第五单元 定量研究化学反应 第一节《化学反应中的质量守恒》（共1课时）
第1课时 自学-诊断
一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）
1.认识质量守恒定律，通过实验探究，了解常见化学反应中的质量关系。
2.学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象，以此培养学生利用化学知识解决实际问题的能力。
3.理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质，认识到在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、总质量有没有增减。
二、问题导学：
1.阅读课本P102活动天地5-1思考：
问题：你选择甲、乙、丙中 丙 ，因为＿分解了的过氧化氢的质量=生成水和氧气的质量＿。
2.阅读课本P103实验探究5-1思考：
该实验的目的是 ＿探究化学反应前后物质的质量有无变化＿。
3.质量守恒定律：参加 化学反应 的各种物质的 质量总和 等于 反应后 生成的各物质的 质量总和 。
4.质量守恒定律的应用：
①运用质量守恒定律解释化学变化，如“镁带燃烧后生成的白色固体比原镁带的质量增加了”，“蜡烛越烧越小，最后消失”怎样用质量守恒定律来解释这些现象。
②利用质量守恒定律来确定物质的组成。如：某物质在空气中完全燃烧后生成了SO2和H2O，则根据质量守恒定律可知该物质中一定含S、H两元素，可能含氧元素。
5.质量守恒定律的微观本质
化学反应的实质是：化学反应的过程就是分子分成 原子 ，原子不再分，而是重新组合得到 新分子 的过程。因此，一切化学反应前后， 原子的种类 、 原子的数目 、 原子的质量 都没有改变。所以化学反应中存在 质量守恒定律 。
为了从宏观角度和微观角度来理解质量守恒定律，可以将化学反应的过程归纳为：五个不改变，两个一定改变，一个可能改变。 反应物和生成物 质量总和
宏观 元素 种类
五个不改变 原子 种类
微观 原子 数目
反应前后 原子 质量
两个一定改变 宏观：物质的 种类
微观：分子的 种类
一个可能改变：分子的 数目
三、学情诊断：
【诊断1】如图所示是测定白磷燃烧前后质量变化情况的实验，用来验证质量守恒定律。
（1）白磷燃烧时观察到的现象是_____________。
（2）左盘锥形瓶口在白磷点燃反应并冷却后为什么还要塞紧瓶塞_____________。
（3）点燃时，若瓶塞未塞紧，待燃烧完毕后再塞紧，天平的指针将会___________ 。（填“偏左”、“偏右”、“正中”）
【答案】（1）产生大量的白烟，放出热量；
（2）防止漏气，导致称量结果不准确；
（3）偏左．
【诊断2】最近日本推出了一种廉价的环保新能源——甲醚。它完全燃烧时发生如下反应
X+3O2 2CO2+3H2O则X（甲醚）的化学式为（ ）
A.C3H6O2 B.C2H6O C.C2H4O D.CH4O
【答案】B
第1课时 问题-探究
四、探究重点：探究化学反应前后物质的质量有无变化
五、问题记录：
六、论证演练：
第1课时 觉悟-发展
七、水平过关：
1.判断下列事实，①蜡烛燃烧后质量变小了 ②镁条燃烧后质量变大了 ③湿衣服晾晒后变轻了 ④CuSO4溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液的质量变小，其中能用质量守恒定律解释的是（ ）
A.③ B.③④ C.①②④ D.都可以
【答案】C
2.用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（ ）
【答案】C
3.质量守恒定律揭示了化学反应中的（ ）
A.反应条件 B.反应物 C.生成物 D.反应物和生成物之间的质量关系
【答案】D
4.化学反应前后，肯定不变的是（ ）
A.分子的种类B.分子的数目C.原子种类和数目D.物质的种类
【答案】C
5.下列实验事实中不符合质量守恒定律的是（ ）
A.煤燃烧后，留下煤渣的质量比煤的质量减少了
B.镁带燃烧后，得到的氧化镁的质量比镁带的质量增加了
C.白磷在密闭的锥形瓶中燃烧，反应前后物质总质量相等
D.硫燃烧后，硫的总质量等于生成的二氧化硫的总质量
【答案】D
6. ag镁在氧气中完全燃烧，得到bg白色固体，此时参加反应的氧气的质量是（ ）
A.（a+b）g B.（a-b）g C.（b-a）g D.无法判断
【答案】C
7.某化合物在纯氧气中燃烧生成CO2和SO?2?，则在该化合物中一定含有_____和_____两种元素，可能含有_____元素。
【答案】碳，硫，氧
8.如图所示，是测定白磷燃烧前后质量变化情况，用来验证质量守恒定律的实验，试回答：
（1）白磷燃烧时观察到的主要现象是______，反应的化学方程式是______．
（2）左盘锥形瓶口在微热前后均要用瓶塞塞紧，原因是______．
（3）做实验时白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，发现天平不平衡，得出结论是质量不守恒．等锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，得到结论是质量守恒．你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是______．
【答案】（1）产生大量的白烟，放出热量；4P+5O2=2P2O5；
（2）防止漏气，导致称量结果不准确；
（3）后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大，所以立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡．
【解析】（1）白磷燃烧时产生大量的白烟，放出热量，其反应的化学方程式为：4P+5O2=2P2O5；
故答案为：产生大量的白烟，放出热量；4P+5O2=2P2O5；
（2）反应前若不塞紧，会导致白烟逸出，反应放热使气体膨胀，也会导致一部分空气逸出容器，从而导致生成物结果偏小．反应后若不塞紧，因为此时瓶内氧气的消耗使气压降低，会导致外界空气进入容器，导致称量的生成物质量偏大；
故答案为：防止漏气，导致称量结果不准确；
（3）因为白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大，所以立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，而待锥形瓶冷却后，小气球缩小，因此重新放到托盘天平上称量，天平平衡，故结论正确的是后一种；
故答案为：后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大，所以立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡．
9.现有甲、乙、丙三位同学分别按下图装置做质量守恒定律的探究实验。
他们的做法是：将反应前的装置放在各自的托盘天平左盘上称量，然后取下使反应物之间接触反应，反应结束后再放回托盘天平上，观察天平平衡情况，这三位同学的实验中天平仍然平衡的是_______，天平不能平衡的是__________，不平衡的原因是_____________________________________________。
【答案】A； B、C ；B反应生成的H2从瓶口逸出，C反应后产生的H2充满气球会产生浮力
【解析】B装置没有密封，会使产生的氢气从瓶口逸出。
八、节评反思：
深省要点（请勾选，在本节学习时，出现的问题 评价解释
★ 1身体不佳； 2兴趣低下； 3情绪失控； 4环境干扰 ★??
? 5知识遗漏； 6概念混淆； 7识记错误； 8分辨不清
? 9读题不明；10方法不当；11技能不巧；12表达有误
总结转变：
点燃
PAGE
第五单元 定量研究化学反应 第一节《化学反应中的质量守恒》（共1课时）
第1课时 自学-诊断
一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）
1.认识质量守恒定律，通过实验探究，了解常见化学反应中的质量关系。
2.学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象，以此培养学生利用化学知识解决实际问题的能力。
3.理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质，认识到在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、总质量有没有增减。
二、问题导学：
1.阅读课本P102活动天地5-1思考：
问题：你选择甲、乙、丙中 ，因为＿＿＿＿＿＿＿＿。
2.阅读课本P103实验探究5-1思考：
该实验的目的是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3.质量守恒定律：参加 的各种物质的 等于 生成的各物质的 。
4.质量守恒定律的应用：
①运用质量守恒定律解释化学变化，如“镁带燃烧后生成的白色固体比原镁带的质量增加了”，“蜡烛越烧越小，最后消失”怎样用质量守恒定律来解释这些现象。
②利用质量守恒定律来确定物质的组成。如：某物质在空气中完全燃烧后生成了SO2和H2O，则根据质量守恒定律可知该物质中一定含S、H两元素，可能含氧元素。
5.质量守恒定律的微观本质
化学反应的实质是：化学反应的过程就是分子分成 ，原子不再分，而是重新组合得到 的过程。因此，一切化学反应前后， 、 、 都没有改变。所以化学反应中存在 。
为了从宏观角度和微观角度来理解质量守恒定律，可以将化学反应的过程归纳为：五个不改变，两个一定改变，一个可能改变。 反应物和生成物
宏观 元素
五个不改变 原子
微观 原子
反应前后 原子
两个一定改变 宏观：物质的
微观：分子的
一个可能改变：分子的
三、学情诊断：
【诊断1】如图所示是测定白磷燃烧前后质量变化情况的实验，用来验证质量守恒定律。
（1）白磷燃烧时观察到的现象是_____________。
（2）左盘锥形瓶口在白磷点燃反应并冷却后为什么还要塞紧瓶塞_____________。
（3）点燃时，若瓶塞未塞紧，待燃烧完毕后再塞紧，天平的指针将会___________ 。（填“偏左”、“偏右”、“正中”）
【诊断2】最近日本推出了一种廉价的环保新能源——甲醚。它完全燃烧时发生如下反应
X+3O2 2CO2+3H2O则X（甲醚）的化学式为（ ）
A.C3H6O2 B.C2H6O C.C2H4O D.CH4O
第1课时 问题-探究
四、探究重点：探究化学反应前后物质的质量有无变化
五、问题记录：
六、论证演练：
第1课时 觉悟-发展
七、水平过关：
1.判断下列事实，①蜡烛燃烧后质量变小了 ②镁条燃烧后质量变大了 ③湿衣服晾晒后变轻了 ④CuSO4溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液的质量变小，其中能用质量守恒定律解释的是（ ）
A.③ B.③④ C.①②④ D.都可以
2.用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（ ）
3.质量守恒定律揭示了化学反应中的（ ）
A.反应条件 B.反应物 C.生成物 D.反应物和生成物之间的质量关系
4.化学反应前后，肯定不变的是（ ）
A.分子的种类B.分子的数目C.原子种类和数目D.物质的种类
5.下列实验事实中不符合质量守恒定律的是（ ）
A.煤燃烧后，留下煤渣的质量比煤的质量减少了
B.镁带燃烧后，得到的氧化镁的质量比镁带的质量增加了
C.白磷在密闭的锥形瓶中燃烧，反应前后物质总质量相等
D.硫燃烧后，硫的总质量等于生成的二氧化硫的总质量
6. ag镁在氧气中完全燃烧，得到bg白色固体，此时参加反应的氧气的质量是（ ）
A.（a+b）g B.（a-b）g C.（b-a）g D.无法判断
7.某化合物在纯氧气中燃烧生成CO2和SO?2?，则在该化合物中一定含有_____和_____两种元素，可能含有_____元素。
8.如图所示，是测定白磷燃烧前后质量变化情况，用来验证质量守恒定律的实验，试回答：
（1）白磷燃烧时观察到的主要现象是______，反应的化学方程式是______．
（2）左盘锥形瓶口在微热前后均要用瓶塞塞紧，原因是______．
（3）做实验时白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，发现天平不平衡，得出结论是质量不守恒．等锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，得到结论是质量守恒．你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是______．
9.现有甲、乙、丙三位同学分别按下图装置做质量守恒定律的探究实验。
他们的做法是：将反应前的装置放在各自的托盘天平左盘上称量，然后取下使反应物之间接触反应，反应结束后再放回托盘天平上，观察天平平衡情况，这三位同学的实验中天平仍然平衡的是_______，天平不能平衡的是__________，不平衡的原因是_____________________________________________。
八、节评反思：
深省要点（请勾选，在本节学习时，出现的问题 评价解释
★ 1身体不佳； 2兴趣低下； 3情绪失控； 4环境干扰 ★??
? 5知识遗漏； 6概念混淆； 7识记错误； 8分辨不清
? 9读题不明；10方法不当；11技能不巧；12表达有误
总结转变：
点燃
PAGE
