人教版九年级化学《溶液》测试题（含答案）

第九单元《溶液》测试题
（时间45分钟 满分60分）

可能用到的相对分子质量 H—1 S---32 O---16 Zn---65
一、单选题
1．（2分）已知某溶液的溶质质量分数为20%，则下列比例正确的是（ ）
A．溶质质量∶溶液质量＝1∶5 B．溶剂质量∶溶液质量＝1∶5
C．溶质质量∶溶剂质量＝1∶5 D．溶质质量∶溶液质量＝4∶5
2．（2分）下列对实验结果的分析中，错误的是 （ ）
A．配制食盐溶液时，如果量取水时俯视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏大
B．点燃氢气时发生爆炸，可能是因为没有检验氢气的纯度
C．将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明瓶内已集满氧气
D．在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后，需将装置冷却至室温再读数，否则测量结果偏低
3．（2分）保持温度不变,小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是( )
A． B．C． D．
4．（2分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A.t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B.P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
C.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D.t1℃时， a、c两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为20%
5．（2分）属于浊液的是
A.香水 B.“雪碧”汽水 C.碘酒 D.牛奶
6．（2分）下列关于溶液的叙述中，错误的是（　　）
A．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
B．搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率
C．溶液加水稀释前后溶质的质量改变
D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
7．（2分）如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）
A．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
B．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
C．将甲、乙两种物质的饱和溶液从10℃升温到35℃时，两溶液的溶质质量分数都变大
D．35℃时，100g甲的溶液中含甲的质量60g
8．（2分）碳酸钠从溶液里结晶析出时，晶体里总是结合着一定数目的水分子（结晶水），随着温度的变化可分别得到Na2CO3·10H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·H2O三种晶体。分析碳酸钠溶解度随温度变化曲线（见右图）得到的下列说法，正确的是（ ）
A．随温度升高，碳酸钠的溶解度逐渐增大
B．碳酸钠从溶液结晶析出时，没有发生化学反应
C．碳酸钠溶液在高温条件下晶体，析出的晶体是Na2CO3·H2O
D．碳酸钠溶液在低温条件下结晶，析出的晶体主要是Na2CO3·7H2O
9．（2分）如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（　　）

① ② ③ ④
过氧化氢溶液 水 水 水
二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④
10．（2分）在一个大萝卜上挖个大孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液
A．是饱和溶液 B．是不饱和溶液
C．氯化钠溶解度升高 D．氯化钠溶解度降低
11．（2分）下列图象中有关量的变化趋势正确的是（ ）

A．某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．向一定量的稀盐酸中逐滴滴加水 C．向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸 D．将水通电电解一段时间
A．A B．B C．C D．D
12．（2分）下列四个图象能正确反映实验变化关系的有( )

A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．（4分）已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，A、B、C溶解度大小关系为______。
（2）若饱和B溶液中含有少量的C，提纯B的方法为______结晶，过滤。
（3）t2℃，将A、B、C的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为______。
（4）向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为______（选填“A、B、C”）。
14．（4分）根据甲乙物质的溶解度曲线回答下列问题：
① 40℃时甲物质的溶解度是________；
②甲中混有少量的乙，提纯甲物质的方法是________。
③将b点的甲溶液转化为a点的甲溶液，采取的方法是________（选填编号）。
A．增加溶质 B．恒温蒸发溶剂 C．升高温度 D．降低温度
④将80℃时甲乙的饱和溶液分别降温到20℃，下列说法正确的是________。
A．析出固体的质量：甲>乙 B．降温后溶质的质量分数：甲<乙
C．降温后溶剂质量：甲<乙 D．降温后溶质质量：甲<乙
15．（6分）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。

请回答下列问题：
（1）实验室配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：
A 称量 B 计算 C 溶解 D 量取 E 装瓶贴标签
用氯化钠固体和蒸馏水配制5%的氯化钠溶液时，其操作顺序是（填字母）______。
（2）计算配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠______，水______。
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______（填字母）。
A 增加适量氯化钠固体 B 减少适量氯化钠固体 C 调节平衡螺母
（4）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和______。
（5）在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液浓度会______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
16．（4分）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请根据图示回答:
（1）t1℃时,甲的溶解度________乙的溶解度(填“＞”、“＜”或“=”)；
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可采取的方法是_____________；
（3）甲、乙各wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中,充分搅拌，在t3℃时所得甲溶液为________溶液(填“饱和”或“不饱和”)；
（4）在t2℃时,乙的饱和溶液中含少量的甲,要制得较纯的乙晶体,可采取_______方法.

三、实验题
17．（5分）实验室配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液，下图是小军实验操作过程示意图：

（1）图中一处明显错误的操作是_______（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序____________________________。
（2）配制时应选择_______________（填“10”“50”或“100”）mL的量筒来量取所需水的体积。
（3）下列会导致所得溶液中氯化钠的质量分数偏小的选项（假设每一项其他步骤操作正确）有哪些？_____________（填字母代号）。
①氯化钠中含有杂质；②配制完成后移取液体时有部分溅出；③用刚刚洗过的烧杯配制溶液；④用量筒量取水时，仰视读数；⑤将量好的水倒入烧杯时有部分洒出。
A．②④⑤ B．①③⑥ C．①③④ D．①②③④
（4）若改用溶质质量分数为12%的氯化钠溶液加入一定量的水来配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要量取水________mL（水的密度为1g/mL）。
18．（7分）同学们对制作糕点常用膨松剂Na2CO3或NaHCO3进行了下列探究。
【查阅资料】

【探究】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究
（1）现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液
酸碱性：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显__________色；
酸碱度：NaHCO3溶液___________Na2CO3溶液(填“＞”或”“＜”)。
（2）稳定性：按右图，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，甲烧杯不变，则乙烧杯对应的试管中发生反应的化学方程式为：_______________。
结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性___________（填“强”或“弱”）。
（3）利用溶解度鉴别NaHCO3和Na2CO3：分别取Xg两种固体粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的_________。（选填A、B或C）
A．1.5g????? B．0.96g????? C．0.5g
【问题讨论】
（4）实验结束时，应先_____（选填A或B）。A.熄灭酒精灯 B.把甲、乙烧杯移开
（5）小试管内棉花的作用是_____________

四、计算题
19．（6分）一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金，他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，再向其中分4次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：
实验次数 1 2 3 4
稀硫酸的用量/g 20 20 20 20
剩余固体的质量 10 8.7 7.4 7.2
分析表中数据，完成下列问题：
(1)所取黄铜样品的质量为___________ g；
(2)第4次实验结束后溶液的pH __________7(填“>”、“=”或“<”)；
(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为________________？(要求有解答过程)



参考答案
1．A
【解析】
【详解】
溶质的质量分数= ， ，则溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1：4：5。
A、溶质质量：溶液质量=1：5，故A正确；
B、溶剂质量：溶液质量=4：5，故B错误；
C、溶质质量：溶剂质量=1：4，故C错误；
D、溶质质量：溶液质量=1：5，故D错误。故选A。
【点睛】
掌握溶质的质量分数的概念、含义并能灵活运用即可正确解答本题。
2．C
【解析】
试题分析：量取水时俯视读数，会使读数偏大，即取水量偏少，所得溶液的溶质质量分数偏大，A正确；点燃氢气时发生爆炸，主要是氢气不纯，点燃氢气前必须验纯，B正确；检验气体是否收集满要将带火星的木条放在集气瓶口检验不能伸入瓶内， C错误；空气中氧气的体积分数时，充分反应后，为了防止气体的热胀冷缩，需将装置冷却至室温再读数，否则测量结果偏低，D正确。故选C。
考点：液体的量取、氧气的验满、氢气的验纯、空气中氧气含量的测定
3．A
【解析】
【详解】
保持温度不变，不断蒸发不饱和氯化钠溶液中的水，溶液的质量分数会增大（起始质量分数不为零），但是此温度下氯化钠的溶解度不会变，故最终氯化钠溶液达到饱和后，溶质的质量分数不变，故选A。
4．D
【解析】
A. 由溶解度曲线可知，t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，正确；
B. 由溶解度曲线可知，P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，正确；
C.c物质的溶解度随温度 的升高而降低，故可以采用降温的方法将c的饱和溶液变为不饱和溶液，正确；
D、t1℃时， a、c两种物质的溶解度等于20g，故该饱和溶液中溶质的质量分数为=16.7%，故错误。故选D。
5．D
【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物，如香水、“雪碧”汽水、碘酒都属于溶液；浊液是固体小颗粒或液体小颗粒分散到液体中形成的混合物，不均一、不稳定，静置可分层，如牛奶属于乳浊液，故选D
试题分析：根据溶液具有均一、稳定性，静置不会分层；浊液是固体小颗粒或液体小液滴分散在液体中形成的不均一、不稳定，静置会分层的混合物分析.
考点：溶液与浊液的特征及区别
点评：本题主要考查溶液与浊液的概念和特点，充分理解和应用溶液与浊液的特点及区别是解答本题的关键.
6．C
【解析】
【详解】
A. 物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，有的变化明显，有的变化不明显，此选项正确；
B. 搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率，此选项正确；
C. 溶液加水稀释前后溶质的质量不变，此选项错误；
D. 饱和溶液与不饱和溶液是指在一定温度下，一定量溶剂里，是否能够继续溶解该溶质的溶液，当外界条件改变时，饱和溶液与不饱和溶液可相互转化，此选项正确。故选C。
7．A
【解析】
【详解】
A、甲的溶解度随温度的降低而减小，所以降温可使其不饱和溶液变为饱和溶液，正确；
B、不知溶液状态、溶液中溶质的质量多少，无法判断溶质质量分数大小，若溶液是饱和的，则溶液中溶质的质量分数相等，故错误；
C、甲乙的溶解度均随温度升高而增大，所以升温溶液中溶质、溶剂的质量均不变，溶质的质量分数不变，故错误；
D、不知该溶液状态和该温度下甲的溶解度，无法判断溶液中溶质质量多少，故错误；
故选：A。
8．C
【解析】
试题分析：A．根据图示可知：在温度为35℃时，碳酸钠的溶解度达到了最大。当温度再升高时其溶解度反而有所下降。此项不正确。B．根据题意可知：碳酸钠从溶液里结晶析出时，晶体里总是结合着一定数目的水分子（结晶水）。所以碳酸钠从溶液结晶析出时，发生了化学反应。此项不正确。C．根据图示可知：在温度大于35℃时，碳酸钠溶液中析出的晶体是Na2CO3·H2O。此项正确。D． 根据图示可知：碳酸钠溶液在低温条件下结晶，析出的晶体主要是Na2CO3·10H2O。此项不正确。所以应选C项。
考点：溶解度曲线

9．B
【解析】
【分析】
要使图示的小气球鼓起来，就要使瓶内压强增大，要使瓶内压强增大可通过升温或放出气体实现。即要使小气球鼓起来，所加入的液体与瓶中固体要么放出大量的热要么生成气体。
【详解】
①二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来。
②氯化钠溶于水后，温度没有明显变化，气球没有明显变化。
③氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来。
④NH4NO3粉末溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小。
能使气球逐渐膨胀的是①③
故选B
10．B
【解析】
考点定位分析：本题的考点是饱和溶液和不饱和溶液，固体溶解度的影响因素。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质。而固体溶解度的影响因素主要是指温度。
解答过程分析：解决本题就根据饱和溶液和不饱和溶液的定义来解答，判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，向该溶液中加入少量溶质看是否继续溶解，不能溶解即为饱和溶液，反之为不饱和溶液。固体物质的溶解度只受温度的影响，温度不变，固体的溶解度不变。
根据题意，“发现倒出的溶液还可溶解少量的食盐”，说明是不饱和溶液，故B正确，A错误。一旦溶质和溶剂确定了，那么影响物质溶解度的因素就只有温度，温度不变溶解度也不变，故C、D错。故选B
试题总结评价：本题考查的是饱和溶液和不饱和溶液的判断方法，只要掌握了饱和溶液和不饱和溶液的定义，和区分方法，就能够很好解决本题。
11．C
【解析】
试题分析：不饱和溶液中，溶质的质量分数不会为零，故图象A错误；向一定量的稀盐酸中加入稀释，溶液的浓度减小，酸性减弱，pH变大，但是溶液始终显酸性，pH小于7，故图象B错误；在NaOH和碳酸钠的混合溶液中，逐滴加入稀盐酸，开始是先与氢氧化钠反应不会生成气体，故图象C正确；电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，而图象的纵坐标是质量，质量比不等于体积比，所以图象D错误．故选C。
考点：物质的变化及其过程
12．A
【解析】A，镁的活动性比铁强，所以镁比铁反应快，先反应完，由于镁和铁足量，与等量、等浓度的盐酸反应时，最终生成氢气的质量由盐酸决定，所以最终生成氢气的质量一样多，符合题意；B浓硫酸有吸水性，敞口放置质量因溶剂增多，溶液质量增加，不符合题意；C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以加热硝酸钾饱和溶液时，溶液会变成不饱和溶液，但溶质、溶剂的质量都不改变，溶质的质量分数不变，氢氧化钙的溶解度随温度升高而而减小，加热氢氧化钙饱和溶液时，会有溶质析出，溶质的质量分数减小,不符合题意；D、碳和氧气反应时，每一个碳原子和一个氧分子恰好完全反应生成一个二氧化碳分子，故反应中气体的分子数不变，不符合题意；选A
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
13．B=C＞A 恒温蒸发 B＞A＞C C
【解析】
【详解】
（1）由溶解度曲线可知：t1℃时，A、B、C溶解度大小关系为B=C＞A；
（2）若饱和B溶液中含有少量的C，提纯B的方法为：恒温蒸发、结晶、过滤，因为B的溶解度受温度的变化不大；
（3）t2℃，将A、B、C的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为：B＞A＞C，因为升温后A、B的质量分数不变，C有固体析出，质量分数变小；
（4）图2中，向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为C，因为氧化钙和水反应温度升高，而C的溶解度随温度的升高而减少。
14．40g 冷却热饱和溶液（或降温结晶） AB B
【解析】
【详解】
①据图可以看出，在40℃时甲物质的溶解度是40g，
②甲的溶解度受温度影响变化大，故甲中混有少量的乙，提纯甲物质的方法是冷却热饱和溶液（或降温结晶），故填：冷却热饱和溶液（或降温结晶）；
③将b点的甲溶液转化为a点的甲溶液，需要加入溶质，或是恒温蒸发溶剂的方法，故填：AB；
④将50℃时甲乙的饱和溶液分别降温到20℃，溶解度相等，则溶质质量分数相同，故填：B。
15．BADCE 5 95 B 胶头滴管 偏高
【解析】
【分析】
（1）根据配制溶液的步骤分析解答；
（2）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量；
（3）根据天平称量药品的使用规则分析解答；
（4）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器解答；
（5）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，据此进行分析解答。
【详解】
（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，要注意在称量前先取出药品才能称量，故正确顺序是BADCE；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量?溶质质量，则所需水的质量=100g?5g=95g；
（3）称量所需的氯化钠，托盘天平的指针偏向左盘，根据“左物右码”，说明药品的质量大，所以应减少适量氯化钠固体，称量前先调节平衡螺母使天平平衡，称量过程中不能调节平衡螺母，故选B；
（4）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管；
（5）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则配制的溶液中溶质的质量分数将偏高。
【点睛】
配制一定溶质质量分数的溶液，通常利用以下公式：
溶质质量分数的计算公式：溶液的质量=溶剂的质量+溶质的质量；
溶液的质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）100%；
溶质质量=溶液体积溶液密度溶液中溶质质量分数；
一定溶质质量分数溶液的配置步骤：1.计算 2.称量 3. 量取 4.溶解 5.装瓶存放；所用仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管等。
16．< 增加溶质、蒸发溶剂，降低温度 不饱和 蒸发结晶
【解析】
【详解】
（1）根据图示可知：t1℃时，甲的溶解度曲线上的点在乙曲线的下方，故此温度时甲的溶解度小于乙的溶解度；
（2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液可采取的方法是：增加溶质、蒸发溶剂，降低温度；
（3）在t3℃时，甲的溶解度大于Wg，故t3℃时，甲wg加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得甲溶液为不饱和溶液；
（4）由溶解度曲线可知，乙随温度的变化溶解度变化不大，故应可采取蒸发结晶方法制得乙晶体。
【点睛】
溶解度曲线上方的点表示的是过饱和溶液；溶解度曲线上的点表示的是饱和溶液；溶解度曲线下方的点表示的是不饱和溶液。
17．③，⑤③④②①。50。C。25。C。氯化钠溶液 6%
【解析】
【分析】
（1）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析解答；根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答；
（2）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，量筒选用的就近原则进行分析；
（3）根据溶质质量分数的计算公式可知，氯化钠溶液中氯化钠的质量分数是由氯化钠的质量和水的质量所决定的，能否引起所配溶液的溶质质量分数降低，就要分析在称量氯化钠和量取水的出现了怎样操作失误；
（4）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。
【详解】
（1）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图③中所示操作砝码与药品位置放反了，故选③；配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，所以配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的正确操作顺序是：⑤③④②①；
（2）配制时需要氯化钠的质量是：50g×6%=3g，需要水的质量是：50g-3g=47g，合47mL，所以配制时应选择50mL的量筒来量取所需水的体积；
（3）①称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液，会导致氯化钠减少，溶质质量分数偏小；②溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变；
③用刚刚洗过的烧杯配制溶液，会导致溶剂质量变大，溶质质量分数偏小；④用量筒量取水时仰视读数，会导致溶剂质量增多，溶质质量分数偏小；⑤往烧杯中加水时有水溅出，会导致溶剂质量减少，溶质质量分数偏大。导致所得溶液中氯化钠的质量分数偏小的选项是①③④，故选C；
（4）设需要12%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g×6%=x×12%， x=25g，需要量取水的质量=50g-25g=25g，合25mL；
18． 蓝色 < 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 强 A B 防止药品堵塞导气管 排尽装置内的空气（或二氧化碳） 吸收鼓入空气中的二氧化碳 偏大 使反应生成的二氧化碳全部被D吸收 解：设10.0g样品中含碳酸氢钠的质量X
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ （1分）
168 44
X 124.4g-122.2g
168：X=44：2.2g X=8.4g (1分)
该样品中碳酸氢钠的质量分数为8.4g/10.0g×100%=84% Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
【解析】【探究】
（1）根据溶液pH值分析酸碱性解答；据测定溶液酸碱度的方法以及溶液的酸碱度与酸碱性的关系来分析；
（2）根据碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、水和二氧化碳来分析；
（3）根据20℃时碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度来分析；
【问题讨论】
（4）根据实验结束时，为防止烧杯中的水到吸入试管，将试管炸裂，应先将甲、乙烧杯移开解答；
（5）根据棉花的作用分析；
解：【探究】（1）根据溶液pH值可知：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液显碱性，滴加紫色石蕊试液，均蓝色；溶液的碱性越强，pH越大，NaHCO3溶液＜Na2CO3溶液；
（2）碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，试管中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑；在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性强；
（3）20℃时碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度分别为21.5g和9.6g，那么在该温度下，10g水中最多溶解2.15g碳酸钠达到饱和，最多溶解0.96g碳酸氢钠达到饱和，因此可分别加入2g固体，充分搅拌后，若完全溶解则为碳酸钠，若不能完全溶解则为碳酸氢钠；故填：A；
【问题讨论】
（4）实验结束时，为防止烧杯中的水到吸入试管，将试管炸裂，应先将甲、乙烧杯移开，故填：B；
（5）棉花的作用：防止药品堵塞导气管；
19． 11.3g < 9.8%
【解析】（1）由表格中的数据可看出20g稀硫酸完全反应能反应掉金属锌的质量为：10g-8.7g=1.3g，所取黄铜样品中锌的质量为1.3+1.3+1.3+0.2=4.1g，黄铜样品的质量为4.1g+7.2g=11.3g；（2）实验操作结束后因部分稀硫酸未完全反应故反应后溶液中溶质为生成的硫酸锌和硫酸，故第4次实验结束后溶液的pH< 7；（3）以第二次实验数据为例，设锌完全反应时所用的硫酸溶质质量为x，
Zn+H2SO4 ═ZnSO4 +H2↑
65 98
10g-8.7g x
，=1.96g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为：
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。