第二单元 常见的酸和碱
相对原子质量：H－1 C-12 O－16 Na－23 S－32 Cl-35.5 Ba-137
一 、选择题（每小题只有一个正确选项）
1．下列物质属于酸的是 （ ）
A．BaCl2 B．H2SO4 C．Cu(OH)2 D．CaO
【答案】B
2．下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠有腐蚀性 B．固体氢氧化钠有挥发性
C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
【答案】B
3．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）
A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色 D．溶液中滴入酚酞不显色
【答案】B
4．设一瓶溶液的pH=a，另一瓶溶液的pH=b，若a>b，两瓶溶液混合后pH（ ）
A．大于7 B．小于7
C．等于7 D．以上三种情况都有可能
【答案】D
5．物质保存的方法取决其性质。下列药品不需要密封保存的是?（ ）
A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．浓盐酸 ?
【答案】C
6．鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸（一种酸）的难溶于水物质，使鱼肉变苦，要消除这种苦味，可用下列的何种溶液冲洗最适宜（ ）
A．食盐水 B．醋酸 C．纯碱溶液 D．氢氧化钠溶液
【答案】C
7．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是：（ ）
A．①② B．①②③ C．②③④ D．③⑤
【答案】D
8．家庭常用洗涤剂的pH如下图所示，其中最不容易损害皮肤的是（ ）
A．洁厕精 B．洗发露
C．液体肥皂 D．漂白液
【答案】B
9．下列说法中不正确的是( )
A．石蕊试液是一种酸碱指示剂
B．酸溶液能使红色石蕊试纸变蓝
C．酸溶液中都含有氢离子（H+）
D．碱溶液中都含有氢氧根离子（OH-）
【答案】B
10．利用家庭厨房中的常见物质，可完成的实验是①除去热水瓶中的水垢②鉴别食盐与纯碱③检验鸡蛋壳是否含有碳酸盐④测定雨水的酸碱度（ ）
A．①④ B．③④ C．①②③ D．①②③④
【答案】C
11．滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）
A． B． C．HCl D．
【答案】D
12．下列反应中，属于复分解反应的是（ ）
A．CO2+H2O=H2CO3
B．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
C．2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
D．2HgO△ 2Hg+O2↑
【答案】B
13．实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是（ ）
?
A B C D
【答案】A
14．某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（ ）
A．用100mL量筒量取5.26mL稀硫酸溶液
B．用托盘天平称取11.7gCuO粉末
C．用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5
D．温度计上显示的室温为25.68
【答案】B
15．下列物质的俗称与化学式不相符合的是 （ ）
A．干冰 CO2 B．生石灰 Ca(OH)2
C．烧碱 NaOH D．食盐 NaCl
【答案】B
16．某一无色溶液具有如下性质：①使无色酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．澄清石灰水 C．氯化钙溶液 D．盐酸
【答案】B
17．要测定某硫酸溶液的pH，使用pH试纸时，若事先用水把试纸润湿，再测pH，则测得的值与真实值比较（ ）
A．变大 B．变小 C．不变 D．无法确定
【答案】D
18．化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（ ）
【答案】B
二、分析与表达
19．将下列物质的序号填入适当的空格中：
①石灰石 ②氢氧化铝 ③消石灰 ④稀硫酸 ⑤氢氧化钠 ⑥氢气
（1）可用于金属表面除锈的是 ；
（2）在农业上常用来改良酸性土壤的是 ；
（3）理想的高能燃料是 ；
（4）常用作建筑材料的是 ；
（5）用来治疗胃酸过多的是 ；
（6）可用于制肥皂的是
【答案】（1）④；（2）③；（3）⑥；（4）①；（5）②；（6）⑤
20．某村庄附近新建了一座燃煤火力发电厂后，该村的小麦产量急剧下降。经农业技术员测定：雨水pH约为4、土壤pH约为5。已知一些重要作物最适宜生长的土壤的pH如下表：
（1）根据上表数据，你认为这种土壤最适合种植的作物是（填编号）______________。
（2）若继续种小麦，你认为最好选用以下（填编号）___________试剂来改良土壤。
A. 工业盐酸 B. 熟石灰 C. 纯碱
（3）该地区形成酸雨的主要原因是___________________________________________。
【解析】（1）⑤
（2）②
（3）火力发电厂燃煤生成的二氧化硫直接排放到空气中与水反应形成酸雨．
21．(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成 色，pH 7（填“>”、“<”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是 ，溶液的pH （填“增大”或“减小”）。
（2）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用 的方法。
（3）氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而溶解，还易与空气中的 发生反应而变质，其反应的化学方程式为 。
【答案】（1）红色，>，溶液逐渐变为无色；减小；
（2）加水；
（3）二氧化碳，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
三、实验与探究
22．下图所示，小试管中装有石灰石，滴管内装有稀盐酸，U形管内盛有食用菜籽油。反应前U形管两侧的液面持平。把滴管内的稀盐酸滴入小试管中，石灰石和稀盐酸发生反应。
请回答下列问题：
(1) 小试管中发生反应的化学方程式为__________________________；
(2) U形管内食用菜籽油的液面发生的变化是______________________________。
(3) 若U形管内盛的不是菜籽油，而是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳生成碳酸钠的水溶液，该反应的化学方程式为____________________；U形管内的现象是______________________。
【答案】（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（2）左侧液面上升，右侧液面下降
（3）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；先是左侧液面上升，右侧下降；然后右侧慢慢上升，左侧下降，最后液面持平
23．某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。
［猜想与假设］溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：
①pH>7；②pH __________；③pH ___________。
［设计与实验］小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：
小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。
小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。
小陈：取pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH>7。
［评价］以上三位同学中操作规范的是 同学，其余两位同学操作上的错误是
； _______。
［结论］从物质的类别看，碳酸钠是一种 （填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液 （填“一定”或“不一定”）是碱的溶液。
［应用］根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途： _______。
【答案】［猜想与假设］=7，<7
［评价］小明；小刚先用蒸馏水润湿pH试纸；小强直接将pH试纸浸入Na2CO3溶液中；
［结论］盐；不一定；
［应用］作洗涤剂，用于除油污（其它合理答案均可）．
【解析】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确．也不能将试纸伸入待测液中，否则会污染试剂．三位同学中操作规范的是小明，小刚先用蒸馏水润湿pH试纸，小强直接将pH试纸浸入Na2CO3溶液中，操作均错误．
碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐；它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液是碱的溶液．
碳酸钠在日常生活中可用作洗涤剂，用于除油污．
故答案为：［猜想与假设］=7，<7
［评价］小明；小刚先用蒸馏水润湿pH试纸；小强直接将pH试纸浸入Na2CO3溶液中；
［结论］盐；不一定；
［应用］作洗涤剂，用于除油污（其它合理答案均可）．
四、分析与计算
24．取含有氯化钠杂质的碳酸钠样品12g，放入50g14.6%的盐酸中恰好完全反应。
求：样品中碳酸钠的质量分数和反应后溶液的质量分数。
【答案】Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x 50g×14.6% y z
106/x=73/7.3g=117/y=44/z
解得x=10.6g y=11.7g z=4.4g
样品中碳酸钠的质量分数10.6g/12g×100%=88.3%.
所形成后溶液的质量分数(12g-10.6g+11.7g)/(12g+50g-4.4g)×100%=22.74%
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第二单元 常见的酸和碱
相对原子质量：H－1 C-12 O－16 Na－23 S－32 Cl-35.5 Ba-137
一 、选择题（每小题只有一个正确选项）
1．下列物质属于酸的是 （ ）
A．BaCl2 B．H2SO4 C．Cu(OH)2 D．CaO
2．下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠有腐蚀性 B．固体氢氧化钠有挥发性
C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
3．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）
A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色 D．溶液中滴入酚酞不显色
4．设一瓶溶液的pH=a，另一瓶溶液的pH=b，若a>b，两瓶溶液混合后pH（ ）
A．大于7 B．小于7
C．等于7 D．以上三种情况都有可能
5．物质保存的方法取决其性质。下列药品不需要密封保存的是?（ ）
A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．浓盐酸 ?
6．鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸（一种酸）的难溶于水物质，使鱼肉变苦，要消除这种苦味，可用下列的何种溶液冲洗最适宜（ ）
A．食盐水 B．醋酸 C．纯碱溶液 D．氢氧化钠溶液
7．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是：（ ）
A．①② B．①②③ C．②③④ D．③⑤
8．家庭常用洗涤剂的pH如下图所示，其中最不容易损害皮肤的是（ ）
A．洁厕精 B．洗发露
C．液体肥皂 D．漂白液
9．下列说法中不正确的是( )
A．石蕊试液是一种酸碱指示剂
B．酸溶液能使红色石蕊试纸变蓝
C．酸溶液中都含有氢离子（H+）
D．碱溶液中都含有氢氧根离子（OH-）
10．利用家庭厨房中的常见物质，可完成的实验是①除去热水瓶中的水垢②鉴别食盐与纯碱③检验鸡蛋壳是否含有碳酸盐④测定雨水的酸碱度（ ）
A．①④ B．③④ C．①②③ D．①②③④
11．滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）
A． B． C．HCl D．
12．下列反应中，属于复分解反应的是（ ）
A．CO2+H2O=H2CO3
B．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
C．2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
D．2HgO△ 2Hg+O2↑
13．实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是（ ）
?
A B C D
14．某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（ ）
A．用100mL量筒量取5.26mL稀硫酸溶液
B．用托盘天平称取11.7gCuO粉末
C．用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5
D．温度计上显示的室温为25.68
15．下列物质的俗称与化学式不相符合的是 （ ）
A．干冰 CO2 B．生石灰 Ca(OH)2
C．烧碱 NaOH D．食盐 NaCl
16．某一无色溶液具有如下性质：①使无色酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．澄清石灰水 C．氯化钙溶液 D．盐酸
17．要测定某硫酸溶液的pH，使用pH试纸时，若事先用水把试纸润湿，再测pH，则测得的值与真实值比较（ ）
A．变大 B．变小 C．不变 D．无法确定
18．化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（ ）
二、分析与表达
19．将下列物质的序号填入适当的空格中：
①石灰石 ②氢氧化铝 ③消石灰 ④稀硫酸 ⑤氢氧化钠 ⑥氢气
（1）可用于金属表面除锈的是 ；
（2）在农业上常用来改良酸性土壤的是 ；
（3）理想的高能燃料是 ；
（4）常用作建筑材料的是 ；
（5）用来治疗胃酸过多的是 ；
（6）可用于制肥皂的是
20．某村庄附近新建了一座燃煤火力发电厂后，该村的小麦产量急剧下降。经农业技术员测定：雨水pH约为4、土壤pH约为5。已知一些重要作物最适宜生长的土壤的pH如下表：
（1）根据上表数据，你认为这种土壤最适合种植的作物是（填编号）______________。
（2）若继续种小麦，你认为最好选用以下（填编号）___________试剂来改良土壤。
A. 工业盐酸 B. 熟石灰 C. 纯碱
（3）该地区形成酸雨的主要原因是___________________________________________。
21．(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成 色，pH 7（填“>”、“<”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是 ，溶液的pH （填“增大”或“减小”）。
（2）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用 ____的方法。
（3）氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而溶解，还易与空气中的 发生反应而变质，其反应的化学方程式为 。
三、实验与探究
22．下图所示，小试管中装有石灰石，滴管内装有稀盐酸，U形管内盛有食用菜籽油。反应前U形管两侧的液面持平。把滴管内的稀盐酸滴入小试管中，石灰石和稀盐酸发生反应。
请回答下列问题：
(1) 小试管中发生反应的化学方程式为__________________________；
(2) U形管内食用菜籽油的液面发生的变化是______________________________。
(3) 若U形管内盛的不是菜籽油，而是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳生成碳酸钠的水溶液，该反应的化学方程式为____________________；U形管内的现象是______________________。
23．某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。
［猜想与假设］溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：
①pH>7；②pH __________；③pH ___________。
［设计与实验］小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：
小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。
小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。
小陈：取pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH>7。
［评价］以上三位同学中操作规范的是 同学，其余两位同学操作上的错误是
； _______。
［结论］从物质的类别看，碳酸钠是一种 （填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液 （填“一定”或“不一定”）是碱的溶液。
［应用］根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途： _______。
四、分析与计算
24．取含有氯化钠杂质的碳酸钠样品12g，放入50g14.6%的盐酸中恰好完全反应。
求：样品中碳酸钠的质量分数和反应后溶液的质量分数。。
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