第四单元 我们周围的空气 第二节《氧气》（共2课时）
第1课时 自学-诊断
一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）
1.掌握实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集气体的方法、验满、及注意事项。（重点）
2.通过氧气的制取练习并学会仪器连接等实验基本操作。
3.认识催化剂及其作用。
二、问题导学：
1.药品： 过氧化氢 、 二氧化锰 2.反应原理： 过氧化氢水+氧气
3.实验装置（发生装置.收集装置）
（1）发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件
（2）收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度
a.向上排空气集气法：密度比空气大
b.向下排空气集气法：密度比空气小
c.排水集气法：难溶于水或不易溶于水且不和水发生化学反应的气体
4.实验操作步骤 （略）
5.注意事项
（1）长颈漏斗的下端管口必须插入到液面以下，否则 生成的气体从漏斗逸出 。
（2）导管伸入容器内无需太长，更不能插入到液面以下。若伸入到液面下，气体就无法从导管口排出。
（3）集气瓶内装满水 倒立 在水槽中，不能有 空隙 ，否则收集不到纯净的氧气。用向上排空气集气时，集气瓶 正 放，导管口要接近集气瓶 底部 。
（4）当导管口有 大量气泡 时才能收集，否则收集的气体中混有空气，当集气瓶口有 较大气泡逸出来 时说明已收集满。
（5）收集好的氧气盖上玻璃片 正立 放桌面，因为 氧气的密度比空气大 。
（6）检验：用带火星的木条伸入 集气瓶 ，木条 复燃 ，证明是氧气。
（7）验满：将带火星的木条放在 集气瓶口 ，木条 复燃 。
6.催化剂和催化作用
催化剂是指在化学反应中能 改变 其他物质的反应速率，而本身的 质量 和 化学性质 在化学反应前后都没有改变的物质。
注意：（1）能改变其他物质的反应速率，这里的“改变”包括加快或减慢两种含义。
（2）催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。
（3）催化剂是针对具体的反应而言的。
（4）在某个化学反应中，可以选择不同的物质作为催化剂。
7.其他方法
(1) 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
(2) 氯酸钾 氯化钾 氧气
KClO3 KCl O2
三、学情诊断：
【诊断1】下图是实验室制取、收集有关气体的装置图。请按要求回答下列问题：
（1）用双氧水制取氧气的化学方程式为 ；
（2）要收集氧气，收集装置可选择上述装置中的 或 （填写序号）；
（3）用发生装置A或B制取氧气时，A与B相比，A的优点是 。
【答案】（1）2H2O2 HYPERLINK "https://gss0.baidu.com/94o3dSag_xI4khGko9WTAnF6hhy/zhidao/pic/item/d1160924ab18972b2c2dd07be5cd7b899e510a68.jpg" \o "点击查看大图" \t "https://zhidao.baidu.com/question/_blank" 2H2O+O2 ↑。
（2）C，D．
（3）可以控制反应速率．
【解析】（1）用双氧水制氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2 ↑。
（2）因为氧气密度比空气大，不易溶于水，故采用向上排空气法C或排水法D收集．
（3）A装置多了一个溶液添加装置，可以随时补充反应所需双氧水，控制反应速率．
第1课时 问题-探究
四、探究重点：实验室制取氧气的方法
五、问题记录：
六、论证演练：
第1课时 觉悟-发展
七、水平过关：
1.在实验室里，用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，加入二氧化锰的目的是（ ）
A.使产生氧气的量增多 B.提高氧气的纯度
C.使其在常温下迅速分解放出氧气 D.使生成的氧气更干燥
【答案】C
2.关于催化剂的说法正确的是（ ）
A.催化剂只能加快化学反应速率 B.催化剂在化学反应前后其质量和化学性质不变
C.催化剂可增加生成物的量 D.MnO2可作任一反应的催化剂
【答案】B
3.下列操作能放出O2，且较快的是（ ）
A.在试管中放入5mL5％的过氧化氢溶液，静置 B.加热盛碎瓷片的试管
C.向盛有过氧化氢溶液的试管中加入少量MnO2 D.加热盛MnO2的试管
【答案】C
4.实验室用过氧化氢和二氧化锰来制取和收集氧气用到的一组仪器是（ ）
A.集气瓶、导管、胶头滴管、药匙 B.漏斗、量筒、铁架台、集气瓶
C.锥形瓶、长颈漏斗、导管、集气瓶 D.试管、酒精灯、铁架台、集气瓶
【答案】C
【解析】实验室用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气的实验装置中用到的仪器有：铁架台、试管、导管、集气瓶等仪器．
故选C．
5.常温下，当碘与镁化合时，速度很慢，若滴入几滴水，则剧烈反应生成碘化镁，还形成一股美丽的紫色烟雾，在此反应中水的作用是（ ）
A.反应物 B.催化剂 C.氧化剂 D.还原剂
【答案】B
6.如下图所示装置中，可用于收集氧气的是（ ）
A. ①③ B. ④⑤ C. ②③ D. ①⑤
【答案】D
【解析】收集氧气可以用排水集气法①和向上排空气法⑤。
第2课时 自学-诊断
一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）
4.通过氧气与许多物质发生化学反应的实例，概括出氧气的化学性质。（重点）
5.了解氧化物和氧化反应的概念。
6.进一步培养观察实验现象→分析原因→获得结论的能力。
二、问题导学：
8.物理性质
通常状况下，氧气是一种 无 色、 无 味的 气 体，密度比空气的密度 大 ， 不易 溶于水。
9.化学性质
（1）碳在氧气中燃烧
现象：碳在氧气中燃烧发出 白光 ，放出 热量 ，生成一种气体，能使澄清的石灰水变 浑浊 ，而在空气中燃烧持续红热。
文字表达式： 木炭+氧气二氧化碳
（2）铁丝在氧气中燃烧
现象：剧烈燃烧， 火星四射 ，放出 大量的热 ，生成 黑色固体(四氧化三铁) 。
文字表达式： 铁丝+氧气四氧化三铁
（3）石蜡在氧气中燃烧
现象：发出 白光 ，放出热量，有 水 生成，生成一种气体，使澄清石灰水变 浑浊 。
文字表达式： 石蜡+氧气二氧化碳+水
结论：氧气的化学性质 比较活泼 ，具有 氧化 性，能供给呼吸，支持燃烧，能与许多物质发生氧化反应。
10.氧化反应——物质与氧气的反应属于氧化反应。
11.氧气的用途
性质 用途
（1）供给呼吸——急救病人、航天、潜水、登山等。
（2）支持燃烧——炼钢、宇航、气焊等。
三、学情诊断：
【诊断2】下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体
【答案】D
【解析】A、镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光、放热、生成白色固体，故选项错误；
B、产生大量白烟，不是白雾，故选项错误；
C、产生能使石灰水变浑浊的气体，产生二氧化碳是结论，不是现象，故选项错误；
D、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体，是描述现象．故选项正确；
故选D．
第2课时 问题-探究
四、探究重点：探究氧气的化学性质
五、问题记录：
六、论证演练：
第2课时 觉悟-发展
七、水平过关：
7.以下对氧气性质的描述，错误的是（ ）
A.通常情况下，氧气是一种无色无味的气体 B.氧气极易溶于水
C.氧气在低温高压时能变为液体或固体 D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体
【答案】B
【解析】氧气不易溶于水，故B错误
8.下列气体能使带火星的木条复燃的气体是（ ）
A.氧气 B.空气 C.二氧化碳 D.氮气
【答案】A
9.甲.乙.丙三个集气瓶中，分别盛有空气.氮气和氧气，用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭.继续燃烧.燃烧更旺，则瓶中所盛气体分别是（ ）
A.氧气、氮气、空气 B.氮气、氧气、空气
C.空气、氧气、氮气 D.氮气、空气、氧气
【答案】D
【解析】燃着的木条在氮气中会熄灭，因为氮气不支持燃烧；燃着的木条在空气中会继续燃烧，没有明显变化，因为空气中含有一定量氧气；燃着的木条在氧气中会剧烈燃烧，因为氧气有助燃性。根据现象，可判断气体依次是氮气、空气、氧气；故选D。
10.某集气瓶盛有空气，现要除去其中的氧气得到氮气，可用下列物质中的哪种物质在集气瓶中燃烧（ ）
A.铁丝 B.红磷 C.木炭 D.蜡烛
【答案】B
【解析】A、铁丝在不会在空气中燃烧，不能除去空气中的氧气，故A错误；
B、红磷和氧气生成五氧化二磷，可以除去氧气，故B正确；
C、木炭和氧气反应生成了二氧化碳，二氧化碳对于氮气也是杂质，故C错误；
D、蜡烛会除去氧气，但是生成的二氧化碳对于氮气也是杂质，故D错误．
故选B．
11.在标准大气压时，液态氮的沸点是－196℃，液态氧的沸点是－183℃，液态氦的沸点是－269℃。利用液化空气分离这三种气体，随温度升高，它们逸出的先后顺序是（ ）
氦气、氮气、氧气 B.氧气、氮气、氦气
C.氮气、氧气、氦气 D.氧气、氦气、氮气
【答案】A
【解析】液态空气温度升高时，沸点越低，越先逸出，沸点越高，越晚逸出；
温度升高时，沸点低的液体先达到沸点，先汽化；氦气的沸点低，先汽化．它们逸出的先后顺序是氦、氮、氧．
故选A．
12.下列变化，不属于化学变化的是（ ）
A.用氧炔焰焊接和切割金属
B.液氧炸药发生爆炸
C.在宇宙火箭中，液氢在液氧中燃烧，推动火箭前进
D.在－218℃时氧气变成雪花状浅蓝色固体
【答案】D
【解析】A、乙炔和氧气反应生成二氧化碳和水，属于化学变化．
B、氧气和可燃物发生了剧烈的化学反应生成新物质，属于化学变化．
C、氢气和氧气反应生成了水，属于化学变化．
D、氧气的状态和颜色改变过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选D．
八、节评反思：
深省要点（请勾选，在本节学习时，出现的问题 评价解释
★ 1身体不佳； 2兴趣低下； 3情绪失控； 4环境干扰 ★??
? 5知识遗漏； 6概念混淆； 7识记错误； 8分辨不清
? 9读题不明；10方法不当；11技能不巧；12表达有误
总结转变：
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第四单元 我们周围的空气 第二节《氧气》（共2课时）
第1课时 自学-诊断
一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）
1.掌握实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集气体的方法、验满、及注意事项。（重点）
2.通过氧气的制取练习并学会仪器连接等实验基本操作。
3.认识催化剂及其作用。
二、问题导学：
1.药品： 、 2.反应原理：
3.实验装置（发生装置.收集装置）
（1）发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件
（2）收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度
a.向上排空气集气法：密度比空气大
b.向下排空气集气法：密度比空气小
c.排水集气法：难溶于水或不易溶于水且不和水发生化学反应的气体
4.实验操作步骤 （略）
5.注意事项
（1）长颈漏斗的下端管口必须插入到液面以下，否则 。
（2）导管伸入容器内无需太长，更不能插入到液面以下。若伸入到液面下，气体就无法从导管口排出。
（3）集气瓶内装满水 在水槽中，不能有 ，否则收集不到纯净的氧气。用向上排空气集气时，集气瓶 放，导管口要接近集气瓶 。
（4）当导管口有 时才能收集，否则收集的气体中混有空气，当集气瓶口有 时说明已收集满。
（5）收集好的氧气盖上玻璃片 放桌面，因为 。
（6）检验：用带火星的木条伸入 ，木条 ，证明是氧气。
（7）验满：将带火星的木条放在 ，木条 。
6.催化剂和催化作用
催化剂是指在化学反应中能 其他物质的反应速率，而本身的 和 在化学反应前后都没有改变的物质。
注意：（1）能改变其他物质的反应速率，这里的“改变”包括加快或减慢两种含义。
（2）催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。
（3）催化剂是针对具体的反应而言的。
（4）在某个化学反应中，可以选择不同的物质作为催化剂。
7.其他方法
(1)
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
(2)
KClO3 KCl O2
三、学情诊断：
【诊断1】下图是实验室制取、收集有关气体的装置图。请按要求回答下列问题：
（1）用双氧水制取氧气的化学方程式为 ；
（2）要收集氧气，收集装置可选择上述装置中的 或 （填写序号）；
（3）用发生装置A或B制取氧气时，A与B相比，A的优点是 。
第1课时 问题-探究
四、探究重点：实验室制取氧气的方法
五、问题记录：
六、论证演练：
第1课时 觉悟-发展
七、水平过关：
1.在实验室里，用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，加入二氧化锰的目的是（ ）
A.使产生氧气的量增多 B.提高氧气的纯度
C.使其在常温下迅速分解放出氧气 D.使生成的氧气更干燥
2.关于催化剂的说法正确的是（ ）
A.催化剂只能加快化学反应速率 B.催化剂在化学反应前后其质量和化学性质不变
C.催化剂可增加生成物的量 D.MnO2可作任一反应的催化剂
3.下列操作能放出O2，且较快的是（ ）
A.在试管中放入5mL5％的过氧化氢溶液，静置 B.加热盛碎瓷片的试管
C.向盛有过氧化氢溶液的试管中加入少量MnO2 D.加热盛MnO2的试管
4.实验室用过氧化氢和二氧化锰来制取和收集氧气用到的一组仪器是（ ）
A.集气瓶、导管、胶头滴管、药匙 B.漏斗、量筒、铁架台、集气瓶
C.锥形瓶、长颈漏斗、导管、集气瓶 D.试管、酒精灯、铁架台、集气瓶
5.常温下，当碘与镁化合时，速度很慢，若滴入几滴水，则剧烈反应生成碘化镁，还形成一股美丽的紫色烟雾，在此反应中水的作用是（ ）A.反应物 B.催化剂 C.氧化剂 D.还原剂
6.如下图所示装置中，可用于收集氧气的是（ ）
A. ①③ B. ④⑤ C. ②③ D. ①⑤
第2课时 自学-诊断
一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）
4.通过氧气与许多物质发生化学反应的实例，概括出氧气的化学性质。（重点）
5.了解氧化物和氧化反应的概念。
6.进一步培养观察实验现象→分析原因→获得结论的能力。
二、问题导学：
8.物理性质
通常状况下，氧气是一种 色、 味的 体，密度比空气的密度 ， 溶于水。
9.化学性质
（1）碳在氧气中燃烧
现象：碳在氧气中燃烧发出 ，放出 ，生成一种气体，能使澄清的石灰水变 ，而在空气中燃烧持续红热。
文字表达式：
（2）铁丝在氧气中燃烧
现象：剧烈燃烧， ，放出 ，生成 。
文字表达式：
（3）石蜡在氧气中燃烧
现象：发出 ，放出热量，有 生成，生成一种气体，使澄清石灰水变 。
文字表达式：
结论：氧气的化学性质 ，具有 性，能供给呼吸，支持燃烧，能与许多物质发生氧化反应。
10.氧化反应——物质与氧气的反应属于氧化反应。
11.氧气的用途
性质 用途
（1）供给呼吸——急救病人、航天、潜水、登山等。
（2）支持燃烧——炼钢、宇航、气焊等。
三、学情诊断：
【诊断2】下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体
第2课时 问题-探究
四、探究重点：探究氧气的化学性质
五、问题记录：
六、论证演练：
第2课时 觉悟-发展
七、水平过关：
7.以下对氧气性质的描述，错误的是（ ）
A.通常情况下，氧气是一种无色无味的气体 B.氧气极易溶于水
C.氧气在低温高压时能变为液体或固体 D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体
8.下列气体能使带火星的木条复燃的气体是（ ）
A.氧气 B.空气 C.二氧化碳 D.氮气
9.甲.乙.丙三个集气瓶中，分别盛有空气.氮气和氧气，用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭.继续燃烧.燃烧更旺，则瓶中所盛气体分别是（ ）
A.氧气、氮气、空气 B.氮气、氧气、空气
C.空气、氧气、氮气 D.氮气、空气、氧气
10.某集气瓶盛有空气，现要除去其中的氧气得到氮气，可用下列物质中的哪种物质在集气瓶中燃烧（ ） A.铁丝 B.红磷 C.木炭 D.蜡烛
11.在标准大气压时，液态氮的沸点是－196℃，液态氧的沸点是－183℃，液态氦的沸点是－269℃。利用液化空气分离这三种气体，随温度升高，它们逸出的先后顺序是（ ）
A. 氦气、氮气、氧气 B.氧气、氮气、氦气
C.氮气、氧气、氦气 D.氧气、氦气、氮气
12.下列变化，不属于化学变化的是（ ）
A.用氧炔焰焊接和切割金属 B.液氧炸药发生爆炸
C.在宇宙火箭中，液氢在液氧中燃烧，推动火箭前进 D.在－218℃时氧气变成雪花状浅蓝色固体
八、节评反思：
深省要点（请勾选，在本节学习时，出现的问题 评价解释
★ 1身体不佳； 2兴趣低下； 3情绪失控； 4环境干扰 ★??
? 5知识遗漏； 6概念混淆； 7识记错误； 8分辨不清
? 9读题不明；10方法不当；11技能不巧；12表达有误
总结转变：
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