人教九年级化学下册第8单元2金属的化学性质（共19张PPT）

(共19张PPT)
课题2 金属的化学性质
1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应；
2.认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象；
3.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。
学习目标
新知探究
回顾：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
在加热时铜也可以和氧气反应
【活动天地】用滤纸卷上少量铝粉，在酒精灯上点燃，迅速插入盛有氧气的集气瓶中观察有什么现象？
铝粉能在氧气中剧烈燃烧，生成白色粉末 。
新知探究
【思考讨论1】俗话说“真金不怕火炼”，这说明了什么事实？
在高温条件下金不能和氧气反应。
Au + O2≠
新知探究
（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2 === 2CuO
（3） 2Mg+O2 === 2MgO （4）Au + O2 →不反应
（5） 3Fe+2O2 === Fe3O4
点燃
【思考讨论2】从以下方程式你能得到哪些信息？
点燃
新知探究
△
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化物，但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。
一、金属与氧气的反应
1．常温下易与氧气反应： 以????　、　???为代表。
2．加热时能与氧气反应：以????　、　????为代表。
3．高温下也不能与氧气反应：以??????为代表。
Mg
Al
Fe
Cu
Au
【结论】
金属活动性：??????????????????????
Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
新知探究
【活动与探究1】探究镁、锌、铁、铜的活动性顺序
A组：把镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸中。
B组：把镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸中。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。
新知探究
放出气泡最迅速，反应最剧烈。
放出气泡速度次之，反应较为剧烈。
放出气泡速度最慢，反应较为缓和，溶液由无色变为浅绿色。
不反应
Mg + 2HCl =
MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl =
ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl =
FeCl2 + H2↑
新知探究
金属 稀盐酸
现象 反应的化学方程式
镁
锌
铁
铜
放出气泡最迅速，反应最剧烈。
放出气泡速度次之，反应较为剧烈。
放出气泡速度最慢，反应较为缓和，溶液由无色变为浅绿色。
不反应
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
新知探究
金属 稀硫酸
现象 反应的化学方程式
镁
锌
铁
铜
新知探究
金属与酸的反应的剧烈程度
【实验现象】
【探究结论】
Mg＞ Zn＞ Fe＞ Cu
新知探究
从反应物和生成物的角度分析下列反应，这些反应有何特点？
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
单质
化合物
化合物
单质
置换反应
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
新知探究
【回顾思考】铁钉与硫酸铜溶液反应
反应现象：铁钉表面有一层红色固体物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。
新知探究
三、金属活动性顺序
金属活动性验证方法
实验名称：金属与盐溶液的反应情况
实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性
实验过程：
1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿；
2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿；
3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。
用砂纸打磨铝丝目的是除去表面的保护层
【实验探究】
新知探究
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
新知探究
金属+金属化合物 =新金属+新金属化合物
1、以上反应类型都属于 反应。
2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是____________
置换
Al>Cu>Ag
铝丝表面出现红色固体
2Al+3CuSO4 === Al2(SO4)3+ 3Cu
铜丝表面出现银白色固体
Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2+ 2Ag
无现象
新知探究
金属活动性顺序
符号:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
名称：
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢)铜 汞 银 铂 金
新知探究
课堂小结