【学习过程】
一、知识准备
1．写出实验室制取氢气的反应方程式
。
2．写出实验室制取CO2的反应方程式
。
以上涉及的盐酸、稀硫酸均属于酸类物质，具有相似的化学性质，生产生活中用途比较广泛，备受关注。与酸类同样重要的还有碱和盐两类化合物，例如教材介绍的生活中常见的酸碱盐，请同学阅读，初步认识。
二、探索新知
1．常见的酸的物理性质及用途
阅读课本。总结完成下表填写。
酸
物理性质
用途
盐酸
硫酸
硝酸
2．酸的化学性质
①酸与指示剂作用
回顾实验向紫色石蕊试液中通入CO2变成什么颜色？
学生自己完成实验用稀盐酸、稀硫酸代替CO2，现象是
。结论是
。
②酸与金属反应
结合实验完成下列问题：
Fe
+
H2SO4==
Zn
+
HCI==
Mg
+
H2SO4==
Zn
+
H2SO4==
Mg和Zn与H2SO4的实验现象
。
结论是
。
由
通称为盐。
③酸与盐的反应
结合实验完成下列问题：
CaCO3
+
HCI
==
AgNO3
+
HCI
==
现象是
。
结论：
。
阅读课本小字体内容。回答下列问题。
检验氯离子的试剂是
。
④酸与金属氧化物的反应
完成下列问题：
CuO
+
H2SO4
=
；
现象是
。
Fe2O3
+
HCI
=
；
现象是
。
Fe2O3
+
H2SO4
=
。
结论：
。
⑤酸与碱的反应
HCI
+
Na
OH
=
H2SO4
+
Na
OH
=
阅读并解释
理解中和反应、复分解反应、酸与碱的反应规律。
中和反应
。
复分解反应
。
酸与碱的反应规律
。
三、总结归纳
酸的化学通性
项目
反应情况
与指示剂
与金属
与盐
与金属氧化物
与碱
【第二学时】
【学习目标】
1．认识浓硫酸的特性。
2．进一步巩固复分解反应及中和反应。
3．初步学会应用酸的通性解决实际问题。
【学习重点】
酸的通性、复分解反应的应用。
【学习难点】
酸的通性、复分解反应的应用。
【学习过程】
一、知识准备
二、探索新知
1．浓酸的腐蚀性
阅读教材，完成表格空白处填写。据此说明；浓酸有强烈的
性，会伤害人体，使用时要注意安全保护，要遵守安全操作规则。如浓硫酸对衣物、皮肤等具有强
性、很快使蔗糖、纸张等脱水，可见浓硫酸有强
性，故可作某些气体的干燥剂。
2．浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸的方法是
。
3．结合酸的通性、复分解反应等知识完成下列练习。
三、总结归纳
1．浓酸的腐蚀性
浓酸有强烈的
性，会伤害人体，使用时要注意安全保护，要遵守安全操作规则。如浓硫酸对衣物、皮肤等具有强
性、很快使蔗糖、纸张等脱水，可见浓硫酸有强
性，故可作某些气体的干燥剂。
2．浓硫酸的稀释
可知稀释浓硫酸的方法是
。
【达标检测】
1．与紫色石蕊试液接触不变红的是（
）
A．稀盐酸
B．稀硫酸
C．氢氧化钠溶液
D．醋酸
2．下列金属能与稀硫酸反应的是（
）
A．铜
B．铁
C．银
D．黄金
3．不能与稀盐酸反应的是
（
）
A．大理石
B．锌
C．氧化铜
D．硝酸银溶液
4．下列氧化物与稀硫酸反应后，得到蓝色溶液的是（
）
A．氧化锌
B．氧化铁
C．氧化铜
D．氧化镁
5．何种试剂能确定某未知溶液里含有氯离子(
)
A．氯化钾
B．稀硫酸
C．硝酸银
D．硫酸铜
6．下列反应不属于复分解反应的是（
）
A．铁+盐酸
B．氧化铁+稀硫酸
C．稀硝酸+氢氧化钠
D．氢氧化钾+硫酸铜
7．下列反应过程中无明显现象的是（
）
A．氢氧化钠+稀硫酸
B．稀硫酸
+氧化铁
C．硝酸银
+稀盐酸
D．氢氧化钾+硫酸铜
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